高三化学提高测试5
一、 选择题
1．现有1 L含SO3为30%的发烟硫酸（密度为1.95 g/cm3）,要把它稀释成质量分数为95%的浓硫酸,需加水约为 ( )
A．120 mL B．180 mL C．240 mL D．300 mL
2．将溶质质量分数分别为5x%的H2SO4溶液与x%的H2SO4溶液等体积混合,其溶质质量分数与3x%相比 ( )
A．小于 B．大于 C．等于 D．无法确定
3．下列物质跟浓H2SO4反应时,浓H2SO4不表现氧化性的是 ( )
A．食盐 B．氟化钙 C．硫化氢 D．铜片
4．工业上常用铁屑跟H2SO4反应并经除杂、浓缩、结晶、干燥等过程,来制取绿矾晶体。为制得较纯净的绿矾晶体,合理的方法是 ( )
A．使硫酸过量 B．使铁屑过量 C．使用稀硫酸 D．使用浓硫酸
5．用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混合物56.6 g,可得到3.2 g硫。则原混合物中FeS的质量可能是 ( )
A．8.8 g B．21.4 g C．35.2 g D．47.8 g
6．在一定条件下能与某些酸、碱、金属和非金属反应的物质是 ( )
A．Al2O3 B．H2SO3 C．H2S D．NaHCO3
7．接触法制硫酸中，进入接触室的气体的体积分数为SO27%、O211%、N282%。将100体积混合气体通入接触室反应后，导出的气体恢复到原状况时变为97.2体积。则SO2的转化率为 （ ）
A．40% B．60% C．80% D．90%
二、 填空题
8．某亚硫酸钠因长期存放已部分变质，某同学设计如下实验来确定其纯度：第一步，称取样品A g，需要的仪器和用品主要有 ；第二步，将样品溶解，用到的仪器主要有 ；第三步，在溶液中加入过量的用盐酸酸化的BaCl2溶液，①BaCl2溶液要用盐酸酸化的原因是 ；②BaCl2溶液要加过量的原因是 ；③检验BaCl2是否过量的方法是 ；第四步，过滤和洗涤沉淀。①过滤用的主要仪器有 ；②洗涤沉淀的原因是 ；③洗涤沉淀的方法是 ；④判断沉淀是否洗净的方法是 。第五步，烘干沉淀并计算。称量烘干后的沉淀为B g，则亚硫酸钠的纯度计算式为 。
9．据报道，1952年2月，某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散，每立方米大气中SO2的含量高达3.8 mg,烟尘达4.5 mg,居民健康普遍受到危害，4天之内死亡人数约 4 000多人。请回答下列问题：
⑴流经该城市的主要河道也因此受到污染，引起鱼类死亡，这与此种类型大气污染形成
有关；
⑵这种大气污染对人体 系统的危害最大,将会造成 等病症；
⑶大气中SO2将直接危害陆生高等植物的 组织；
⑷为了防止这种污染，硫酸厂可用氨水来吸收SO2，再用H2SO4处理，反应的离子方程式为 、 ；
⑸目前有一种比较有效的方法是：用直升飞机喷撒白垩粉以降解酸雨污染，其反应的离子方程式是 ；
⑹上述烟雾中含有另一种有害物质是NOx（NO2和NO），硝酸厂常用烧碱溶液来吸收氮的氧化物，其反应的离子方程式为 ；
⑺要防止类似悲剧出现，应采取的根本措施是 ；
⑻据调查，绿色区空气里细菌比闹市区的少7倍以上，其原因之一是有些植物能 而具有较强的杀菌能力。
10．在10.0 ℃和2×105 Pa的条件下，反应aA（g）dD（g）+ eE（g）建立平衡后，再逐步增大体系的压强（温度维持不变）。下表列出不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度。
| 压强/Pa | 2×105 | 5×105 | 1×106 |
| D的浓度/（mol·L-1） | 0.085 | 0.2 | 0.44 |
根据表中数据，回答下列问题:
⑴压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡向 (填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是 。
⑵压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时，平衡向 (填“正”、“逆”) 反应方向移动，理由是 ，平衡之所以向该方向移动，这是由于 。
11．汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。
⑴写出 CO与NO反应的化学方程式 。
⑵“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是 。
⑶控制城市空气污染源的方法可以有（ ）
A．开发氢能源 B．使用电动车 C．植树造林 D．戴上呼吸面具
12．对于反应2A(g)+B(g) 2C(g)在反应过程中C的质量分数随温度变化如图,则：⑴T0对应的v正与v逆的关系是 ；
⑵正反应为 热反应；
⑶A、B两点正反应速率的大小关系是 ；
⑷温度T＜T0时，C逐渐增大的原因是 。
【图-1】
13．⑴CuCl2有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：［Cu（H2O）4］2++ 4Cl- =［CuCl4］2- + 4H2O
蓝色 黄色
现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法。
⑵在2SO2+O2 2SO3的平衡体系中，加入18O构成的氧气，当平衡发生移动后，SO2中18O的含量 （填“增加”、“减少”或“不变” ），其原因是 。
三、 问答题
14．二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45s时达到平衡（NO2浓度约为0.0125 mol/L）。图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程。
【图-2】
⑴请计算前20 s内O2的平均生成速率。
⑵若反应延续至70s，请在图中用实线画出25s至70s的反应进程曲线。
⑶若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进程曲线。
⑷写出该反应的化学平衡常数表达式。
15．甘蔗厂在生产过程中需要使用SO2气体。为此需要在燃烧炉中燃烧硫磺。在生产中发现如下情况：当液态硫表面上空3 mm左右空间的温度为360～380 ℃时，燃烧硫磺的火焰为蓝色；温度超过450 ℃，火焰呈白色，此时硫磺消耗的速率加快，但SO2产率明显降低，在输送SO2的管道中随之出现严重堵塞现象。
⑴造成这种现象的原因是什么？⑵该步生产的关键是什么？
16．1982年，我国南方某城市郊区降了一场特大的酸雨，导致生态平衡受到严重破坏，郊农种植的西瓜全部死亡。我国政府于当年颁布了《关于开展全国酸雨普查的通知》，普查结果反映出我国酸雨降落的范围和酸度都较严重，酸雨已遍及我国西南、中南和华东地区。
酸雨是指pH小于5.6的各种大气降水，酸雨的形成是一种复杂的大气化学和大气物理现象，它是大气受污染的产物和表现。酸雨中含有多种无机酸和有机酸，多数情况下以硫酸为主。燃料燃烧、火山喷发、枯死植物腐烂、从含硫的金属矿石中提炼金属过程中都会产生二氧化硫，二氧化硫在空气和云中发生反应形成硫酸。
我国有许多燃煤电站，电站燃烧煤时产生了二氧化硫，为了减少二氧化硫的刺激，可在电站边建一座燃气脱硫工厂，工厂燃气脱硫工艺简图如下。请根据以上材料，结合所学知识回答：
【图-3】
⑴以上材料中，哪些是属于引起酸雨的人为因素？
⑵用化学方程式表示SO2形成酸雨的过程。
⑶酸雨不仅使土壤酸化，而且使土壤贫瘠，请说明酸雨使土壤贫瘠的原因。
⑷为减少电站的电能输送给远方时的能量损耗，采用何种输电方式比较合理？
⑸脱硫工艺简图中的A和B分别是什麽物质？
⑹你认为应该如何控制酸雨污染物，防止酸雨危害？
参考答案
一、 选择题
⒈C ⒉B ⒊A、B ⒋B、C ⒌A、C ⒍B、C ⒎C
二、填空题
⒏第一步:天平、质量相同的两片纸、药匙；第二步:烧杯、玻璃棒；
第三步：①排除CO32-、SO32-对BaSO4沉淀的干扰；②使SO42-充分沉淀；
③取滤液少许，滴入稀硫酸，若生成白色沉淀，证明加的BaCl2已经过量；
第四步：①漏斗、滤纸、漏斗架、玻璃棒、烧杯；②除去附在沉淀上的Na+、Ba2+、Cl-、H+；③用少量蒸馏水冲洗沉淀2～3次；④取洗液少量，加入AgNO3溶液，不生成沉淀，说明已洗干净；
第五步：ω(Na2SO3)%=[(A－142B/233)÷A]×100%。
⒐⑴酸雨 ⑵呼吸；呼吸困难、咳嗽、喉痛、支气管哮喘、肺气肿等
⑶叶 ⑷2NH3·H2O + SO2 = 2NH4++ SO32-+ H2O
⑸CaCO3 CaO + CO2↑ CaO +SO2 CaSO3 2CaSO3+ O2 2CaSO4
⑹NO + NO2 +2OH- = 2NO2-+ H2O；⑺严格控制污染源 ⑻分泌抗生素
⒑⑴逆 压强增大的倍数（5×105Pa /2×105Pa=2.5）大于D的浓度增大的倍数
(0.2mol·L-1/ 0.085 mol·L-1= 2.35)
⑵正 压强增大的倍数(1×106Pa / 5×105Pa=2)小于D的浓度增大的倍数
(0.44 mol·L-1/0.2mol·L-1=2.2)在该温度下,压强大于1×106Pa时,
A物质仍为气态，而D、E物质中至少有一种变成液态了。
⒒⑴2CO + 2NO→2CO2 + N2 ⑵SO2转化为SO3，产生硫酸酸雾。⑶a，b
⒓⑴V正=V逆 ⑵放 ⑶VA＜VB ⑷反应未达到平衡V正＞V逆
⒔⑴①加水稀释；②加AgNO3溶液；
⑵增加；因2SO2+O2=2SO3是可逆的，加入18O2后，S18O3将增加，其分解后，S18O2也将增加。
三、问答题
⒕⑴5.5×10-4mol·L-1·s-1； ⑵下图实线部分；⑶下图虚线部分；
⑷ K=［NO］2·［O2］/［NO2］2
【图-4】
⒖⑴温度过高，导致硫大量蒸发，来不及燃烧，硫蒸汽随部分产生的SO2一起输送出去，故硫消耗多，产率反而降低。在输送过程中，硫蒸汽冷凝成固体，导致管道堵塞。
⑵控制好温度，不能超过硫的沸点；又不能太低，影响反应的速率。
⒘⑴燃料燃烧，从含硫矿石中提炼金属
⑵SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4
或2SO2+O2=2SO3 SO3+H2O=H2SO4
⑶土壤pH下降，抑制了土壤中微生物的生长繁殖，从而影响有机物的分解和生物的固氮能力。
⑷高压输电 ⑸A:石灰石 B:空气
⑹控制二氧化硫的人为排放量，积极推广含硫燃料的脱硫技术，改革燃料燃烧的设备和装置，开发新型燃料。