高三化学11月月考试题
（时间：90分钟）
可能用到的相对原子质量： H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 C: 12 K: 39 Al:27 S: 32 Fe: 56 Mg: 24 Cu: 64 F：19
第Ⅰ卷选择题（共50分）
一、选择题（下列各题只有一个选项最符合题意。每小题2分,共20分。请将答案填在答题卡上）
1．下列电子式中错误的是
A．Na＋ B．
C．
D．
2．．在下列有关晶体的叙述中错误的是
A．离子晶体中，一定存在离子键 B．原子晶体中，只存在共价键
C．金属晶体的熔沸点均很高 D．稀有气体的原子能形成分子晶体
3．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是
A．SO3 + H2O == H2SO4 B．2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH +O2↑
C．2F2 + 2H2O == 4HF + O2 D．2Na + 2H2O == 2NaOH +H2↑
4．下列溶液经反应后，溶液内含有0.50 mol NaHCO3和0.50 mol Na2CO3的是
A．0.50L 1.00 mol·L-1NaHCO3加0.50L 0.50 mol·L-1NaOH
B．0.50L 0.75 mol·L-1 Na2CO3加0.50L 0.50 mol·L-1 HCl
C．0.50L 1.00 mol·L-1 NaHCO3 加0.50L 0.25 mol·L-1 NaOH
D．1.00L 1.00 mol·L-1 Na2CO3 加1.00L 0.50 mol·L-1 HCl
5．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是
A．HF B．H3O＋ C．NaH D．H2O2
6．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．0.1molH3O+中含有NA个电子
B．标准状况下，11.2L臭氧中含有NA个氧原子
C．2g重氧水(2H218O)含有NA个中子
D．84gNaHC03晶体中含有NA个CO32-
7．已知
（钍）原子可发生下列放射性衰变：
，生成的元素与Fr（钫）处于同一周期，以下关于X的推断中错误的是
A．X的氢氧化物是一种强碱 B．X的碳酸正盐不溶于水
C．X的原子核外有6个电子层 D．X的最高化合价为+2价
8．能够用键能的大小作为主要依据来解释的是
A．常温常压下氯单质与溴单质的状态不同
B．氯化钠的熔点比碘化钠高
C．稀有气体一般难于发生化学反应
D．钠的密度比钾大
9．2002年十大科技新闻之一是在世界各地9个研究所39名科学家通力合作下，欧洲核子研究中心成功地制造出约5万个低能量状态的反氢原子。已知反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷。则以下可表示反物质酸与反物质碱进行中和反应实质的离子方程式是
A．H－ ＋OH＋====H2O B．H－＋OH－====H2O
C．H＋ ＋OH－====H2O D.H＋＋OH＋====H2O
10．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ B．Ag＋、NO3－、Cl－、K＋
C．H3O＋、NO3－、Fe2＋、Na＋ D．Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－
二、选择题（下列各题只有一个选项最符合题意。每小题3分,共30分。请将答案填在答题卡上）
11．将3．20g Cu跟10．0mol／L的硝酸30．0mL充分反应，还原产物中有NO和NO2。若 反应后溶液中有a molH+，则此时溶液中NO3-的物质的量为
A．0.5amol B．2a mol C．0.100 a mol D．(a+0.100)mol
12．下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是
A．单质碘中的分子间作用力和干冰中的分子间作用力
B．NaCl晶体中与一个Cl-紧邻的Na+数和CsCl晶体中与一个Cl-紧邻的Cs+数
C．晶体硅中Si—Si键的键能和金刚石中C—C键的键能
D．氨分子中N—H键的键角和甲烷分子中C—H键的键角
13．25℃时，硫酸铜的溶解度为sg，把sg无水CuSO4粉末加入到（100+s）g饱和CuSO4溶液中，得到一定量的蓝色晶体，若将此晶体溶解制成饱和溶液，应加入水的质量是
A．100g B．（100+s）g C．（100+9／25）g D．（100－16／25）g
14．某同学从一种未知的无色溶液中检验出含有Ba2+和Ag+，同时测得溶液的pH=1，他还准备继续检验溶液中是否还含有下列离子：Cl-、S2-、CO32-、SO42-、Cu2+、NO3-、K+、Al3+、NH4+、PO43-，你认为其中不必检验的离子有
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
15．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol·l－1。如果甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体m mol，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体m mol，丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶中HClO的物质的量浓度大小关系是（溶液体积变化忽略不计）
A．甲=乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．丙＞甲=乙 D．乙＞丙＞甲
16．13．在反应 X＋ 2Y＝ R＋2M中，已知 R和 M的摩尔质量之比为 22:9，当l. 6g X与 Y完全反应后，生成4.4gR,则此反应中Y和M的质量之比为
A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：9
17．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是
A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B．H2S气体通入氯水中
C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 D．CO2气体通入澄清石灰水中
18．双球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收（能防止倒吸）等实验操作。右图是用水吸收下列某气体时的情形，根据下面附表判断由左方进入的被吸收气体是
A．Cl2 B．HCl C．H2S D．CO2
附：四种气体的溶解度表（室温下）。
| 气体 | Cl2 | HCl | H2S | CO2 |
| l体积水约能吸收气体体积数 | 2 | 500 | 2.6 | 1 |
19．硝酸铜是制备Cu-Zn-AI系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用，则下列说法不正确的是
①Cu与稀硝酸反应制取，3Cu+8HNO3=3Cu(NO)Q+2NO↑+4H20
②Cu与浓硝酸反应制取，Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H20
③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取，2Cu+4HNO3+O2=2Cu(NO3)2+2H2O
A．制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最少
B．制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②少
C．三种方案中硝酸的利用率③>①>②
D．三种方案的反应都可以在铁制容器中进行
20．室温时，向体积均为1LpH为2的盐酸中分别加入0.02 mol金属M，反应完毕后再分别加入0.01 molN。则两次加入金属的全过程中，放出气体最多的是
| A | B | C | D | |
| 第一次加入M | K | Na | Zn | Mg |
| 第二次加入N | Al | Mg | Al | Na |
第Ⅰ卷选择题答题卡
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第Ⅱ卷非选择题（共50分）
三、填空简答题（本题27分）
21．（11分）1991年Langmuir提出：“凡原子数与总电子数相等的物质，则结构相同，物理性质相近”，称为等电子原理。相应的物质，互称为等电子体．化学科学家常用“等电子体”来预测不同物质的结构与性质，例如CH4与NH4+有相同的电子数目及空间构形．
(1)依据等电子原理在下表空格处填写相应的化学式：
| CH4 | CO32- | C2O42- | N3B3H6 | |||
| NH4+ | N2H62+ | NO2+ | N2 |
（2）(BN)3是一种新的无机合成材料，它与某单质互为等电子体．工业上制造(BN)3的方法之一是用硼砂（Na2B4O7）和尿素在1073～1273K时反应，得到α-(BN)3及其它元素的氧化物．α-(BN)3可作高温润滑剂、电气材料和耐热的涂层材料等。如在高温高压条件下反应，可制得β-(BN)3，β-(BN)3硬度特高，是作超高温耐热陶瓷材料、磨料、精密刃具的好材质．
①它与什么单质互为等电子体 ；
②写出硼砂和尿素的反应方程式 ；
③α-(BN)3与 的晶体结构相似，β-(BN)3与 的晶体结构相似．
22．(4分) 在有机溶剂里使 n mol PC15与 n mol NH4Cl定量地发生完全反应，释放出 4n molHCl，同时得到一种白色晶体A。实验测得A的相对分子质量为348。
（1）生成A晶体的化学方程式：________ ____________。
（2）分子结构测定实验表明：A分子中具有六元环结构，同种元素在A分子中所处的环境等同且满足P五价、N三价、Cl一价。请在右边的方框中画出A分子可能的结构式。
23．（6分）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e-==Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e-==2Fe3+。
⑴请据此将反应3NO2+H2O==2H++2NO3-+NO拆写为两个半反应式。
氧化反应___________________________________________；
还原反应___________________________________________。
⑵已知某一反应的半反应式CH4+10OH- -8e-==CO32-+7H2O，O2+2H2O+4e-==4OH-。
则总方程式为____________________________________________________。
24．（6分）美国《科学》杂志评选的2001年十大科技进展之一是当年科学家发现了一种在接近40K的温度下成为超导材料的硼镁化合物。这种硼镁超导物质的晶体结构单元如右图所示：
（1）试写出这种超导材料的化学式 。
（2）完成并配平下列化学反应方程式。
＋ HCl— B4H10＋ B＋ H2＋
（3）写出B4H10在空气中燃烧的化学方程式 。
五、实验题(14分)
25．（5分）某研究性学习小组用脱指棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
（1）由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：
a：有氧气生成。
b： 。
Na2O2和H2O反应的化学方程式是 。
（2）该研究性学习小组拟用如图的装置进行实验，以证明上述结论。
用以验证结论a的实验方法是： 。
用以验证结论b的实验方法及现象是： 。
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26．(9分)实验室制取N2O4所需的NO2可用硝酸盐加热制取。现有Cu(NO3)2、Mn(NO3)2、Hg(NO3)2，已知它们分解后分别生成CuO、MnO2、Hg，按下图制取液态的N2O4 。
（1）为使反应中产生的NO2相对纯净，应使用的盐为 ，加热时发生反应的化学方程式为 ，最不应选用的盐为 ，理由是 。
（2）装置B的烧瓶中得到的产物为微黄色，理由是
。
（3）C装置中的现象是 ，C瓶作用为
。
（4）D装置的作用为 ，其中发生反应的离子方程式是 。
六、计算题（9分）
27．接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。
（1）某硫酸厂每天排放的1万米3尾气中含0.2%（体积百分数）的SO2。问用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏 (CaSO4·2H2O)。
（2）如果将一定体积的尾气通入100毫升2摩/升的氢氧化钠溶液使其完全反应，经测定所得溶液含16.7克溶质。试分析该溶液的成份，并计算确定各成份的物质的量。
化 学 试 题 答 案
第Ⅰ卷选择题
| 1 | C | 2 | C | 3 | B | 4 | D | 5 | C |
| 6 | A | 7 | C | 8 | B | 9 | A | 10 | C |
| 11 | D | 12 | A | 13 | A | 14 | D | 15 | B |
| 16 | A | 17 | D | 18 | B | 19 | D | 20 | A |
第Ⅱ卷非选择题（共50分）
三、填空简答题（本题共14分）
21．（1）
| CH4 | C2H6 | CO32- | CO2 | C2O42- | C22- | N3B3H6 |
| NH4+ | N2H62+ | NO3- | NO2+ | N2O4 | N2 | C6H6 |
(2) ①碳②3Na2B4O7+6CO(NH2)2
4(BN)3+6NaHCO3+9H2O ．③金刚石,石墨
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V②
23．（各2分共6分）（1）2NO2—2e-+H2O=4H++2NO3—
2NO2+2e-+2H+=NO+H2O
（2）CH4+2O2+2OH—=CO32—+3H2O
24．（各2分共6分）（1）MgB2
（2）6MgB2＋12HCl＝B4H10＋8B＋H2↑＋6MgCl2
（3）2B4H10＋11O2＝4B2O3＋10H2O
四、实验题(14分)
25（5分） （1）该反应是放热反应 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
（2）将带火星的木条靠近导管口p，木条复燃 将导管q放入水中，反应过程中导管口有气泡冒出。
26．（9分）（1）Mn(NO3)2， Mn(NO3)2=MnO2+2NO2↑； Hg(NO3)2，理由是产生有污染的汞蒸气，且汞会冷凝于盛液态N2O4的的烧瓶中。
（2）产生的N2O4与NO2的存在平衡。
（3）有红棕色气体， C瓶起安全瓶作用，防止D中碱液倒吸入B。
（4）除尾气，2NO2+2OH—=NO3—+NO2—+H2O
五、计算题（9分）
27．（1） SO2～CaSO4·2H2O
22.4 172
104×0.2% X X=153.6Kg
（2）若溶液中溶质全为Na2SO3 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O得12.6g 若溶液中溶质全为NaHSO3 SO2+NaOH=NaHSO3得20.8g 今20.8>16.7>12.6，该溶液成份为Na2SO3和NaHSO3 ，NaHSO30.1摩 Na2SO30.05摩