高考能力测试步步高化学基础训练26
基础训练26 电离平衡
（时间60分钟，赋分100分）
●训练指要
本训练点包括：强、弱电解质的概念及电离方程式的书写；弱电解质的电离平衡；电离平衡常数。
一、选择题（每小题5分，共45分）
1.（2001年全国高考题）在含有酚酞的0．1 mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色
A.变蓝色 B.变深
C.变浅 D.不变
2.当不考虑水的电离时，在氢硫酸溶液中，下列的离子浓度关系中正确的是
A.c(H＋)=c(HS－)＋2c(S2－)
B.c(H＋)=c(HS－)＋c(S2－)
C.2c(S2－)=c(H＋)
D.c(S2－)=c(HS－)
3.在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl，24 mol K2SO4的营养液。若用KCl,NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）
A.2,64,24 B.48,2,24
C.32,50,12 D.16,50,24
4.在浓度均为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH
)分别为a、b、c(mol·L－1)，则下列判断正确的是
A.a=b=c B.c＞a＞b
C.b＞a＞c D.a＞c＞b
5.甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是
A.1 mol·L－1的甲酸溶液的c（H＋）约为0.01 mol·L－1
B.甲酸与水以任意比例互溶
C.10 mL 1 mol·L－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L－1NaOH溶液完全反应
D.在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱
6.用水稀释0.1 mol·L－1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A.c（OH－）／c（NH3·H2O）
B.c（NH3·H2O）／c（OH－）
C.c（H＋）和c（OH－）的乘积
D.OH－的物质的量
7.下列各电离方程式中书写正确的是
A.CH3COOH
H＋＋CH3COO－
B.KHSO4K＋＋H＋＋SO
C.Al(OH)3Al3＋＋3OH－
D.NaH2PO4Na＋＋H2PO
8.当溶液中HS－＋H2OS2－＋H3O＋达到平衡时，欲使c(S2－)增大，应加入
A.Cu2＋ B.CO
C.H2O D.HCl
9.在RNH2·H2ORNH
＋OH－形成的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c（OH－）都增大，可采取的措施是
A.通入HCl B.加少量NaOH固体
C.加水 D.升温
二、非选择题(共55分)
10.(12分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L－1的溶液 100 mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 。
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、＝）。
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 （多选扣分）
a.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
b.装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
c.两个试管中产生气体速率一样快：
（3）请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处。
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
11.(9分)如下图，在一烧杯中盛有200 mL 0.1 mol·L－1的H3ＰO4溶液，同时一光滑小球悬浮在液体中间。
(1)合上电键K时，电流计指针向 边偏转。
(2)向烧杯里逐滴滴入0.4 mol·L－1的Ba(OH)2溶液至刚好完全反应，可观察到的现象有：
① ，② ，③ 。
(3)磷酸可用磷矿石［Ca3（ＰO4）2］来制取，写出该反应的化学方程式：
12.(12分)已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度……
今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸＋较弱酸盐＝较强酸盐＋较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
①HA＋HC2－(少量)===A－＋H2C－
②H2B（少量）＋2A－===B2－＋2HA
③H2B（少量）＋H2C－===HB－＋H3C
回答下列问题：
(1)相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是 。
(2)A－、B2－、C3－、HB－、H2C－、HC
种离子中，最易结合质子的是
，最难结合质子的是
。
(3)判断下列反应的离子方程式中正确的是(填写标号) 。
A.H3C＋3A－===3HA＋C3－
B.HB－＋A－===HA＋B2－
C.H3C＋B2－===HB－＋H2C－
(4)完成下列反应的离子方程式。
A.H3C＋OH－（过量） ；
B.HA（过量）＋C3－ 。
13.（8分）在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH＋OH－,如进行下列操作，则NH3、NH、H＋、OH－浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写。
（1）通适量HCl气体时，c(NH3) ,c(H＋) 。
（2）加入少量NaOH固体时，c(NH)
,c(OH－)
。
（3）加入NH4Cl晶体时，c(NH)
,c(OH－)
。
14.（8分）在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：
（1）a、b两支试管中的现象：相同点是 ；不同点是 。原因是 。
（2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a 于b，反应完毕后生成气体的总体积是a b，原因是 。
15.（6分）为测定人呼出气体中二氧化碳的含量，将1000 mL呼出的气体通入50.0 mL氢氧化钡溶液中，使其完全吸收，过滤后取20.0 mL澄清溶液，用0.100 mol·L－1盐酸滴定，当耗去20.4 mL盐酸时恰好完全反应。另取20.0 mL原氢氧化钡溶液，用同种盐酸滴定，耗去36.4 mL盐酸时，恰好反应完全。试计算人呼出气体中二氧化碳的体积百分含量（气体体积在标准状况下测定）。
高考能力测试步步高化学基础训练26答案
一、1.解析：c(NH)增大，平衡逆向移动。
答案：C
2.A 3.B 4.B 5.AD 6.B 7.A 8.B 9.D
二、10.（1）100 mL容量瓶
（2）＞ b
（3）配制pH=1的HA溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同。
（4）配制NaA溶液，测其pH＞7，即证明HA是弱电解质。
11.(1)右
(2)①小球下沉到烧杯底部 ②产生白色沉淀 ③电流计指针偏转幅度不断变小，最后指针回到中央
(3)Ca3（PO4）2＋3H2SO4===2H3PO4＋3CaSO4
12.(1)H2Ｂ （2）C3－ HB－ (3)BC
(4)H3C＋3OH－===C3－＋3H2O
2HＡ＋C3－===2Ａ－＋H2C－
13.（1）减小 增大 （2）减小 增大 （3）增大 减小
14.（1）都产生气泡，Zn溶解 a产生气泡、Zn溶解速度都快 HCl完全电离，HCl中的c(H+)大于CH3COOH中的c(H+)
（2）大 等于 a中c(H+)大于b中的c(H+),而酸的总量相等
15.4.48%