高考理科综合测试化学部分（二）
8．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．6.2 g白磷分子中含P－P键数为0.05NA
B．1 mol CH+3含电子数为8 NA
C．标准状况下22.4 L SO3中含原子数为4 NA
D．常温常压下11.2 L CO2气体通过足量Na2O2充分反应，转移电子数为2 NA
9．如图所示，锥形瓶中盛有气体x，滴管内盛有液体y。若挤压滴管胶头，使液体y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓气。气体x和液体y不可能是
A．x又是NH3，y是水 B．x是SO2，y是NaOH浓溶液
C．x是CO2，y是稀H2SO4 D．是HCl，y是NaNO3稀溶液
10．一定条件下，AL密闭容器中放入1mol N2和3mol H2，发生N2＋3H2
2NH3的反应，下列选项中能说明反应已达到平衡状态的是
A．c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
B．v（N2）＝3v（H2）
C．单位时间内1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂
D．单位时间消耗0.1molN2的同时，生成0.2molNH3
11. 分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是
A．2 A（g）+ B(g)=2 C（g）; △H＜0
B．2 A（g）+ B(g)=2 C（g）; △H＞0
C．2 A + B=2 C；△H＜0
D．2 C=2 A +B ；△H＜0
12．在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2 
N2O4；△H＜0。若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色②气体的相对平均分子质量③质量④压强⑤密度中不变的是
A．③④ B．③⑤
C．②④ D．①③
13．某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g。在①H2②CO ③CO和H2的混合气 ④HCHO ⑤CH3COOH
⑥HO—CH2—CH2—OH中，符合题意的是
A．均不符合 B．只有①②③ C．只有④⑤ D．全部符合
14．在有乙离子存在的情况下，欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，下表所加试剂丙能够对甲离子进行成功检验的是：（说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作）
| 选项 | 试剂丙 | 甲离子 | 乙离子 |
| A | 稀盐酸、Ba（NO3）2溶液 | SO42- | SO32- |
| B | AgNO3溶液 | Cl- | I- |
| C | KSCN溶液 | Fe2+ | Fe3+ |
| D | 稀氨水 | Al3+ | Ag+ |
15．用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此，荷兰科学家Henk Van Lubeck引入了酸度(AG)的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c(H+)与c(OH一)比值的对数，用公式表示为AG=lg [c(H+)/ c(OH一)] 。常温下，在AG=10的溶液中能大量共存的离子是
A．Ca2+、K+、Cl－、SO32－ B．NH4+、Fe2+、 I一、SO42－
C．Na+ 、K+、ClO-、S2- D．Na+、S2O32－、AlO2—、K+
29．（12分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为 。
（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为 。
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|
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：
①此时体系的压强是开始时的 倍。
②若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应为 反应（填“放热”或“吸热”）；达新平衡时，容器内混合气体的平均分子量比原平衡时 （填增大、减小或相等）。
（4）此反应达平衡后，若只加大体系压强，Z的物质的量减少，若Y是气体，则X的聚集状态是 。
30．（15分）据下列信息完成所需回答的问题：
（1）A是 ，D是 ，G是 （填化学式）。
（2）元素C位于周期表中第 周期 族。
（3）写出下列反应的离子方程式：
B+浓盐酸 。
G+NaOH溶液 。
（4）单质C不与冷浓硝酸反应的原因是 。
（5）已知一定质量的B与足量的浓盐酸反应生成的D在标准状况下的体积为5.6L，求
被氧化的HCl的物质的量。（写出计算过程）
31．（20分）（Ⅰ）（10分）为了检验Pb（NO3）2热分解的产物，有人用示意图中的装置进行实验。（图中铁架台、铁夹和加热设备均略去）。
实验时在试管中放入研细的Pb（NO3）2晶体；实验结束后，试管中得到黄色粉末（PbO），U型管下部有少量液体X，集气瓶中收集到无色气体Y。（如图）回答下面问题：
（1）在装置中试管和U型管上的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，原因是 。
（2）液体X可能是 ；气体Y可能是 。
（3）导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意 ，理由是 。
（4）用简单的实验证实（2）中的判断
①对X的判断 。
②对Y的判断（要求：怎样从水槽中取出集气瓶、实验方法、现象、结论）
。
（Ⅱ）（10分）为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。
（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为_______。
（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为_______________________________________________；
装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧并E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是___________________________。
一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是______________________。
（3）装置D的作用是________________________________________。
32．（15分）取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO2，然后各取溶液10mL，分别将其稀释为100mL，分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：
（1）曲线A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）
，两种溶质的物质的量之比为 ；加盐酸后产生CO2体积的最大值为 mL。
（2）曲线B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）
，两种溶质物质的量之比为 ；加盐酸后产生CO2体积最大值 mL。
（3）通过计算求出原NaOH溶液的物质的量浓度。
高考理科综合测试（二）化学部分
参考答案
8.B9.C10.C11.A12.B13.D14.D15.B
29．（12分）（1）3X+Y 2Z
（2）0.5mol/(L·min)
（3）①0.9 ②放,减小。
（4）固态或液态
30．（15分）（1）Al2O3；Cl2；Al(OH)3
（2）三，Ⅲ A
（3）MnO2+4H++2Cl－ Mn2++Cl2↑+2H2O （2分） Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O
（4）铝遇到冷浓硝酸钝化
（5）0.5mol
31．（20分）
Ⅰ（10分）（1）NO2气体会损坏橡胶
（2）N2O4（答液态的NO2同样给分）；O2
（3）先把导气管移出水面，然后熄灭火焰；防止水槽中的水反吸到U型管中。
（4）①在通风橱中取下U型管放置，观察到U型管中液体迅速消失，管中充满红棕色气体，证明X是液态N2O4。（其他合理答案同样给分）②在水槽，用玻璃片盖住集气瓶口，按住玻璃片，小心把集气瓶移出水面，正放在桌上，用带火星的木条插入瓶口，木条迅速燃烧，证明Y是O2 .
Ⅱ（10分）（1）用碳酸钙与稀硝酸反应产生的二氧化碳气赶走装置内的空气；
（2）
；
CO2比空气重，从长管进入E，并没有把E中空气赶尽，致使部分NO先与未赶尽的空气生成少量红棕色NO2，当再从F鼓入空气时，E中有更多NO2生成，所以红棕色加深；
二氧化氮与水反应有硝酸生成，硝酸与碳酸钙反应使沉淀溶解；
（3）吸收NO、NO2、CO2尾气，防止污染大气。
②在水槽，用玻璃片盖住集气瓶口，按住玻璃片，小心把集气瓶移出水面，正放在桌上，用带火星的木条插入瓶口，木条迅速燃烧，证明Y是O2
32．（15分）（1）（6分） NaOH、Na2CO3 3∶1 33.6
（2）（6分）Na2CO3、NaHCO3 1∶1 112
（3）（4分）
解：图示表明，向溶液中滴加0.1mol/L的盐酸至不再放出CO2气体时，消耗盐酸的体积
为75mL。
所以原NaOH溶液的物质的量浓度为：
（其它多理解法可得分）