《电离平衡》测试卷

《电离平衡》测试卷

科目：化学 　　　　　　　　　　　　　　单元：电离平衡　　　

命题老师：张敏霞　 　　　　　　　日期：

一、选择题

1．下列物质的水溶液能导电，但不是电解质的有（　　）

　　①NH₃　②H₂S　③Cl₂　④SO₂　⑤Na₂O　⑥NO₂　⑦H₂SO₄ ⑧苛性钠

　　(A)①②⑤　　　　　　 (B)③⑥⑧ 　　　　　 (C)①③④⑥ 　　　　　　　 (D)②⑤⑥⑦

2．现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCI，②H₂SO₄，③CH₃COOH，④NH₄Cl，⑤NaOH，由水电离出的[H⁺]大小关系正确的是（　　）

　　(A)④>③>①=⑤>② 　　　　　　　　　　　　(B)①=②>③>④>⑤

　　(C)②>①>③>④>⑤ 　　　　　　　　　　　　(D)④>③>①>⑤>②

3．下列物质的水溶液，能在蒸发皿中加热浓缩得到原物质的是（　　）

　　①NaAlO₂，②FeCl₃，③明矾，④绿矾，⑤KNO₃，⑥H₂S，⑦HCI，⑧蛋白质，⑨Na₂SO₃，⑩CaCl₂。

　　(A)①③⑤⑥⑧⑩　　　　　　　　　　　　　　　(B)②③④⑤⑨⑩

(C)③⑤⑦⑩　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (D)①③⑤⑩

4．以下关于胶体的叙述中正确的是（　　）

(A)胶体具有丁达尔现象，是最反映胶体与溶液本质的一种区别

(B)所有胶体的胶粒都是吸附着不同电荷的分子集合体

(C)采用电泳可确定胶粒的电性

(D)胶体中混有电解质溶液，可用先静置后倾斜的方法进行分离

5．将淀粉碘化钾溶液装在羊皮纸袋中，并将羊皮纸袋下半部浸泡在蒸馏水中，过一段时间后取该蒸馏水进行实验，下列现象能证明羊皮纸袋有破损的是（　　）

(A)加入碘水后液体变蓝色

(B)加入碘化钾溶液不变蓝色

(C)加入硝酸银溶液产生黄色沉淀

　　　 (D)加入溴水后液体变蓝色

6．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（　　）

(A)NaNO₂溶液的pH大于7

　　(B)HNO₂不与Na₂SO₄反应

　　(C)用HNO₂做导电实验，灯炮很暗

　　(D)0.1 mol／L的HNO₂溶液的pH值为2．1

7．在一定温度下，用蒸馏水稀释醋酸溶液，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量的是（　　）

(A)[H⁺]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (B)H⁺个数

　　(C)CH₃COOH分子数　　　　　　　　　　　　 (D)[H⁺]/[CH₃COOH]

8．已知某温度0．1moL／L的NaHB强电解质溶液中[H⁺]>[OH^-]，则下列关系式一定正确的是（　　）

(A)[H⁺]+[Na⁺]=[HB^-]+2[B^2-]+[OH^-]

　　(B)[Na⁺]=0．1 moL／L≥[B^2-]

(C)[H⁺][OH^-]=1×10^-14

(D)溶液的pH=1

9．在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离产生的[OH^-]分别为Amol／L与Bmol／L．则A和B的关系为(　　)

(A)A>B　　　　　　　　 (B)A=10^-4B(C)B=10^-4A　　 　　　　　　　(D)A=B

10．已知0．1 mol／LNaHCO₃溶液的pH为8．4，0．1 moL／LNa₂CO₃溶液pH是11．4，则由NaHCO₃水解产生的[OH^-]是由Na₂CO₃水解产生的[OH^-]的（　　）

(A)3倍　　　　　　　　 (B)1/3倍　　　　　　　　　　　(C)10³倍　　　　　　　　　　　(D)10^-3倍

11．25℃时，等体积硫酸和氢氧化钠溶液混合后，若溶液呈碱性，则混合前硫酸的pH值和氢氧化钠溶液的pH值之间应满足的关系是（　　）

(A)pH+pH_NaOH>14　　　　　　　　　　　　　　(B)pH+pH_NaOH<14

(C)pH+pH_NaOH=14　　　　　　　　　　　　　　(D)pH+pH_NaOH=13

12．将一定量盐酸和氨水混合后，溶液pH=7则原来的两溶液中氨和一水合氨与HCl的物质的量(分别用n₁、n₂表示)之间的关系为（　　）

(A)n₁<n₂(B)n₁=n₂　　　　　　　　　　　 (C)n₁>n₂ (D)以上都可能

13．将pH值相同的盐酸和醋酸稀溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积时m倍和n倍后，两溶液的pH值仍然相同，则m和n的关系是（　　）

(A)m<n　　　　　　　　 (B)m>n　　　　　　　　　　　　(C)m=n　　　　　　　　　　　　(D)无法确定

14．已知稀盐酸的物质的量浓度为amol／L，稀NaOH溶液浓度bmoL／L，当两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH=2(混合液的体积视为原溶液体积的加合)，则a和b的关系为（　　）

(A)a=b／2　　　　　　 (B)b=a／2　　　　　　　　　　(C)a=b+0.02　 　　　　　　　(D)a=b+0.01

二、填空题

15．不溶于水的氧化亚铜(Cu₂O)，可溶于含有硫酸的Fe₂(SO₄)₃，水溶液中，其化学方程式为Cu₂O+Fe₂(SO₄)­₃+H₂SO₄=2CuSO₄+2FeSO₄+H₂O。此时生成的FeSO₄可用酸性KMnO₄溶液(硫酸酸化)滴定，其化学方程式为：

10FeSO₄+2KMnO₄+8H₂SO₄=5Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O

用这种方法可以测定氧化亚铜的含量。由计算可知，每毫升0.1mol/L KMnO₄溶液相当于________mg Cu₂O。怎样证明上述滴定操作刚好达到滴定终点。

16．(1)现有①硫酸溶液、②醋酸溶液、③盐酸三种溶液

①当pH值相等时，三种酸的物质的量浓度由大到小的顺序是(用①②③表示)__________。

②当物质的量浓度相等时，三种酸溶液的pH值由小到大的顺序是(用①②③表示)_________。

③取pH值都等于3的①②③三种溶液各100mL，分别向其中加入10mLpH=12的Ba(OH)₂，溶液，反应后pH值最小的是___________。

简答理由____________________________________________________。

(2)①在6份0．01 moL／L氨水中分别加入下列各物质：A．浓氨水，B．纯水，C．少量K₂SO₃固体，D．少量浓硫酸，E．少量NaOH固体，F．少量Al₂(SO₄)₃，固体。

(a)能使[OH^-]减小，使[NH]增大的是____________；(b)能使[OH^-]增大，使[NH]减小的是________；(c)能使[0H^-]和[NH]都增大的是_________；(d)能使[OH^-]和[NH]都减小的　是______________。

②25℃时用Pt电极电解500mL amol／L CuSO₄溶液，试回答下列有关问题：　　

　　　 (a)写出两极的电极反应式：阳极____________，阴极__________。

　　　 (b)当电解到[Cu²⁺]为0.5a mol/L时，停止电解，若要使溶液恢复到与电解前相同的状态，可向溶液中加入适量的（　　）

　　　 （A）CuSO₄粉末　　　　　　　　（B）CuSO₄·5H₂O　　　　　　　 (C)CuO粉末　　　　 (D)Cu(OH)₂

17．已知：(A)Cu²⁺，Fe²⁺在pH值为4～5的条件中不水解而Fe³⁺却几乎全部水解

(B)双氧水(H₂O₂)是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H₂O。用粗氧化铜(CuO中含少量Fe)制取CuCl₂溶液过程如下：

①取50毫升纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO，加热搅拌，充分反应后过滤，经测定溶液的pH值是3

②向滤液中加入双氧水，搅拌。

③向②中加入过量纯CuO，微热，搅拌，此时测定溶液的pH值为4，过滤。

④把③所得滤液浓缩。

填空：

(I)②中发生反应的离子方程式是__________________________________。

(Ⅱ)③中过滤后滤渣的成分是____________________________________。

(Ⅲ)④浓缩过程中的溶液颜色变化是：________________________________。

(Ⅳ)③中pH值升高的原因是：______________________________________。

18．（Ⅰ）A、B均是盐，由A溶液和B溶液出发，可发生下图所示的一系列变化(各步所加试剂均足量)

根据实验，回答有关问题：

（1）写出反应④和⑥的离子方程式

（2）写出A和B的化学式A__________,B______________。

（Ⅱ）向100mL 3mol·L^-1硫酸铝铵[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中逐滴加入

1mol·L^-1Ba(OH)₂溶液。

（1）写出当刚好出现沉淀物质的量总量的最大值时的离子方程式（用一个式子表示）：____________。

（2）随着Ba(OH)₂溶液体积的变化，沉淀总物质的量的变化如右图所示（Y代表沉淀总物质的量/mol；X代表Ba(OH)₂溶液体积/mL）。写出B点和C点所对应的Ba(OH)₂溶液的体积：B_____________，C______________。

三、计算题

19．将mg铁粉在500mL pH=1的盐酸中完全溶解，向溶液中通入适量的氯气，恰好完全反应后，再加入0.02mol/L的NiI_x溶液500mL时，刚好使I^-转变为I₂析出，此时溶液的pH=2。已知反应前后Ni^x+的化合价没有变化，反应过程中溶液体积的变化可以忽略。试通过计算求（1）m值。（2）x值。

20．取等物质的量浓度的NaOH溶液两份，每份为50mL。向其中各通入一定量的CO₂，随后分别各取溶液10mL，将其稀释成100mL；并分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L^-1的HCl溶液，产生的CO₂气体体积（标准状况）与所加入盐酸的体积之间的关系如下图所示：（设分别为A、B两种情况）。

　　　

回答下列问题：

（1）在（A）情况下，溶质为（写化学式）__________，其物质的量之比为__________，在标准状况下CO₂气体的体积为____________。

　　　 （2）在（B）情况下，溶质为（写化学式）________________，其物质的量之比为______，在标准状况下CO₂气体的体积为____________。

　　　 （3）原NaOH溶液的物质的量浓度为____________。

参 考 答 案

一、1.C　2.A  3.D　4.C　5.AD　6.AD　7.BD　8.AB　9.B  10.D　11.A　12.C　13.A　14.C

二、15、36mg,再滴一滴酸性KMnO₄溶液，锥形瓶中溶液变为紫色，且半分钟内不再褪色，就表明达到终点。

16．（1）②③①，①③②，②，①③提供的H⁺与Ba(OH)₂恰好反应完全，溶液呈中性，而②中CH₃COOH过量，所以呈酸性。（2）DF，CE，A，B，4OH^—4e=O₂↑+2H₂O,2Cu²⁺+4e=2Cu,C

17．2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O,CuO,Fe(OH)_­3­,由蓝色变绿色，CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O

18.Al(OH)₃+OH^-=AlO+2H₂O,Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH,(NH₄)₂S,KAl(SO₄)₂,

Al³⁺+2SO+NH+2Ba²⁺+4OH^-=Al(OH)₃↓+2BaSO₄↓+NH₃·H₂O,600ml,750ml

19.m为1.12g，x为2

20.(1)NaOH,Na₂CO₃,1∶1,56ml;(2)Na₂CO₃,NaHCO₃,1∶1,112ml;(3)0.75mol/L