高三化学试题
与本卷有关的相对原子质量：H=1 He=4 C=12 N=14 O=16 Na=23
Mg=24 S=32 Cl=35.5 K=39 Ca=40 Fe=56 Cu=64 Ag=108 Ba=137
第I卷（选择题，共72分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．为防止水源的污染，最近，政府部门决定对市售洗衣粉的成分加以限制，严禁销售和使用的洗衣粉中主要是因为含有
A.蛋白酶 B.碱
C.磷的化合物 D.香料
2．下列变化能显著放热的是
A.Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应
B.Na2O2与H2O的反应
C.灼热的碳与二氧化碳的反应
D.NH4NO3晶体溶于水
3．下列各变化中，应用了原电池原理反应的是
A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B．白铁（镀锌）表面有划损时，也能阻止铁被氧化
C．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色的保护层
D．铁与稀H2SO4反应时，加入少量CH3COONa溶液，可使反应减慢
4．1999年英国科学家L. Taom博士合成和分离出了含高能量的N5＋离子的化合物N5AsF6。下列有关叙述不正确的是
A．N5＋离子中氮氮原子之间以共价键相结合 B．AsF6－离子中As与F之间的化学键为离子键
C．1 mol N5＋ 离子共有34×6.02×1023个核外电子 D．在化合物N5AsF6中，氟元素呈―1价
5．容量瓶上需标有①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥碱式或酸式六项中的
A.①③⑤ B.②④⑥
C.③⑤⑥ D.①②③
6．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是
7．在一定条件下，RO3-与R-发生如下反应：RO3-+R-+H+——R2+H2O，下列有关说法中，正确的是
A．该离子方程式配平后，H+前的系数为6
B．该反应中被氧化的R元素与被还原的R元素质量之比为1：1
C．RO3-中的R只能被还原 D．R2在常温下一定是气体
8．下列实验需使用温度计的是
(A)实验室蒸馏石油 (B)用浓盐酸制氯气
(C)实验室制乙炔 (D)结晶硫酸铜结晶水含量的测定
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
9．下列比较正确的是
A．熔沸点高低：NH3<PH3<AsH3<HI B．离子半径大小：Br－<Mg2+<Cl－<F－
C．分散质微粒直径大小：Fe(OH)3胶体>NaCl溶液 D．酸性强弱：H2SO3>CH3COOH>H2CO3>H2SiO3
10．某盐Na2R2O3·5H2O遇酸分解，具有还原性，R2O
的结构如图所示。其中两个R处于不同的价态，则R①和R②的价态分别是
A.＋3，－1 B.＋6，－2
C.＋4，－1 D.－3，＋1
11．1mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：
X（g）＋a Y（g）
b
Z（g） 反应达到平衡后，测得X的转化率为50％。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是
A、a＝1，b＝1 B、a＝2，b＝1 C、a＝2，b＝2 D、a＝3，b＝2
12．有一包白色固体，其中含有AgNO3，还可能含有Mg(NO3)2、(NH4)2SO4、BaCl2、NaOH四种物质中的一种或几种。将白色固体溶于水得到一种澄清的碱性溶液，根据上述现象，白色固体中除AgNO3外，还含有
A．(NH4)2SO4 B．NaOH、BaCl2
C．(NH4)2SO4、Mg(NO3)2、NaOH D．NaOH、(NH4)2SO4
13．下列离子方程式书写正确的是
A．次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳 Ca2+ + 2ClO－+ H2O + CO2
CaCO3↓+ 2HClO
B．金属钾与水反应 K + H2OK+ + OH－+ H2↑
C．醋酸与氢氧化钠溶液的反应 H+ + OH－H2O
D．二氧化锰与浓盐酸共热制氯气 MnO2+4H++2Cl－
Mn2++Cl2↑+2H2O
14．设N0为阿伏加德罗常数的值，下述错误的是
A．4 g氦气所含原子个数为N0
B．18 g水含有8 N0个电子
C．16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为N0
D．12 g金属镁变为镁离子时，失去的电子数目为N0
15．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2
2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率
A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、无法判断
16．某盐酸的浓度为12.0 mol·L－1，其密度为1.19 g·cm－3。现有该浓度的盐酸100 m3,则用于吸收HCl形成该盐酸的水的体积是
A．75.2 m3 B．85.5 m3 C．90.8 m3 D．100 m3
17．乙烯在硫酸催化作用下的水化合成乙醇经过下列步骤；首先在较低温度下乙烯被浓H2SO4吸收： CH2＝CH2十H2SO4（浓）→CH3CH2OSO3H （I） 然后生成物（I）再进一步吸收乙烯，产生生成物（II）： CH3CH2OSO3H ＋ CH2＝CH2→（ CH3CH2O）2SO2 （II）
加水时，生成物（I）和（II）都与水反应生成乙醇：
CH3CH2OSO3H ＋H2O→CH3CH2OH＋H2SO4 （CH3CH2O）2SO2 ＋ 2H2O→2CH3CH2OH＋H2SO4
下列叙述中正确的是：
（1）化合物I、II都属于酯类；
（2）上述生成I、II化合物的反应都属于酯化反应（酸和醇起作用生成酯和水的反应叫做酯化反应）；
（3）上述生成I、II化合物的反应都属于加成反应；
（4）上述生成醇的反应都属于取代反应
A.只有（1） B.只有（1）（3） C.只有（1）（3）（4） D.（1）（2）（3）（4）
18．常温下用石墨电极，电解100 mL 0.1 mol·L－1 Cu(NO3)2和0.1 mol·L－1 AgNO3组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为0. 112 L时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是
A．阴极增重1.4 g B．所得溶液 pH<1
C．阴极增重0.64 g D．所得溶液pH>1
第II卷（非选择题，共78分）
三、（本题包括2小题，共22分）
19．（10分）回答下列问题：
（1）下列仪器中：①普通漏斗 ②天平 ③蒸馏烧瓶 ④容量瓶 ⑤燃烧匙 ⑥滴定管 ⑦分液漏斗，常用于物质分离的是__________（填编号），其中根据物质沸点不同分离物质的仪器是______________（填编号）。
（2）实验室有贮存以下物质的方法：A、少量白磷贮存在水中；B、碳酸钠溶液贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中；C、少量金属钠贮存在酒精中；D、浓硝酸贮存在棕色的细口玻璃瓶中。其中正确的_______________________（填编号）。
（3）下列实验操作错误的是___________
A．检测溶液pH的操作是：将湿润的pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡进行比较。
B．容量瓶检漏的操作是：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置，观察是否漏水。
C．用酸滴定碱的操作是：左手摇动锥形瓶，右手控制活塞，两眼注视溶液液面颜色的变化。
D．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。
20．（12分）．为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。
（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为_______.
（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为_______________________________________________;
装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧并E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是___________________________。
一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是______________________;
（3）装置D的作用是________________________________________ 。
（4）若将E瓶用冰盐水冷却，得到微黄色液体，其成分是 ，理由是
。
四、（本题包括2小题，共22分）
21．（10分）25℃时，有pH=12的NaOH溶液100mL，欲将其pH变为11，可采用下面四种措施之一。
（1）若加入pH=10的NaOH溶液，则应加入的体积是 mL。
（2）若加入pH=2的HCl溶液，则应加入的体积是 mL。
（3）若加入0.01mol·L－1的CH3COOH溶液，则应加入的体积在 范围之间。
（4）若加入pH=2的HF溶液，则应加的体积在 范围之间。
22．（12分）根据反应框图填空，已知反应①～⑤均为工业生产及应用中常见反应，其中Ｂ、Ｇ、Ｉ、Ｊ、Ｌ均为常见单质，Ｂ、Ｊ、Ｌ为气体。Ａ是工业生产中重要的矿石原料的主要成份，其相对分子质量为120。
（1）写出Ａ、Ｂ的化学式
Ａ__________________ B____________________
（2）写出下列化学反应方程式：
反应②的化学方程式_________________________________________________
反应③的化学方程式_________________________________________________
反应⑤的离子方程式_________________________________________________
（3）写出下列反应在工业生产所使用设备的名称
反应①所使用设备的名称_________________________________
五、（本题包括1小题，共14分）
23． 2002年度国家科学技术奖的颁奖大会，于2003年2月28日在人民大会堂隆重举行，连续四年空缺的国家自然科学一等奖由中科院上海有机化学研究所获得。他们完成的有机分子簇集和自由基化学研究项目，荣获2002年度国家自然科学唯一个一等奖。
（1）上海有机化学研究所在我国氟化学理论研究和氟产品以及核化学工业方面等作出过重大贡献，如F46，就是用四氟乙烯与全氟丙烯（分子式C3F6）共聚得到的。写出这两种单体按物质的量之比为1:1聚合所得高分子化合物的结构简式 。
（2）已知三氟苯乙烯（三个氟均连在苯环上）的分子式为C8H5F3，则它的异构体除
|
外，还有 种，试写出其中任意两种的结构简式
。
（3）有机反应中很多是自由基反应，最简单的自由基是碳烯（:CH2），它可以由重氮甲烷（CH2N2）受热或光照时分解得到，同时有氮气生成
①碳烯的电子式为 。
②碳烯很容易以它的一对未成对电子与不饱和烯、炔发生加成，生成三元环状化合物，它与丙烯反应后所得产物的结构简式为 。
③碳烯还可以插入C—H之间，使碳链加长。它插入丙烷分子C—H之间，碳链增长形成C4H10，该化合物结构简式可能为 。
④重氮甲烷和CCl4混合后用紫外光照射时发生反应，生成一种相对分子质量为210的有机物和N2，写出该反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：
。
六、（本题包括2小题，共20分）
24．（8分）将1.05 g铝和过氧化钠的混合物放入一定量的水中，充分反应后固体无剩余。再向其中加入50 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使反应过程中产生的沉淀刚好消失。求原混合物中含铝、过氧化钠各多少克？
25．（12分） 在200 mL 1 mol·L－1的KHCO3溶液中，加入一定质量单质或化合物X，恰好将其转化为只含K2CO3溶质的溶液。
（1）该过程中一定发生的一步离子反应方程式为________________________________
（2）能实现上述转变的物质Ｘ有多种，请在下表中尽可能多地填写符合条件的Ｘ的化学式及其质量：（如空格不够可另加）
| 编号 | １ | ２ | ３ | ４ | 5 | |
| Ｘ的化学式 | ||||||
| 加入Ｘ的质量／g |
备用题：
1．（1）为确认CH3COOH、H2CO3和H4SiO4的酸性强弱，有人设计用如右图装置，一次实验即可达到目的（不必再选用其它酸性溶液）。请依据此实验填空：
①锥形瓶内装某可溶性正盐固体，分液漏斗中所盛试剂是 。
②装置B所盛的试剂是 ；装置B所盛试剂的作用是 。
③装置C中所盛的试剂是 ；出现的现象是 。
（2）Ca3(PO4)2 、CaHPO4 均为难溶于水的白色固体。某同学向Na2HPO4 溶液中滴加CaCl2 溶液至恰好反应，生成白色沉淀。试设计一个简单的实验方案，来证明所生成的白色沉淀是Ca3(PO4)2 还是CaHPO4
实验原理： 。
实验用品及试剂：烧杯、玻璃棒、试管；石蕊试液、酚酞、PH试纸
实验步骤、现象、结论（可不填满）：
A．___________________________________________________________
B．__________________________________________________________
C．__________________________________________________________
D．__________________________________________________________
2．1 183 K以下纯铁晶体的基本结构单元如图1所示，1183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。
（1）在1 183 K以下的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为_______个；在1 183 K以上的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为___________；
（2）纯铁晶体在晶型转变前后，二者基本结构单元的边长之比为（1 183 K以下与1 183 K以上之比）
___________。
（3）转变温度前后两者的密度比（1 183 K以下与1 183 K以上之比）_____________。（均可用根号表示）
参考答案
一、选择题（每小题4分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 | C | B | B | B | A | A | A | A |
二、选择题（每小题4分。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选错不给分。）
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 | CD | B | AD | D | AD | B | B | A | C | AB |
19．（10分）（1）①③⑦ ③（2）AD （3）ABCD
（第（１）（２）小题，每空2分，第（3）小题4分每答对1个给1分）
20．（1）用CO2赶出E中的空气
（2）3Cu+8HNO3==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
因CO2无法赶尽E中的空气，O2与NO反应使气体变红棕色
NO2与水反应生成的HNO3将CaCO3溶解
（3）吸收尾气，防止污染空气
（4）N2O4、NO2 ，冷却时NO2转化为N2O4，但反应可逆，NO2不可能完全转化为N2O4
21．（1）1000ｍL （2）81.8ｍL （3）（81.8ｍL，900ｍL）（4）（0，81.8ｍL）
22．（10分）（1） FeS2 O2 （每空1分）
（2）
（每空2分）
（3）沸腾炉 （2分）
23．（1）[ CF2－CF2－CF2－CF ]n
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（2）5；
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②CH2—CH—CH3； CH3CHCH3、 CH3CH2
CH2 CH3
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③CCl4+4CH2N
C（CH2Cl）4+4Ｎ2↑
24．铝的质量：0.01 mol×27 g·mol－1=0.27 g
过氧化钠质量：0.01 mol×78 g·mol－1=0.78 g
25．（12分）（1）HCO3－+OH－
CO32－+H2O （2分）
（2）
| 编号 | １ | ２ | ３ | ４ | 5 | |
| Ｘ的化学式 | K | KH | K2O | K2O2 | KOH | KO2 |
| 加入Ｘ的质量／g | 7.8 | 8.0 | 9.4 | 11 | 11.2 | 14.2 |
（每组2分）只要求答对五组
备用题：
1．（1）①CH3COOH ②碳酸氢钠溶液，除去CO2 中的CH3COOH蒸汽
③硅酸钠溶液，产生白色沉淀
（2）原理：若生成物的混合物显强酸性，则生成的沉淀为Ca3(PO4)2
2Na2HPO4 +3CaCl2 =Ca3(PO4)2 +4NaCl +2HCl
若生成物的混合物不显酸性，则生成的沉淀为CaHPO4
Na2HPO4+CaCl2=CaHPO4+2NaCl
A．在Na2HPO4 溶液中滴加过量的氯化钙溶液
B．沉淀静置
C．用玻棒沾取上层澄清液到pH试纸上，若溶液呈酸性，则证明生成的沉淀为Ca3(PO4)2 ；反之则为CaHPO4
2．（8分）（1）8 12 （每空2分） （2）
（2分） （3）
（2分）
(未化简及化为小数均给全分)