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高三化学提高测试

一、选择题（共15小题，每小题4分，共60分）

1．下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用(力),属同种类型的是

(A)碘和干冰的升华　　　　　　(B)二氧化硅和生石灰的熔化

(C)氯化钠和铁的熔化　　　(D)苯和已烷的蒸发

2．分子晶体具有的本质特征是

　　(A)组成晶体的微粒是分子 (B)熔点一般比原子晶体低

　　(C)熔融时不导电　　　　 (D)晶体内微粒间以范德华力相结合

3．碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构,其中碳原子和硅原子的位置是交替的.在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中,它们的熔点从高到低的顺序是

(A)①③②　　　 (B)②③①　　　 (C)③①②　　　 (D)②①③

4．下列分子中,属于含有极性键的非极性分子的是

(A)H₂O (B)Cl₂　　　(C)NH₃　　　(D)CCl₄

5．下列晶体中,不属于原子晶体的是

(A)干冰　　(B)水晶 (C)晶体硅　 (D)金刚石

6．最近,科学家研制得一种新的分子,它具有空心的类似足球状结构,分子式为C₆₀.下列说法正确的是

(A)C₆₀是一种新型的化合物

(B)C₆₀和石墨都是碳的同素异形体

(C)C₆₀中含离子键

(D)C₆₀的分子量是720

7．下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是

(A)SO₂和SiO₂ (B)CO₂和H₂O

(C)NaCl和HCl (D)CCl₄和KCl

8．下列过程中,共价键被破坏的是

(A)碘升华　　　　(B)溴蒸气被木炭吸附

(C)酒精溶于水　　(D)HCl气体溶于水

9．　下列含有极性键的离子晶体是

(A)　CH₃COOH　(B) NaOH　(C)　Na₂O₂　 (D)　MgCl₂　

10．关于晶体的下列说法正确的是

(A)在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
(B)在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
(C)原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
(D)分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

11．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是

　　 (A) NH₄NO₃ 　　 (B) SiO₂　　 (C) C₆H₅NO₂　　 (D) Cu

12．下列说法中正确的是

(A)　分子中键能越大，键越长，则分子越稳定

(B)　非极性分子内必存在非极性键

(D)　电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小

13．下列各组物质，前者的沸点高于后者的是

　　(A)干冰与固态二硫化碳　　　　　 (B)NaCl晶体与KCl晶体

　　(C)金刚石与晶体硅　　　　　　　 (D)干冰、氧化钠、二氧化硅

14．金属的下列性质不属于物理性质的是

(A)反应中易失去电子　　　　 (B)良好的延展性

(C)良好的导电传热性　　　　 (D)良好的可塑性

15．下表中给出几种氯化物的熔点和沸点

	NaCl	MgCl₂	AlCl₃	SiCl₄
熔点℃	801	714	190	-70
沸点℃	1413	1412	180	57.57

　　有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合，④氯化铝晶体是典型的离子晶体，其中与表中数据一致的是

　　A．只有①②　　 B ②　　　　C 只有①②③　　　　D 只有②④

二、填空题

1．(2分)下图是石英晶体平面示意图,它实际上是立体的网状结构,其中硅、氧原子数之比为　　 .原硅酸根离子SiO₄^4-的结构可表示为二聚硅酸根离子Si₂O₇^6-中,只有硅氧键,它的结构可表示为　　　　　。

2．（8分）a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：　

　微粒代码

原子核数

单核

双核

多核

单核

多核

带电荷数

（单位电荷）

1⁺

1^-

2⁺

1⁺

　　其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成共价型g分子。

试写出：（1）a微粒的原子结构示意图　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为　　 >_____ （用化学式表示）　

（3）d溶于水的电离方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）g微粒所构成的晶体类型属　　　　　　　

（5）c微粒是　　　　，f微粒是　　（用化学式表示）

3．（18分）下列八种晶体：A．水晶、B．冰醋酸、C．氧化镁、D．白磷、E．晶体氩、F．氯化铵、G．铝、H．金刚石。

　　（1）属于原子晶体的化合物是　　　　，直接由原子构成的晶体是　　　，直接由原子构成的分子晶体是　　　　　。

　　（2）由极性分子构成的晶体是　　　　，含有共价键的离子晶体是　　　　，属于分子晶体的单质是　　　　　　。

　　（3）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是　　　　　，受热熔化后化学键不发生变化的是　　　　，受热熔化需克服共价键的是　　　　　。

4．（2分）（1）下图为CO₂分子晶体结构的一部分。观察图形，试说明每个CO₂分子周围有____个与之紧邻等距的CO₂分子。

　（2）试判断：①CO₂、②CS₂、③SiO₂晶体的沸点由高到低排列的顺序是____________（填写相应物质的编号）。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　表示一个CO₂分子

　　　　　　　　　 CO₂分子晶体

三、综合题

1．(10分)1996年诺贝尔化学奖授予对发现C₆₀有重大贡献的三位科学家。C₆₀分子是形如球状的多面体(如图),该结构的建立基于以下的考虑:

　　①C₆₀分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键
　　②C₆₀分子只含有五边形和六边形
　　③多面体的顶点数、面数和棱这数的关系,遵循欧拉定理:
　　　　　　　　顶点数 + 面数－棱边数 = 2
　　据上所述,可推知C₆₀分子有12个五边形和20个六边形, C₆₀分子所含的双键数为30。
　　请回答下列问题:
　　(1)固体C₆₀与金刚石相比较,熔点较高者应是_____,理由是_______________　(2)试估计C₆₀跟F₂在一定条件下能否发生反应生成C₆₀F ₆₀(填“可能”或“不可能”)____________,并简述其理由______________________________________ (3)通过计算,确定C₆₀分子所含单键数。
　　(4) C₇₀分子也已经制得,它的分子结构模型可以与C₆₀同样考虑面推知。通过计算确定C₇₀分子中五边形和六边形的数目。

参考答案

一、选择题

1．AD　 2．A　　3．A　　4．D　　5．A　　6．BD　 7．B　　8．D　　9．B　　10．A

11．C 　12．D 　13．BC　14．A　 15．A

二、填空题

1．1:2(1分)　　　　　　　　　　　　　　　　　 (1分)

1．　（1）Ne(图略)(1分)

（2）NaOH>Mg(OH)₂（2分）

（3）NH₃+H₂ONH₃·H₂ONH+OH^-（2分）

（4）分子晶体（1分）（5）OH^-、H₃O⁺（2分）

3．（l）A，A、E、H，E；（2）B，F，D、E；（3）G，B、D、E，A、H（每空2分共18分）

4．（1）12（1分）　　　　（2）③②①（1分）

三．综合题

1．（1）金刚石、金刚石的晶体类型是原子晶体,而固体C60不属于原子晶体(实际上可以认为是分子晶体)（2分）

（2）可能、因C₆₀分子中含有30个双键,与极活泼的F₂发生加成反应可能生成C₆₀F₆₀（2分）

（3）由欧拉定理计算键数为60+(12+20)-2=90,则分子中的单键数=90-30=60（2分）

（4）设C₇₀分子中的五边形的数目为x个,六边形的数目为y个,由题意可得方程组:

　　　　
　　解得五边形的数目x=12,六边形的数目y=25（4分）