高考化学综合试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：
H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Fe：56
第I卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
2．下列各组物质中，其化学键类型不完全相同，但晶体类型相同的是 （ ）
A．H2O , KCl B．SiO2, CO2 C．Br2, H2 D．NaCl, NaOH
4．下列关于胶体的叙述不正确的是 （ ）
A．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区别开
B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应
C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D．能电后溶液中溶质离子向两极移动，胶体中分散质粒子向某一极移动
6．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是 （ ）
A．CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B．KCl>NaCl>MgCl2>MgO
C．Rb>K>Na>Li D．石墨>金刚石>二氧化硅>硅
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A．SO2转化为SO3时采用常压，是因为
增大压强不会提高SO2的转化率
B．如图是硫酸工业流程中的一个设备，
该设备就是热交换器
C．从图中A口逸出气体的主要成分是：
SO2、SO3 、O2
D． 用黄铁矿制得的炉气会使催化剂中毒，
所以必须对其进行净化
8．若某池（电解池或原电池）的总反应离子方程式是 ：Cu+2H+=== Cu2+ +H2↑，关于此池
的有关说法正确的是 （ ）
A．该池可能是原电池，也可能是电解池
B．该池只能是原电池，且电解质溶液为硝酸
C．该池只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极
D．该池只能是电解池，电解质溶液可以是硝酸
9．一定条件下硝酸铵受热分解的反应式为：NH4NO3→HNO3+N2+H2O 在反应中，被氧化与
被还原的氮原子个数之比为 （ ）
A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5
12．下列各组离子，因氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）
A．K+、Na+、 Cl－、NO3－ B．H+、Na+、 NO3－、I－
C．K+、Ba2+、 SO42－、NO3－ D．H+、Na+、 CO32－、Cl－
13．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．将氢碘酸加到Fe(OH)3胶体中：Fe (OH)3 +3H+=Fe3++3H2O
B．碳酸氢钙溶液中中入少量烧碱：
Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+H2O
C．新制氯水中滴入少量溴化亚铁溶液：
2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6 Cl－
D．锌与1mol·L－1HNO3溶液反应：Zn+2H+=2 Zn2++H2↑
14．在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42－、NO3－、Cl－,用惰性电极电解此溶液，
通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为 （ ）
A．35.5：10.8 B．16：207 C．8：1 D．108：35.5
15．下列实验操作方法正确的是 （ ）
A．在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，然后加入4至6滴10%的NaOH溶液振荡、
再加入几滴乙醛溶液加热煮沸，可以检验乙醛分子中的醛基
B．测定CuSO4晶体结晶水含量时，当灼烧晶体至全部变为白色粉末后，露置在空气中
冷却至室温称取其质量
C．用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管
D．向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，以检验其中的溴元素
16．如图所示，x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色
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第Ⅱ卷（非选择题 共49分）
三、（本题包括2小题，共14分）
19．（8分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意示图如下：
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依据上图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为 ，
与电源负极相连的电极附近，溶液的pH （填“升高”、“降低”或“不变”）。
（2）为有效除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+和SO42+，供选用的试剂有BaCl2、Ba(NO3)2、KOH、NaOH、K2CO3、Na2CO3，应选用的试剂及其加入的正确顺序是 。
（3）在用离子交换膜法电解食盐水时，阳离子交换膜将电解槽分隔为阳极室和阴极室的目的是 、
。采用无隔膜电解冷食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物只有NaClO和H2，则电解反应的化学方程式为 。
四、（本题包括3小题，共22分）
21．（6分）配平下列离子方程式，并回答问题：
（1）
Fe(OH)3+ ClO－ + OH－——
FeO4n－+
Cl－+
H2O
（2）若有3.21gFe(OH)3参加反应，共转移了5.42×102个电子，则n= ，FeO4n－中铁的化合价为 。
（3）试推测FeO4n－能与下列哪些物质反应（填序号） 。
A．Cl2 B．SO2 C．H2S D．O2
22．（7分）某无色溶液可能是由Na2CO3、NaOH、MgCl2、AlCl3、BaCl2、Fe(SO4)3、
(NH4)2 SO4溶液中的两种或两种以上混合而成。取该溶液，向其中加入稀硫酸，有白色沉淀生成；继续加入稀硫酸，沉淀又完全消失，整个实验过程中无气体产生。
（1）原溶液是由 和 溶液混合而成的。
（2）整个实验过程中，有关反应的离子方程式是 、 、
。
五、（本题包括2小题，共13分）
23．（4分）已知下列两个热化学方程式；
H2(g)+
O2(g)==== H2O(l ); △H= －285.8kJ/ mol
C3H8(g)+5O2(g) ==== 3CO2(g) +4H2O(l) ; △H= －22220.0 kJ/ mol
（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热5297.4kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是 。
（2）已知：H2O(l)=H2O(g)；△H=+44.0 kJ/ mol
试写出丙烷燃烧生成CO2和水蒸气热化学方程式。
化学试题参考答案及评分标准
第I卷（选择题，共50分）
一、选择题（3分×10=30分）
1．C 2．D 3．C 4．A 5．B 6．D 7．D 8．C 9．A 10．D
二、选择题（3分×7分=21分）
11．D 12．B 13．C 14．C 15．C 16．A 17．B
（说明：选择题每小题皆为3分）
第Ⅱ卷（非选择题 共49分）
三、（共14分）
18．（6分）
（1）溶液变浑浊，C6H5ONa+CO2+H2O→ C6H5OH+NaHCO3 （每空1分，共2分）
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（2）浓氨水，硝酸银，CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O,防止试管中液体发生倒吸（每空1分，共4分）
19．（8分）（1）2Cl－－2e－=Cl2↑，升高（每空1分，共2分）
（2）NaOH、Ba Cl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3（2分）
（3）防止阴极产生的H2、和阳极产生的Cl2混合而引起爆炸，避免Cl2和NaOH溶液反应生成NaClO而影响烧碱的质量。（2分）
NaCl+H2O 电解 NaClO+H2（2分）分步写出亦可）
四、（共22分）
20．（9分）
CH3
CH3
（1）A：CH2===
C—CH3
G：[ CH2—C ] n （每空2分，共4分）
COOH
（2）②（1分）
CH3
CH3
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（3）2 CH3—C—CH2OH+O2 2CH3—C—CHO +2H2O（2分）
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OH OH
（4）酯化反应，2mol（每空1分，共2分）
21．（6分）
（1）2，5－n, 2n, 2, 5－n , n+3 (2分) （2）2，+6（每空1分，共2分）（3）B、C（2分）
22．（7分）
（1）NaOH, AlCl3 （每空2分，共4分）
（2）Al3+ +4OH－ ==== AlO2－ +2H2O AlO2－+H+ +H2O==== Al(OH)3↓
Al(OH)3+3H+ ==== Al3+ +3H2O（每空1分，共3分）
五、（共13分）
23．（4分）（1）3：2 （2）C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)
+4H2O(g); △H=－2044kJ/mol（每小题2分）
24．（9分）
解：由题目给定条件可知：气体通体足量Na2O2后，体积减少1.792L,应是CO2与Na2O2反应所致（因标准状况下水是液态）。
2CO2+2Na2O2==== 2Na2CO3+O2
故燃烧后生成CO2的体积是2×1.792L，则剩余O2体积为
4．00L+0.224L－1.792×2=0.64L
据质量守恒定律m（羧酸）+m(O2)→m(CO2)+m（H2O）
其中m(O2)=
m(O2)=
m(H2O)=m（羧酸）+m（O2）－m(CO2)
=3.32g+4.80g－7.04g=1.08g（3分）
3.32g芳香中含C、H、O元素的物质的量
n(C)=
n(H)=
m(O)=3.32g－0.160mol×12.0g·mol-1－0.120mol×1.00g·mol-1=1.28g
n(O)=
故羧酸中C、H、O的原子个数和比为4：3：2；（3分）
由于芳香族羧酸分子中碳原子数一定大于6，故相对分子质量最小的芳香族羧酸分子式为C8H6O4，（1分）其可能的结构简式有
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（2分，不全者酌情扣分）