高 三 化 学
（第二学期第3周）
【高三年级化学第二学期第一次综合练习】
第Ⅰ卷（选择题，共83分）
一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有1个选项符合题意。）
1、美国科学家发现的C60是一种新的分子，它具有空心的类似足球的结构，被称为“分子足球”。最近日本科学家确认世界还存在着另一种“分子足球N60”，它与C60的结构相似，并且在高温或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来，对于N60，下列说法中正确的是（ ）
A．N60是由共价键构成的空心圆球面结构，所以它是一种原子晶体
B．N60和14N都是氮的同位素 C．N60没有同素异形体
D．N60的发现开辟了能源世界新天地，将来会成为很好的火箭燃料
2、下列说法或做法正确的是（ ）
A．硫酸钠是制玻璃和造纸的重要原料
B．重晶石用于制媒染剂和制白色颜料
C．98%的硫酸与纤维素混合后用水浴加热制取葡萄糖
D．浓硫酸洒在皮肤上先用水冲洗，然后用稀碳酸氢钠溶液中和
3、下列各图若为元素周期表的一部分（表中数字为原子序数），其中X为35的是（ ）
4、下列各物质气化或熔化时，所克服微粒间的作用力属同种类型的是（ ）
A．氯化钠和铁的熔化 B．NH4Cl分解和石油分馏
C．碘和干冰的升华 D．SiO2和CaO的熔化
5、等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是（ ）
A．0.2mol/L NaCl B．0.2mol/L (NH4)2SO4
C．0.2mol/L K2S D．0.1mol/L Ba(OH)2
二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共35分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错1个，该小题就为0分）
6、下列微粒对应的电子式正确的是（ ）
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A．氨分子（NH3）：H N H B．醛基（—CHO）：C H
C．碳负离子（CH3－）：[H C ]－ D．碘化铵：[H N H]+I－
7、下列离子方程式正确的是（ ）
A．将金属钠投入水中：Na + 2H2O = Na+ + 2OH－ + H2↑
B．碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液：
Ca2+ + HCO3－ + OH－ = CaCO3↓ + H2O
C．酸性硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
D．明矾溶液中加入足量氢氧化钡溶液Al3+ + SO42－+ Ba2+ + 4OH－ =AlO2－+ BaSO4↓
8、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．0.1molT218O2所含中子数为2.4NA
B．500ml 0.3mol/L K2SO4溶液含0.15mol K+
C．一个氯原子的质量为ag，则该氯原子的原子量为aNA
D．标况下，11.2L SO3中含有0.5NA个SO3分子
9、某些金属卤化物可跟其卤素反应，如KI + I2
KI3，下列推断错误的是（ ）
A．I3－在溶液中存在如下平衡： I3－ I2 + I－
B．配制碘水时加入KI可增大I2的溶解度
C．在KI3溶液中加入淀粉可变蓝色
D．将Cl2通入KI溶液中，I3－的浓度不会改变
10、某一元强酸（HR）稀溶液与一元碱（MOH）稀溶液等体积混合后，溶液PH=7，则下列叙述中一定正确的是（ ）
A．生成的盐不水解 B．混合后溶液中的[M+]=[R－]
C．酸溶液物质的量浓度小于碱溶液物质的量浓度
D．酸溶液中H+的浓度等于碱溶液中OH－的浓度
11、下列说法正确的是（ ）
A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
C．同温同压下两种气体密度之比等于物质的量之比
D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
12、化学反应前后，肯定没有变化的是（ ）
（1）质子数 （2）原子数 （3）分子数 （4）物质的总类 （5）物质总质量 （6）元素种类
A．（1）（2）（3）（5） B．（1）（2）（5）（6）
C．（2）（3）（4） D．（1）（4）（5）（6）
13、下列各组离子中在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（ ）
A．Na+、NO3－、AlO2－、SO42－； B．Na+、NO3－、SiO32－、K+；
C．K+、Cl－、AlO2－、CO32－； D．Na+、Cl－、HCO3－、Ca2+；
14、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）
A．[H+]和[OH－]的乘积 B．溶液的PH值
C．氨水的电离度 D．[NH3·H2O]/[OH－]
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15、对化合物 的下列叙述中正确的是（ ）
A．其分子式为C12H12 B．该化合物与苯属于同系物
C．分子中至少有8个碳在同一个平面 D．分子中所有碳原子一定在同一平面
16、下列物质的溶液加热蒸发至干，灼烧，所得固体的成分不相同的是（ ）
A．NaAlO2、AlCl3； B．FeCl3、FeCl2；
C．Na2CO3、NaHCO3； D．Mg（HCO3）2、Mg（NO3）2；
17、四种主族元素的离子：aXm+、bYn+、cZn－、dRm－（a、b、c、d为元素原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m>n，下列叙述正确的是（ ）
A．a－b = n－m B．元素原子序数a>b>c>d
C．元素非金属性：Z>R D．最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y
三、选择题（本小题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个选项符合题意。）
18、在装有活塞的闭容器中盛22.4ml NO，若通入11.2ml O2（均为标准状况），保持温度不变，则容器内气体的密度（ ）
A．等于1.369g/L B．等于2.054g/L
C．在 1.369g/L和2.054g/L之间 D．大于2.054g/L
19、Mg、Al合金共mg和足量的盐酸反应后，在标况下产生的H2的体积为1.12L，则m值可能为（ ）
A．0.85 B．0.9 C．1.05 D．1.25
20、现有PH=a和PH=b的两种NaOH溶液，已知b－a=2，将这两种溶液等体积混合后，所得溶液的PH值接近于（ ）
A．a－lg2 B．b－lg2 C．a + lg2 D．b + lg2
21、反应2A（气） B（气）+ xC（气）在一定温度和一定容积的容器内达到平衡时，容器内的压强增大了a%，又测得A的转化率为a %，则x的值为（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
22、室温下，有140g某物质的溶液，第一次蒸发10g水时，溶液中析出2g溶质；第二次蒸发20g水时，溶液中析出5g溶质，则原溶液至少需要蒸发多少g水可变为饱和溶液（ ）
A．2g B．8g C．10g D．20g
23、已知蓄电池在放电时起原电池作用，充电时起电解池作用。铅蓄电池在放电和充
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电时发生的化学反应可用下式表示：Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO 4+ 2H2O据此判断下列叙述中错误的是（ ）
A．放电时铅蓄电池负极的电极反应式：Pb － 2e + SO42－ == PbSO4
B．充电时铅蓄电池阴极的电极反应式：PbSO４ + 2e == Pb + SO42－
C．用铅蓄电池来电解CuSO4溶液，要生成1.6g Cu，则该电池内部要消耗0.05mol H2SO4
D．铅蓄电池充电时，若要使3.03kg PbSO4转变为Pb和PbO2，则需要通过20mol电子
24、某恒温恒压下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：3A（气）+ 2B（气） xC（气）+ yD（气），达到平衡时，C的体积分数为m%，若维持温度，压强不变，将0.6LA、0.4LB、4LC，0.8LD作为起始物质充入密闭容器中达到平衡时，C的体积百分数仍m%，则x、y的值分别为（ ）
A．x=3，y=1 B．x=4，y=1 C．x=5，y=1 D．x=3，y=3
25、降冰片烷立体结构如图所示，按键线式（以线示键，每个折
点和线端点处表示有一个碳原子，并以氢补足四价，C、H不表示出来）
当它发生二氯取代时，取代位置有几种？
A．8 B．9
C．10 D．11
第Ⅱ卷（选择题，共67分）
四、（本题包括2小题，共13分）
26、（4分）在下列实验操作中：a、加热时试管盛液体不超过
；b、制溴苯的圆底烧瓶上安装一段长玻璃导管；c、酒精灯内酒精不超过
体积；d、制乙烯的烧瓶里放入碎瓷片；e、稀释浓H2SO4时，应慢慢把浓H2SO4倒入水中；f、在蒸发皿里蒸发某溶液时要用玻璃棒不断搅拌；g、制酚醛树脂时要用水浴加热，其中为了保证不使液体喷出或溅出的有_________________________.
27、（9分）如图（尚有部分仪器未画），有一蒸馏烧瓶
与注射器相连接，向蒸馏烧瓶中先加入0.384 g铜片和 18ml
2.5mol/L的稀HNO3溶液，立即用锡铂包住的橡皮塞封住烧瓶
口，实验装置内的空气在标准状况下为500ml（其中注射器内
不少于其体积的
，见图示）
（1）欲提高Cu和HNO3反应的速率可采用多种不同措施，下列措施合理的是_______________.
A．加蒸馏水 B．加无水醋酸钠 C．加块状石墨 D．加热升温
（2）当烧瓶中的Cu和HNO3反应开始后，可观察到的现象有________________。
（3）待Cu与HNO3反应停止后，通过轻轻推拉注射器活塞，使装置内气体与气体、气体与液体之间充分反应，若忽略液体体积变化，最后溶液中NO3－的物质的量浓度与开始相比是否有变化___________________？（填“有”或“没有”）
（4）在上述反应中，曾经被还原的硝酸为________________mol。
五、（本题包括3小题，共20分）
28、（4分）PtCl2（NO3）2为平面正方形结构，它可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中溶解度小；另一种为黄绿色，在水中溶解度大，请画出这两种固体分子几何图形。
（1）淡黄色固体____________________________
（2）黄绿色固体____________________________
29、（6分）在有机溶剂里若m mol五氯化磷跟m mol氯化铵定量地发生完全反应，生成4m mol氯化氢，同是得到一种白色固体R。R的熔点为113℃，在减压下50℃
即可升华，在1×104Pa下测得R的蒸气密度换算成标准状况下则为15.54g/l，请回答：
（1）通过计算推导R的化学式______________________
（2）分子结构测定表明，R分子为环状，且同种元素的原子在R的分子中化合价相同，试写出R的分子结构式____________________
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30、（10分）从某物质A的水溶液出发有下列图示的一系变化。
试回答：（1）物质的化学式：A____________B____________C__________
D____________E_____________F__________
（2）写出E→F的离子方程式：_____________________________
（3）鉴定物质F的方法____________________________________
六、（本题包括3小题，共20分）
31、（6分）A、B两种烃的分式均为C6H10，它们的分子中均无支链或侧链，
（1）A为环状结构，能跟溴发生加成反应，A的结构简式为__________，若将A中的一个碳原子换成氮原子，得到另一种稳定的有机化合物，其式量为__________
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（2）B分子为链状，分子中不存在 C = C = C 基团，它跟溴的1:1加成产物有两种，
则B的结构简式可能是_____________；___________
32、（7分）已知苯的同系物可被氧气氧化，如：
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2 + 3O2 2 + 2H2O，卤代烃在强碱的水
溶液中可水解，如RCH—CH3 + H2O RCH—CH3 + HX，又知涤纶树脂的
结构简式为：[ OC— —COOCH2CH2O ]n
（1）写出合成涤纶树脂所需的单体的结构简式___________________________
（2）写出以对二甲苯、乙烯、食盐、空气和水等为原料合成涤纶树脂的各步反应化学方程式：（须配平）__________________________________________________
33、（7分）通常羟基与烯键碳原子相连接时，易发生下列转化：
—C=C—OH —C—C=O ，现有如下图所示的转化关系。已知E与FeCl3溶液能
发生显色反应，F转化为G时，产物只有一种结构且能使溴水褪色。请回答下列问题：
（1）结构简式：A______________________B________________E________________
（2）化学方程式：C→D：_______________________________
F→G：________________________________
七、（本题包括2小题，共14分）
34、（6分）有氢氧化钡和氢氧化钠的固体混合物若干克，溶于水配成200ml溶液，测得溶液的PH值为14。向混合液中加入碳酸氢钠若干克，经充分反应后，将沉淀过滤、洗涤干燥后，称得沉淀质量为15.76克，向滤液中加入稀H2SO4,无沉淀生成,也无气体放出，
求：（1）原混合物中Ba(OH)2及NaOH各多少克？
（2）加入碳酸氢钠多少克？
35、（8分）在已平衡的托盘天平左右托盘上各放一等质量的烧杯，并分别往烧杯中注入5mol/L盐酸60ml，向左盘烧杯中放入a克CaCO3粉末，往右盘烧杯中放入x克A物质粉末，充分反应后天平仍保持平衡。
（1）若A为NaHCO3
①当a≤15时, x的值为__________(用含a的代数式，表示以下同)。
②当18.6≥a＞15时，x的值为______________。
③当a＞18.6时，x的值为_____________。
（2）若A为KHCO3，且两只烧杯中均没有固态物质存在，则x的取值必须满足的条件是__________________。
【第二学期高三年级第一次综合练习化学答案】
一、二、三题
1、D 2、A 3、D 4、C 5、C 6、C 7、C 8、A C
9、D 10、B 11、B D 12、B 13、C 14、B D 15、C 16、A
17、B C 18、D 19、C 20、B 21、C 22、A 23、D 24、C
25、C 26、a d e f
27、(1) C D (2)溶液变蓝色，有无色气泡产生，且转化为红棕色气体，活塞外移
（3）没有 （4）0.004
28、 (1) 
（2）
Cl—Pt—Cl O3N—Pt—Cl
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29、（1）N3P3Cl6 （2） P P
30、（1）NH4HSO3或(NH4)2SO3、 NH4HSO4、SO2
NH3、K2SO3、KSO4
（2）SO32－+ Br2 + H2O = SO42－+ 2Br－ + 2H+
（3）①焰色反应 ②加盐酸酸化，再加BaCl2溶液
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31、（1） ，83 （2）CH2=CH—CH2—CH=CH—CH3或CH3—CH=CH—CH=CH—CH3
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32、（1）HOOC— —COOH和 CH2—OH
（2） + 3O + 2H2O
2NaCl + 2H2O === 2NaOH +Cl2↑+ H2↑
Cl2 + CH2 == CH2 CH2—CH2
CH2—Cl + 2H2O CH2—OH + 2HCl
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n + nCH2—OH [O—CH2—CH2—O—C— —C ]n +2nH2O
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33、（1）CH3—C—O— —CH3、 CH3—C—O—CH=CH2、
（2）CH3CHO + 2Cu（OH）2 CH3COOH +Cu2O↓+ 2H2O
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+ H2O
34、Ba（OH）2：13.68g NaOH: 1.6g NaHCO3: 6.72g
35、（1）①1.176a ②2.1a－13.86 ③x=a+6.6
（2）x=a≤15