高三年级第一次阶段测试化学试卷

高三年级第一次阶段测试化学试卷

第Ⅰ卷（客观题　共45分）

一、选择题（本题包括9小题，每小题2分，共18分。每小题只有一个选项符合题意）

1．设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．1.8g铵离子所含的电子数为1.1N_A

　　　 B．1mol白磷分子中所含共价键数为4N_A

　　　 C．标况下22.4L乙醇所含的分子数必定为N_A

　　　 D．在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液的pH为14，又知电解后溶液总体积为1L，则阴极析出的气体的分子数为0.5N_A

2．¹³C—NMR（核磁共振）¹⁵N—NMR可用于测定蛋白质核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下列有关¹³C、¹⁵N叙述正确的是（　　）

　　　 A．¹³C与¹⁵N有相同的中子数　　　　　　　　 B．¹³C与C₆₀有相同的中子数

　　　 C．¹⁵N与¹⁴N互为同位素　　　　　　　　　　　　D．¹⁵N的核外电子数与中子数相同

3．下列电子式中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．Na⁺　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．

　　　 C．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．

4．已知在25℃、101kPa下，1gC₈H₁₈（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．

　　　 B．

　　　 C．

　　　 D．

5．已知反应：，下列有关说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．该反应不属于氧化还原反应

　　　 B．XeF₄既是氧化剂，又是还原剂

　　　 C．反应中电子由Xe转移到C

　　　 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

6．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．离子化合物中一定含有金属元素

　　　 B．构成分子晶体的微粒中一定含有共价键

　　　 C．原子晶体熔化要破坏共价键

　　　 D．只有离子化合物中才存在离子

7．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．NH₄Cl　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．NH₄HCO₃

　　　 C．NH₄HSO₄　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．(NH₄)₂SO₄

8．下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

　　　 HCO₃^-+OH^-====CO₃^2-+H₂O

　　　 B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体

　　　 2Fe³⁺+S^2-====2Fe²⁺+S↓

　　　 C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳

　　　 Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂====CaCO₃↓+2HClO

　　　 D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸

　　　 3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-====3Fe³⁺+2H₂O+NO↑

9．下列物质加入水，能使水的电离程度增大，溶液的pH减小的是　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．HCOOH　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．Al₂(SO₄)₃

　　　 C．NaHS　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．NH₃·H₂O

二、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个选项符合题意。）

10．有a g质量分数为15%的NaNO₃溶液，将其质量分数变为30%，可采用的方法是（　　）

　　　 A．蒸发掉溶剂质量的的水

　　　 B．蒸发掉溶质质量的的水

　　　 C．加入固体

　　　 D．加入15%的NaNO₃溶液a g

11．在反应X+2Y　　 R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，1.6gX与Y恰好反应后，生成4.4gR，则此反应中Y和M的质量之比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．16：9　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．23：9　　　　　　　　

　　　 C．32：9　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．46：9

12．在一定温度下，b g固体A能完全溶解水形成（a+b）g溶液（固体A不含结晶水，也不与水反应），则该温度下，固体A的溶解度肯定不可能的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．

　　　 C．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．

13．由于水电离产生的满足此条件的溶液中，一定可以大量共存的离子组是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．K⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、MnO₄^-　　　　　　　　　 B．Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-

　　　 C．Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-　　　　　　　　　　　 D．Na⁺、AlO₂^-、Br^-、Cl^-

14．在容积固定的2L密闭容器中，充入X、Y气体各2mol发生反应X(g)+2Y（g） 　2Z（g）,

并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间的关系如图所示，则Y平衡浓度表达式正确的是（式中S指对

应区域的面积）　　　 （　　）

　　　 A．2－S_aob　　　　　　　 B．1－S_aob　　　　　　　

　　　 C．2－S_abdo　　　　　　　D．1－S_bod

15．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：

2R(g)+5Q(g)　　　  4X(g)+nY(g)

反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则它学方程式中的n值是　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．3

　　　 C．4　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　D．5

16．将质量分数为0.052（5.2%）的NaOH溶液1L（密度为1.6g/cm³），用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是NaOH的质量分数阳极析出物的质量(g)阴极析出粉的质量（g）　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．0.061(6.2%)　　　　　　　　　19　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 152

　　　 B．0.061(6.2%)　　　　　　　　　 152　　　　　　　　　　　　　　　　　　 19

　　　 C．0.042(4.2%)　　　　　　　　　1.2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　9.4

　　　 D．0.042(4.2%)　　　　　　　　　9.4　　　　　　　　　　　　　　　　　　　1.2

17．具有相同电子层结构的三种粒子、Aⁿ⁺、B^n-、C，下列分析正确的是　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．原子序数比较C>B>A

　　　 B．粒子半径比较B^n->Aⁿ⁺

　　　 C．C一定是稀有气体元素的原子

　　　 D．原子半径比较A<C<B

18．表示0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液有关微粒浓度的关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．c(Na⁺)+c(H⁺)　　　c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(OH^-)

　　　 B．c(Na⁺)=c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(H₂CO₃)

　　　 C．c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(H⁺)>c(OH^-)

　　　 D．c(OH^-)=c(H⁺)+c(H₂CO₃)+c(HCO₃^-)

第Ⅱ卷（主观题　共55分）

三、（本题包括4小题，共22分）

19．（6分）25℃时，若体积为V_a、pH=a的某一元强酸与体积为V_b、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知，请填空白：

（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）　　　　　   ，理由是　　　　　　　　　　　 。

（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）　　　　　   ，理由是　　　　　　　　　　　 。

（3）a的取值范围是　　　　　   。

20．（6分）氮化钠（Na₃N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH₃，请回答：

（1）Na₃N的电子式为　　　　　   。

（2）Na₃N与盐酸反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

（3）比较Na₃N中两种微粒的半径　　　　　   。

21．（5分）燃料电池是燃料（如H₂、CO、CH₄、CH₃OH等）跟氧气起反应将化学能转变为电能的装置，电解后溶液是强碱溶液，请写出甲醇燃料电池负极的电极反应式：　　  

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22．（5分）（1）配平下列离子反应方程式

　 　　 Fe(OH)₃+　　　  ClO^-+　　　　 OH^- ——→FeO₄^n-+　　　　 Cl^-+　　　　 H₂O

（2）已知有3.21gFe(OH)₃参加反应，共转移了5.4×10²²个电子，则n=　　　　 ,FeO₄^n-中铁元素的化合价为　　　　 。

（3）根据①、②推测，FeO₄^n-能和下列　　　　 （填序号）物质反应。

　　　 A．KMnO₄B．SO₂　　　　　　　　　　C．H₂S　　　　　　　　　　D．O₂

四、（本题包括3小题，共24分）

23．（7分）A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸盐，它伞兵质量分别为m_A、m_B、m_C，与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量分别为n_A(HCl)、n_B(HCl)、n_C(HCl),已知m_A=m_B+m_C,n_A(HCl)=n_B(HCl)+n_C(HCl).请(1)写出短周期I_A和Ⅱ_A族元素形成的所有碳酸盐的名称：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

（2）若以M_A、M_B和M_C分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出M_A、M_B和M_C三者的相互关系式　　　　　　　　　 。

（3）A的正确选择有　　　　 种，其化学式为　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

（4）若A和B为ⅡA族元素的的碳酸盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是　　　 　　　　　　　  ，n_B:n­_C=1:　　　　 。（保留2位小数）

24．（5分）不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题：

（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是：　　　　　　  ，各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　  变化规律；

（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大，但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系中正确的是　　　　　　  （填写编号，多选倒扣）

　　　 ①E（砷）>E（硒）　　　　　　　　　　　　　　　　 ②E（砷）<E（硒）

　　　 ③E（溴）>E（硒）　　　　　　　　　　　　　　　　 ④E（溴）<E（硒）

（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：　　　　　 　　 

<E<　　　　　　  

（4）10号元素E值较大的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

25．（12分）（Ⅰ）恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：

A（气）+B（气）　　　　C（气）

（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为

　　　　　　　　　　　　  mol。

（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为　　　　　　   mol.

（3）若开始时入xmolA和2molB，1molC到达平衡后，生成A和C的物质的量分别是ymol和3amol,则x=　　　　　　　   mol，y=　　　 　　　　  mol,平衡时，B的物质的量　　　　　　　   （选填一个编号）。

　　　 （甲）大于2mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（乙）等于2mol

　　　 （丙）小于2mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（丁）可能大于，等于或小于2mol

作出判断的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是

　　　　　　　   。

（Ⅱ）若维持温度不变，在一个与（Ⅰ）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。

（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC.将b与（Ⅰ）小题中的a行比较

　　　　　　　   （选填一个编号）。

　　　 （甲）a<b　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（乙）a>b　　　　　　　　

　　　 （丙）a=b　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（丁）不能比较a和b的大小

作出此判断的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

五、（9分）

26．（9分）向某二价金属M的氢氧化物的澄清溶液100mL中加入过量的NaHCO₃溶液生成MCO₃沉淀，过滤，将沉淀置于足量盐酸中，在标准状况下收集到4.48L气体。将滤液加水稀释至250mL，取出25.0mL恰好与20.0mL盐酸完全反应并收集到1.12L（标准状况下）气体。

（1）若欲计算M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪组数据　　　　　　　   。（填代号）

　　　 A．M的氢氧化物溶液的浓度（设为2.00mol/L）

　　　 B．MCO₃沉淀的质量（设为39.4g）

　　　 C．与MCO₃反应的盐酸的浓度（设为1.00mol/L）

　　　 D．题设条件充足，不需补充数据

（2）根据你的选择，计算M的相对原子质量和加入的NaHCO₃溶液中含NaHCO₃的质量。（要有过程）

高三年级第一次阶段测试

化学试卷答案

一、选择题（每小题2分，共18分）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9
答案	D	C	C	B	D	C	C	D	B

二、选择（每小题3分，共27分）

题号	10	11	12	13	14	15	16	17	18
答案	C	A	C	B	B	A	B	B	B

三、（22分）

19．（6分）

（1）否　若a=3，则b=6，显酸性（2分）

（2）否　若a=5，则c(H⁺)_a=10^-5mol/L　 b=10

　　　　　　　　　　　　　 ..

20.(6分，每空2分)（1）Na⁺[:N:]^3-Na⁺　　(2) Na₃N+4HCl====-3NaCl+NH₄Cl

　　　　　　　　　　　　　 ..

　　　　　　　　　　　 Na⁺

（3）r(Na⁺)<r(N^3-)

21．（5分）CH₃OH+8OH^-6e^-=CO₃^2-+6H₂O(5分)

22．（5分）（1）2 5-n  2n　2  5-n　 n+3(2分) （2）2（1分） +6（1分） （3）B、C（1分）

23．（7分）（1）碳酸钾　碳酸钠　碳酸铵　碳酸镁

（2）M(B)<M(A)<M(C)  M(A)<M(C)<M(B)(1分)

（3）2种（1分）　 Li₂CO₃　 MgCO₃（1分）

（4）MgCO₃　 BeCO₃　 Na₂CO₃ (1分)　 1.46(2分)

24．（5）（1）随原子序数增大，E值变小；周期性；（2分）　（2）①③（1分）

（3）419<E<738（1分）　（4）氖原子最外层已达8个电子稳定结构（1分）

25．（12分）（1）1-a(1分)　（2）3a（1分）

（3）2（1分）　3-3a（1分）　丁（1分）

若3a>1　n(B)<2mol (1分)　若3a=1　n(B)=2mol(1分)　若3a<1　n(B)>2mol(1分)

（4）　

（5）乙（1分）（5）中V不变，而（1）中V缩小，所以（5）中的压强小于（1）中的压强，有利于逆反应进行（2分）

26．（9分）（1）B（3分）

（2）137（3分）58.8g（3分）　提示：若要知道M的相对原子质量，需知道MCO₃的式量，由收集到4.48L气体求出MCO₃的物质的量，故知MCO₃的质量即可求出。加入的NaHCO₃质量由1.12LCO₂和与20mL盐酸反应的量即可求出。