高三化学理论部分综合练习（二）

可能用到的相对原子质量： H: 1　O: 16　C: 12  N: 14　F:19　Cl: 35.5　 Br:80　 

Na: 23　Mg: 24　Al:27　K:39　Cu:64　 Ca:40　 Fe:56　 Zn:65　 Ba:137　 Ag:108

一、选择题（下列各题只有1个选项符合题意。每小题2分,共16分。）

1．下列关于能量转换的认识中不正确的是

　　　 A．电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能

　　　 B．煤燃烧时化学能主要转变成热能

　　　 C．绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能

　　　 D．白炽灯工作时电能全部转成光能

2．实现下列变化时需克服相同类型作用力的是

A．石墨和干冰的熔化　　　　　　　　　　　B．食盐和冰醋酸的熔化

C．液溴和水的汽化　　　　　　　　　　　　　D．碘和萘的升华

3．下列晶体中含有非极性共价键的离子晶体是

　 ①硅晶体　　 ②H₂O₂　　 ③CaC₂　　 ④NH₄Cl　　 ⑤Na₂O₂　　 ⑥苯酚

　　　 A．①②④⑥ 　　　 B．①③　　C．②④⑤⑥　　 　D．③⑤

4．在25℃时，向体积为V、pH=a的盐酸中滴加体积为10V、pH=b的NaOH溶液，所得混合溶液中c(Cl^-)=c(Na⁺)，则此时(a+b)为

A．15　　　 B．14　　　　C．13　　　　 D．不能确定

5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起白色泡沫

B．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

C．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO₂的利用率

D．合成氨工业使用500℃的高温以提高单位时间的产量

¨ ¨

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6．下列物质的电子式书写正确的是　　　　　　　　

　　　 A．NaCl Na⁺ :Cl:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．HClO H :Cl:O:

H H

H H

　　　

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　　　 C．－CH₃ H:C :　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．NH₄I　[H : N :H]⁺I^－

7．几种酸碱指示剂变色的pH值范围如下：①甲基橙3.1~4.4②甲基红4.4~6.2③酚酞8.2~10。现用0.10mol/LNaOH溶液滴定浓度相近的HCOOH，则上述指示剂

　　　 A．都可以用　　　　B．只能用③　C．可以用①或②　　　　　　 D．可以用②或③

8．恒温下的下列实验过程中，有关溶液的浓度和质量始终不变的是

　　　 A．向浓氨水中持续通入干燥洁净的空气（不含CO₂）

　　　 B．向KNO₃饱和溶液中加入ngKNO₃晶体

　　　 C．向98.3%浓H₂SO₄中加入ngSO₃

　　　 D．向CuSO₄饱和溶液中加入ng无水CuSO₄

 二、选择题（下列各题只有1个选项符合题意。每小题3分,共30分。）

9．下列离子方程式中正确的是

A．氨水中加入明矾溶液：3OH^-+Al³⁺===Al(OH)₃↓

　　　 B．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：SO₄^2-+Ba²⁺===BaSO₄↓

　　　 C．碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：

　　　 NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-===NH₃·H₂O+CO₃^2-+H₂O

　　　 D．向漂白粉溶液中通入SO₂气体：

　　　 Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O===CaSO₃↓+2HClO

10．某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）。晶体中A、B、C的原子个数比为

　　　 A．1∶3∶1　 　B．2∶3∶1　　　 C．2∶2∶1　 　　 D．1∶3∶3

11．X、Y为短周期元素，X原子各电子层的电子数之比为1 ：4 ：1，它比Y原子多3个电子，下列叙述正确的是

　A．X离子半径大于Y离子半径　　　　　  　 B．X、Y两元素位于同一周期

　C．X单质在空气中燃烧可生成两种化合物 　　D．X、Y形成的化合物是共价化合物

12．恒温下，将两个铂电极插入一定量的Na₂SO₄饱和溶液里进行电解，经过一段时间后，在两极共产生气体，同时从溶液中析出m　g Na₂SO₄·10H₂O晶体，则原Na₂SO₄

饱和溶液的质量分数为

　　　 A．71m/161(m+18n)　　　　　 B．71m/161(m+12n)

　　　 C．71/161(m+36n)　　　　　　　　　D．m/161(m+12n)

13．常温下，向0.1mol·L^－1的硫酸溶液中逐滴加入物

质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与

加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、

d分别表示实验时不同阶段的溶液,下列有关说法中

不正确的是

　　　 A．c、d溶液呈碱性　　B．溶液的导电能力：a＞b＞d＞c

　　　 C．a、b溶液呈酸性　　D．溶液的pH：a＜b＜c＜d

14．把6 mol气体A和5 mol气体B混合后充入4 L密闭容器中在一定条件下反应：3A (g) + B (g)  x C (g) + 2 D (g)，在5 min时达到平衡，此时生成2 mol D，并测得C的平均速率为0.1 mol /(L•min)，则下列结论错误的是

A．x的值为1　　　　　　　　　  B．B的平衡浓度为1.0 mol /L

C．B的转化率为20%　　　　　　 D．A的平均速度为0.15 mol / (L•min)

15．R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1／2。它可能形成的含氧酸根离子有：①R₂O₄^2－、②RO₄^2－、③R₂O₃^2－、④RO₃^2－。则下列判断正确的是

A．当它形成①时，不可能形成④　　　B．当它形成②时，不可能形成③、④

C．当它形成①时，不可能形成②、③　D．当它形成②时，可以形成①

16．等体积等物质的量浓度的强碱MOH溶液和弱酸H₂A溶液混合后，混合液中有关离子的浓度关系不正确的是

　  A．c(M⁺) +c(H⁺) = c(HA^—)+2c(A^2—)+c(OH^—)　B．c(M⁺) =c(HA^—) + c(A^2—) + c(H₂A)

　  C．c(H₂A) + c(H⁺) =c(A^2—) +c(OH^—)　　　 D．c(M⁺) >c(A^2—) >c(HA^—) >c(H⁺) >c(OH^—)

17．某温度下，反应N_２Ｏ_４（g）　　2NO_２（g）－Q在密闭容器达到平衡，平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，c(ＮＯ_２)／c(Ｎ_２Ｏ_４)与原平衡相比变小了，则改变的条件可能是

①保持容器容积和温度不变，向容器内补充了NO_２　②保持容器容积和温度不变，向容器内补充了N_２O_４  ③保持温度压强不变，向容器内补充了N_２　④保持容器的容积不变，升高了温度

A．只有②　　　　　　B．只有③　　　　　　C．①②　　　　　　　 D．①②③

18．在容积相同的甲、乙两个密闭容器中均分别加入2molSO₂和1mol O₂，同时发生下列反应：2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g），在相同温度下达到平衡。若甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，测得甲容器中SO₂的转化率为25%，则下列说法中正确的是

A．反应过程中的某时刻，甲容器中的反应速率比乙中的大

　　　 B．达到平衡时，甲容器反应所需时间比乙容器少

　　　 C．乙容器中SO₂的转化率大于25%

　　　 D．平衡时，乙容器中SO₂，O₂，SO₃的浓度之比一定为2：1：2

三、简答填空（28分）

19．（13分）水是一种宝贵的自然资源,是人类生活、动植物生长和工农业生产不可缺少的物质．

(1)水分子可以发生电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为　　　　　　　　　　　　 。

(2)固态水（冰）属于　　　 晶体，它能浮在水面上，其原因是　　　　　　　  。固态水（冰）中每个水分子被四个水分子包围形成变形的正四面体，这些正四面体通过氢键相互连接形成晶体．则1mol冰中含有　　　　 mol氢键。

(3)水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（　）

A．水由液态变为玻璃态，体积缩小　　B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀

C．玻璃态是水的一种特殊状态　　　　D．玻璃态水是分子晶体

(4) 1997年，国外某大学做了一个实验：有一个圆筒形的超导磁体，其中心部位有一个直径为5cm的空洞，把水放入空洞中，然后让磁体产生21特斯拉的磁场，结果发现水在空气中浮了起来．试对产生该现象的原因进行解释　　　　　　　　　　　　　 。

(5) 用铂电极电解含有一定量重水（D₂O）的水，在阴极收集到的气体中将含有H₂、HD和D₂．电解1 L含重水0.017%（质量分数）的水（设其密度为 1g/cm³），将阴极所得气体分离得到HD和D₂，已知分离后所得气体的平均相对分子质量为3.5，则这种气体在标准状况下的体积为　　　　 L。

　 (6)面对水资源短缺, 我们既要节约用水，又要对污水进行必要的净化处理，以防污染环境。

①若实行海水淡化供应饮用水，下列方法从原理上分析完全不可行的是（　）
　A．加明矾使海水的盐分沉淀而淡化　 B．利用太阳能将海水蒸馏淡化
　C．将海水缓慢凝固以获取淡化的饮水  D．将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子

②近年来,某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨,其反应的化学方程式为：NH₃+HClO　　　 H₂O+NH₂Cl(一氯氨) ．NH₂Cl较HClO稳定．试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

③铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，已知它的氧化性强于KMnO₄，在反应中本身被还原为Fe³⁺，将它溶入浑浊的泥水中，既能起杀菌消毒作用，又能使泥浊沉降，试配平制取铁酸钠的反应方程式：

□Fe(NO₃)₃+□NaOH+□Cl₂—□Na₂FeO₄+□NaNO₃+□NaCl+□H₂O．

该反应中的还原产物是　 。铁酸钠能沉降泥浊的原因是　　　　  　　　　　　　。

20．（9分）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成分为带负电荷的一方。

下面是某些短周期元素的x值：

元素符号	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.98	1.57	2.04	2.25	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

通过分析x值变化规律，确定Mg、N的x值范围：

 

　　　　  ＜x（Mg）＜　　　　  ，　　　　  ＜x（N）＜　　　　  。

（2）推测x值与原子半径的关系是　　　　　　　　　　　　　　　　 。据据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的　　　　  变化规律。

（3）某有机化合物结构式如右图所示，其中S—N键中你认为共用电子对偏向谁？　　　　　 （写原子名称）。

（4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值（Δx）即Δx＞1.7时，一般为离子键，Δx＜1.7，一般为共价键，试推断：AlBr₃中化学键类型是　　　　　　　 。

（5）预测元素周期表中，x值最小的元素的位置：　　　　　　  （放射性元素除外）。

21．（6分）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：

 □Na₂SO₃+□KIO₃+□H₂SO₄─□ Na₂SO₄+ □K₂SO₄+□I₂+□H₂O

（1）配平上面的氧化还原反应方程式，将系数填入方框中。

　 （2）其中氧化剂是　　　  ，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘是　　　 mol。

　 （3）该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下①—④反应：

　　　　①IO₃^－+SO₃^2－= IO₂^－+SO₄^2－ （反应速率慢）

　　　　②IO₂^－+2SO₃^2－= I^－+2SO₄^2－ （反应速率快）

③5I^－+6H⁺+ IO₃^－=3I₂+3H₂O（反应速率快）

　　　　④I₂+SO₃^2－+H₂O= 2I^－+SO₄^2－+2H⁺（反应速率快）

根据上述步骤推测该反应总的反应速率由　　　  应应决定（填写上述四步反应的序号）。

（4）若预先加入淀粉溶液，由上述四步反应可以看出必须在　　　　　  离子消耗完

全时，才会有使淀粉变蓝的现象产生。

四、实验设计（13分）

22．（6分）请自己设计实验证明0.1mol/L氨水是弱碱溶液（试剂、方法自选），简述实验操作过程、实验现象和结论。（三种方法以上）

23．（7分）随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：

（1）将固体NaCl细粒干燥后，准确称取mg NaCl固体并转移到定容仪器A中；

（2）用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积Vcm³。

请回答下列问题：

①步骤（1）中A仪器最好使用____________（填序号）。

A．量简　　B．烧杯　　C．容量瓶　　D．试管

②步骤（2）中用酸式滴定管还是用碱式滴定管____________，理由是______________

_____________________________________________________________。

③能否用水代替苯____________，理由是________________________________。

④已知NaCl晶体中，靠得最近的与间的平均距离为a cm（如上图），用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为______________________________。

五、计算推理（13分）

24．（6分）如图所示，当关闭K时，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX，2molY，起始时，V(A) = V(B) = aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：2X(g) + 2Y(g) Z(g) + 2W(g)； △H<0，达到平衡(Ⅰ)时，V(B) = 0.8aL。请回答：

⑴B中X的转化率α(Y)B为___________________。

⑵A中W和B中Z的物质的量比较：n(Z)B __________ n(W)A (填大于、小于、等于)。

⑶打开K，过一段时间重新达平衡(Ⅱ)时，A和B的总体积为_______________(用a的代数式表示，连通管中气体体积不计) 。

25．（7分）Fe_xO晶体中最小重复单元(晶胞)的结构为NaCl型(如右图所示)，由于晶体缺陷，X值小于1．测知Fe_xO晶体密度ρ=5.71g/cm³，晶胞边长为4.28×10^-10m。

求：(1)Fe_xO中x值(精确至0.01)为　 　　　。

(2)晶体中的Fe分别为Fe²⁺、Fe³⁺，其中Fe²⁺所占分数(用小数表示,精确至0.01)为　　　　  。

(3)此晶体的化学式为　　　　　　　　  。

(4)Fe在此晶体中占据空隙的几何形状是　　　　　　　　　　  (即与O^2-距离最近且等距离的铁原子围成的空间形状) 。

(5)在晶体中，铁元素的离子间最短距离为　　　　　　　 m。

理论部分综合练习（二）

参考答案

1	D	2	D	3	D	4	C	5	D
6	B	7	B	8	B	9	C	10	A
11	C	12	B	13	A	14	A	15	C
16	D	17	C	18	C

19．（1）2H₂OH₃O⁺+OH^-．（2）分子晶体，由于氢键的形成，使冰的密度变小；2．　（3）C （4）水分子具有极性．（5）0.254L．（6）①BD．②生成了稳定的NH₂Cl，通过平衡移动，延长了反应时间．③2，16，3-2，6，6，8；NaCl； 铁酸钠被还原为Fe³⁺，Fe³⁺水解生成的Fe(OH)₃胶体聚沉泥浊．

20．（1）0.93-1.57 （2）2.25-3.44
（2）X越大，原子半径越小， 周期性
（3）氮
（4）共价键
（5）六-IA
21．（1）5、2、1、5、1、1、1 （2）KIO₃　0.5  （3）① （4）SO₃^2－

22．（1）直接测定溶液的pH值，若pH＜11即为弱碱

（2）取一定体积0.1mol/L氨水与相同体积相同浓度的盐酸反应，测定反应后溶液酸碱性，若为酸性，即为弱碱

（3）在少量AlCl₃溶液中滴加0.1mol/L氨水出现沉淀，继续滴加若沉淀不溶解即为弱碱

（4）在氨水溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入醋酸铵固体，振荡，若溶液颜色变浅即这弱碱（利用了弱碱存在电离平衡）　

23．①C

②酸式滴定管，碱式滴定管的橡胶因溶于苯而变形。

③不能，NaCl溶于水，不能测出NaCl固体的体积。

④=

24．⑴80%　 ⑵大于　 ⑶ 1.2a L

25．（1）0.92

（2）0.826

（3） Fe(Ⅱ)_0.76Fe(Ⅲ)_0.16O

（4） 正八面体．（5）3.03×10^－10