《电离平衡》、《化学平衡》测试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（满分60分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共30
2=60分。）
1.
反应4NH3＋5O2 
4NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是
A．V（O2）=0.01mol·L-1 ·s-1 B．V（NO）=0.008mol L-1 ·s-1
C．V（H2O）=0.015mol L-1 ·s-1 D．V（NH3）=0.002mol L-1 ·s-1
2. 一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：
mA(气)＋nB(气) 
pC(气)+qD(气)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率VA：VB：VC：VD=m：n：p：q，其中，能说明反应已达到平衡的是
A．只有③④ B．②③④ C．①⑵⑶④ D．①②③④⑤
3.
在3NO2+H2O2HNO3+NO+Q反应达到平衡后，改变下列条件，可使HNO3浓度增大的是
A．升温 B．减压 C．加水 D．通入O2
4. 从下列事实，不能用勒沙特列原理解释的是
A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr + HBrO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B．对2HI(g)H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深
C．反应CO+NO2CO2+NO+Q,升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施
5.
将2 mol SO2和2 mol SO3气体，充入固定体积的密闭容器，在一定条件下发生下列反应：2SO2＋O2
2SO3，平衡时SO3为n mol，相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，到达平衡时SO3的物质的量大于n mol的是
A．2 mol SO2＋1mol O2 B．4 mol SO2＋1mol O2
C．2 mol SO2＋1mol O2 ＋2 mol SO3 D．3 mol SO2＋1 mol SO3
6.
一定温度时于密封容器中发生反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达平衡后，若将气体体积压缩到原来的1/2。当再达平衡时C的浓度是原来的1.9倍，则下列叙述正确的
A．平衡向正反应方向移动 B．C气体的质量分数增大
C．气体A的转化率降低 D．m＋n＞p
7.
在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(气) H2(气)＋I2(气)－Q，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是
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8. 翰林汇下列可逆反应达平衡状态后，降温可以使混和气体平均分子量减小的是
A．H2(气)＋Br2(气)
2HBr(气)＋Q
B．N2(气)＋3H2(气)2NH3(气)＋Q
C．2SO3(气)2SO2(气)＋O2(气)－Q
D．4NH3(气)＋5O2(气)4NO(气)＋6H2O(气)＋Q翰林汇
9.
已知某可逆反应：mA(气)+nB(气)
xC(气) +Q ，在密闭容器中进行，右图表示反应在不同时间t ，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则
A．T1＞T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x ，Q＞0
B．T1＜T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x ，Q＜0
C．T1＞T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x ，Q＞0
D．T1＜T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x ，Q＜0
10.
翰林汇将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生反应：NH4I(固)NH3(气)＋HI(气)；2HI(气)H2(气)＋I2(气)。当反应达到平衡时，[H2]=0.5摩/升，[HI]=4摩/升，则氨的浓度为
A．3.5% B．4 mol·L-1 C．4.5 mol·L-1 D．5 mol·L-1
11. 常温常压下在带有可移动活塞的甲、乙容器(如图)里分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验：①将两容器置于沸水中加热 ②
在活塞上都加2千克的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是
A．①甲>乙 ②甲>乙 B．①甲>乙 ②甲<乙
C．①甲<乙 ②甲>乙 D．①甲>乙 ②甲=乙翰林汇
12. NH3加热分解为N2和H2，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的2/3，则氨的分解率为
A．50% B．60%
C．40%
D．80%
13.能证明醋酸是弱酸的事实是
A.醋酸能使紫色石蕊试液变红 B.醋酸能被弱碱氨水中和
C.醋酸钠溶液的pH不等于7
D.常温下，0.1 mol·L－1醋酸溶液中的c(H＋)为1.32×10－3mol·L－1
14.在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是
A.NaCl B.Na2CO3 C.NH3·H2O D.H2SO4
15.常温下，在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，水的离子积是
A. 1×10－14 B. 1×10－13 C. 1.32×10－14 D. 1.32×10－15
16.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是
A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸
C.向水中加入硝酸铵晶体 D.向水中加食盐晶体
17.体积相同的下列液体中，所含H＋的个数最少的是
A.蒸馏水 B. 0.1mol·L－1 H2SO4
C. 0.1 mol·L－1 NaOH D. 0.1mol·L－1 Ba(OH)2
18.体积相同，pH也相同的HCl、HNO3、CH3COOH分别与足量的NaHCO3反应，产生CO2的体积
A.同样多 B. HCl最多 C. HNO3一样多 D. CH3COOH最多
19.下列试纸中，在测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是
A.石蕊试纸 B.醋酸铅试纸
C.KI淀粉试纸 D.pH试纸
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20. 下列物质的分类组合全部正确的是
21. 下列说法正确的是
A.水解反应是吸热反应 B.升高温度可以抑制盐类的水解
C.正盐水溶液pH均为7 D.硫酸钠水溶液pH小于7
22.醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入氨水的体积V的变化曲线图如下图的是
23.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
HIn(溶液) H＋(溶液)＋ In－(溶液)
红色 黄色
浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液： ①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液
⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是
A.①④⑤ B.②⑤⑥ C.①④ D.②③⑥
24.下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是
A. NaHSO4 B. NaHCO3 C. HCl D. AlCl3
25.下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是
A.
Na2CO3：CO32-＋2H2O H2O＋CO2↑＋ 2OH－
B.
NH4Cl：NH4+＋H2O
NH3·H2O ＋
H＋
C.
CuSO4：Cu2＋＋2H2O
Cu(OH)2↓＋
2H＋
D. NaF：F－＋H2O ===== HF ＋ OH－
26.实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是
A.防止硫酸铁分解 B.抑制硫酸铁水解C.提高硫酸铁的溶解度 D.提高溶液的pH
27.加硝酸或加入烧碱使下列离子浓度都减小的是
A. HCO3- B. Al3＋ C. CH3COO－ D. Ag+
28.下列说法中正确的是
A. HCO3-在水溶液中只有电离，不水解 B.硝酸钠溶液水解之后呈中性
C.可溶性的铝盐都能发生水解反应 D.可溶性的钾盐都不发生水解反应
29.当Mg(OH)2固体在水中溶解达到平衡时：Mg(OH)2
(s)
Mg2＋＋2OH－，为使Mg(OH)2固体的量减少，可加入
A. NH4NO3 B. Na2S C. MgSO4 D. CH3COONa
30.下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是
A. S2－、NO3-、CO32-、K＋ B. CO32-、NH4+、K＋、SO42-
C. Al3＋、Na＋、S2－、SO42- D. Fe2＋、Ca2＋、H＋、NO3-
| 题目 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
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| 题目 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 |
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第Ⅱ卷（满分50分）
二、填空题（共37分）
31、已知T
K和P kPa时, 在容积为VL的密闭容器中充有1mol A和1molB,
保持恒温恒压, 使反应: A(气) + B(气) 
C(气)达到平衡时, C的体积分数为40%. 试回答下列有关问题:
(1)与使温度和压强在上述条件下恒定不变, 在密闭容器中充入2mol A和2mol B, 则反应达到平衡时, 容器的体积为 ________, C的体积分数为 ___________.
(2)若另选一容积固定不变的密闭容器, 仍然控制温度为T K, 使1mol A和2mol B反应达到平衡状态时, C的体积分数仍然为40%, 则该密闭容器的体积为 ______.
32. 右图装置中, 容器甲中充入 0.1mol NO 气体, 干燥管内装有一定量的 Na2O2, 从甲处缓慢通入 CO2 气体. 恒温下, 容器甲中活塞缓慢由 B 向左移动, 当移至C处时, 容器体积缩小为最小, 为原容器体积的
, 随着CO2 气体的继续通入, 活塞又渐渐地向右移动.
(1) ① 已知当活塞移动到 C 处时, 干燥管内物质的质量增加了 2.24 g, 此时通入标准状况下的CO2 气体多少L? 容器甲中NO2 转化成N2O4 的转化率为多少?
② 活塞移动到C处后, 继续通入amol CO2, 此时活塞恰好回到B处, 则a 值必小于 0.01, 请说明理由.
33、在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化成SO3：
(1)在生产中，常用过量空气是为了 ；
(2)加热到400～500℃可以 ；
(3)尾气中的SO2必须回收是为了 ；
(4)反应时使用催化剂(V2O5)是为了 。
34、⑴ 298K时合成氨，每生成1 mol 氨气，同时放出46.2 kJ的热量。
则该反应的热化学方程式为： 。
在该温度下，取1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总小于92.4kJ ，其原因是
。
⑵ 在通常情况下为何测定NO2的分子量高于理论值？
⑶ 相同条件下，酯类在酸性条件下的水解程度比在碱性条件下弱得多，原因是
⑷
牙齿表面受到一层硬的、组成为Ca5（PO4）3OH的物质的保护，它在唾液中存在下列平衡：Ca5（PO4）3OH 5Ca2＋＋3PO43－＋OH－，进食后细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是
。
35.某溶液中含有Cl-、Br-、CO32-、S2-、K+等五种离子。
（1）在常温下，该溶液的pH应 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）若向该溶液中加入稍过量盐酸至pH=2，并煮沸， 离子将不再在溶液中。
（3）若向该溶液中加适量 溶液，充分振荡后过滤，滤液无上述各种阴离子，只有一种盐，这种盐是 。
36.在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中，分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：
(1)a、b两支试管中的现象：相同点是 ；不同点是 。原因是 。
(2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a b，反应完毕后生成气体的总体积是a b，原因是 。
参考答案
1.D 2.A． 3.D．4.B 5.C 6.C 7.A 8.D．9.C 10.D 11. B 12. A．13. D.
14. B 15.A 16. C. 17. D 18.D 19.D 20.D 21.A22.D 23.C 24.D 25.B 26.B
27.A 28.C 29.A 30.A
二、填空题（每空一分，共37分）
31、(1) __10v/7(L)__, ____40%____.
(2) ___7.5v/7(L)__.
32. ①2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 
m
222.4L
88-32=56g
V(CO2)L 2.24g
V(CO2)=1.792L(0.08mol)
2NO +
O2 = 2NO2
2NO2 = N2O4 n
2 1 2 2 1 1
0.1 0.08/2 0.08mol ?=0.02 0.19/10
NO2%=0.02/0.08=25%
② Na2O2已经耗完，通入CO20.01mol可以将活塞移动到C处，但相当减小压强，2NO2 = N2O4将逆反应方向移动。所以不需要通入0.01mol
33、：(1) 提高SO2的利用率， ；
(2) 提高反应速度，此时催化剂的催化活性最大。 ；
(3) 减少环境污染，节约原材料。 ；
(4) 加快反应速度，缩短达到平衡所需的时间 。
341/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g) H=-46.2kJ/mol 。
反应是可逆反应不可能进行到底 ，也就是不可能生成2摩的氨 。
⑵ 存在可逆反应：2NO2 = N2O4
⑶ 酯类水解生成羧酸和醇，在酸性条件下，容易达到平衡；而在碱性条件下，由于碱把羧酸转化为盐，减小了生成物浓度，使水解平衡向生成羧酸和醇的方向移动。
⑷ 有机酸与OH-反应生成水，使得平衡向着脱矿的方向移动 。
35.（1） 大于 （2）， CO32-、S2- （3）AgNO3 KNO3 。
36. 产生气体，锌粒溶解 ； 生成H2的速率不同 。 盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质 。
(2) 大于 等于 n（HCl）= n（HA c）随着反应进行醋酸将继续电离出H+ 。