高三上学期化学期中考试
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl 35.5 Ba 137
第I卷（选择题 共40分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质一定不是天然高分子化合物的是（ ）
（A）淀粉 （B）纤维素 （C）酚醛树脂 （D）蛋白质
2．为了减少汽车尾气对大气的污染，世界各国都在研究以新燃料作为能源的“绿色汽车”。下列选项中不能作为“绿色汽车”燃料的是（ ）
（A）氢气 （B）甲醇 （C）含铅汽油 （D）天然气
3．常温常压下，下列各组混合物中，不可以用分液漏斗分离的是（ ）
（A）乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 （B）氯仿和水
（C）甘油和水 （D）已烷和水
4．在一定条件下，将一定量氮气和氢气放入5L密闭容器中进行反应，N2+2H2
2NH3；半分钟后，氨气的物质的量增加了0.06mol，则此反应平均速度
（X）表述正确的是（ ）
（A）v(N2)=0.0002mol·(L·s)－1 （B）v(H2)=0.018mol·(L·s)－1
（C）v(NH3)=0.004mol·(L·s)－1 （D）v(N2)=0.006mol·(L·s)－1
5．下列叙述不属于蛋白质变性的是（ ）
（A）动物的皮经过药剂鞣制后，变成柔软坚韧的皮革
（B）打针时用医用酒精消毒
（C）蛋白质溶液加入食盐变浑浊
（D）用福尔马林溶液浸泡变浑浊
6．相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液中，pH由小到大顺序排列的是（ ）
（A）Na2SO4 NaHSO4 Na2CO3 NaHCO3
（B）Na2CO3 NaHCO3 Na2SO4 NaHSO4
（C）NaHSO4 NaHCO3 Na2SO4 Na2CO3
（D）NaHSO4 Na2SO4 NaHCO3 Na2CO3
7．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是（ ）
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④水解反应 ⑤加聚反应 ⑥缩聚反应 ⑦酯化反应
（A）② （B）② ⑦ （C）① ⑥ （D）② ⑤
8．锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池，某种锂电池的总反应为Li+MnO2=LiMnO2，下列说法正确的是（ ）
（A）Li是正极，电极反应为Li－e=Li+
（B）Li是负极，电极反应为Li－e=Li+
（C）Li是负极，电极反应为MnO2+e=MnO2－
（D）Li是负极，电极反应为Li－2e=Li2+
9．下列实验中能发生银镜反应的是（ ）
（A）在盛有少量淀粉的试管中加入适量的20%稀硫酸,加热3~4分钟后,再加入1mL新制银氨溶液,然后放在水浴中加热
（B）在盛有少许棉花的试管中加入适量的70%浓硫酸，水浴加热15分钟后，冷却到室温，再加入适量新制银氨溶液，继续放在水浴中加热
（C）向2mL新制银氨溶液中，加入适量葡萄糖溶液，放在水浴中加热
（D）向2mL新制银氨溶液中，加入适量蔗糖溶液，放在水浴中加热
10．一种矿泉水标签上印有主要矿物成分（单位：mg·L－1）：Ca:60.00、K：39.00、Mg：3.10、Zn：0.08、F：0.02等，则对此泉水的叙述正确的是（ ）
①该矿泉水不导电 ②该矿泉水导电 ③该矿泉水电解质 ④该矿泉水是软水 ⑤该矿泉水是硬水
（A）② ③ （B）② ⑤ （C）① ③ ⑤ （D）② ③ ⑤
11．下列各图中的大黑点代表原子序数从1~18元素的原子实（原子实是原子除最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是（ ）
12．下列有关胶体的说法中正确的是（ ）
（A）胶体都是均匀透明的液体
（B）丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液
（C）电泳现象能证明胶体微粒比溶液中溶质微粒直径大
（D）纳米材料的微粒直径一般从几纳米几十纳米（1nm=10－9m），因此纳米材料是胶体
13．下图中表示某反应在一段时间内，当其他条件不变时，改变某一反应条件对反应物转化率的影响。由t1→t2为升高温度，由t2→t3为增加压强，符合此图像的反应是（ ）
（A）N2（气）+3H2（气）2NH3（气）+Q
（B）N2O3（气）NO2（气）+NO（气）－Q
（C）ClF（气）+F2（气）ClF3（气）+Q
（D）N2（气）+O2（气）2NO（气）－Q
14．一定条件下，由乙炔和乙醛组成的混合气体中，经测定碳元素的质量分数为72%，则混合气体中氧元素的质量分数为（ ）
（A）32.00% （B）19.56% （C）22.65% （D）2.14%
15．在一定条件下，向密闭容器中按5：4的体积比充入一氧化碳和水蒸气进行反应，当CO（气）+H2O（气）CO2（气）+H2（气）达到平衡时，水蒸气与氢气的体积分数相等，则下列叙述中错误的是（ ）
（A）平衡时一氧化碳的体积分数为33.3%
（B）平衡时水的转化率为50%
（C）平衡时一氧化碳的转化率为45%
（D）平衡时混合气体的平均相对分子质量约为23.6
二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题共0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分）
16．下列离子方程式书写正确的是（ ）
（A）向硫代硫酸钠溶液中加入适量稀硫酸：S2O32－+2H+=SO2+S↓+H2O
（B）碳酸钙与盐酸混合：HCO32－+HCOOH=HCOO－+CO2↑+H2O
（C）小苏打溶液与甲酸混合：HCO3－+HCOOH=HCOO－+CO2↑+H2O
（D）氯气通入氯化亚铁溶液：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－
17．0.1mol·L－1NH4HSO4溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度关系表述正确的是（ ）
（A）c(Na+)=c(SO42－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)
（B）c(Na+)=c(SO42－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)
（C）c(Na+)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)
（D）c(Na+)=c(SO42－)=c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)
18．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
（A）1.8gNH4+离子中含有的电子数为NA
（B）常温常压下，1mol甲基（－CH3）所含电子数为10NA
（C）28g乙烯含6NA对共用电子对
（D）1molFeCl3跟沸水反应转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体微粒的数目为NA
19．若常温下某溶液由水电离产生c(H+)=1×10－13mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
（A）K+ NH4+ Cl－ NO3－ (B) K+ Na+ Cl－ SO42－
（C）Na+ Al3+ Cl－ NO3－ (D) K+ Na+ Cl－ CO32－
20．一定条件下，AL密闭容器中放入1molN2和3molH2发生N2+2H22NH3的反应，下列选项中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
（A）c(N2): c(H2) : c(NH3)=1:3:2
（B）3v(H2)=v(N2)
（C）单位时间内1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂
（D）单位时间消耗0.1molN2的同时，生成0.2mol NH3
第II卷（非选择题 共60分）
三、（本题包括2小题，共14分）
21．（7分）某同学设计如右图装置制取少量溴苯，请回答下列问题：
（1）写出实验室制取溴苯的化学方程式： 。
（2）上述反应发生后，在锥形瓶中加入硝酸银溶液观察到的现象是 ，这一现象能否说明溴和苯发生了取代反应（填“能”或“不能”） ，理由是
。
（3）反应后得到的溴苯中溶有少量苯、溴、三溴苯、溴化铁和溴化氢等杂质，欲除去上述杂质，得到无水溴苯的合理实验操作步骤可设计为（分液操作已略去）：①水洗 ②碱洗 ③水洗 ④ ⑤ 。
（4）上述操作 ②碱洗的主要目的是（填序号） 。
（A）除三溴苯和溴化氢 （B）除溴化铁和三溴苯
（C）除溴和溴化氢 （D）除苯和溴
22．（7分）拟用下图装置和表中所列试剂进行实验并得出实验结论 （图中铁架台、铁夹、加热装置等已略去；必要时可以加热；A、B、C表示相应仪器中加入的试剂）。
| 序号 | A | B | C | C中现象 | 实验结论 |
| ① | 碳酸钠 | 醋酸溶液 | 苯酚钠溶液 | 溶液变浑浊 | 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 |
| ② | 无水乙醇 | 浓硫酸 | 溴水 | 溴水褪色 | 证明乙烯有碳碳不饱和键可与溴发生加成反应 |
请回答下列问题：
（1）上述实验和结论一定正确的是（填序号） 。
（2）如果你为上述实验和结论有不合理的，请写出序号并说明理由：
（3）请你用上述装置设计一个实验，选择试剂、简述C中的现象并根据实验现象得出实验结论：
所选试剂：A： B： C： ；
C中的现象： ；
实验结论： 。
四、（本题包括3小题，共20分）
23．（5分）（1）在25℃条件下将Ph=3的醋酸溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为（填序号） 。
（A）3 （B）5 （C）2~3之间 （D）3~5之间
（2）25℃时，向0.1mol·L－1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH增大，主要原因是（填序号）
（A）醋酸与醋酸钠发生化学反应
（B）醋酸钠溶液水解显碱性，增加了c(OH－)
（C）醋酸钠溶于水，电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小
（3）室温下，如果将0.1molCH3COONa和0.05 mol HCl全部溶于水，形成1L混合溶液（假设无损失），请写出溶液中存在平衡的电离方程式和离子方程式 。
24．（7分）在80℃时，将0.20mol的四氧化二氮气体充入1L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
| 时间（s） 浓度（mol·L－1） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| c(N2O4) | 0.20 | C1 | 0.10 | C3 | A | B |
| c(NO2) | 0.00 | 0.12 | C2 | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
根据本题内容和表格中提供的数据填空（C1、C2、C3、A、B表示相应的浓度）请回答下列各小题：
（1）该反应的化学方程式为 ；达到平衡时四氧化二氮的转化率为 %，表中C2 C3 A （填“＜”、“＞”）
（2）20s时，四氧化二氮的浓度C1= mol·L－1，在s~20s内四氧化二氮的平均反应速率为 。
（3）若在相同情况下是初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是 mol·L－1。
25．（8分）（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片 （填“有”或“没有”）气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来（见下图A），组成一个原电池，负极为 ，正极的电极反应式为 。
（2）如果烧杯中最初装入的是2mol·L－1 500mL的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池（见下图B，假设产生的气体没有损失），当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度应为（溶液体积变化忽略不计）
。
（3）如果电极材料分别是铁片和石黑并进行连接，插入氯化钠溶液中（见下图C），放置数天后，主要发生 电化学腐蚀，写出正极的电极反应式
。
（4）生活中利用原池原理生产了各样的电池，废电池必须进行集中处理的问题已被提到议事日程，其最主要原因是 。
（A）回收利用电池外壳的金属
（B）防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤、水源的污染
（C）防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
（D）回收其中的石墨电极
五、（本题包括2小题，共17分）
26．（9分）已知卤代烃R－Cl在一定的条件下可以发生如下反应：
|
R－C+H2O——→R－OH+HCl
|
|
|
|
A——→D————→E
|
|
CH2=CH2 ——→B————→F
|
（1）若乙为氯化氢，则G的结构简式为 ；
若乙为氯气，则G的结构简式可能为
。
（2）请填写①②③的反应类型（填序号）
① ② ③ ；
（A）取代反应 （B）加成反应 （C）氧化反应 （D）还原反应 （E）加聚反应 （F）缩聚反应 （G）消去反应
D→E： ；
CH2=CH2→C： ；
27．（8分）水杨酸是合成阿斯匹林的重要原料。水杨酸的学名邻羟基苯甲酸，结构简式为
请回答下列问题：
（1）请写出水杨酸中除苯环外具有的官能团 ；
（2）请写出与水杨酸互为同分异构体，既属于酚类又属于酯类化合物的结构简式：
；
（3）水杨酸的另一种同分异构体的结构简式为, 1mol该有机物在适宜条件下与
氢氧化钠经过一系列反应，最多能消耗氢氧化钠的物质的量为（填序号） ；
（A）1mol (B)
2mol
(C) 3mol (D) 4mol
（4）已知有机物CH3COOH可以表示，在一定条件下，水杨酸与乙酸酐可合成
阿斯匹林，阿斯匹林可表示为： 则阿斯匹林的分子式为 ；
（5）阿斯匹林药片需要保存在干燥处，受潮的药片易变质不宜服用；检验受潮药片是否变质的试剂是（只选一种试剂即可） 。
六、（本题包括2小题，共9分）
28．（4分）某a一氨基酸相对分子质量不超过200，已知该氨基酸含C、H、O、N四种元素，其中氮元素的质量分数约为9.27%，氧元素的质量分数约为21.19%，其分子结构中含苯环。该氨基酸的结构简式为
；如果由该氨基酸相互结合形成三肽，其相对分子质量约为
，其结构简式为
。
29．（5分）在t℃时，稀硫酸和盐酸混合液中，c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12.向20mL该混合酸溶液中逐滴加入Ph=11Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如图所示，当加入60mL Ba(OH)2溶液时，C点溶液的pH=6（体积变化忽略不计），试计算：
（1）最初混合酸溶液中c(H2SO4)= ,c(HCl)= ;
（2）A点pH= ；
（3）B点比最初混合酸的pH增加多少（写出计算过程）？（lg3=0.48）
上学期高三化学期中考试答案
一、二选择题答案（共40分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | C | C | C | A | C | D | D | B | C | B |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | C | B | D | B | C | AC | A | AC | B | C |
三、（本题包括2小题，共14分）
21．（每空1分，共14分）
（1）
（2）浅黄色沉淀 否 有溴进入锥形瓶，溴与硝酸银溶液也可发生反应，生成溴化银沉淀。
（3）④干燥 ⑤蒸馏 （4）（C）
22．（共7分）
（1）①（1分）
（2）②不合理（1分），利用该装置产生的气体，能使溴水褪色不一定是乙烯（1分）。
（3）方案合理均给分（共4分）
例如：A：亚硫酸钠 B：硫酸 C：品红溶液（选错一种试剂扣1分，共2分）
品红溶液褪色（1分）；二氧化硫气体具有漂白性（1分）
四、（本题包括3小题，共20分）
23．（共5分）
（1）D（1分） （2）C （1分）
（3）H2OH++OH－ CH3COOHH++CH3COO－
CH2COO－+H2OCH3COOH+OH－（3分）
24．（每空1分，共7分）
（1）N2O42NO2 55%> =
（2）0.14 3.00×10－3 mol·(L·s)－1（不写单位不给分）
（3）0.40
25．（共8分）
（1）没有 锌片 2H++2e=H2↑（每空1分）
（2）c(H2SO4)=1 mol·L－1(1分) c(ZnSO4)=1 mol·L－1（1分）
（3）吸氧 2H2O+O2+4e= 4OH－（每空1分）
（4）B （1分）
五、（本题包括2小题，共17分）
26．（共9分）
（1）CH3COOCH2CH3 （1分） CH3COOCH2CH2OH （1分）
CH3COOCH2CH2OOCCH3 （1分）
（2）①（B） ②（E） ③（A）（每空1分）
|
（3）CH3CHO+2Cu(OH)2——→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O （每空1分）
|
nCH2=====CH2——————→[ CH2－CH2 ]n
|
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
（每空1分）
27．（共8分）
（1）羟基（酚羟基）、羧基（2分）
（3）C（1分） （4）C9H8O4 （1分）
（5）三氯化铁溶液或浓溴水（1分）
六、（本题包括2小题，共9分）
28．（4分）
(2分)417（1分）
29．（5分）
（1）c(H2SO4)=0.05mol·L－1,c(HCl)=0.20mol·L－1 （2分）
（2）pH=1 （1分）
（3）最初混合酸c(H+)=0.05mol·L－1×2+0.20mol·L－1=0.30mol·L－1
pH=0.52 （1分）
B点还没有完全中和，酸有剩余
c(H+)=
=
mol·L－1 pH=1.48
所以B点比最初混合酸的pH增加1.48－0.52=0.96 （1分）