新课程高三化学综合测试题（5）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共150分。考试时间120分钟。
相关相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题 共72分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）
1．据报道某些不合格大理石装潢材料中会产生放射性同位素氡
Rn，从而对人体产生伤害，
该同位素原子中的中子数和质子数之差为 （ ）
A．136 B．50 C．88 D．222
2．第二次世界大战期间，某国的一支侦察小分队用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了炸毁
某军工厂的任务，据你推测这种药剂是 （ ）
A．TNT B．红磷和三硫化二锑
C．黑火药和甘油 D．白磷和CS2溶液
3．用干燥的烧瓶集满一瓶氯化氢气体做喷泉实验，没有看到喷泉现象，下列哪种操作为导
致实验失败的主要原因 （ ）
A．水中没有加石蕊 B．装置的气密性不好
C．烧瓶中收集的氯化氢较多 D．连接烧瓶与烧杯的导管较短
4．下列变化一定属于化学变化的是 （ ）
①紫色石蕊变红色 ②气体爆炸 ③无水硫酸铜变成硫酸铜晶体 ④发光发热
⑤O2转变成O3
A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．①③⑤
5．下列实验现象描述不正确的是 （ ）
A．一瓶98%的硫酸敞口放置一段时间后，质量增加
B．将一瓶饱和的浓氨水打开瓶盖后会产生白雾
C．常温下一个不与任何物质反应的小球在水中悬浮，该小球放入CCl4中沉到底部
D．可用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口观察氯气是否集满
6．下列关于臭氧的说法错误的是 （ ）
A．它与氧气是氧的同素异形体
B．具有强氧化性，可做脱色剂或消毒剂
C．可在高压放电条件下由氧气制备
D．臭氧层中含有大量臭氧，可以吸收紫外线，是人类和生物的保护伞
7．下面一些报道中，你认为科学的是 （ ）
A．疏通煤气管道时，充入氩气引起爆炸
B．新粉刷过石灰浆的墙壁释放出CO2使一老汉窒息而死
C．有易燃易爆物的工作场所，严禁穿化纤类衣服
D．本饮料纯天然，绝对不含化学物质
8．下列说法中不正确的是 （ ）
A．新型无机非金属材料,具有光学特性,具有生物功能,具有电学特性,能承受高温,强度高
B．高温结构陶瓷比金属材料具有更多优点，如不怕氧化，密度小等优点
C．光导纤维作为通讯材料，有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便
D．光导纤维除用于通讯外，还可以用于医疗信息处理等许多方面
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分；每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一
个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
9．下列各分子为直线型且分子中各原子都满足8电子稳定结构的是 （ ）
A．BeCl2 B．CCl4 C．CO2 D．SO2
10．常温下，按下列操作进行实验，所得溶液的pH一定等于7的是 （ ）
A．将10 mL pH=5的稀盐酸加水稀释到100 mL
B．0.1 mol·L－1的某二元酸和0.1 mol·L－1的某二元强碱等体积混合
C．pH=2的某一元酸和pH=12的某一元碱等体积混合
D．pH=2的某二元强酸和pH=12的某一元强碱等体积混合
11．下列说法正确的是 （ ）
A．我国从唐代时期开始就能生产陶瓷
B．化学实验的坩埚、蒸发皿都是陶瓷制品
C．水泥、陶瓷的生产过程都需要混合、成型、干燥、烧结、冷却
D．水泥、玻璃、陶瓷的制品都是属于混合物
12．下列说法错误的是 （ ）
A．材料是按化学组成或状态、性质、效应、用途分类的
B．橡胶、化纤属于有机高分子材料
C．信息材料主要包括液晶高分子、光导纤维、光导体等
D．陶瓷属于金属材料
13．下列离子方程式的书写错误的是 （ ）
A．金属钠与水反应Na+H2O====Na++OH－+H2
B．醋酸与氨水混合CH3COOH+NH3·H2O====CH3COO－+NH4＋+H2O
C．碳酸氢钙溶液中滴加少量澄清的石灰水Ca2++HCO3－+OH－====CaCO3↓+H2O
D．稀硫酸中滴加氢氧化钡2H++SO42－+Ba2++2OH－====BaSO4↓+2H2O
14．已知下列物质在一定条件下氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+；
Cl2→Cl－；HNO3→NO。如果分别用等物质的量这些物质氧化足量的KI，得到I2最少的
是 （ ）
A．Fe3+ B．MnO4－ C．Cl2 D．HNO3
15．在高科技工业，有的高分子材料能用在各种能量的转换上，如传感膜能够把化学能转化
为电能，热电膜能够把热能转化成电能等，这种高分子材料是 （ ）
A．高分子分离膜 B．医用高分子材料 C．生物高分子材料 D．液晶高分子材料
16．元素周期表中第七周期为不完全周期，若将来的发现把第七周期全排满，则下列推论可
能错误的是
A．第七周期元素都是放射性元素 （ ）
B．该周期原子序数最大的元素单质一定不与任何物质反应
C．该周期0族元素的原子序数为118
D．该周期ⅢA族元素的氢氧化物性质与Al(OH)3不同
17．已知在某温度下，将1 mol SO3(g)充入一定容积的密闭容器中，反应：
2SO3
2SO2(g)+O2(g)达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%。若起始
充入1 mol SO2和1 mol O2，在相同条件下建立平衡，则该情况下SO2转化率为（ ）
A．20% B．20%~60% C．60% D．大于60%
18．烯烃、一氧化碳、氢气在催化剂的作用下生成醛的反应称为羰基合成，也叫烯烃的醛化
反应。由乙烯到丙醛的反应为：CH2==CH2+CO+H2 CH3CH2CHO。由分子式为C4H8
的烯烃进行醛化反应得到的醛的同分异构体可能有 （ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
第 Ⅱ 卷（非选择题 共78分）
三．（本题包括2小题，共19分）
19．（10分）某研究性学习小组在研究塑料的降解时做了如下实验。
|
（1）写出你所知道的生成乙烯的化学方程
式。
（2）Ⅲ中的现象是 ，Ⅳ中的反应方程式是 。
据此现象提出你在治理白色污染方面的设想：
。
20．（10分）制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)
|
（2）收集氨气应使用___________法，
要制得干燥的氨气可选用___________做干燥剂。
（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干
燥氨气引发水上喷的操作是_________________
_______________。该实验的原理是__________
________________________________________。
如果使喷泉的溶液最后呈红色应_____________。
（4）如图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶中装满干燥的CO2，则应在图1装置上作何
改进_________________________________________________。
（5）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法________________________ _
。
四．（本题包括2小题，共20分）
21．（10分）将等物质的量的A、B、C、D四种物质混和，发生如下反应：
aA+bB
cC(固)+d D，当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了
mol，C增加了
n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡
（1）该化学方程式中各物质的系数为a=________，b=_______，c=_______，d=_______；
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状
态A___ ___，B___ _____，D_______ __。
（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达到相等，则该反应为
__ _______反应(填放热或吸热)。
22．（10分）氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40％，就会迅速分解，产生比它的酸性更强
的酸，同时放出气体，该气体混合物经干燥后，平均分子量为47.6，它可以使带火星的
木条复燃，并可使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝后又褪色，试完成下列各题：
（1）该气体的组成是______________气体混合物的物质的量比为__________________
（2）写出氯酸分解方程式并配平该反应的还原产物是__________________。
（3）结合化学方程式解释，该气体使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝后又褪色的原因。
___ ______________________________________________________
___ ______________________________________________________
___ ______________________________________________________。
五．（本题包括2小题，共20分）
23．（10分）在某些酶的催化下，人体内葡萄糖的代谢有如下过程：
请填空：
（1）过程①是 反应，过程②是 反应，过程③是 反
应（填写反应类型的名称）。
（2）过程④的另一种生成物是 （填写化学式）。
（3）上述物质中 和 互为同分异构体（填写字母代号）
24．（10分）2，4，5—三氯苯酚和氯乙酸反应可制得除草剂2，4，5－三氯苯氧乙酸。某生
产该除草剂的工厂在一次事故中泄漏出一种二恶英，简称为
TCDD。有关物质的结构式如下：
三氯苯酚 氯乙酸Cl—CH2COOH
请写出：
|
反应的化学方程式：
（2）（4分）2，4，5—三氯苯酚生成TCDD
反应的化学方程式 。
六．（本题包括2小题，共19分）
25．（7分）将Na2CO3和NaHCO3的混合物5.48g加热到质量不再减轻时，测得残留固体
4.24g。另取一定质量的此混合物固体，跟100mL某浓度的盐酸刚好完全反应，并收集
到 672mLCO2气体（标准状况下）求：
（1）此混合物中NaHCO3的质量百分含量；
（2）所用盐酸的物质的量浓度。
26．（12分）将10克铁粉置于40mL硝酸中，再微热，反应过程随着硝酸浓度的降低，生成
气体的颜色由红棕色逐渐变为无色，充分反应后，共收集到1.792L混合气体(标准状况)，
此时溶液中还残留4.4克固体。
（1）求该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的质量比；
（2）求原硝酸溶液的物质的量浓度；
（3）求混合气体中NO和NO2的体积比。
新课程高三化学综合测试
参考答案
综合五
1.B 2.D 3.B 4.D 5.C 6.B 7.C 8.C 9.C 10.D 11.BD 12.D 13.A 14.A 15.A 16.B
17.D 18.C
19．（9分）
（1）CH≡CH+H2 CH2==CH2（2分） CH3CH2OH
CH2==CH2+H2O(2分)
C4H10 CH2==CH2+CH3—CH3 （2分）
（2）高锰酸钾溶液褪色； CH2==CH2+3O2 2CO2+2H2O 选择更为理想的催化剂，使得塑料
的降解可以在工业生产方面大规模进行，这样既治理了白色污染，又生产了汽油，还提高了汽油的产量
（3分）
20．(共10分)每线2分
(1)Ca(OH)2+2NH4C1
CaCl2+2NH3↑+2H2O (2)向下排空气法 碱石灰
(3)挤压胶头滴管使其中水进入烧瓶 氨气极易溶于水，使烧瓶内压强减小，形成喷泉在烧杯中滴加
酚酞试液 (4)滴管中烧杯中用NaOH溶液
(5)用双手捂住烧瓶，使烧瓶内气体受热排出少量，松开手形成喷泉。
21．(8分)每线1分 (1)2、l、3、2 (2)气态、固态或液态、气态 (3)放热
22．(10分)每线2分
(1)O2、Cl2 3：2(或C12 O2 2：3)
(2)8HClO3=4HClO4+3O2↑+2C12↑+2H2O C12
(也可以3、1、2、1、1 5、3、1、1、1 12、8、1、2、2等正确的都给分)
(3)2KI+Cl2=2KCl+I2(变蓝)I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl(褪色)
23．(10分)（1）消去 加成 氧化 （2）CO2 （3）A C
24．（10分）
25．（7分）［提示说明］
解：(1)设混合物中含NaHCO3 x g
2NaHCO3 
Na2CO3＋CO2↑＋H2O 质量减少
2×84 106 168-106=62
x 5.48-4.24＝1.24
x =3.36g
∴NaHCO3%=
×100%=61.3%
(3分)
⑵由⑴的计算结果可求出n(NaHCO3):n(Na2CO3)=
:
= 2∶1
则由：
NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑+H2O
2x′ 2x′ 2x′
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O
x′ 2x′ x′
依题意得2x′+ x′=
=0.03mol
∴x′＝0.01mol
故消耗HCl的总的物质的量为4×0.01＝0.04 mol，盐酸的物质的量浓度为
(4分)
26.(12分) (1)2：5 (4分) (2)7mol／L (4分) (3)3：1 (4分)