高考化学模拟试卷6
第I卷（选择题 共46分）
可能用到的相对原子质量： H—1 O—16 N—14 S—32 Na—23 Al—27 Cu—64
一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）
1．氮化硅陶瓷是一种超硬耐磨物质，可用于制造高性能柴油机发动机部件，它属于 （ ）
A．金属材料 B．无机非金属材料 C．复合材料 D．功能高分子材料
2．下列仪器①天平 ②容量瓶 ③蒸馏烧瓶 ④漏斗 ⑤分液漏斗 ⑥滴定管，其中常用于物质分离的是 （ ）
A．①③④ B．①②⑥ C．③④⑤ D．③④⑥
3．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ）
A．1 mol D2O中所含质子数为12NA
B．1 L 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NA个NH4+
C．在25℃，1.01×105 Pa条件下，1 mol Na2O2固体溶于足量水中，产生11.2 L O2
D．1 mol氦气分子中含NA氦原子
4．下列说法正确的是 （ ）
A．用结晶法除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
B．用湿润的pH试纸测定溶液的pH
C．用点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳
D．在氢氧化铁胶体中加入过量的盐酸最终会产生沉淀
5．六氧化四磷的分子结构中只有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键的数目是 （ ）
A．10 B．12 C．24 D．28
6．YBa2Cu3Ox是最近合成的高温超导物质，它可由Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结而成（烧结过程中各元素的化合价不变）。0.5 mol YBa2Cu3Ox中含有氧原子的物质的量为 （ ）
A．0.5 mol B．3.25 mol C．4 mol D．5.25 mol
7．分别处于元素周期表第二、三周期的主族元素A和B，它们离子的电子层结构相差两层。已知A处于第m主族，B处于第n主族，且A只有正化合价。则A、B两元素的原子序数分别为 （ ）
A．m、n B．m－2、10－n C．m+2、n+10 D．m+8、n+10
8．有m1 g KCl饱和溶液，其溶质的质量分数为c1%，改变温度或蒸发水后析出m3 g KCl晶体，母液质量为m2 g，其溶质的质量分数为c2%。则下列关系一定正确的是 （ ）
A．c1一定大于c2 B．m1－m3 = m2 C．m1c1－m2c2 = 100m3
D．原条件下KCl的溶解度小于c1 g
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选2个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
9．能说明醋酸是弱电解质的是 （ ）
A．醋酸钠溶液呈碱性
B．用食醋可以除热水瓶内的水垢
C．用浓硫酸和醋酸钠固体共热可制得醋酸
D．pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后，pH小于5
10．下列有关化工生产的叙述正确的是 （ ）
A．氯碱工业中，阳极发生的反应是：2H++2e = H2↑
B．粗铜精炼电解池中，粗铜作阳极
C．硫酸工业中，二氧化硫经接触氧化生成三氧化硫后，在吸收塔中用水吸收
D．硅酸盐工业中，制玻璃、水泥及陶瓷的主要原料都是石灰石和粘土
11．下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是 （ ）
A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+O2+4e－= 4OH－
B．明矾水解的离子方程式：Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+
C．氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：HCO3－+OH－= CO32－+H2O
D．用碳酸钠吸收少量二氧化硫：2CO3 2－+SO2+H2O = 2HCO3－+SO32－
12．下列说法正确的是 （ ）
A．在101 kPa时，1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ能量，则C的燃烧热为110.5 kJ/mol
B．在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，H2的燃烧热为 －285.8 kJ/mol
C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸的起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度
D．在稀溶液中：H+(aq)+ OH－(aq) = H2O；△H=－57.3 kJ/mol。若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
13．有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG定义为AG=lg[
]。常温下，在AG=12的某无色溶液中能大量共存的离子组是 （ ）
A．Na+、K+、NO3－、I－ B．K+、Cl－、NH4+、HCO3－
C．Na+、Al3+、SO42－、Br－ D．K+、Cu2+、Cl－、NO3－
14．向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化。当再滴加几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论中错误的是 （ ）
A．该溶液中一定含有SCN－ B．氧化性：Fe3+>Cl2
C．Fe2+与SCN－不能形成红色物质 D．Fe2+被氯水氧化为Fe3+
15．下列叙述正确的是 （ ）
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．相同物质的量浓度，相同体积的强酸与强碱溶液混合，反应后pH=7
C．原子失去电子所形成的离子，一定具有稀有气体的电子层结构
D．某元素在化学变化中由化合态变为游离态，不能确定该元素一定被还原
16．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2AB(g)+C(s)，且达到化学平衡。当升高温度时，其容器内气体的密度增大，则
（ ）
A．若正反应是吸热反应，则A为非气态
B．若正反应是放热反应，则A为气态
C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动
D．压强对该平衡的移动无影响
17．在一定条件下，下列药物的主要成分都能发生①取代反应 ②加成反应 ③水解反应 ④中和反应 四种反应的是 （ ）
A．维生素
B．阿斯匹林
C．芬必得
D．扑热息痛
18．常温下用蒸馏水稀释0.1 mol/L的氨水时，溶液中随水的量增加而减少的是 （ ）
A．OH－物质的量 B．NH3·H2O和NH4+的物质的量之和
C．c (H+)和c(OH－)的乘积 D．c(NH3·H2O)/c(OH－)
第II卷 （非选择题 共54分）
三、（本题包括2小题，共15分）
19．（6分）在如图所示的实验装置中，当A、B、C分别是下列不同组合的物质时，请根据要求回答有关问题：
（1）当A为醋酸，B为贝壳，C为C6H5ONa溶液时，
小试管中的现象是__________，小试管中发生
反应的化学方程式是____________________
_____________________________________。
（2）当A为食盐水，B为电石，C为酸性KMnO4
溶液时，小试管中的现象是____________，
A和B反应的化学方程式为：___________
___________________________________。
（3）当A为浓氨水，B为生石灰，C为AlCl3溶液时，小试管中的现象是____________
_____________，小试管中发生反应的离子方程式为_______________________。
20．（9分）下图是某同学设计的NH3催化氧化并检验反应生成的酸性物质的简易装置（图中必要的铁架台．铁夹．微型酒精灯等均已略去）。已知：NO2+NO+2NaOH = 2NaNO2+ H2O，实验中所选用的试剂不超出下列范围，且不得重复使用。
①NH4Cl和Ca(OH)2的混合物 ②浓氨水 ③NaOH固体 ④KClO3和MnO2的混合物
⑤6 mol/L NaOH溶液 ⑥0.5 mol/L NaOH溶液 ⑦酚酞试液 ⑧碱石灰 ⑨浓H2SO4
⑩CuO
试回答下列问题：
（1）叉型管中液态物质A是（填代号）_______，固体物质B是（填代号）________。
（2）C处发生反应的化学方程式是_______________________________。
（3）混合物D是为了检验酸性物质的生成而放入的，其组成是（填代号）______；实验过程中现象是__________________。
（4）E处球形玻璃管的作用是_____________________________。
（5）F处的棉花应蘸取的物质是（填代号）__________，其作用是______________
__________________________。
四、（本题包括2小题，共13分）
21．（6分）在100℃时，将0.100 mol的四氧化二氮气体充入1 L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
| 时间(s) 浓度(mol/L) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| c(N2O4)(mol/L) | 0.100 | C1 | 0.050 | C3 | a | b |
| c(NO2)(mol/L) | 0.000 | 0.060 | C2 | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
试填空：
（1）该反应的化学方程式为__________________________________；
达到平衡时四氧化二氮的转化率为_______________；
表中 C2_______C3_______a______b (选填“>”、“=”、“<”)
（2）20s时，四氧化二氮的浓度C1=____________mol/L，在0 s~20 s内四氧化二氮的平均反应速率为_____________mol/(L·s)；
（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是__________mol/L。
22．（7分）A、C、E、H是常见单质，B、F是常见氧化物，D是无色液体，I的焰色反应呈黄色。它们之间的转化关系如下图所示：
试回答：
（1） 写出化学式：B_______________ C________________；
（2） 写出反应①②的化学方程式：
①_______________________________________________________；
②_______________________________________________________；
（3）写出A与G溶液反应的离子方程式：
________________________________________________________。
五、（本题包括2小题，共12分）
23．（6分）聚氨酯是主链上含有
重复结构单元的一种新型高分子化合物，在高档家具所用低发泡材料方向用途广泛。其单体是异氰酸酯（如
O=C=N—R—N=C=O）和多元醇（如HO—R’—OH），高聚物结构简式为
。
（1）由上述异氰酸酯和多元醇合成高聚物的反应类型为____________________。
（2）苯聚氨酯类高聚物结构简式为
，
它由异氰酸酯A和多元醇B形成，则A和B的结构简式为：
A ____________________________；B___________________________。
24．（6分）“摇头丸”中含有氯胺酮成分。氯胺酮在一定条件下发生下列一系列转化：
CH3
CH3
NH NH·HCl
O
（1）写出氯胺酮的分子式______________________；
（2）上述转化过程中发生取代反应的是____________；
反应③的条件是_____________________。
（3）C的结构简式可能为_________________、___________________。
六、（本题包括2小题，共14分）
25．（6分）超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：
。由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：
（1）取10.00 g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36 L（标准状况）。
①上述反应的化学方程式为_______________________________________；
②该样品中AlN的质量分数为_________________。
（2）另取10.00 g样品置于反应器中，通入2.016 L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34 g/L(已折算成标准状况，AlN不与O2反应)。该样品中含杂质炭_______g。
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4CuO ==== 2Cu2O + O2 2SO3 === 2SO2 + O2
今取25.0 g CuSO4·5H2O晶体加热，使之均匀、缓慢升温至1000℃，并恒温1 h，请回答下列问题：
（1） 最终所得固体的颜色为_______，质量为_________g。
（2） 加热至某中间温度时，测量固体的质量，能否为10.0 g______（填“能”或“否”） 。
（3）不考虑实验带来的误差，在上述条件下反应，反应后的气态产物除去水后，物质的量可能为____________。（填写下列选项）
A．0 mol B．0.1 mol C．大于0.1 mol
（4）第（3）问中除上述三个选项外，你认为更准确的范围应该是什么？试通过计算予以说明。
参考答案
一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分）
1．B 2．C 3．D 4．A 5．B 6．B 7．C 8．C
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分）
9．AD 10．B 11．C 12．CD 13．C 14．B 15．D 16．AB 17．BD 18．D
三、（本题包括2小题，共15分）
19．（6分）
（1）出现浑浊（1分）；CO2+C6H5ONa+H2O→C6H5OH↓+NaHCO3 （1分）
（2）紫色褪去（1分）；CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑（1分）
（3）出现白色胶状沉淀（1分）：Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓ + 3NH4+（1分）
20．（9分）
（1）②（1分）；④（1分）
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（3）⑥⑦（2分）；红色褪去（1分）
（4）作安全瓶（或防止液态物质冲出）（1分）
（5）⑤（1分）；吸收氮的氧化物（1分）
四、（本题包括2小题，共13分）
21．（6分）
（1）N2O42NO2（1分）；60%（1分）；C2>C3 = a = b（1分）
（2）0.070 （1分） ；0.0015（1分）
（3）0.200（1分）
22．（7分）
（1）Fe3O4（2分）；Na（2分）
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（2）①8Al+3Fe3O4==== 4Al2O3+9Fe （1分）
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②3Fe+4H2O====Fe3O4+4H2 （1分）
（3）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑（1分）
五、（本题包括2小题，共12分）
23．（6分）
（1）加聚（2分）
CH3
（2）O=C=N— —N=C=O（2分）；HO—CH2—CH2—OH（2分）
24．（6分）
（1）C13H16NOCl（1分）
（2）②、④（2分）；强碱的醇溶液加热（1分）
CH3
CH3
NH
NH
（3）
（1分）；
（1分）
六、（本题包括2小题，共14分）
25．（6分）
（1）①AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑（1分）
②61.5%（2分）
（2）1.92 （3分）
26．（8分）
（1）红色（1分）；7.20（2分）
（2）能（1分）
（3）C（1分）
（4）由CuO分解产生的n(O2)=0.025 mol
若SO3不分解，则n(SO3)=0.1mol （1分）
若SO3完全分解，则生成SO2和O2的物质的量为0.15 mol （1分）
故更准确的范围为大于0.125 mol，小于0.175 mol （1分）