《化学平衡》试卷
（时间：50分钟。满分100分）
可能用到的相对原子质量： H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 C: 12
一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意。每小题4分,共60分。请将答案填在答题卡上）
1．下列措施，一定不能加快化学反应速率的是
A．增大压强 B．升高温度 C．加催化剂 D．增大体积
2． 对于反应：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g),
下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是
A．v(NH3)= 0.2mol·L-1·s-1 B．v(O2 )= 0.24 mol·L-1·s-1
C．v(H2O )= 0.25 mol·L-1·s-1 D．v(NO) = 0.15 mol·L-1·s-1
3．在N2＋3H2 2NH3的反应中，经过t秒钟后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，正反应速率v(H2)＝0.45mol/(L·s)，则t值为：
A．1秒 B．1.5秒 C．2秒 .D．2.5秒
4．在密闭容器中通人一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：2HI(g) H2(g) +I2 (g) 。下列叙述中一定属于平衡状态的是：
A．HI、H2、I2的浓度相等 B．混合气体的颜色不变化时
C．混合气体的总压不变时 D．v(HI):v(H2):v(I2)=2:1:1时
5．密闭容器中，反应xA(g) + yB(g) zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L, 若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是：
A．x+y < z B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率降低 D．A的体积分数下降
6．向0.1mol/L氨水中逐渐加入一定量的水，始终保持增大趋势的是
A．NH3·H2O的浓度 B．OH -的浓度
C．NH4+ 的数目 D．NH4+的浓度
7．下列可逆反应中，正反应是吸热反应的是
A．2NO2 (g) N2O4(g)，降温，颜色变浅
B．NO2＋SO2 NO＋SO3，降温，SO3的体积分数增加
C．CS2＋2H2O CO2＋2H2S，升温，CO2的平衡浓度增大
D．PCl3＋Cl2 PCl5，降温，PCl3转化率增大
8．
在可逆反应2SO2（g）+O2(g)
2SO3(g)+Q (△H<0) 达到新平衡时，在平衡体系中充入一定量的18O2，当达到新平衡时，18O的原子应存在于
A．只能存在于O2的分子中 B．只能存在于SO3的分子中
C．能同时存在于SO2和O2的分子中 D．能同时存在于SO2、O2、SO3分子中
9．在25℃、1.01×105Pa状态下，相同容积的甲、乙两个密闭容器，甲中盛放N2，乙中盛放NO2和N2O4混合气体。若将甲、乙两容器同时冷却降温到0℃，则此时甲、乙两容器内的压强关系是
A．P甲＞P乙 B．P甲＜P乙 C．P甲＝P乙 D．P甲＝P乙＝1.01×105Pa
10． 反应aA(g)+b(B)(g) 
c(C)(g)；△H＝Q。生成物C的质量分数与压强P和温度的关系如图，方程式中的系数和Q值符合图象的是
A．a+b＞c Q＞0
B．a+b＞c Q＜0
C．a+b＜c Q＜0
D．a+b=c Q＞0
11．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是
A．反应的化学方程式为：2 M
N
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
12．下列能用勒沙特列原理解释的是
①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 ②.FeCl3溶液加热后颜色加深 ③.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 ④氯水宜保存在低温、避光条件下 ⑤乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利 ⑥. SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气
⑦向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成
A．①②⑤⑥ B．②③④⑦. C．①③⑤⑦ D．全部
13．在恒温恒容的容器中进行反应N2O4(g) 2NO2(g)；△H＞0，若反应物浓度由0.1mol/L
降到0.06mol/L需20s，那么，反应物浓度由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为
A．等于18s B．等于12s C．大于18s D．小于18s
14．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g） 2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是
A．均减半 B．均加倍 C．均增加1 mol D．均减少1 mol
15．将N2、H2以体积比1:1混合均匀，分成三等份，分别充入甲、乙、丙三个装有相同催化剂且容积不变的真空密闭容器中，在相同温度下使其分别达到化学平衡．已知平衡时甲中N2的转化率为20%，乙中H2的转化率为30%，丙中混合气体的平均相对分子质量为16，则有关三容器内反应的叙述不正确的是
A．起始时反应速率相同
B．平均反应速率的大小是甲﹥乙﹥丙
C．平衡时容器中的压强是丙﹥乙﹥甲
D．平衡时，NH3的体积分数丙中比甲中大
班级 姓名 成绩
选择题答题卡
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二、填空题（共24分）
16．（15分）Ⅰ、恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：
A（g）＋B（g）
C（g）
（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为 mol
（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol
（3）若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x＝ ，y＝ 。平衡时B的物质的量为 （选填一个编号）
（甲）大于2mol （乙）等于2mol
（丙）小于2mol （丁）可能大于、等于或小于2mol
作出此判断的理由是 。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是
。
Ⅱ、若维持温度不变，在一个与（1）反应前起给体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应
（5）开始时放入1molA和1molB，到达平衡后生成bmolC，将b与（1）小题中的a进行比较 （选填一个编号）
（甲）a<b （乙）a>b （丙）a=b （丁）不能比较a和b的大小
作出断判断此的理由是 。
17．（3分）现有可逆反应A(气)＋B(气)
3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：
(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则_ _ 曲线是表示有催化剂时的情况。
(2)若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是_ __ __热反应。
(3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则__ __曲线是表示压强较大的情况。
18．（6分）在10℃和4×105Pa的条件下，当反应aA(g) dD(g) +
eE(g)建立平衡后，维持温度不变，逐步增大体系的压强，在不同压强下该反应建立平衡后，物质D的浓度见下表(在增大压强的过程中无其它副反应发生)：
| 压强(Pa) | 4×105 | 6×105 | 1×106 | 2×106 |
| D的浓度(mol/L) | 0.085 | 0.126 | 0.200 | 0.440 |
(1)压强从4×105 Pa增加到6×105 Pa时平衡应向 反应方向移动(填“正”或 “逆”)，理由是 。
(2)压强从1×106 Pa 增加到2×106 Pa时，平衡向 反应方向移动(填“正”或 “逆”)．理由是 。
三、简答题（共6分）
19．（3分）今年是勒沙特列（Le Chatelier1850-1936）诞生153周年。请用勒沙特列原理解释如下生活中的常见现象：打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。
20．（3分）已知N2(气)＋3H2(气) 2NH3(气) (正反应为放热反应)。为什么在合成氨工厂，通常采用20MPa –50MPa的压强和500℃左右的温度？
四、计算题（共10分）
21．（4分）在一定条件下，可逆反应A2＋B2 2C，达到化学平衡状态，经测得平衡时：c(A2)＝0.5 mol /L，c(B2)＝0.1 mol /L，c(C)＝1.6 mol /L，若A2，B2，C的起始浓度分别用amol/L，bmol/L，cmol/L表示，要维持相同的平衡状态，请回答：
（1）a，b应满足的关系是：
（2）a的取值范围是： 。
22．（6分）二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol/L）。右图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程。
（1）请计算前20秒内氧气的平均
生成速率 。
（2）若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线。
（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加催化剂后的反应进程曲线。
《化学平衡》参考答案
| 1 | D | 2 | A | 3 | C | 4 | B | 5 | C | 6 | C | 7 | C | 8 | D |
| 9 | A | 10 | B | 11 | D | 12 | D | 13 | C | 14 | C | 15 | D |
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16．（1）（1－a） （2）3a （3）2 3－3a 丁
若3a＞1，B的物质的量小于2mol；若
，B的物质的量等于2mol；
若3a＜1，B的物质的量大于2mol
（4）
（5）乙 因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a＞b。
17．(1)a
(2)吸
(3)b
18．（1）逆，D浓度增大的倍数(0.2/0.085=2.4)小于压强增大的倍数(1×106/4×105=2.5) ．(2)正；D的浓度增大倍数（0.44/0.20=2.2）大于压强增大的倍数(2×106/1×106=2)。
19．打开冰镇啤酒瓶把啤酒后，一方面减小了压强，另一方面升高了温度，二者均可使CO2的溶解度降低（或使溶解平衡逆向移动）。
20．加压有利于增大反应速率，又可使平衡向右移动，但过大会对材料、设备及制造提出更高的要求；升温有利于加速反应，但不利于化学平衡向右移动，但为了提高反应速率，同时考虑催化剂的活性，故通常采用20MPa –50MPa的压强和500℃左右的温度。
21．(1)a= b +0.4
(2)0.4<a<1.3
22．
（1）6×10-4mol/（L·s）
。
（2）如图实线．
（3）如图中虚线〔必须在（45，0.0125）点处相交〕．