高三化学综合练习

高　三　化　学

（第二学期第9周）

【高三化学综合练习】

一、选择题（每小题有1~2个正确答案）

 1、有关胶体的说法中，正确的是

  A、胶体都是均匀透明的液体

  B、胶体溶液的电泳现象，证明胶体带有电荷

  C、胶体产生丁达尔现象是由胶粒的大小决定的

  D、胶粒能透过半透膜，所以可用渗析法提纯胶体

 2、下列说法或做法正确的是

  A、医生可用三氯化铁溶液作止血剂，原理是电解质使胶体凝聚

  B、在蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，可使蛋白质变性

  C、用98%的硫酸与纤维素混合后，水浴加热来制取葡萄糖

  D、用碱式滴定管盛装高锰酸钾溶液

 3、能与铝作用放出H₂的溶液中，可以大量共存的离子组是

  A、NH₄⁺、Mg²⁺、SO­₄^2－、Cl^－ B、Cu²⁺、Na⁺、HCO₃^－、Br^－

  C、Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、NO₃^－  D、K⁺、Na⁺、AlO₂^－、Cl^－

 4、下列各组离子中，能在水溶液中大量共存，且溶液显酸性的是

　 ①Na⁺、NH₄⁺、HCO₃^－、SO₄^2－、H⁺②Al³⁺、Na⁺、H₂PO₄^－、CO₃^2－

 ③H⁺、Na⁺、Cl^－、 O 　④Fe³⁺、K⁺、S^2－、Cl^－

 ⑤Na⁺、Al³⁺、Cl^－、AlO₂^－  ⑥Cu²⁺、NO₃^－、Mg²⁺、SO₄^2－

  A、②③⑤　　　　 B、⑥　　　　 C、①⑥　　　　 D、①④⑤

 5、下列离子方程式中书写正确的是

  A、在FeCl₃溶液中通入H₂S气体： Fe³⁺+H₂S=FeS↓+2H⁺

  B、在小苏打溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液：Ba²⁺+OH^－+HCO^－=BaCO₃↓+H₂O

  C、碱式碳酸铜溶于稀硫酸:　Cu₂(OH)₂CO₃+4H⁺=2Cu²⁺+CO₂↑+3H₂O　

  D、将金属钠加入水中:　Na+2H₂O=Na⁺+2OH^－+H₂↑

 6、下列离子方程式不正确的是

　A、氢氧化铁溶于氢碘酸　　　　 Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

　B、二氧化碳通入苯酚钠溶液中　　O　－O^－+CO₂+H₂O→　O  －OH+HCO₃^－

  C、偏铝酸钠溶液和NaHCO₃溶液混合　 AlO₂^－+HCO₃^－+H₂O=Al(OH)₃↓+CO₃^2－

  D、氯气通入冷NaOH溶液　　　2Cl₂+2OH^－=3Cl^－+ClO^－+H₂O

 7、有下列四种溶液,在常温下不用任何试剂就可以将它们区别开的是

  A、硫酸钠、氯化钡、碳酸钾、硝酸钾　　 B、氯化钠、硝酸银、氯化钙、碳酸钠

  C、硝酸镁、碳酸氢钾、氯化钡、硫酸铝　 D、氢氧化钠、氯化铁、氯化镁、硫酸钾

 8、在浓度为C mol·L^－1的AgNO₃溶液 a mL中，加入一定量的PH=1的盐酸时，恰好将溶液中的Ag⁺完全沉淀，此时得到PH=2的溶液100mL，（反应前后溶液体积变化忽略不计），则C值应接近于

  A、0.002　　　　　 B、0.011　　　　 C、0.11　　　　  D、0.2

 9、某氨水的PH=a, 其中水的电离度为α₁;某硝酸的PH=b,其中水的电离度为α₂;已知a+b=14, a>11. 将氨水与硝酸等体积混合后,所得溶液中水的电离度为α₃.相同条件下纯水的电离度为α₄.则下列关系中正确的是

  A、[NO₃^－]>[NH₄⁺]>[H⁺]>[OH^－]　　　　　 B、α₄>α₃>α₂=α₁

  C、[NH₄⁺]>[NO₃^－]>[OH^－]>[H⁺]　　　　　 D、α₃>α₄>α₂=α

10、下列实验的失败是因为缺少必需的步骤造成的是

  ①锌与稀硫酸反应制取氢气，用排水法收集不到氢气②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热140⁰C，制乙烯时得不到乙烯③验证RX是碘化烷，把RX与NaOH水溶液混合后，加入AgNO₃溶液出现褐色沉淀④做醛的还原性实验时，当加入新制的Cu(OH)₂悬浊液后,未出现红色沉淀⑤检验淀粉已水解,将淀粉与少量稀H₂SO₄加热一段时间后,加入银氨溶液后未出现银镜.

  A、①②③④⑤　　　　 B、①③④⑤　　　C、③④⑤　　　D、③⑤

11、某烃的衍生物分子式写成(CH₂)_m(CO₂)_n(H₂O)_p，当它完全燃烧时，生成CO₂与消耗O₂在同温同压下体积为1:1，则m:n为

  A、1:1　　　　 B、2:3　　　　  C、2:1　　　　  D、1:2

12、用石墨作电极电解100mL H₂SO₄与CuSO₄混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L（标况）气体，则原混合液中 Cu²⁺的物质的量浓度为

  A、1mol·L^－1  B、2mol·L^－1  C、3mol·L^－1  D、4mol·L^－1

13、下列实验操作中，仪器需要插入液面以下的是

①制备Fe(OH)₂，胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中；②制备氢气简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时控制温度所用的温度计；④用乙醇制备乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气的导气管；⑥向试管中的BaCl₂溶液滴加稀H₂SO₄

  A、③⑤⑥　　　 　B、②⑤　　　 　C、①②④　　　　 D、①②③④⑤⑥

14、下列说法中不正确的是

  A、氧化镁是优良的耐火材料

  B、长期使用的水壶中的水垢主要成分是CaCO₃和MgCO₃

  C、通常焊接钢轨的铝热剂是指铁粉与氧化铁的混合物

  D、粗盐在空气中易受潮是因为含有少量MgCl₂、CaCl₂的缘故

15、设N_A为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是

  A、在标准状况下，22.4LSO₃所含分子数约为N_A

　B、1mol碳正离子CH₅所含电子总数为10N_A

  C、13g锌和足量稀H₂SO₄反应，置换出H₂分子数为0.2N_A

  D、0.5mol 1,3—丁二烯分子中含有的C=C双键数为0.5N_A

16、氯丹是一种广效性杀虫剂，其结构式如下：

  下列关于氯丹组成的叙述中正确的是

  A、C、H、Cl的原子个数比5:3:4　　　　　　 B、属于稠环芳香烃

  C、分子式为C₁₀H₅Cl₈ 　　　　 D、含碳量约为30%

17、A、B、C、D四种元素，AB₂分子中有22个电子，C离子质子数比中子数少1个，11.5gC与足量水可以放出 5.6L（标况）H₂，D与C同周期，D无延展性，但有一定的导电性，且在化合物中主要是共价键，下面叙述正确的是

  A、DB₂的熔点很低　　　　　　　　　　  B、C₂B₂有非极性键

  C、晶体A一定是原子晶体　　　　　　　  D、这四种元素的原子序数中只有一个奇数

18、现有苯酚的乙醇溶液，若用该溶液回收苯酚，可供选择的操作有：

①加适量盐酸　②蒸馏　③过滤　④分液　⑤加足量NaOH溶液　⑥加足量FeCl₃溶液　⑦加适量乙酸和浓H₂SO₄混合液　⑧加足量浓溴水　⑨加热　⑩通入过量CO₂。

正确的操作步骤是

A、⑦⑨②　　B、⑤②⑩④　　C、⑥②①④　　D、⑧③①②

19、在一定温度时，向密闭容器中注入一定量的SO₂和O₂，引发反应达到平衡时，测得容器内压强为原来的，则各物质的物质的量(m mol)与反应时间(t min)的关系图中正确的是

20、我国拥有世界上最大的稀土矿，品位甚高，以RE表示稀土元素，可以向RE的硫酸盐溶液中加入粉状Na₂SO₄使稀土转入沉淀，反应为：

　 RE₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + xH₂O　　  RE₂(SO₄)₃·Na₂SO₄·xH₂O(x=1，2)有关叙述正确的是

  A、发生的沉淀反应为复分解反应

  B、该反应一定在强碱性溶液中进行

  C、产生沉淀物属于复盐

  D、产生沉淀的反应为物理过程而无化学反应

21、把足量铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H⁺和SO₄^2－的物质的量浓度之比是

  A、1:2　　　 B、2:7　　 　C、1:4　　 　D、3:8

22、在AgNO₃溶液中插入一对连接有电阻测量仪的电极，在搅拌下滴加浓氨水，随着氨水的加入（忽略稀释效应），电阻R变化的曲线图中正确的是

 

　　 A　　　　　　　　　 B　　　　　　　　　 C　　　　　　　　　 D

23、在25℃，某NH₄Cl溶液的PH值为4，下列说法中正确的是

①溶液中[H⁺]>[OH^－]，且[H⁺]·[OH^－]=1×10^－14②由水电离出的[H⁺]约为1×10^－10mol·L^－1

  ③溶液中[Cl^－]>[NH₄⁺]>[H⁺]>[OH^－] ④此溶液中水的电离度约为1.8×10^－4%

  A、①②③　　　B、①③④ 　　 C、②③④ 　 　D、①②③④

24、用两支惰性电极插入1000mL CuSO₄溶液，通电电解，当电解液的PH由6.0变为3.0时，下列叙述正确的是

  A、阳极上析出1×10^－3L氧气（标况）　　　　B、阴极上析出32mg铜

  C、阳极和阴极质量都没有变化　　　　　　   D、阴极上析出11.2mL氢气（标况）

25、已知CuSO₄在25℃时的溶液为25g，在此温度下，将50gCuSO₄加入100g水中充分搅拌溶解后，所得溶液质量为

  A、83.64g　　　　B、104.55g　　　C、114.6g　　　 D、125g

二、填空

26、实验室用草酸标定氢氧化钠溶液的准确浓度，达到滴定终点时，用酚酞试液作指标剂显浅红色，化学方程式为

　　H₂C₂O₄ + 2NaOH　　　　 Na₂C₂O₄ + 2H₂O

（1）某学生在用此法测定NaOH溶液浓度的全过程为：

A、为配制0.100mol·L^－1的草酸溶液，用电子天平称取H₂C₂O₄·2H₂O 1.260g

B、将晶体放入一个500mL的大烧杯中，用蒸馏水溶解，冷至室温

C、将溶液转移至100mL容量瓶中，并洗涤2次，也转移至容量瓶中

D、继续向容量瓶加水，接近标线约2cm时，改用胶头滴管加水至标线

E、反复振荡容量瓶，摇匀。

F、将碱式滴定管用蒸馏水洗3次后注入待测的NaOH溶液

G、调节滴定管液而高度在“0”或“0”刻度以下，同时赶走尖嘴气泡

H、取一锥形瓶，用标准草酸溶液润洗2次，加入20.00mL草酸溶液

I、加入酚酞后滴定，当锥形瓶内溶液颜色由无色至浅红色，且半分钟不褪，滴定终点。

J、根据记录初读数和终读数，NaOH溶液用去23.01mL

指出上述实验过程中的错误之处（填编号）__________________________

（2）另一学生同做该实验，记录有关数据如下：

实验次数编号	草酸溶液体积V/mL	NaOH溶液体积V/mL
1	20.00	21.47
2	20.00	20.96
3	20.00	24.77
4	20.00	21.32

根据该学生所做实验，请分析NaOH溶液浓度取值合理的是__________________

  A、0.0904mol·L^－1　　 B、0.081mol·L^－1　　  C、0.0941mol·L^－1　　D、0.1880mol·L^－1

27、在NaNO₂中N元素的化合价为+3价，为证明和研究NaNO₂的性质，现有以下几种试剂可供选择：

  ①KMnO₄溶液　 ②稀H₂SO₄　　③稀HNO₃　 ④稀NaOH溶液　

  ⑤淀粉—KI溶液　⑥品红溶液

（1）证明NaNO₂具有还原性应选择的试剂是______反应的离子方程式为________________

（2）证明NaNO₂具有氧化性应选择的试剂是________________反应过程中观察到的实验现象是___________________

（3）在NaNO₂溶液中加入稀硫酸时，溶液出现浅蓝色，这说明生成的新物质是_____________，表示这一反应的化学方程式是__________________________

28、重铭酸钾化学式为K₂Cr₂O₇，俗称红矾，有毒。它是可溶性的美丽的红色晶体，将K₂Cr₂O₇跟浓H₂SO₄混合，发生反应：K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ == K₂SO₄ + 2CrO₃ + H₂O，得到的CrO₃是橙红色晶体，与水反应得到红色的溶液。它能将铜件表面处理得很光亮且不易锈蚀。

（1）生成CrO₃的反应是由两种基本类型的反应共同完成的，一种是____________反应，另一种是__________反应。

（2）CrO₃属于哪一类氧化物_______________

（3）将CrO₃的水溶液与过量NaOH反应时，可得到一种类似硫酸钠组成的的黄色盐类，它的化学式为__________________.

29、有甲、乙、丙三种常见单质，在下列反应流程中转化为X、Y、Z三种常见的化合物：

　　　　　　　　　　　　　　  O₂

　　　　　　　　　　　　　  充分燃烧

（1）在X、Y、Z中一定含有乙元素的有________________________

（2）单质乙是无色气体，它的化学式______________理由是______________________

（3）X、Y、Z的组成（写化学式）可能有二组，它们分别是

　 ①________________________②_______________________

30、已知CH₃C—OH　　　　  CH₂=C=O + H₂O

　CH₂=C=O + HCl　　　 CH₂=C—Cl（极不稳定）　　  CH₃—C—Cl，从乙酸出发，

可进行如下图所示的转化

　　　　 

 CH₃—C—OH　　  　　A　　　　 　　　　　　　　C (C₄H₆O₃)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D　　　　　　  B+ ……　

　（1）上面的乙酸转化图中，取代反应有________________个，加成反应有_________个，消去反应有________________个。

　（2）C．D的结构简式为：C­­ _______________D________________

　　  （3）C的同分异构体甚多，其中含一个—OH的四元环（三个C、一个O构成）的环酯化合物有_________________个。

31．1、2—二羟基环丁烯二酮是一种强酸

（1）它的结构简式为

　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

 写出它的电离方程式_______________________________

　　（2）若二个氨基取代了上面化合物中的二个羟基，则变为1，2—二氨基环丁烯二酮。下面是一种叫二氯二氨合铂物质的两种异构体，一个是顺式，简称顺铂，一个是反式，简称反铂。顺铂是一种常用的抗癌药，而反式则无抗癌作用。如果用1，2—二氨基环丁烯二酮代替二个NH₃与Pt结合，写出可能存在的新物质的结构简式。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ___________________________________

(顺　铂)　　　　　　 （反　铂）　　　　

二、计算

32．现有100mL1moL·L^－1的Na₂CO₃溶液和100moL1.25moL·L^－1的盐酸

（1）若将Na₂CO₃溶液逐滴加入到盐酸中，忽略CO₂溶解的量，求收集到CO₂的体积（标况）

（2）若将上述盐酸逐滴加入到纯碱溶液中，反应完全后，CO₂在溶液中的浓度为0.04moL·L^－1　 ，假定溶液体积不变。求收集到CO₂体积和生成物NaCl的物质的量浓度。

33．用KClO₃热分解法制得的O₂中常有微量的Cl₂和O₃，为测定Cl₂和O₃的含量，将KClO₃分解后所得气体V₁L通过足量的KI溶液，所得气体干燥后为V₂L（标况），再用Na₂S₂O₃滴定KI溶液中生成的I₂，反应如下：

　　　　O₃­+2KI+H₂O=O₂+I₂+2KOH　　  ……………………①式

　　　　Cl₂+2KI=I₂+2KCl 　　　　　　  ……………………②式

　　　　I₂+2 Na₂S₂O₃=2NaI­­+ Na₂S₄O₆ ……………………③式

　 若V₁=1.00L,V₂=0.98L,滴定时消耗0.10moL·L^－1的Na₂S₂O₃溶液0.0267L，求KClO₃热分解得到的气体里Cl₂和O₃的体积分数。

【高三化学综合练习答案】

一、1．C　　2．A　　3．A D　　4．B　　5．B C　　6．A D　　7．C D

　　8．B　　9．B C　　10．B　　11．C　　12．A　　13．C　　14．B C　　

　　15．C D　　16．D　　17．B D　　18．B　　　19．A C　　　20．C

　　21．C　　22．A　　23．B　　24．B　　25．B

二、26．（1）B F H　 （2）D

　　27．（1）⑤②，2NO₂^－+2I^－+4H⁺=I₂+2NO　+2H₂O

　　　　(2)①②　紫色褪去

（3）N₂O₃；2NaNO₂+H₂SO₄=Na₂SO­₄+N₂O₃+H₂O

 28．(1)复分解、分解　 ­（2）酸性氧化　　 （3）Na₂CrO₄ 

 29．(1)X,Y　　 (2)O₂　 (3)H₂O、SO_2、H₂S　 H₂O、CO₂、CH₄

　　　　　　　　　　 　　　 　　　　　　　　 

30．（1）2，3，1　 （2）CH₃—C—O—C—CH₃、CH₃—C—O—C₂H₅ （3）6

31．（1）

　 （2）

32．1.4L　　 0.381L　　0.625moL·L^－1

33．CL₂%=2%　 O₃%=1%