《电离平衡》试卷
（时间：50分钟。满分100分）
可能用到的相对原子质量： H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 C: 12 Ca: 40
Cu:64 S: 32 Fe: 56 Ag: 108 Zn:65
一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意。每小题4分,共60分。请将答案填在答题卡上）
1．表示0.1mol·L-1NaHCO3溶液有关微粒浓度的关系正确的
A．c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) B．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
C．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-) D．c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)
2．下列叙述正确的是
A．pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5
B．溶液中c(H+)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强
C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质
D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
3．酸碱质子理论的要点是：凡能给出质子（即H＋）的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱。按此观点，下列微粒既属于酸又属于碱的是：①H2O ②CO32－ ③Al3＋ ④CH3COOH ⑤NH4＋ ⑥HCO3－
A．②③ B．①⑥ C．④⑥ D．⑤⑥
4．常温下，在物质的量浓度均为0.01 mol· L-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，若c(CH3COO-)＞c(Na+)。则下列表述中不正确的是
A．c(H+)＞c(OH-) B．c(H+)×c(OH-)=1×10-14
C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) D．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02 mol· L-1
5．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是
A．乙烧杯中放入锌的质量比甲烧杯中放入锌的质量大
B．甲烧杯中的酸过量
C．两烧杯中参加反应的锌等量
D．反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小
6．在25℃时，浓度均为1 mol·L-1 的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2（硫酸亚铁铵）三种溶液中，测得其中c(NH4＋)分别为 a、b、c（mol/L），则下列判断正确的是
A．a＞b＞c B．c＞a＞b C．b＞a＞c D．a＞c＞b
7．有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：①相同物质的量浓度的AOH
溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；②H2B不是强酸；③HB－的电
离程度大于HB－的水解程度；④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB=A++HB－，HB－
=H++B2－其中错误的是
A．①② B．③④ C．②③ D．①④
8．某学生的实验报告中有下列数据：①用托盘天平称取11.7g氯化钠；②用100mL的量筒
量取21.48mL盐酸；③用容量瓶配制216mL 1mol/L的氯化钠溶液；④用酸式滴定管量
取25.00mL硫酸溶液；⑤用pH试纸测定H2SO4溶液的pH为3.2。其中合理的是
A．只有①④ B．只有②④ C．只有①③ D．只有②⑤
9．在25℃时，向10mL pH=10的NaOH溶液中加入pH=4的某一元酸HA的溶液，至pH
恰好等于7（假设反应前后溶液密度不变），则对于反应后的溶液，下列关系一定正确的是
A．c(Na+)＞c(A-) B．c(H+)= c(OH－)< c(Na+)<c(A-)
C．溶液体积≥20mL D．溶液体积≤20mL
10．夏天，鸡没有汗腺只能依赖“喘息”调节体温。鸡过度的呼出CO2，使下列平衡向左移动导致蛋壳变薄，使农场主和超市经营者蒙受经济损失。
CO2(g) CO2(aq) ，CO2(aq)+H2O H2CO3(aq)
H2CO3(aq) H+(aq)+HCO3－(aq)， HCO3－(aq) H+(aq)+CO32－(aq)
Ca+(aq)+CO32－(aq) CaCO3(s)（蛋壳）
澳大利亚学者研究发现，夏季给鸡喂食下列某种饮料会使蛋壳变厚，这种饮料是
A．淡盐水 B．碳酸水 C．蔗糖 D．澄清石灰水
11． 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+0.2 NA个，CO32-小于0.1 NA个
B．1L0.3mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42-离子总数为0.9 NA个
C．2L0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含Fe3＋离子总数为2.4 NA个
D．0.1mol/L的H3PO4溶液中，c(H+)∶c(PO43-)<3∶1
12．将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是
A．c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc) B．c(Ac－)＞c(HAc)＞c(Cl－)＞c(H＋)
C．c(Ac－)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc) D． c(Na＋)+c(H＋)＝c(Ac－)+c(Cl－)+c(OH－)
13．已知以下两个反应都能定量完成：R-+H2S（少量）=HR+HS-，2Z+H2S（少量）=2HZ+S2-。则在相同条件下，对有关分子、离子电离出H+能力的比较正确的是
A．HR＞H2S＞HZ＞HS－ B．HZ＞H2S＞HS－＞HR
C．H2S＞HR＞HS－＞HZ D．H2S＞HR＞HZ＞HS－
14．在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液：①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是
A．①=④>③=② B．④=①>③>② C．①>④>③>② D．④>①>③>②
15．pH = 2的A、B两种酸溶液各1mL, 分别加水稀释到1000mL, 其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示, 则下列说法不正确的是
A．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
B．a = 5时, A是强酸, B是弱酸
C．若A、B都是弱酸, 则5 > a > 2
D．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
班级 姓名 成绩
选择题答题卡
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二、填空题（共23分）
16．（4分）按要求写出下列离子方程式：
（1）将NH4Cl加入到重水中 ．
（2）由FeCl3制Fe（OH）3胶体 ．
17. （6分）现有下列两组溶液(Ⅰ)组：0.1mol/L的醋酸和盐酸；（Ⅱ）组：pH值=11的氨水和氢氧化钠溶液．（1）若将它们加水稀释相同的倍数，试比较（Ⅰ）组和（Ⅱ）组溶液pH值的大小：(Ⅰ)组 ；(Ⅱ)组 ．（2）若将它们稀释成相同的pH值，试比较（Ⅰ）组和（Ⅱ）组溶液稀释倍数大小：（Ⅰ）组 ；（Ⅱ）组 ．
（3）现有两瓶pH值相同醋酸和盐酸，试用最简便的实验将其区别开来．
18. （3分）已知①ZnCl2·xH2O易溶于水，且其水溶液呈酸性；②SOCl2极易与水发生下列反应：SOCl2+H2O=SO2+2HCl。实验室制取无水氯化锌是将ZnCl2·xH2O与SOCl2混合加热的方法．试回答：
（1）混合加热时发生的化学方程式： ；
（2）SOCl2的作用是 ．
19．（4分）pH=2的某酸HnA(A为酸根)与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合，恰好反应生成正盐，混合溶液的pH=8．
（1）反应生成正盐的化学式为 ．
（2）该盐中 离子（填离子符号）一定能水解，其水解的离子方程式为 ．
20．（6分）水的电离平衡如右图所示．
（1）若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为 ．
（2）将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 ．
（3）已知AnBm的离子积=c(Am+)n•c(Bn-)m,若某温度下Ca(OH)2的溶解度为0.74g,其饱和溶液的密度为1g/mL,其离子积为 ．
三、实验题（共8分）
21．（8分）为测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，某研究性学习小组设计了多种实验方案。准确称取Wg固体样品，配成250mL溶液。分成三组进行实验：
甲组：量取25.00mL上述溶液，加入足量的盐酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1g。
乙组：量取25.00mL上述溶液，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2g。
丙组：量取25.00mL上述溶液，用amol·L—1酸性KmnO4溶液进行滴定。
（5SO32—+2MnO4—+6H+
5SO42—+2Mn2++3H2O），消耗KmnO4溶液的体积为bmL。
（1）配制250mLNa2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、滴管和
。
（2）在丙组实验中滴定时是否需要选择指示剂 （填“需要”或“不需要”）。滴定终点的颜色变化是 。
（3）用丙组的实验数据，计算Na2SO3固体的纯度： 。
（4）实验中发现，乙组同学测定的Na2SO3纯度比甲组和丙组同学的结果都要低。试分析产生上述现象的原因（用化学方程式表示） 。
四、计算题（共9分）
22．在25℃时，有pH=a的盐酸与pH=b的NaOH溶液，取VaL该盐酸同该NaOH溶液恰好反应，需VbLNaOH溶液，问：
（1）若a+b=14时，则Va/Vb= (填数值)；
（2）若a+b=13时，则Va/Vb= (填数值)；
（3）若a+b>14时，则Va/Vb= (填表达式)，且Va Vb(填>、<或=)．
23．向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中，加入50mL0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀．如果溶液中c(Ag+)、c(Cl-)的乘积是一个常数：c(Ag+)•c(Cl-)=1.0×10-10，求：
(1)沉淀生成后溶液中c(Ag+)是多少？
(2)沉淀生成后溶液的pH值是多少？
电离平衡》参考答案
| 1 | B | 2 | D | 3 | B | 4 | C | 5 | C | 6 | B | 7 | B | 8 |
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| 9 | A | 10 | D | 11 | B | 12 | C | 13 | D | 14 | C | 15 | D |
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16．
（1）NH4＋＋D2O
NH3•HDO+D+．
（2）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H＋
17．（1）（Ⅰ）组：CH3COOH>HCl，（Ⅱ）组NH3·H2O>NaOH．（2）（Ⅰ）组：HCl>CH3COOH（Ⅱ）组：NH3·H2O>NaOH．（3）取等体积的pH值相同醋酸和盐酸，加入等体积的蒸馏水，分别测其pH值，pH值较大者为盐酸．
18．（1）ZnCl2•xH2O +x SOCl2 ZnCl2+xSO2↑+2xHCl↑
（2）抑制ZnCl2水解。
19．
（1）BnAm
（2）An-; An-+H2OHAn-1+OH-
20． （1）1×10-12
（2）2：9（提示：注意100℃时pH=7不是恰好完全中和）．
（3）4×10-3．
21．（1）250mL容量瓶（答容量瓶也可）。
（2）不需要，溶液由无色变成浅红色
（3）
（4）2BaSO3+O2=2BaSO4
22．（1）1
（2）10－1
（3）10-14／（10-a×10－b）;>.
23.(1) c(Ag+)=1×10-7mol/L
(2) pH=2