高三化学组题
一、选择题
1．日本的白川英树、美国的马克迪尔米德和艾伦·黑格尔，由于发现了渗杂聚乙炔具有
良好导电性，因而共同成为2000年诺贝尔化学奖得主，那么关于聚乙炔的以下叙述错误的是：
A 单体为不饱和烃 B 聚乙炔的分子中含有碳碳双键
C 聚乙炔的式量为26 D 聚乙炔中，碳的质量分数为92.3%
2．纳米是长度单位，1纳米等于1×10－9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是
A 常温下“纳米铜”比铜片的金属性强 B 常温下，“纳米铜”比铜片更易失电子
C 常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同 D 常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强
3．在星际云中发现一种高对称的有机分子，据分析，该有机分子含碳、氢氮三种原子，分子内有四个氮原子，且4个氮原子排列成四面体，每两个氮原子间都有一个碳原子，且分子内无碳碳单键和碳碳双键，该化合物的分子式为：
A C3H8N4 B C6H12N4 C C6H10N4 D C4H8N4
4．2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是
。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是
（A）它们的表面都电镀上一层耐腐蚀的黄金
（B）环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去
（C）铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化
（D）它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金
5．毒气沙林的主要成份甲氟磷酸异丙酯的结构为F—P—O—CH
，消除环境的沙林
CH3
毒气最好喷洒
（A）食盐水 （B）稀盐酸 （C）酒精 （D）肥皂水
|
离子，其构型为等边三角型，属于二电子三中心离子。同时和氢分子可进一步形成
。有关判断正确的是
（A）的电子式为
（B）可进行反应，在液态氢中形成
、
、
（C）可在液态氢中形成
、
、
（D）广泛存在于固态、液态和气态氢中
7．近来查明，二氧化三碳是金星大气层中的一种组成部分，下列关于二氧化三碳的说法错误的是
A 二氧化三碳的电子式为
B C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物
C C3O2和CO一样可以燃烧生成CO2 D C3O2和H2O反应可得H2CO3
8、国外试行用汽水（碳酸饮料）浇灌农田，它的作用是
①对植物呼吸作用有利 ②改良碱性土壤，调节pH值
③有利于土壤中的
被植物吸收 ④加速光合作用进行
（A）只有②、③、④正确 （B）只有②、④正确
（C）只有①、④正确 （D）全部都正确
9、在5支编号的试管里分别装有
溶液，现需要用最少种类的试剂将它们一一区别开来，则所需试剂的种类是
（A）用1种试剂 （B）用2种试剂 （C）用3种试剂 （D）不用任何试剂
10、2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是
（A）它们的表面都电镀上一层耐腐蚀的黄金
（B）环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去
（C）铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化
（D）它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金
11、下列实验方案合理的是
（A）混有乙酸、乙醇杂质的乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液进行除杂
（B）用加入浓溴水的方法分离苯和苯酚的混合物
（C）用点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳
（D）用热的氧化铜除去氮气中的少量氧气
12、下列物质在一定条件下，既能和某些非金属单质、金属单质反应，又能和某些金属氧化物，非金属氧化物反应的是
（A）NaOH溶液 （B）稀
（C）NaCl溶液 （D）
13、对反应
，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使
的比值增大，应采取的措施是
（A）体积不变，增加
的物质的量（B）体积不变，增加
的物质的量
（C）使体积增大到原来的2倍 （D）充入
，保持压强不变
14、对于弱电解质的稀溶液，温度一定时，加水稀释至原来浓度的
时，其电离度将增大到原溶液电离度的
倍。现有pH=2的某一元弱酸溶液10mL，加水稀释至1L后，溶液的pH为
（A）等于4 （B）在3—4之间 （C）等于3 （D）在2—3之间
15、一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：
，有关此电池的推断正确的是
（A）电解质溶液中
向正极移动（B）放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变
（C）通乙烷的电极为负极 （D）参加反应的
和
的物质的量比为7∶1
16、苯并[a]芘是一种稠环芳香烃（它的分子是研究致癌效应的参照 物），其结构式中有5个环互相并合如图。每个碳原子上都有1个双键（C=C），分子中共有m个双键，五个环都处在同一平面上，分子中可能同时处于同一平面上的原子数为n个，则m、n分别为
（A）10、30 （B）10、32 （C）11、30 （D）11、32
17、工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素：
，已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生
和，是合成氨的原料，供合成尿素用。若从充分利用原料的角度考虑，为了使与的物质的量之比接近3∶1，最好选用
（A）石脑油（
、
） （B）
（C）CO （D）碳
18、氮气是空气的主要组成部分。因此有科学家根据蒸气机的原理，设计制造出了液氮蒸气机，即利用液态氮的蒸发来驱动机车，从而达到环境保护的目的。其原理的主要依据是
A N2在空气中燃烧放热 B N2与H2反应放热
C N2在空气中约占78%（体积百分数 D 液态氮的沸点为－195.8℃，远低于常温
19、下列说法不正确的是
①往水泥熟料里加石膏，是为了调节水泥的硬化速度 ②医疗上可用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药 ③水玻璃在建筑工业上用作粘合剂 ④炼铜后期向钢水中加入适量的铝或锰铁，是为了除尽钢水中的碳硅等杂质 ⑤氯化铵可用在金属的焊接上，以除去金属表面的氧化物薄层 ⑥“来苏水”是甲醛40%的皂液 ⑦氯化铝、氯化铁、明矾都可用作净水剂
A ②③⑦ B ④⑤⑥ C ①③⑤ D ②④⑥
20、有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别各装入一种溶液，再向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列叙述中错误的是
A 若三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液
B 若全部没有明显现象时，则后加入的是NH4NO3溶液
C 若一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，则后加入的是HCl溶液
D 若仅有两支试管出现沉淀时，则后加入的是BaCl2溶液
二、填空题
21．（9分）A、B、C、D均为短周期元素，B、A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为：1∶1和2∶1，且分子中电子总数分别为18和10；B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成极易溶于水的酸性气体Y。X分子与
分子中的电子数相同、Y分子中的电子数为18，A，B，D形成离子化合物，其化学式为
，其水溶液呈弱酸性；请回答：
（1）元素符号A 、B 、C 、D 。
（2）写出化学方程式：
和X（过量）反应
。
（3）的化学式
，其水溶液呈酸性的离子方程式 。
（4）液态X能电离（可根据电离推知），其阴离子电子式
。
22．（6分）非整比比合Fe0.95O具有NaCl晶体结构，由于n(Fe):n(O)＜1，所以晶体结构存在缺陷。
①Fe0.95O中Fe(II)和Fe(III)各点总铁量的Fe(II) %，Fe（III） %
②写出标明铁价态的化学式
23．为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO2），某学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题：
方案I：（1）称取碳酸钙样品mg。（2）加入过量盐酸 （3）收集并测定生成气体体积Vml。
问题a：如果你称量样品时，砝码底部有一处未被人发现的残缺，那么测得的碳酸钙纯度会偏 （填高、低、无影响）
方案II（1）称取碳酸钙样品mg（2）高温煅烧1000℃直至质量不再改变，冷却后称量质量为m′g。
问题b：如何确定质量已不再改变？
问题c：本方案中应如何“冷却”？
方案III（1）称取碳酸钙样品mg。（2）用Cmol·L－1盐酸Vml(过量)溶解样品，（3）取溶解后溶液的
，用
mol·L－1 NaOH溶液滴定恰好用去
ml。
问题d：列出本实验中还需用到的试剂、仪器名称（除铁架台、烧杯、铁架台及附件外）
问题e：加盐酸后，是否需要滤出SiO2后再用NaOH滴定 。
A 需要 B 不需要 C 均可
问题f：碳酸钙纯度计算列式
方案IV（1）称量碳酸钙样品mg（2）加入足量Cmol·L－1HCl
Vml使之完全溶解（3）过滤并取滤液（4）在滤液中加入过量mol·L－1 Na2CO3溶液V′ml（5）将步骤（4）中沉淀滤出，洗涤干燥，称重m′g
问题g：此方案中不需要的数据是
A CV B 
C 
D m
问题h：为减少误差，步骤（4）反应应
A 精确测定Na2CO3溶液体积V′ml B 精确配制Na2CO3溶液浓度C′mol·L－1
C 将步骤（3）所得沉淀洗涤、洗涤液应一起并入（4）中
D 将步骤（3）所得沉淀洗涤、干燥、称重其质量
备用，
综上所述，你认为四个方案中，最好的方案是 。
24．（9分）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如下转化关系：
（1）如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：
A的结构式 ；
D的电子式 。
（2）如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电
子的微粒，请写出：
①A与B在溶液中反应的离子方程式 ；
②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的
能力大小是（用化学式或离子符号表示）：
> 。
（3）已知肼（
）和甲胺（
）都是含18个电子的分子。分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式（至少写两个）：
。
25．（12）以石油产品乙烯为超始原料进行合成高分子化合物F和G，下图所示为合成路线图：
|
CH2=CH2+CH3COOH
C4H6O2（醋酸乙烯酯）
|
|
|
CH3CH2Cl
CH2==CH2+HCl
|
CH3CH2Cl+H2O
CH3CH2OH+HCl
又知：与
结构相似的有机物不稳定，发生分子重排生成
请回答下列问题：
（1）写出结构简式：E： F：
（2）反应①、②反应类型：① ②
（3）写出A→B、B→C的化学方程式：
A→B： B→C：
26、（1）A、B、C、D、E之间有如下图所示关系。化合物C和E都是医用功能高分子材料，且有相同的元素质量分数，均可以由化合物A（C4H8O3）制得；而化合物B和D互为同分异构体。
浓硫酸
加热
浓硫酸 一定条件下
加热
一定条件下
①写出下列化学方程式（有机物用结构简式）：
A→D 。
B→C 。
②写出下列反应类型：A→B ， A→E 。
③写出A的同分异构体（同类别且有支链）的结构简式：
。
（2）蛋白质由氨基酸缩聚而成，蛋白质水解得多肽，多肽彻底水解得到氨基酸，科学家研究某多肽的分子式是C55H70N10O19将其彻底水解后只得到4种氨基酸：甘氨酸（C2H5NO2）、丙氨酸（C3H7NO2）、苯丙氨酸（C9H11NO2）、谷氨酸（C5H9NO4）
①这个“多肽”是 肽。
②该多肽水解后，有 个甘氨酸，有 个丙氨酸，有 个苯丙氨酸，有 个谷氨酸。
27、肌安松是常用的肌肉松弛药，其结构简式为：
有人设计了用A物质(C13H18O３)合成肌安松和其他有机产品的合成路线，如下图所示：
已知：２CH３CH２Br＋２Na CH３CH２CH２CH３＋２NaBr
试回答：
(1)写出下列物质的结构简式：
A 、F ；
(2)写出下列有关反应的化学方程式(用结构简式表示)
① ，
② ，
③ 。
三、计算题
30、现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为amol ,Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含bmol
的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：
（1）用微粒符号填写下列空白（列举出全部可能的情况）。
| ① | ② | ③ | ④ | |||
| 残留固体成份 | ||||||
| 溶液中的金属离子 |
（2）当溶液中金属离子只有
时，则b的取值范围是（用a、x表示）
。
（3）当x=0.5时，溶液中
的物质的量相等时，在标准状况共产生672mL气体。求a、b的值
参考答案：
1、C 2、C 3、B 4、D 5、D 6、AC7、D8、A9、A10、D11、A12AD13、CD14、C15、C
16、B17、A18、D19、D20、C
21（9分）（1）O、H、Cl、N（每空1分）
（2）
。
或
。（2分）
（3）
（1分） 
（1分）
22、① 89.5 10.5 ② 17FeO·Fe2O3
23、问题a：低 问题b：第一次称量后，再加热；再称量，至两次称量误差不超过0.1g为止。问题c：应在于容器内冷却
问题d：天平（附砝码），碱式滴定管、酚酞，锥形瓶
问题e： B 问题f：
问题g： AB 问题h： C III
24、
（2）①
②
（各2分）（3）
、
、
25．（12分）
（1）
（2）① 加成反应： ② 水解反应
（3）
（3）（2分）根据电子守恒：
………………1分
又知：3Cu——8
——
Fe——4（生成
）
0.02mol
0.01mol 
0.01mol 0.04mol
……………………………………………1分
又知：3Cu——8 ——
Fe——4（生成）
0.02mol
0.01mol 0.01mol 0.04mol
……………………………………………1分
30、
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |
| 残留固体成份 | Fe、Cu | Cu | Cu | — | — | — |
| 溶液中的金属离子 |
|
|
|
|
|
|
（2）（4分）
…………………………1分
ax
.………………………1分
总耗用硝酸量：
……………………………………1分
∴
……………………………………………………………………1分