新课程高三化学综合测试题（4）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共150分。考试时间120分钟。
相关相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Si 28 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题 共72分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）
1．近年来部分公交车使用天燃气作为动力燃料，这样做的主要目的是 （ ）
A．加大发动机的动力 B．降低成本
C．减少对空气的污染 D．减少CO2排放量
2．氨水的碱性弱是因为 （ ）
A．氨易从水中逸出
B．NH3易与H+结合
C．溶于水的氨大部分以氨分子形式存在
D．溶于水的氨大部分以一水合氨形式存在
3．关于氮化硅陶瓷的性能，下列说法不正确的是 （ ）
A．是一种超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损
B．抗腐蚀能力强，不与任何酸反应
C．耐高温而且不易传热
D．高温时也能抗氧化，且能抵抗冷热冲击
4．下列颜色变化过程中无化学反应发生的是 （ ）
A．蛋白质遇浓硝酸变黄
B．含钠元素的物质在火焰上灼烧产生黄色火焰
C．pH试纸与某溶液接触变为红色
D．无色浓硝酸久置后变黄
5．在实验过程中，为防止下列情况发生，采取的措施错误的是 （ ）
A．制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸，应事先向烧瓶中加入几片碎瓷片
B．在用系列实验装置制取和检验Cl2的实验时，尾气会污染空气，应用水吸收尾气
C．用加热KMnO4法所制得的氧气会略带紫色，应在靠近试管口的地方放一团棉花
D．用电石制乙炔，产生气体的速率过快，应逐滴滴入饱和食盐水
6．将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(H+)与c(SO
)的比值为 （ ）
A．10∶1 B．2∶1 C．1∶1 D．1∶10
7．最近科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，据你推测，下列性质它不可能具有的是
（ ）
A．硬度比生铁低 B．在潮湿空气中放置不易生锈
C．在冷的浓硫酸中可钝化 D．与4 mol·L－1盐酸反应的速率比生铁快
8．反应热是 （ ）
A．燃烧热的集中表现 B．中和热的集中表现
C．溶解热的集中表现 D．键能变化的集中表现
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分；每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一
个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
9．向某盐溶液中通入过量Cl2后，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3溶液,有白色沉淀生成,则原
溶液可能是 （ ）
A．AgNO3溶液 B．CaCl2溶液 C．Na2SO3溶液 D．Na2CO3溶液
10．有关高分子化合物的性质的描述不正确的是 （ ）
A．一般具有良好的绝缘性
B．均不耐热，受热后会熔化改变原有形状
C．大多数合成高分子化合物不溶于水，抗酸碱性能较强
D．一般比同质量金属强度大
11．从下列现象可以判断某酸是强酸的是 （ ）
A．加热该酸至沸腾也不分解 B．该酸可以与石灰石反应放出
C．该酸可以把
沉淀溶解 D．该酸浓度为0.1mol·L－1时的
为1
12．氯的原子序数为17，
是氯的一种同位素，下列说法正确的是 （ ）
A．原子所含质子数为18
B．
的
分子所含中子数约为
C．
的
气体的体积为2.24L
D．气体的摩尔质量为
13．已知氯化碘(ICl)的性质类似于卤素,有很强的化学活性.ICl跟Zn、H2O分别发生如下反应：
2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2 ； ICl+H2O=HCl+HIO,下列叙述正确的是 （ ）
A．在Zn跟ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物
B．在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既不是氧化产物又不是还原产物
C．在H2O跟ICl的反应中，ICl既是氧化剂又是还原剂
D．在H2O跟ICl的反应中，ICl既不是氧化剂又不是还原剂
14．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是 （ ）
A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸
B．用托盘天平称取8.75g食盐
C．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液23.10mL
D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
15．下列离子方程式中, 正确的是 （ ）
A．在氯化铝溶液中加入过量氨水 
B．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 
C．在澄清石灰水中通入过量二氧化碳 
D．在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液
16．在pH = 1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中, 可能存在的阴离子是 （ ）
A．
B．
C．
D．
17．含11.2g KOH的稀溶液与1L、0.1mol／L的H2SO4溶液反应放出11.46KJ的热量，该反
应的热化学方程式正确的是 （ ）
A．KOH(aq)+
H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=
-11.46 KJ／mo1
B．2KOH(aq) +H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+2H2O(aq) ΔH= -114.6 KJ／mo1
C．2KOH(aq)+ H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 KJ／mo1
D．KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+ H2O(1) ΔH=-57.3 KJ／mo1
18．在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：
Cu2++SO42－+xH2O
CuSO4·xH2O，当向溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法
中，正确的是 （ ）
A．溶液中Cu2+浓度增大 B．溶液中Cu2+数目减少
C．该硫酸铜晶体体积增大 D．溶液的蓝色变浅
第Ⅱ卷（非选择题 共78分）
三．（本题包括2小题，共19分）
19．（8分）下列操作或发生事故时的处理方法正确的是___ _（填字母）
（每选对1个给1分，全选对者加1分，多选不限，但每选错一个倒扣1分）
A．将pH试纸用蒸馏水湿润后，测定稀盐酸的pH值
B．称量一定质量NaOH固体时，应将NaOH放在小烧杯中称量
C．配制一定浓度的NaCl溶液时，定容、振荡、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水
到刻度线。
D．浓H2SO4不慎沾在皮肤上,应立即用干布擦掉,然后用水冲洗,最后再涂抹小苏打溶液
E．使用酒精灯时不慎倾倒在桌面上而失火，应立即用湿抹布盖灭
20．（11分）为验证SO2既有还原性又有氧化性，请用下面的仪器和试剂回答问题。
供选用的仪器装置下图所示A、B、C、D。
供选用的试剂：①盐酸 ②溴水 ③Na2SO3固体 ④FeS固体 ⑤NaOH溶液
（1）按SO2气流从左到右的方向，上图仪器装置，正确的连接顺序是________________。
（2）在装置A、B、C中应加入的试剂是（用试剂序号填写）A_______、B_____、C_____。
（3）表明SO2氧化性的实验在上图的______装置中进行，其中的化学反应方程式是：
______________________________________________________________________
表明SO2还原性的实验现象是___________________________________________。
（4）整套装置最后的气体出口导管应设计连接___________________装置，这样处理的
理由是______________________________________________________________。
四．（本题包括2小题，共20分）
21．（10分）氯、溴、碘同属于周期表中的VII A族，在上个世纪，人们很早就制得高碘酸
及其盐，但得不到含+7价溴的化合物，1968年，化学家用发现不久的XeF2和KBrO3
首先制得BrO4-，不久得到纯净KBrO4晶体。
（1）已知XeF2与水反应生成O2和氙气，氟则以化合态留在水溶液中，其化学方程式为
___________________________________________，该反应的氧化剂是__________。
（2）写出XeF2和含KOH、KBrO3的水溶液反应得到KBrO4的离子方程式
________________________________________ _________________________。
（3）根据上面的信息，指出BrO4-稳定性与pH的关系_____________________________。
22．（10分） A、B为两种单质，常温下均为固体。在元素周期表中A、B两种元素同周期
且原子半径A>B。分别取三份完全相同的质量均为1.520g的A、B混合物粉末进行如下
实验。
（a）向第一份试样中加入过量的盐酸，充分反应后放出0.896L气体(标准状况，下同)，
还余下0.560 g残渣；
（b）向第二份试样中加入过量的10％的NaOH溶液，充分反应后放出0.896 L气体，还
余下0.960g残渣；
（c）将第三份试样隔绝空气加强热后，生成一种固体。冷却后，在隔绝空气的条件下加
入足量稀盐酸，该固体全部溶解，产生x L气体。
（1）单质A是____________________________________________________________。
（2）混合物中B的质量分数________________________________________________。
（3）写出实验(c)中有关反应的化学方程式，并计算x的值
五．（本题包括2小题，共20分）
23．（9分）乳酸是人体生理活动的一种代谢产物，其结构简式可表示为CH3—CH—COOH，
|
以下是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程：
请填写下列空白：
（1）反应②的类型是 ，化合物A的结构简式是 。
（2）作为制作隐形眼镜的材料，对其性能要求应有良好的光学性能，还应具有良好的透
气性和亲水性，采用化合物D的聚合物而不是化合物C的聚合物作为隐形眼镜的材
料的主要原因是
。
24．（11分）（1）液氨是一种溶剂，纯液氨电离有如水的电离，写出液氨的电离方程式
。
（2）金属钠能在液氨中慢慢溶解，钠与液氨的反应有如钠与水的反应，写出钠与液氨反
应的化学方程式
（3）N2H4称为肼或联氨，N2H4与NH3关系有如H2O2与H2O的关系，写出联氨结构式
为：
（4）N2H4在H2SO4存在时能使KMnO4溶液褪色且生成H2O、K2SO4、N2和MnSO4，写
出该反应的化学方程式：
六．（本题包括2小题，共19分）
25．（9分）CH4在一定条件下经催化氧化可以生成C2H2 和C2H4，现取一定量的CH4，经上
述催化氧化后得到混和气体，它在标准状况下的密度为0.7698克/升。已知反应中CH4
消耗了20%，计算混和气体中C2H2的体积百分含量（保留三位有效数字）。
26．（10分）下面进行单质铁溶于稀HNO3反应的分析及讨论，若Fe和HNO3的物质的量
分别用n（Fe）和n（HNO3）表示，试按下列要求，回答：
（1）当n（HNO3）≥4n（Fe）时，发生反应的化学方程式为：
______________________________________________________________________
（2）当n（HNO3）≤
n（Fe）时，发生反应的离子方程式为：
______________________________________________________________________
（3） n（Fe）<n（HNO3）<4n（Fe）时，反应情况可用下列通式表示（令a、b、c、d、
e、f均取正整数）aFe+bHNO3(稀)—cNO↑+dFe(NO3)2+eFe(NO3)3+fH2O
①当a=16时反应中电子转移的数目（用n(e)表示）取值范围为__________________，
c的取值范围是__ ________________________。
②请参照上一问[（3）①]完成下表（可不填满，也可以补充）
| 组别 | a | b | c | d |
| 一 | 16 | |||
| 二 | 16 | |||
| 三 | 16 | |||
| 四 | 16 | |||
| 五 | 16 | |||
| 六 | 16 | |||
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新课程高三化学综合测试
参考答案(综合四)
1.C 2.D 3.B 4.B 5.B 6.B 7.D 8.D 9.AC 10.B 11.D 12.BD 13.AD 14.C
15.C 16.AC 17.CD 18.BC
19．（8分）B、D、E （每选对1个给2分，全选对加2分，多选不能加分，且每多选1个倒扣2分）
20．(11分)（1）A、C、D、B (2分) （2）①③(1分) ①④(1分) ②(1分)
（3）D(1分) 2H2S＋SO2＝3S＋2H2O(2分) 溴水褪色(1分)
（4）尾气吸收(1分) 保护环境，防止污染(1分)
21．(10分)（1）2 XeF2+2H2O=4HF+2Xe↑+O2↑ (3分) XeF2(2分)
（2）XeF2+BrO3-+2OH-=BrO4-+2F-+Xe↑+H2O(3分) （3）pH越大、BrO4-越稳定(2分)
22．(10分)⑴Mg(2分) ⑵36.8%(2分) ⑶2Mg+Si
Mg2Si；(2分)
Mg2Si+4HCl==2MgCl2+SiH4↑；(2分) x=0.020mol×22.4L/mol=0.448L(2分)
23．（9分）
(1)消去 (3分) ［ O—CH—C ］n (3分) (2)D中含有亲水的极性基团(3分)
24．(11分)
（1）NH3+NH3 NH
+NH
(2分)
（2）2Na+2NH3====2NaNH2+H2↑ (3分)
（3） N—N
(3分)
（4）4KMnO4+5N2H4+6H2SO4====5N2+4MnSO4+2K2SO4+16H2O (3分)
25． (9分) 设反应前CH4为1摩尔，其中有X 摩尔转化为C2H2，即生成
摩尔的C2H2 和
摩的
C2H4。反应后混合气体总摩尔数为 = 0.8 + 0.1 = 0.9 (摩)
(克/升)
解得X = 0.081
C2H2 的百分含量为 4.5%.
26．(10分)（1）Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O (1分) （2）3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O(2分)
（3）①32<n(e)<48，(1分)从11到15的所有正整数或大于
小于16的正整数(1分) ②(5分)
|
| b | c | d | e |
| 一 | 44 | 11 | 15 | 1 |
| 二 | 48 | 12 | 12 | 4 |
| 三 | 52 | 13 | 9 | 7 |
| 四 | 56 | 14 | 6 | 10 |
| 五 | 60 | 15 | 3 | 13 |