高三第一学期化学期终考试试卷
第Ⅰ卷（选择题 共72分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共32分）
1、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（ ）。
A、利用电池外壳的金属材料 B、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
C、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 D、回收其中的石墨电极
2、下列物质属于原子晶体的化合物是（ ）。
A、金刚石 B、刚玉 C、水晶 D、干冰
3、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）。
A、Ca2+，HCO3—，Cl-，K+ B、Al3+，AlO2—，HCO3—，Na+
C、Fe2+，NH4+，SO42-，S2- D、Fe3+，SCN—，Na+，CO32-
4、一定条件下反应：A2(气)+B2(气) 
2AB(气)达到化学平衡状态的标志是
A、单位时间内生成n mol A，同时消耗2n mol AB
B、容器内压强不随时间变化而变化
C、混合气体密度不随时间变化而变化
D、单位时间内生成2n mol AB，同时生成n mol B
5、对于下列事实的解释错误的是（ ）。
A、在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B、浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D、反应CuSO4+H2S==CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸
6、某有机物分子式C16H23Cl3O2，分子中不含环和叁键，则分子中的双键数值为（ ）。
A、5 B、4 C、3 D、2
7、化学实验中常将溶液或试剂进行酸化、碱化，下列处理方法正确的是（ ）。
A、检验C2H5Cl时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加入稀H2SO4进行酸化。
B、为了提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化。
C、鉴定待测溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸进行酸化。
D、进行乙醛银镜实验时，常在新配制的银氨溶液中滴入少量稀氢氧化钠溶液。
8、下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）。
A、SiO2晶体中，1mol硅原子与氧原子形成的共价键数是2NA
B、标准状况下，1L己烷所含碳原子个数约为6NA/22.4
C、3.2g铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA
D、常温常压下，0.1mol氖气含有的电子数为1NA
二、选择题（每小题有1~2个正确选项，每小题4分，共40分）
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中草药秦皮中含有的七叶树内酯 每个折点表示一个碳原子，氢原子未
完全画出），具有抗菌作用。若1mol七叶树内酯分别与浓溴水和氢氧化钠溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为（ ）。
A、2molBr2、2molNaOH B、2molBr2、3molNaOH
C、3molBr2、4molNaOH D、4molBr2、 4molNaOH
10、在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3∶2∶1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变为1∶2∶4，则参加反应的铁粉与原溶液Fe3+的物质的量之比为（ ）。
A、 2∶1 B、1∶2 C、1∶3 D、1∶4
11、用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解，当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有H2析出，且电解前后溶液体积不变），电极上应析出银的质量是（）
A、27 mg B、54 mg C、108mg D、216 mg
12、下列物质间能反应产生氢气，且产生H2速度最快的是
A、锌与6mol/LHNO3 B、锌与6mol/LHCl
C、锌与18mol/LH2SO4 D、锌与2mol/LH2SO4
13、在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物。如用
CH3C≡CH合成CH2＝C(CH3)COOCH3，欲使原子利用率达到最高，还需要的反应物是（）。
A、H2和CO2 B、CO2和H2O C、CO和CH3OH D、CH3OH和H2
14、对于下列可逆反应：m A(g)+ n B(g) pC(g) Δ=—Q，达到平衡时，若升高温度，则C的浓度降低；若减小压强，则C的浓度增大。对此反应的下列判断中，正确的是
A、m+n＞p,Q＜0 B、m+n＜p,Q＜0 C、m+n＞p,Q＞0 D、m+n＜p,Q＞0
15、为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=
，则下列叙述正确的是（ ）
A、中性溶液的AG=0 B、酸性溶液的AG＜0
C、常温下0.1mol/LNaOH溶液的AG=12 D、常温下0.1mol/L盐酸溶液的AG=12
16、在一个固定容积的密闭容器中加入2mol A和1mol B，发生反应：
2A(g)
+ B(g) 3C(g) + D(g)达到平衡时，C的浓度为w
mol/L。若维持容器的容积和温度不变，按下列4种情况配比为开始浓度，达到平衡后，C的浓度仍为w mol/L的是
A、4mol A + 2mol B B、3mol C + 1mol D
C、2mol A+1molB+3molC+1molD D、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
17、9.8g铁镁混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到0.2molNO气体。在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量可能为（ ）
A、18g B、20g C、22g D、24g
18、某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质质量分数是（ ）
A、30% B、
×100% C、26.5% D、
×100%
第Ⅱ卷（非选择题 共78分）
二、填空题
19、利用图1所示装置收集以下8种气体（图中试管的位置不得变化）：A B
a.H2，b.Cl2，c.CH4，d.HCl， e.NH3，f.NO， g.H2S，h.SO2
①若烧瓶是干燥的，则由B口进气可收集的气体有
（写序号下同）。
②若烧瓶充满水，可收集的气体有 ，这时气体由 口进入。
③若烧瓶是干燥的，则A口进气，可收集的气体有 。
④若在烧瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有 ，
这时气体由 口进入。
20、（1）常温下，高锰酸钾跟浓盐酸反应，可生成氯气，同时MnO4－被还原成Mn2+。写出这一氧化还原反应的离子方程式 。
（2）将H2S跟浓HNO3溶液反应，当HNO3过量时，H2S的氧化产物是H2SO4，反应物HNO3的还原产物是NO，生成物中还有水，写出这一反应的化学方程式 。
如反应中有2.4mol电子转移时，生成的NO在标准状况下的体积是 L，这些NO全部被氧化为NO2，需O2的体积为 L（标准状况）。
21、从某些方面看，氨和水相当。试回答：
（1）氮可形成多种离子，其中N2H5+ 、N2H62+是由中性分子结合质子形成的（类似NH4+）。因此有类似于NH4+的性质，试写出N2H62+在强碱性溶液中反应的离子方程式 。
（2）若液氨相当于地球上的水以满足木星上生物生活的需要，假若那里的生命分子也是以碳链为骨架的话，那么木星上生物体内与地球上生物中葡萄糖的分子结构相当的化合物是
。（写结构简式）。
（3）化学家洛夫特菲尔在20世纪50年代发现α－卤代酮类在碱性催化剂存在时能发生重排反应生成核基，如：
根据上述反应通过合适的步骤可以实现下列转化：
→
A B（立方烷）
①A式的分子式为
②要从A式转化为B式，除先进行上述重排反应后加碱中和之外，还需要进行第三步反应，第三步反应的化学方程式为（用有机结构简式表示）
③对于立方烷B，其一氯代物有 种同分异构体，二氯代物有 种同分异构体，三氯代物有 种同分异构体。
④20世纪80年代中期，美国华裔科学家合成了立方烷的四硝基衍生物动它是一种烈性炸药，四硝基衍生物可有多种同分异构体，但又是一种最稳定的，它就是C，画出C的结构简式： ；C爆炸后能生成两种稳定的单质和两种氧化物，则C爆炸的化学反应方程式是 。
（4）有A、B、C、D、E五种气体，C对空气的相对密度为2.45，在相同温度和压力下，B、D、E的密度之比为4︰2︰1，这五种气体均为常见气体，各气体两两混合时出现如下情况：
| 气体 | A＋B | A＋E | C＋E | D＋E | B＋C |
| 反应情况 | 不用光照能反应 | 不反应 | 漫射光下反应 | 点燃反应 | 有水存在时易反应 |
据此可以推知：（填化学式）
A ，B ，C ，D ，E 。
22、有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数比关系如下表：
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
| 化合物中各元素原子个数比 | A∶C=1∶1 | B∶A=1∶2 | D∶E=1∶3 | B∶E=1∶4 |
其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2个；在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质活泼；D和E位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30。
（1）D和E同属哪一周期元素？ ，推断依据是 。
（2）根据题目提供的条件，推断E在周期表中的族序数所必要的条件是 。
（3）向甲的水溶液中加入MnO2，反应的化学方程式： 。
（4）已知乙的相对分子质量小于甲。在实验室常用什么方法制得乙？（用化学方程式表示） 。
（5）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会迅速产生大量气体和难溶物，有关离子方程式是 。
（6）向30mL1mol/LKI溶液中依次注入下列试剂：
①1mL5mol/L盐酸 ②0.5mol/L30%甲溶液 ③1mL丁。经充分振荡后，静置，可得一紫色溶液。这种紫色溶液是 。
23、有如下反应ROH+HX
RX+H2O。军事上的“地表伪装”是军事上保护的外观色彩、红外反射与环境吻合。BASF是 系新型红外伪装还原染料，为橄榄色或黑色。其化学结构为：
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（1）染料BASF的分子式 ；
（2）1mol该物质与Na反应，产生氢气量以及在催化剂作用下加成所需氢气物质的量，最大值分别为 ， 。
（3）当n=3时，其一氯取代物可能有 种。
（4）和N原子直接相连的C原子 （填能或不能）处于同一平面。
24、通常情况下，多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的，容易自动失水，生
成碳氧双键的结构：= C—OH → >C＝O +H2O
OH
下面是9种化合物的转变关系：
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（1）化合物①是_________，它跟氯气发生反应的条件A是______。
（2）化合物⑤跟⑦可在酸的催化作用下去水生成化合物⑨，⑨的结构简式是______，名称是__________。
（3）化合物⑨是重要的定香剂，香料工业上常用化合物②和⑧直接合成它，此反应的化学反应方程式是____________。
三、计算题
25、把0.69gNa投入500mL0.1mol/L的AlCl3溶液中，有0.78g白色沉淀生成，再投入多少克Na可使沉淀恰好完全溶解？
26、标准状况下1.68L无色无臭可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。
（1）计算燃烧产物中水的质量。
（2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。
（3）若原子气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式（至少写出二组）。
高三化学期终考试试卷参考答案
一、二、选择题（每小题4分，共72分）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| C | C | A | B | C | B | D | D | D |
| 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| C | C | B | C | D | AD | BD | B | C |
三、填空题
19、（1）ace （2）acf 、B （3）bdgh （4）abcdfh、A
20、（1）2MnO4—+16H++10Cl—=2Mn2++5Cl2+8H2O
（2）3H2S+8HNO3=3H2SO4+8NO↑+4H2O 17.92 8.96
21、（1）N2H62++2OH—=N2H4+2H2O （2）H2N(CHNH2)4CH=NH
（3）①C9H7OBr ②
③1 3
3 ④
C8H4(NO2)4
2H2O＋6CO↑＋2C＋2N2↑
（4）A：H2S；B：SO2；C：Cl2；D：O2；E：CH4
22、（1）三、 D、E的原子序数为30，且在同一周期，则D、E原子序数都大于或等于12、（2）D、E同为第三周期元素，且化合物丙中D和E的原子个数之比为1:3，符合条件的为氯和铝，且原子序数E大于D，故E为氯第ⅶA元素。
（3）2H2O2
2H2O+O2
（4）C2H5OH
CH2=CH2+H2O
（5）Al3++3HCO3—=Al(OH)3↓+3CO2↑ （6）碘的四氯化碳溶液
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24、（1） 、光照 （2） 、苯甲酸苯甲酯
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（3）
四、计算题（共20分，25题8分，26题12分）
25、3.91g 26、（1）2.7g （2）C2H4 （3）C4H6和H2或C3H8和H2或C3H6和CH2O
任取二组。