高三化学提高测试4
一、选择题
1．电解1 mol·L－1的硝酸银溶液，设电解时无水分蒸发，工作一段时间，在剩余溶液中加入下列物质使其恢复到原溶液的浓度的是（ ）
（A）Ag (B) Ag2O (C) Ag2CO3 (D) AgNO3
2．将铂电极插入100 g 20% CuSO4溶液中进行电解，其中一电极增重1.6 g，另一极产生的物质和质量是（ ）
（A）1.6g Cu (B) 1.6g O2 (C) 0.4g O2 (D) 0.05 g H2
3．右图X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极
板质量增加，b极板处有无色无嗅气体放出，符合这
一情况的是（ ）
a极 b极 X极 Z溶液
（A） 锌 石墨 负极 CuSO4
(B) 石墨 石墨 负极 NaOH
(C) 银 铁 正极 AgNO3
(D) 铜 石墨 负极 CuCl2
4．下列试验中，会导致液体的pH升高的是（ ）
（A） 用惰性电极电解CuSO4溶液
（B） 镁片和铜片用导线连接后，插入氯化铵溶液中
（C） 加热硫酸氢钠溶液
（D） 加热液氨
5．某电解质溶液的pH=a，向其中插入两惰性电极，通电一段时间后，测知溶液的pH=b。若b≤a，该电解质可能是（ ）
（A）Na2S （B）CuSO4 （C）NaCl （D）Na2SO4
6．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）
（A）CuCl2 〔CuSO4〕 （B）NaOH 〔NaOH〕
（C）NaCl 〔HCl〕 （D）CuSO4 〔Cu (OH)2〕
7．有X、Y、Z、M四种金属，已知：X可以从Y的盐溶液中置换出Y；X和Z 作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存与电解液中，Y离子先放电；M的离子氧化性强于Y的离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
（A）X＞Y＞Z＞M （B）X＞Y＞M＞Y
（C）M＞Z＞X＞Y （D）X＞Z＞Y＞M
8．用石墨电极电解AgNO3溶液，在阳极上收集到0.40 g氧气，中和电解时生成的酸需要250 mL氢氧化钠溶液，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度是（ ）
（A）0.05 mol·L－1 （B）0.10 mol·L－1 （C）0.15 mol·L－1 （D）0.20 mol·L－1
9．烧杯中盛放浓度均为0.10 mol·L－1的氯化钠和硝酸铜的混合液。现将该溶液以惰性电极进行电解，当Cu2+全部在阴极上转变为金属铜时，整个溶液（摇均）的pH为（ ）
（A）7.00 （B）1.00 （C）0.70 （D）1.30
10．用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），从而可知M的原子量为（ ）
（A）22.4 ax / b （B）11.2 ax / b （C）5.6 ax / b （D）2.5 ax / b
11．在蒸馏水中，加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、NO
、SO
、Cl－，在用惰性电极电解该溶液，并收集两极电解产物，则所得到的氧化产物与还原产物的质量之比最接近于（ ）
（A）16∶207 （B）35.5∶108 （C）8∶1 （D）71∶106
12．1 L K2SO4、CuSO4的混合溶液中c(SO
)=1 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到标准状况下22.4 L气体，则原溶液中c(K+)为（
）
（A）0.5 mol·L－1 （B）1 mol·L－1 （C）1.5 mol·L－1 （D）2 mol·L－1
13．目前人们正在开发一种高能电池。它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应的化学方程式如下：
，以下说法正确的是( )
（A）放电时钠作为正极，硫作为负极
（B）放电时钠极发生还原反应
（C）充电时，钠与电源的正极相接
（D）充电时，阳极的反应是SO
－2xe－ = xS
14．用惰性电极电解饱和食盐水，当电源供给0.2 mol电子时，停止通电。若此溶液体积为2L，则所得电解液的pH是（ ）
（A）1 （B）8 （C）13 （D）14
15．以Pt作电极，用电源串联电解分装在两个烧杯里的200 mL 0.3 mol·L－1 NaCl溶液和300 mL 0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，过一段时间去除电极，将两杯溶液混合，则对混合溶液的pH判断正确的是（ ）
（A）小于7 （B）大于7 （C）等于7 （D）大于或等于7
二、填空题
16．如图所示为相互串连的甲、乙两电解池，试回答：
⑴甲池若为用电解原理精炼铜的装置，
A是 极，是 材料，电极反应是 ，
B是 极，是 材料，电极反应是 ，
电解质溶液为 。
⑵乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，
Fe极附近呈 色。
⑶若甲槽阴极增重12.8 g，则乙槽阳极放出气体在标准
状况下的体积为 。
⑷若乙槽剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为 ，pH为 。
17．工业上为了处理含有Cr2O
的酸性工业废水，采用如下处理方法：往工业废水中加入适量食盐（NaCl），以铁为电极通直流电进行电解，经过一段时间后，有Cr(OH)3和Fe(OH)3生成，废水可达排放标准。简要回答下列问题：
⑴阳极和阴极发生的电极反应。
阳极： 。
阴极： 。
⑵把Cr2O变成为Cr3+的离子方程式，以及生成Cr(OH)3、Fe(OH)3等难溶化合物的原因是
。
⑶为什么不能用石墨电极代替铁电极达到电解除铬的目的是 。
18．采用惰性电极从NO、SO、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl-中选出适当离子组成易溶于水的电解质，对其溶液进行电解。⑴两极分别放出H2和O2，电解质化学式是 ；
⑵阴极析出金属，阳极放出O2，电解质化学式是 ；⑶两极分别放出气体，且体积比为1∶1，电解质化学式是 。
19．在20 ℃时食盐的溶解度为36 g，取一定量该温度下的饱和溶液用惰性电极进行电解，当阳极析出11.2 L气体（标准状况）时，食盐完全电解，所得溶液密度为1.20 g·mL－1；试计算：
⑴电解时，所取饱和食盐水的质量是 g；
⑵电解后溶液中NaOH的物质的量浓度为 mol·L－1；
⑶要使溶液恢复原状态，需加入 g 物质。
20．用电极电解500 mL含KNO3和Cu（NO3）2的混合液一段时间后，在两极均生成
11.2 L（标准状况）气体，则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为 。
21．用A、B两根石墨棒为电极电解AgNO3溶液，通电t分钟后，在B极收集到气体
11.2 mL（标准状况），然后，反接电源以相同的电流强度通电
分钟，两极的质量变化情况是：A极： ，B极： ，若溶液的体积为200 mL（设电解前后溶液体积不变），则溶液的pH变为 。
22．电解工业废水中的CN－（氰根）离子毒性极大，CN－对应的酸是HCN，它属于挥发性极弱酸，剧毒。处理含氰废水可用NaClO将CN－氧化成CNO－，若再度氧化可使CNO－氧化成无毒的CO2和N2。用电解法处理这种废水时，用石墨为阳极，铁为阴极，废水中加入一些食盐为电解液。
⑴电解时，在 极（阴或阳）将CN－氧化。
⑵废水必须调成碱性，如果废水为酸性，将产生的严重后果是 。
⑶设废水中有NaCN，电解时产生的物质有NaOH、Cl2、H2，试从这些物质中选出必要的物质，写出生成NaCNO的离子方程式 。
23．铁作阳极，石墨作阴极，电解氢氧化钠溶液，电极反应式分别为：阳极： 。
阴极： 。溶液的变化是 。若电解质溶液与空气接触，则观察到的现象是 。当放出2.24 L气体（标况）时，欲使溶液恢复到原有组成应加入 ，其质量为 g。
24．已知NaCl在60 ℃时的溶解度37.1 g。现电解1 371 g 60 ℃的经净化的饱和食盐水，电解后溶液的密度是1.37 g/cm3，经分析，溶液中还含有NaCl 20 g。则：
⑴ 电解后，NaOH在溶液中的物质的量浓度 。
⑵ 电解过程中，得到标准状况H2的体积 。
25．蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置，有一种.蓄电池在充电和放电时发生的反应是
用该蓄电池进行电解M(NO3)x溶液时：
⑴电解池的阳极（惰性）应连接 。（填序号）
（A）NiO2 （B）Fe （C）Fe (OH)2 （D）Ni (OH)2
若此蓄电池工作一段时间后消耗0.36克水，
⑵电解M(NO3)x溶液时某一极增重m g，金属M的相对原子质量的计算式为：
。（用m、x表示）
⑶ 此蓄电池电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100 mL,阳极产生的气体
L（标准状况），电解后溶液加水稀释至1 L，则溶液的pH为： 。
参考答案
一、选择题
1．B.C 2．C 3．A 4．B 5．B.D 6．C 7．D 8．D
9．B 10．C 11． C 12．D 13．D 14．C 15．D
二、填空题
16．⑴A为阴极，精铜，Cu2+ + 2e－ = Cu，B为阳极，粗铜，Cu － 2e－ = Cu2+，电解液为CuSO4或CuCl2 ⑵红 ⑶4.48 L ⑷1 mol·L－1
17．⑴Fe－2e= Fe2+；2H++2e=H2⑵Cr2O在H+存在的条件下，Fe2+氧化成Fe3+ ，Cr2O自身还原成为Cr3+；Cr2O+6 Fe2++14 H+=2 Cr3++6 Fe3++7
H2O；当废水通电后有酸性逐渐变为碱性，与产生的Fe3+、Cr3+生成Fe (OH)3、Cr (OH)3难溶物，Fe3++3OH－= Fe (OH)3↓, Cr3++3OH －= Cr(OH)3↓。⑶用石墨电极代替铁电极,不会产生还原性的Fe2+，无法将Cr2O还原成为Cr3+，从而使Cr3+以Cr (OH)3沉淀的形式除去
18．⑴HNO3、H2SO4、Ba(NO3)2⑵Cu(NO3)2、Ag NO3、Cu SO4⑶HCl、BaCl2
19．⑴221 ⑵6.5 ⑶36.5；HCl气体
20．1 mol·L－1
21．减少0.108 g，增加0.108 g，2
22．⑴阳 ⑵将逸出剧毒的HCN ⑶2OH－ + Cl2 + CN－ = CNO－ + 2Cl－ + H2O
23．Fe－2e－=Fe2+；2H++2e－=H2；增大；白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色；H2O；4.5 g。
24．⑴7.14 mol/L ⑵ 67.2 L
25．⑴A ⑵ 50 mx ⑶0.168；2