高考能力测试步步高化学基础训练24
基础训练24 化学反应速率
（时间60分钟，赋分100分）
●训练指要
本训练点包括：化学反应速率的概念及表示方法；反应进行快慢的判断；影响化学反应速率的因素及有关计算。
一、选择题（每小题5分，共45分）
1.(2001年高考理综题）将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（g）＋B(g) 
2C(g)
若经2 s(秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
②用物质B表示的的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
③2 s时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1，其中正确的是
A.①③ B.①④
C.②③ D.③④
2.把下列四种X溶液，分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL。此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是
A.20 mL 3 mol·L－1 B.20 mL 2 mol·L－1
C.10 mL 4 mol·L－1 D.10 mL 2 mol·L－1
3.已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、
v（H2O）表示，则正确的关系是
A.
v（NH3）＝v（O2）
B.
v（O2）＝v（H2O）
C.
v（NH3）＝v（H2O）
D.v（O2）＝v（NO）
4.将A，B置于容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：4A（g）＋B(g)
2C（g），反应进行到4 s末，测得A为0.5 mol，B为0.4 mol，C为0.2 mol，用反应物浓度的减少来表示该反应的速率可能为
A.0.025 mol·L－1·s－1
B.0.0125 mol·L－1·s－1
C.0.05 mol·L－1·s－1
D.0.1 mol·L－1·s－1
5.在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）(mol·L－1·s－1)表示且v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系：v（B）＝3v（A），3v（C）＝2v（B）。则此反应可表示为
A.2A＋3B2C
B.A＋3B2C
C.3A＋B2C
Ｄ.A＋BC
6.反应4A(g)＋5B(g)===4C(g)＋6Ｄ(g)，在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，
C的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是
A.A的平均反应速率是0.010 mol·L－1·s－1
B.容器中含D物质的量至少为0.45 mol
C.容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4∶5∶4∶6
D.容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol
7.在2 L密闭容器中充入2
mol SO2和一定量O2，发生2SO2＋O22SO3反应，进行到4 min时，测得n（SO2）＝0．4
mol，若反应进行到2 min时，容器中n（SO2）为
A.1.6 mol B.1.2 mol
C.大于1.6 mol D.小于1.2 mol
8.在锌片和盐酸的反应中，加入下列试剂，可使生成氢气的速率变慢的是
A.硫酸铜晶体 B.水
C.氯化钡晶体 D.醋酸钾晶体
9.反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2＋Cl2===2HCl的反应速率v可表示为v＝k［c（H2）］m［c（Cl2）］n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定之。
| c（H2）(mol·L－1) | c(Cl2)（mol·L－1） | v（mol·L－1·s－1） | |
| ① | 1.0 | 1.0 | 1.0k |
| ② | 2.0 | 1.0 | 2.0k |
| ③ | 2.0 | 4.0 | 4.0k |
由此可推得，m、n值正确的是
A.m=1,n=1 B.m=
,n=
C.m=，n=1 D.m=1,n=
二、非选择题(共55分)
10.（12分）(2001年上海高考题)某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol·L－1）随反应时间（min）的变化情况如下表：
| 实验 序号 | 时间 浓度 温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 2 | 800℃ | C2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 3 | 800℃ | C3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
| 4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20 min时间内平均速率为 mol·(L·min)－1。
（2）在实验2中A的初始浓度C2＝ mol·L－1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 v1(填“＞”“＝”或“＜”＝，且C3 1.0 mol·L－1(填“＞”“＝”或“＜”＝。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填“吸热”或“放热”）。理由是 。
11.(8分)根据化学方程式2N2O
2N2＋O2，填充表中①、②、③、④空栏处测定反应速率的实验数据和计算结果。
①
②
③
④
12.(5分)反应A＋3B==2C＋2Ｄ在四种不同情况下的反应速率分别为①v（A）＝0．15 mol·L－1·s－1；②v（B）＝0．6mol·L－1·s－1；③v（C）＝0．4 mol·L－1·s－1；④v（Ｄ）＝0．45 mol·L－1·s－1。该反应进行的快慢顺序为 。
13.(12分)可逆反应aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dＤ(g)，取a mol A和b mol B置于V L容器中，1
min后，测得容器内A的浓度为x mol·L－1，这时B的浓度为 mol·
L－1，C的浓度为 mol·L－1。这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为 。
14.(18分)现有一份“将二氧化硫转化为硫酸铵”的资料，摘录如下：
一个典型实例：初步处理后的废气含0.20%的二氧化硫和10%的氧气(体积分数)。在
400℃时废气以5 m3·h－1的速率通过五氧化二钒催化剂层与20 L·h－1的速率的氨气混合，再喷水，此时气体温度由400℃降至200℃，在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体(气体体积均已折算为标准状况)。
利用上述资料，用氨来除去工业废气中的二氧化硫，回答下列问题：
(1)按反应中的理论值，二氧化硫和氧气的物质的量之比为2∶1，该资料中这个比值是 ，简述不采用2∶1的理由是 。
(2)通过计算，说明为什么废气以5 m3·h－1的速率与20 L·h－1速率的氨气混合?
(3)若某厂每天排放1×104 m3这种废气，按上述方法该厂每月(按30天计)可得硫酸铵多少吨?消耗氨气多少吨?
高考能力测试步步高化学基础训练24答案
一、1.B 2.A
3.解析：v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)=4∶5∶4∶6。
答案：D
4.BC 5.B 6.B 7.D 8.BD
9.解析：由①②组数据解得m=1,由②③组数据解得n=。
答案：D
二、10.(1)0.013 (2)1.0 催化剂 （3）＞ ＞
（4）吸热 温度升高时，平衡向右移动
11.①2a ②c－2a ③a/t ④2a/t
12.④＞③＝②＞①
13.
(
－x)mol·L－1·min－1
14.(1)1∶50 根据勒夏特列原理，通入过量而廉价的氧气，可提高SO2的转化率
(2)废气中每小时排出的SO2的体积为：１000 L·m－3×5m3×0．2％＝１0 Ｌ，每小时氨与废气中SO2混合的体积比为2∶１，恰好可全部转化为（NH4）2SO4。
(3)SO2 ～ 2NH3 ～ （NH4）2SO4
mol
mol
mol
故可得（NH4）2SO4：mol×１32 g·mol－1×１0－6t·g－1＝3．54
t
消耗氨气： mol×2×１7 g·mol－1×１0－6 t·g－1＝0．9１ t