高考能力测试步步高化学基础训练23
基础训练23 硝酸
（时间60分钟，赋分100分）
●训练指要
硝酸的性质，特别是浓硝酸的特性；硝酸的用途。
一、选择题（每小题3分，共45分）
1.（2002年全国高考题）化合价为n的某元素的硝酸盐的式量为x，其氢氧化物的式量为y，则n的值是
A.
B.
C.
D.
2.久置的浓硝酸往往显黄色，其原因是
A.溶有Fe3＋ B.溶有Br2
C.溶有NO2 D.溶有有机色素
3.硝酸与各种金属单质反应时，一般不会生成的物质是
A.NO B.NO2
C.NH4NO3 D.H2
4.现有下列物质：①氯水，②氨水，③浓硝酸，④氢氧化钠，⑤液溴。其中必须保存在棕色瓶里的是
A.全部 B.①③⑤
C.只有①③ D.①②④
5.为除去镀在铝表面的铜镀层可选用的试剂是
A.稀硝酸 B.浓硝酸
C.浓硫酸 D.浓盐酸
6.某金属与稀硝酸恰好完全反应生成NO，消耗金属和硝酸的物质的量之比为1∶3,则该金属可能是
A.Cu B.Ag
C.Al D.Fe
7.下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.Na＋、H＋、Cｕ2＋、NO
B.Na＋、Fe2＋、H＋、NO
C.NH
、Cl－、SO
、OH－
D.HCO、NH、Na＋、OH－
8.使3.2 g铜跟200 mL 2 mol·L－1的硝酸起反应，下列结论正确的是
A.有0.2 mol 电子发生转移
B.有0.033 mol硝酸被还原
C.有747 mL标准状况下的气体产生
D.生成的气体为NO2
9.往一由铁、铜组成的混合粉末中，加入一定量的稀HNO3，充分反应后，剩余金属m1 g，再向其中加入一定量的稀H2SO4，充分振荡后，余下金属m2 g，则m1与m2之间的关系为
A.m1＞m2 B.m1＜m2
C.m1=m2 D.无法确定
10.3.2 g铜与过量硝酸(8 mol·L－1，30
mL)充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中所含H＋为a mol,则此时溶液中所含NO为
mol
A.0.2＋a B.0.1＋a
C.0.05＋a D.a
11.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，则该盐可能是
A.FeCl3 B.Na2CO3
C.KNO3 D.FeSO4
12.取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后分别滴加65%的HNO3，98.3%的H2SO4和新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色是
A.白、红、白 B.红、黑、红
C.红、红、红 D.白、黑、白
13.能证明浓HNO3氧化性比浓H2SO4氧化性强的事实是
A.浓HNO3光照或加热时放出氧气
B.浓HNO3与浓盐酸可配制“王水”
C.浓HNO3与硫反应可生成H2SO4
D.浓HNO3有多种还原产物
14.已知3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。将20 mL NO和30 mL NO2混合气体缓慢通入足量NaOH溶液后，最后剩余的气体体积最少是
A.30 mL B.10 mL
C.3.33 mL D.0 mL
15.在下列反应中，浓硝酸既表现氧化性又表现酸性的是
A.CuO＋浓HNO3 B.C＋浓HNO3
C.FeO＋浓HNO3 D.H2S＋浓HNO3
二、非选择题（共55分）
16.(8分)某学生两次分别用2.6 g锌和硝酸溶液进行反应，两次所用的硝酸溶液中均含有6.3 g HNO3，但浓度不同，均恰好完全反应。又已知第一次实验中有1/5的HNO3被还原，第二次实验中只有1/10的HNO3被还原。试写出相应的化学方程式：
第一次实验：
第二次实验：
17.(8分)以铜屑和稀HNO3为主要原料制取Cu(NO3)2·6H2O 晶体，有下列两种途径：
(1)Cu
Cｕ（NO3）2
Cｕ（NO3）2·6H2O
(2)Cu
CuOCｕ（NO3）2Cｕ（NO3）2·6H2O
试回答：选用方法 好，原因 。
18.（6分）现有A、B、C、D四种气体，都是无机物，能发生下列反应：
A＋D
E＋H2O
E＋O2
D
C＋DB＋F
B＋O2C
其中：C为红棕色，D能使石灰水变浑浊，E常温下是固体，F是一种酸酐。
（1）写出这四种气体的化学式：A ，B ，C ，D 。
（2）写出C＋DB＋F反应方程式：
。
19.(15分)一包白色固体，可能由NaOH、NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3、CｕSO4中的一种或几种组成，为判断其组成，作了如下实验：
①取少量固体溶于水，得到浅蓝色溶液；
②取少量固体，加入浓硫酸和铜屑，微热后有红棕色气体产生；
③取少量固体，加入浓硫酸，微热时有气体产生，该气体不能使澄清石灰水变浑浊；
④取少量固体，溶于水后，加过量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再继续滴加硝酸银溶液，沉淀又增加。
(1)该样品中一定含有的物质是 ，一定不含的物质是 ；可能含有的物质是 。
(2)写出②和③实验中有关反应的化学方程式：
②中
③中
20.（9分）现有NO2与空气的混合气体共9 L，其中NO2的体积分数为x，试求混合气体缓缓通过盛有足量水的洗气瓶后所得气体的体积V（同温同压，用x表示），并在下图的
V—x坐标上作出相应的曲线（不考虑N2O4。空气的成分以V（N2）∶V（O2）=4∶1计算）。
21.（9分）2.24 g铁与100 mL稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入50 mL 0.2 mol·L－1的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe3＋全部还原，求原硝酸溶液的物质的量浓度。
高考能力测试步步高化学基础训练23答案
一、1.A 2.C
3.解析：HNO3有强氧化性主要体现在
上，因此在反应中是的化合价降低。
答案：D
4.C
5.解析：常温下浓HNO3能溶解铜，与铝产生“钝化”。
答案：B
6.解析：Fe与稀HNO3反应，部分生成Fe(NO3)2,部分生成Fe(NO3)3。
答案：D
7.A 8.BC
9.解析：加入一定量的稀H2SO4后因溶液中含有NO，则有3Cu+8H++2NO===3Cu2＋+2NO+4H2O。
答案：A
10.B 11.AC 12.D 13.C 14.C 15.C
二、16.(1)4Zn+10HNO3===4Zn（NO3）2＋N2O↑＋5H2O
(2)4Zn＋１0HNO3===4Zn（NO3）2＋NH4NO3＋3H2O
17.(2) 消耗的HNO3量少，参加反应的HNO3全部转变为Cu(NO3）2，并且无污染气NO产生
18.（1）H2S NO NO2 SO2
（2）NO2+SO2===NO+SO3
19.(1)CuSO4、NaNO3、NaCl Na2CO3、NaOH Na2SO4
(2)②中：4NaNO3＋Cｕ＋4H2SO4（浓） 
4NaHSO4＋Cｕ（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
③中：NaNO3＋H2SO4（浓）NaHSO4＋HNO3↑
NaCl+H2SO4（浓）NaHSO4＋HCl↑
20.当0≤x≤
,V=9－
x
当≤x≤1,V=
V对x的关系见下图
21.1.2 mol·L－1