高考理科综合能力测试化学部分（一）
8．已知31g白磷变成红磷放出18.39kJ热量，下列两反应中，Q1和Q2的关系是
4P（白、s）+5O2（g）=2P2O5（s），△H=Q1kJ/mol
4P（红、s）+5O2（g）=2P2O5（s），△H=Q2kJ/mol
A．Q1>Q2 B．Q1=Q2 C．Q1<Q2 D．无法确定
9．纳米材料的表面粒子占总粒子数比例极大，这是它有许多特殊
性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶
胞的大小和形状相同（如右图所示），则这种纳米颗粒的表面粒子数
与总粒子数的比值为
A．7：8 B．13：14 C．25：26 D．26：27
10．下列反应可用化学方程式SO2+Br2+2H2O == H2SO4+2HBr表示的有
①把SO2气体通入溴水中 ②把液溴加入到SO2的水溶液中 ③把硫酸与Na2SO3反应得到的气体通入溴水中 ④把浓硫酸与溴化氢混和加热得到的红色气体通入水中
A．①②④ B．①③④ C．①②③ D．①②③④
11．下表数据是对应物质的熔点(℃),据此作出的下列判断中,错误的是
| NaCl | Na2O | AlF3 | AlCl3 | BCl3 | Al2O3 | CO2 | SiO2 |
| 801 | 920 | 1291 | 190 | -109 | 2073 | -57 | 1723 |
A．Al的化合物的晶体中有离子晶体
B．只有BCl3、干冰是分子晶体
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
12．对某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是
A．Br－ B．SO42－ C．H2SO3 D．NH4＋
13．能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－
B．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑
C．硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－
D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
14．目前，科学界拟合成一种“二重构造”的球型分子，即把“足球型”的C60与“足球型”的Si60的分子进行重新构造，并使硅原子与碳原子以共价键结合，它的分子式为C60Si60。它的分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”。下列叙述不正确的是
A．该物质的熔点比C60、Si60 均高 B．该物质形成的晶体属分子晶体
C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面 D．该物质的相对分子质量为2400
15．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CsOCl2的有关判断不正确的是
Ａ．该混盐与硫酸反应产生1molCl2时转移2NA个电子
Ｂ．该混盐的水溶液呈碱性
Ｃ．该混盐具有较强的氧化性
Ｄ．该混盐中的氯元素的化合价为+1和–1
29．（12分）根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。
（1）单质L是 。
（2）化合物B是 。
（3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是
和 （填代号）。
它们的化学反应方程式分别是：
，
。
30．（15分）致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的．人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂．
据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
（1）氢化物的易燃性：第二周期 ＞ ＞H2O、HF；第三周期 SiH4＞PH3＞ ＞ ．
（2）化合物的毒性：PH3＞NH3 ； H2S H2O；CS2 CO2 ； CCl4 CF4 （选填＞或＜＝）。
于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上．
（3）已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是 ．
（4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是 ．
但求助于周期表中元素及其化合物的 变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的（ ）．
①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色
（a）①②③ （b）②④⑤ （c）②③④
31．（15分）
（1）写出CO2和Na2O2反应的化学方程式：
。
（2）某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？ ；
简要说明理由：
（3）该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用下列装置进行实验。
（33题图）
装置中B的作用是： ；
D的作用是：
（4）为确认反应产物，请完成下列实验表格：
| 操 作 | 现象及结论 |
| ①确认是否有氧气生成：
|
|
| ②确认是否有硫酸钠生成：
|
|
32．（20分）在标准状况下，将100mLH2S和O2混合气体点燃反应后恢复到原状况，发现随 混和气体中O2所占的体积V氧气的变化，反应后所得气体的总体积V总也不同，其关系式如下图所示(气体体积均在同温同压下测定)。请回答下列问题：
(1)写出图中B、C两点处的化学反应方程式：
B点的反应：
；
C点的反应：
。
(2)通过对图像的分析得出：
①当V总>40mL、②V总<40mL、③V总=40mL时气体的成分：
| AB段 | BD段 | |
| ①V总>40mL | ||
| ②V总<40mL | ||
| ③V总=40mL |
(3) 当V总=25mL时，求原混合气体中H2S和O2的体积各多少mL?
参考答案
8.C 9.D 10.D 11.B 12.B 13.A 14.C 15.A
29．（12分）（1）H2 （2）H2O （3）②，④
2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(OCl)2＋CaCl2＋2H2O
30．（15分）（1）CH4＞NH3，H2S＞HCl
（2）＞，＞，>
（3）CFCl3（或CF3Cl）
（4）使大气臭氧层出现空洞；a
31．（15分）
（1）2CO2+2Na2O2 2Na2CO2+O2（2分）
（2）合理（1分），SO2有还原性，Na2O2有氧化性，二者发生如下反应：SO2+Na2O2 Na2SO4（2分）
（3）除去水蒸气，干燥SO2，（2分）吸收未反应完的SO2避免污染空气，且防止空气中CO2和水蒸气进入（2分）
（4）（6分）
| 操 作 | 现象及结论 |
| ①用带火星的细木条靠近干燥管口a | 若细木条复燃则说明有O2生成，熄灭则无O2生成。 |
| ②将Na2O2反应后的固体物质溶于水配成溶液，先加盐酸，再加入氯化钡溶液。 | 若有沉淀生成证明有Na2SO4生成，无沉淀生成则无Na2SO4生成。 |
32．（20分）(1) B点的反应：2H2S+O2
== 2S+2H2O
C点的反应：2H2S+3O2 == 2SO2+2H2O
(2)
| AB段 | BD段 | |
| ①V总>40mL | H2S | O2与SO2 |
| ②V总<40mL | H2S或没有 | SO2或没有 |
| ③V总=40mL | H2S | SO2 |
(3)当V总=25mL时，从图中可以看出，在AB段与BD段均有可能。
①当在AB段时，H2S过量，反应后剩余的气体就是过量的H2S。设原混和物中O2的体积为xmL、H2S的体积为2x+ymL(ymL就是过量的H2S的体积)，由题给条件可列出以下两式：
x+2x+y=100----------① 
(或直接写出x=25)-----②
解得：x=y=25，所以原混和气体中H2S的体积为75mL，O2的体积为25mL。
②当在BD段时，两者的反应可直接写成以下的形式：
xH2S+yO2
==
S+
SO2+xH2O
其中x+y=100，所以=0.25，解得：x=y=50mL
所以原混和气体中两种气体的体积均为50mL。