高三化学计算综合练习（一）

可能用到的相对原子质量： H: 1　O: 16　C: 12  N: 14　F:19　Cl: 35.5　 Br:80　 

Na: 23　Mg: 24　Al:27　K:39　Cu:64　 Ca:40　 Fe:56　 Zn:65　 Ba:137　Ag:108

一、选择题（下列各题只有1个选项符合题意。每小题2分,共16分。）

1．N_A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是

A．氯化氢气体的摩尔质量等于N_A氯气分子和N_A个氢分子的质量之和

B．常温常压下1mol NO₂气体与水反应生成N_A个NO₃^—离子

C．121g CCl₂F₂所含的氯原子数为2N_A

D．62g Na₂O溶于水后所得溶液中含有O^2­—离子数为N_A

2．将H₂、N₂、O₂三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强（p）大小的关系，符合

A．p(H₂)＞p(O₂)＞P(N₂)　　B．p(O₂)＞P(N₂)＞p(H₂)

C．p(H₂)＞P(N₂)＞p(O₂) 　 D．P(N₂)＞p(O₂)＞p(H₂)

3．某硅酸盐的组成可表示为：K₂Al₆Si₆H₄O_x,则x的值为

A．2　　　 B．12　　　 C．24　　　 D．无法判断

4．将等物质的量的下列有机物分别在足量氧气中完全燃烧，立即使生成的产物全部通入足量Na₂O₂固体中，充分反应后，固体质量增重不相等的是

　　　 A．C₂H₆　C₂H₅OH　　　　　　　B．CH₂=CH-COOCH₃　CH₂=CH-CH=CH₂　

C．C₃H₈C₃H₈O₃　　　　D．HCHO　 CH₃COOH

5．某固体仅由一种元素组成，其密度为5．0g/cm³。用X射线研究该固体的结构时得知：在边长为10^-7cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近下列数据中的

　　A．32　　　 B．120 　 C．150　　　 　　　 D．180　

6． R₂O₈^n-离子在一定条件下可以把Mn²⁺离子氧化为MnO₄^-，若反应后R₂O₈^n-离子变为RO₄^2-离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n的值是　

  　　A． 1　　　　　　 B． 2　　　　 　 C． 3　　　　　　 D． 4

7．将胆矾与生石灰、水按质量比为1∶0.56∶100混合配成无机铜杀菌剂波尔多液，其成分的化学式可表示为CuSO₄·xCaSO₄·xCu(OH)₂·yCa(OH)₂ ，此种配比当x=3时，则y为

A．1　　　　　　　B．3　　　　　　　　　　 C．5　　　　　　　　　　 D．7

8．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO₂，②NO₂和O₂，③NH₃和N₂。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V₁、V₂、V₃，则下列关系正确的是

A．V₁＞V₂＞V₃　　B．V₁＞V₃＞V₂　　C．V₂＞V₃＞V₁　　D．V₃＞V₁＞V₂

 二、选择题（下列各题只有1个选项符合题意。每小题3分,共30分。）

9．ClO₂是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO₂将逐渐取代Cl₂成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应制得，在以上反应中NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为

A．1︰1　　B．2︰1　　C．1︰2　　D．2︰3

10．锌粉、铝粉、镁粉的混合物ag，与质量分数为25%的稀硫酸恰好反应完全，小心蒸发水分至干可得固体X（不含结晶水）bg，则反应生成的氢气质量为

A．　　　　　 B．　 C．　　　　　　　D．无法计算

11．有m₁ g KCl饱和溶液，其溶质的质量分数为c₁%。改变温度或蒸发水后析出m₃g KCl晶体，母液质量为m₂g，其溶质的质量分为c₂%。则下列关系一定正确的是　　　 　

A．c₁一定大于c₂　　　 B．m₁－m₃=m₂

C．m₁c₁－m₂c₂=100m₃ 　　D．原条件下KCl的溶解度小于c₁g

12．将足量CO₂通人KOH和Ca(OH)₂的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO₂体积（y）的关系正确的是

A　　　　　　　　  B　　　　　　　　 C　　　　　　　　 D

13．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是

A．甲、乙中都是铝过量 　　　B．甲中铝过量、乙中碱过量

C．甲中酸过量、乙中铝过量 　D．甲中酸过量、乙中碱过量

14．铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO₂气体和336mL的N₂O₄气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为

A．9.02g　　 B．8.51g　　　 C．8.26g　　　D．7.04g

15．某温度下，在100g水中加入mgCuSO₄或加入ngCuSO₄·5H₂O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合9 B

A．m=n　 B．m= C．m= D．m=

16．准确称取6g铝土矿样品(含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂)

加入100mL硫酸溶液，充分反应后向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则所用硫酸溶液的物质的量浓度为

A．3.50mol/L　　　B．1.75mol/L

C．0.85mol/L　　　D．无法计算

17．实验室将Na₂SO₃和NaClO₃按分子个数1：2倒入烧杯中，同时加入适量硫酸，并用水浴加热，产生棕黄色气体X，反应后测得Na₂SO₃和NaClO₃恰好完全反应，则X为

　　　 A．Cl₂B．Cl₂O 　　　　C．ClO₂　　　　　D．Cl₂O₂

18．把铝粉和Fe₃O₄配成铝热剂，并分成两等份，前一份在高温下恰好反应，并将生成物和足量的盐酸充分反应。后一份直接加入足量NaOH溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在同温同压下的体积比是

A．1∶1　　　　　B．9∶8　　　C．3∶4　　　　　 D．4∶3

三、简答填空（25分）

19．（7分）在100℃时，将0.100mol的四氧化二氮气体充入1 L抽空的密闭容器中，隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

浓度	时间	0	20	40	60	80	100
c (N2O4)moL·L－1		0.100	c 1	0.0005	c 3	a	b
c (NO2)moL·L－1		0.000	0.060	c 2	0.120	0.120	0.120

试填空：

（1）该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　  。达到平衡时四氧化二氮的转化率为　　　　　　　　　 %。表中c ₂　　　　　　  c ₃、a　　　　　　 b（填 > < =）。

（2）20s时四氧化二氮浓度C₁=　　　　　　　　  moL·L^－1。

0s~20s四氧化二氮的平均反应速率为　　　　　　 moL·L^－1·s^－1。

（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，

二氧化氮的起始浓度是　　　　　　　　 moL·L^－1。

20．（10分）（1）使平均式量为14的CO的H₂的混合气体12g完全燃烧后的产物通过足量的Na₂O₂，固体增重　　　　  g。

（2）使16g甲醛完全燃烧后的产物通过足量的Na₂O₂，固体增重　　　　  g。

（3）使18g甲醇完全燃烧后的产物通过足量的Na₂O₂，固体增重　　　　  g。

（4）若使mg某有机物完全燃烧后的产物通过足量的Na₂O₂，固体可增重mg，则该有机物的通式是　　　　　　　   。

（5）使mg丙三醇、葡萄糖、甲酸甲酯的混合物完全燃烧后的产物通过足量的Na₂O₂，固体可增重　　　　　　　   g。

21．（8分）A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸盐，它们有质量分别为m_A、m_B、m_C，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为n_A（HCl）、n_B（HCl）、n_C（HCl）。已知m_A=m_B+m_C，n_A（HCl）=n_B（HCl）+n_C（HCl）。请填空

　（1）写出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称：　　　　　　　　  。

　（2）若以M_A、M_B和M_C分别表示A、B、C的相对分子质量，试写M_A、M_B和M_C三者的相互关系式　　　　　　　　　  。

　（3）A的正确选择有　　　　　　 种，其化学式为　　　　　　　 。

（4）若A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是　　　　　　　　　　　 ，m_B:m_C=　　　　  。（保留2位小数）

四、分析推理（10分）

22．（10分）使含有a molAl³⁺的A溶液中的铝元素和含有b molAlO₂^-的B溶液中的铝元素全部转化为Al(OH)₃沉淀，通过计算讨论有几种途径。写出相应的离子方程式。

要求：　（1）不准另加固体和液体试剂；

（2）应答出每种途径所需试剂和所需试剂的物质的量。

若使C mol单质Al全部转化为Al(OH)₃沉淀且使用原料最少，应该如何进行操作？写出相应的离子方程式。

五、数形结合问题（19分）

23．(8分)20.00mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定，如图所示。

 (1)试求X、Y的物质的量浓度之比。

　　　(2)求盐酸的物质的量浓度。

24．(11分)硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS₂＋11O₂→8SO₂＋2Fe₂O₃

设空气中N₂、O₂的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：

（1）1.00mol FeS₂完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为　　　　L。

（2）55L空气和足量FeS₂完全反应后，气体体积（同温同压）变为　　　　L。

（3）用空气氧化FeS₂产生的气体混合物中，O₂的含量为0.0800，计算SO₂的含量。

（4）设FeS₂氧化产生的气体混合物为100L，其中O₂为aL，SO₂为bL。

① 写出a和b的关系式：

② 在右图中画出a和b的关系曲线（FeS₂氧化时，空气过量20%）。

说明：为方便作图，纵坐标用13b表示。

化学计算综合练习（一）

参考答案

1	C	2	C	3	C	4	D	5	C
6	B	7	D	8	B	9	B	10	C
11	C	12	D	13	B	14	B	15	B
16	B	17	C	18	C

19．①N₂O₄　　　　  2NO₂ （不写可逆号、不配平均不得分）；60% ；>  =  =

② 0.030　0.0015　

③0.200

20．（1）12 （2）16 （3）18 （4）C_xH_yO_x（5）m

21．（1）碳酸锂，碳酸钠，碳酸铍，碳酸镁

　 （2）以及其他合理答案）

　 （3）①2种　② Li₂CO₃　 MgCO₃　　（4）①MgCO₃，BeCO₃，Na₂CO₃  ②1.05

22．（1）、应向A溶液中通入3a molNH₃，离子方程式为Al³⁺ +3NH₃·3H₂O= Al(OH)₃↓+3NH₄⁺。 应向B溶液中通入b/2 molCO₂或b/2 molSO₂或bmolHCl、HBr 、HI等，（写出其中一个即可）离子方程式为2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al(OH)₃↓+CO₃^2-或2AlO₂^-+SO₂+3H₂O=2Al(OH)₃↓+SO₃^2-或2AlO₂^-+H⁺+H₂O= Al(OH)₃↓（写出其中一个即可）。

 （2）、将两种溶液混合，①、若b=3a，则全部生成Al(OH)₃沉淀，离子方程式为：Al³⁺ + 3AlO₂^- +6 H₂O=4 Al(OH)₃↓②、若b >3a，则再向混合后的溶液中通入（b-3a）/2molCO₂或（b-3a）/2mol SO₂或（b-3a）molHCl、HBr 、HI等，离子方程式同上面。③、若b<3a，则再向混合后的溶液中通入3（a-b/3 ）mol NH₃即（3a-b）mol NH₃，离子方程式同上面。

若使C mol单质Al全部转化为Al(OH)₃沉淀且使用原料最少，应将1/4C mol Al与强酸反应转化为Al³⁺，另外3/4C mol Al与强碱反应转化为AlO₂^-，此时所用原料最少， C mol单质A l才能全部转化为Al(OH)₃沉淀。离子方程式为：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑； 2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑； Al³⁺ + 3AlO₂^- +6 H₂O=4 Al(OH)₃↓。

23． (1)0．200L×c[HCl(aq)]=0．600L×c[NaOH(aq)]

24．（1）308

（2）52

（3）设SO₂为X（体积分数），则有

4×(11×X/8＋0.0800)＝1－0.0800－X

　　　　X＝0.0923

（4）①13b＝200－10a

②如右图所示。