高三化学计算综合练习（四）

可能用到的相对原子质量： H: 1　O: 16　C: 12  N: 14　F:19　Cl: 35.5 Br:80 Mn:55  

Na: 23　Mg: 24　Al:27　K:39　Cu:64　 Ca:40　 Fe:56　 Zn:65　 Ba:137　Ag:108　 

一、选择题（下列各题只有1个选项符合题意。每小题2分,共16分。）

1．以N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是

A．53g碳酸钠中含N_A个CO₃^2－

B．0.1molOH^－含N_A个电子

C．1.8g重水（D₂O）中含N_A个中子

D．标准状况下11.2L臭氧中含N_A个氧原子

2．工业制硫酸时，进入接触室的气体组成为：SO₂占7%，O­₂占11%，N₂占82%。据测定，一定体积的混和气体进入接触室后，体积变化为原来的97.2%，则SO₂转化率是

A．50%　　　　 B．60%　　　　 C．75.3%　　　　　　 D．80%

3．已知乙醛、乙酸、甲酸甲酯和2—甲基—1—戊烯组成的混合物中，氧元素的质量分数为a%，则该混合物中碳元素的质量分数为

A．3a/4%　　　B．3a/2%　　　C．6（100—a）/7%　　　D．a/4%

4．据报道，1995年化学家合成了一种分子式为C₂₀₀H₂₀₀的含有多个碳碳叁键的链状烃，其分子含有碳碳叁键最多有可以是

A．49个 　　 B．50个　　 　 C．51个 　　　D．100个

5．把6mol气体A和5mol气体B混合充入4L容器中，在一定条件下发生下列反应。3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，达到平衡，需5min，此时生成的D为2mol，测得C的平均反应速率为0.1mol/(L· min)，下列说法中不正确的是

A．A的平均反应速率为0.15mol/(L· min)　　 B．B的转化率为20%

C．平衡时B的浓度为1mol/L　　　　　　 　D．x的值为1

6．把80mL NaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2。如果混和前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是

A．0.5mol/L　　　 B．0.10mol/L　　　 C．0.05mol/L　　　D．0.2mol/L

7．由10g含有杂质的CaCO₃和足量的盐酸反应，产生CO₂0.1mol，则此样品中可能含有的杂质是

	X	Y
C1	75％	25％
C2	80％	20％

A．KHCO₃和MgCO₃　　　　　B．MgCO₃和SiO₂

C．K₂CO₃和SiO₂　　　　　　 D．无法计算

8．有两种元素X与Y，能生成两种化合物C₁和C₂，每种化合物的质量分数组成如下表：如果已知C_l的最简式为XY₄则C₂的最简式是

A．XY₂ 　 B．X₂Y₃　　　C．X₃Y₂　 D．XY₃

 二、选择题（下列各题只有1个选项符合题意。每小题3分,共30分。）

9．质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的相对分子质量为

A． 　B． C．D．

10．KHCO₃和CaCO₃的混合物同与之等质量的NaHCO₃,二者分别与酸完全反应时,所消耗酸的量相等，则KHCO₃和CaCO₃的质量比为

A．17:8　　　　 B．1:1　 　　　C．17:4　　　　  D．任意比

11．1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol/L氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是

A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠

B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠

C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸

D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

12．有一氧化铁样品，用5mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，亚铁离子全部转变为铁离子，则该氧化物可能的化学式为

A．Fe₂O₃　　  B．Fe₃O₄  　　 C．Fe₄O₅　　　　　 D．Fe₅O₇

13．碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。燃烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是

A．35g　　　　　  B．30 g　　　　 C．20 g　　　　 D．15 g　　　　

14．取100mL18.3mol/L的H₂SO₄与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体在标况下占有的体积为22.4L。将所得的溶液稀释成1L，测得溶液的H⁺浓度为1mol/L，则所生成的气体中SO₂与H₂的体积比约为　

 A．1:2　　　　　　 B．2:1　　　　 C．1:4　　　　 D．1:4　

15．已知元素M的气态氢化物中含氢量为5.88%，M在最高氧化物中含M的质量为40%，又元素G的原子核外的电子层数与最外层电子数相等。G单质与M单质化合后的生成物化学式可能是

A．G₂M　　　　　　　　B．M₂G₃　　　　　　　 C．G₂M₃ D．G₃M₂

16．t^oC时，在VL密度为dg/cm³的FeCl₃（式量为M）饱和溶液中，加入足量铁粉，充分搅拌后，测得溶液中有2molFeCl₂，则t^oC时FeCl₃的溶解度为

A．200M/（3Vd—2M）g　　　　B．400M/（3000Vd－4M）g　

C．100M/（1000Vd－M）g　　  D．M/15Vd g

17．甲、乙、丙三种不同浓度的稀H₂SO₄，分别跟等物质的量的Al、KHCO₃和K₂CO₃刚好反应完全，所耗去甲、乙、丙三种酸的体积比为1：2：3，则甲、乙、丙三种酸物质的量之比应是　　 

A．1：1：1　　B．3：1：2　　 C．6：3：2　　 D．18：3：4

18．将固体MnC₂O₄·2H₂O放在坩锅里加热，固体质量随温度变化的数据如下表：

温度/℃	25	50	75	100	214	280
固体质量/g	17.9	17.9	16.0	14.3	14.3	7.15

下列说法不正确的是

　　　 A．25℃—50℃，MnC₂O₄·2H₂O未发生变化

　　　 B．75℃时，MnCO₄·2H₂O部分失去结晶水

　　　 C．100℃时，坩锅内固体均为MnC₂O₄　　

　　　 D．200℃时，坩锅内固体为混合物

三、简答填空（26分）

19．（6分）在25℃、101kPa条件下，将15LO₂通入10L CO 和H₂ 的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。

(1)若剩余气体的体积是15L，则原CO和H₂的混合气中：

V(CO) = ________L，V(H₂) = ________L

(2)若剩余气体的体积是a L，则原CO和H₂的混合气中：V(CO)：V(H₂) = ________。

20．（10分）现有等物质的量的NaHCO₃和KHCO₃的混合物ag与100mL盐酸反应。题中涉及的气体体积以标准状况计，填空时可以用带字母的分式表示。

（1）该混合物中NaHCO₃和KHCO₃的质量比为　　　　　　　　。

（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为　　　　　　　mol·L^-1。

（3）如盐酸过量，生成CO₂体积为　　　　　L。

（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO₂的体积，还需知道

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）若NaHCO₃和KHCO₃不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO₂的体积（V）范围是　　　　　　　　　。

21．（10分）将nmol木炭粉和1mol氧化亚铁在反应器中混合，隔绝空气加强热。

⑴可能发生的化学反应有

①Fe+C=Fe+CO↑ 　　　② 2FeO+C=2Fe+CO₂↑　　　③FeO+CO=Fe+CO₂↑

和 ④　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 。

⑵若n<1/4，充分反应后，反应器中的固体物质是　　　 ，气体产物是　　　　。

⑶若n<4，充分批应后，反应器中的固体物质是　　　　，气体产物是　　　　  。

⑷若反应的气体产物是混合物，n的取值范围是　　　　　　　  。

⑸若反应的气体产物是混合物，且混合物中CO和CO₂的物质的量相等，则n的值为　　　　。

四、分析推理（10分）

22．（10分）有许多现象，你去留心观察，分析思考，会发现一些有趣问题，从中发现规律。如下系列芳香族有机物，各项排列构成一个等差数列。请回答有关问题：

A₁　　 A₂　　　　A₃　　　　　  A₄　　　　　　  A₅

（1）写出上面等差数列的第n项芳烃分子式　　　　　　  。

（2）某课外兴趣小组，做了系列实验。他们将该数列的前五项芳烃逐一加到浓的酸性高锰酸钾溶液中加热。结果发现，只有A₁无明显变化，其余四种物质都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。经分析知，后四种的氧化产物是、或者两者都有。由此你能得出什么结论　　　　　　　　　　　　　  。

（3）甲、乙、丙三同学同做酸性高锰酸钾溶液氧化A₅的实验。甲将氧化后的混合液酸化分离得到一种无色晶体X，称取0.254g X，用热水配成100mL溶液，取出25mL用0.1mol/L NaOH溶液中和滴定，滴到10mL时达到终点；丙用酸性高锰酸钾溶液氧化A₅，将氧化后的混合液酸化分离得到无色晶体Y，中和测定知Y的中和能力比X的中和能力弱得多；乙用酸性高锰酸钾溶液氧化A₅，将氧化后的混合液酸化分离得到无色晶体，经分析其中包含了甲与丙获得的两种成份。通过计算确定X的结构简式。

（4）仔细分析该系列芳烃的二氯取代物异构体的数目，很有规律性。请你分析推出A_n的二氧取代物种数的代数表达式。

五、数形结合问题（17分）

23．（10分）已知Cl₂和NO₂在一定条件下可以化合成一种气态化合物A。为了测定A的组成进行如下实验：

（1）当Cl₂与NO₂混合气体以不同比例混合时，测得其平均相对分子质量分别为51和61，分别求出Cl₂在上述混合气体中的体积分数　　　　、　　　　　 。

（2）取上述不同比例的混合气体各5L，在一定条件下充分反应后，气体体积均为4L，由此写出Cl₂和NO₂反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（3）设Cl₂的体积分数为x(0＜x＜1)，试讨论当x的取值不同时（Cl₂与NO₂的总体积为5L），反应后的总体积V随x变化的函数关系，将结果填入下表

X值	V(反应后混合气体体积)

(4)请在右图中画出反应后的总体积V随x变化的函数图象。

24．（7分）有50mlNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO₂，随后取此溶液10mL将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO₂气体体积（标况）与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图所示：

　　试分析NaOH在吸收CO₂气体后，在甲乙两种情况下，所得溶液中存在的溶质是什么？其物质的量之比是多少？产生的CO₂气体体积（标况）是多少？

化学计算综合练习（四）参考答案

1	B	2	D	3	C	4	B	5	D
6	C	7	B	8	D	9	C	10	C
11	C	12	D	13	C	14	A	15	C
16	B	17	D	18	D

19．（1）5　5

（2）（a－10）︰（20－a）

（3）10＜a＜20

20．（1）84∶100　　

（2）　

（3）或

（4）盐酸的物质的量浓度　

（5）

△

21．

⑴C+CO₂ =　2CO

⑵FeO 和Fe，CO 　

⑶ C和Fe，CO  

⑷ 1/2<n<1

⑸ 2/3

22．（1）C_4n＋2H_2n＋4［由C₆H₆、C₁₀H₈、C₁₄H₁₀……找出等差数列的系差为C₄H₂解题］。

（2）苯环特别稳定。

（3）①设X的式量为M_r，酸的元数为n，M_r＝63.5n，晶体为有机酸，只含C、H、O三种元素式量只能是偶数，由此可以确定为M_r＝254。X的结构简式为

（4）第n项为。写出若干项的二氯取代物的异构体，列表如下：

苯环数						……
二氯代物	7＋3	9＋5＋1	11＋7＋3	13＋9＋5＋1	15＋11＋7＋3	……
总数目	10	15	21	28	36	……

可以初步定为每项二氯代物的种数为两个自然数的乘积：n×m(m＋2)(m＋3)/2。

（若从奇偶数角度讨论再得出结论也可以，其它合理思路，只要结果正确也给满分。）

23．提示：当C1₂占体积分数0.2时，即C1₂为1L时，反应后气体体积减少1L；当NO₂占体积分数0.4时，即2L时，反应后气体体积也减少1L。根据阿伏加德罗定律可知，C1₂+2NO₂=2NClO₂，即A的化学式为NClO₂，至此，不难求出当C1₂不足或NO₂不足时，反应后总体积随C1₂所占体积分数变化的函数关系。

(1)20％；60％。

(2)发生反应的化学方程为 C1₂+2NO₂=2NClO₂

　　(3)

X值	V(反应后混合气体体积)
x≤时	V=(5-5x)L
x>时	V=2.5(x+1)L

(4)

24．NaOH溶液中通入一定量的CO₂，有几种情况：一种是CO₂不足，反应后的混合物为NaOH、Na₂CO₃；另一种情况是恰好反应生成Na₂CO₃；第三种是CO₂过量，全部将NaOH转化为NaHCO₃；第四种为Na₂CO₃、NaHCO₃的混合物。

　　分析图象甲：加入盐酸50mL时开始产生CO₂，至反应完毕消耗25mL盐酸，根据反应：

　 Na₂CO₃＋HCl= NaHCO₃+NaCl  ①

　 NaHCO₃+ HCl = NaCl +H₂O+CO₂↑ ②

　　可知滴加到50mL时开始反应②，根据耗酸量可知NaHCO₃的物质的量。分析图象加入盐酸50mL以前，无气体放出，Na₂CO₃与盐酸反应转化为NaHCO₃应消耗25mL盐酸，则与NaOH反应的盐酸也是25mL，由此得出甲成分只能为NaOH和Na₂CO₃，且物质的量之比为1：1，产生CO₂的体积为0.056L。

　　分析图象乙：滴加盐酸25mL时，开始有气体放出，消耗50mL盐酸反应完全，耗酸为未产生气体时的2倍，说明原物质是Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物，由耗酸量可判断出物质的量之比为1：1，产生气体亦可由产生气体耗酸量求得为0.112L。