高三化学理论部分综合练习（三）
可能用到的相对原子质量： H: 1 O: 16 C: 12 N: 14 F:19 Cl: 35.5 Br:80
Na: 23 Mg: 24 Al:27 K:39 Cu:64 Ca:40 Fe:56 Zn:65 Ba:137 Ag:108
一、选择题（下列各题只有1个选项符合题意。每小题2分,共16分。）
1．下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是
A．石墨转化为金刚石 B．NaCl晶体溶于水
C．干冰升华 D．HCl溶于水
2．常温下，在10mL、0.2mol/L氨水中，滴入0.2mol/L的稀盐酸，使溶液pH=7。则下列说法正确的是
A．加入盐酸的体积大于10mL B．c(NH4+)=c(Cl－)
C．加入盐酸的体积等于10mL D．c(NH4+)<c(Cl－)
3．HNO2的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A．0.1mol·L-1HNO2溶液pH值约为2
B．用HNO2溶液作导电性实验，灯泡很暗
C．HNO2与NaCI溶液不反应
D．含0.1molHNO2和0.1molNaOH的两溶液恰好反应
4．1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒（10－15s）化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是
A．原子中原子核的内部结构 B．化学反应中原子的运动
C．化学反应中生成物分子的形成 D．化学反应中反应物分子的分解
5．已知同周期的X. Y. Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是：
HZO4>H2YO4>H3XO4，下列判断正确的是
A．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱
B．原子半径按X、Y、Z的顺序增大
C．水溶液的PH值Na3XO4>Na2YO4>NaXO4
D．阴离子的还原性按X3－、Y2－、Z－顺序减弱
6．A、B为短周期元素，A原子所具有的电子层数是最外层电子数的1/2，B原子次外层电子数是最外层电子数的1/3，A与B能形成多种原子团，其中一定不存在的是
A．AB32— B．A2B32— C．AB42— D．AB4—
7．某离子晶体晶胞结构如右图所示，X位于立方体的顶点， Y位于立方体的中心，晶体中距离最近的两个X与一个Y形成的夹角∠XYX的角度为
A．90° B．60° C．120° D．109°28′
8．下列分子结构图中的大黑点表示原子序数小于10的元素的“原子实”（指原子除去最外层电子的剩余部分），小黑点表示没形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。其中分子结构图与对应化学式关系错误的是
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C． （C3H4O） D． （BF3）
二、选择题（下列各题只有1个选项符合题意。每小题3分,共30分。）
9．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是
A．用溶解度数据判断煮沸Mg（HCO3）2溶液得到的产物是Mg（OH）2而不是MgCO3
B．用沸点数据推测将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性
C．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢
D．用原子（或离子）半径数据推断某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱
10．下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是
①无色溶液中：K+，Cl—，Na+，H2PO4—，PO43—，SO42—
②使pH=11的溶液中：CO32—，Na+，AlO2—，NO3—，S2—，SO32—
③水电离的H+浓度c(H+)=10—12mol·L—1的溶液中：Cl—，HCO3—，NO3—，NH4+，S2O32—
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl—，K+，SO42—
⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4—，NO3—，Na+，SO42—
⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3—，I—，Cl—，S2—
A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④⑤ D．①②④
11．酸溶液甲和碱溶液乙等体积混合后，溶液pH＜7。以下叙述一定不符合这一情况的是
A．甲是弱酸，乙是强碱，混合后原酸碱完全中和
B．甲是强酸，乙是弱碱，混合前甲中c(H+)和乙中c(OH-)相等
C．甲是强酸，乙是强碱，混合前甲、乙的物质的量浓度相等
D．甲是弱酸，乙是强碱，混合前甲中c(H+)和乙中c(OH-)相等
12．将1×10—3 mol•L—1的盐酸a L跟下列3种溶液混合后，溶液均成中性。
①1×10—3mol•L—1的氨水b L；②c(OH—)=1×10—3 mol•L—1的氨水c L；③c(OH—)=1×10—3 mol•L—1的Ba(OH)2 d L。其中a、b、c、d的关系正确的是
A．a=b＞c＞d B．b＞a=d＞c C．b＞a＞d＞c D．c＞a=d＞b
13．在一密闭容器中。反应mA(g)+nB(g)
pC(g)达平衡时，测得c(A)为0.5 mol•L—1 ；在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)=0.3
mol•L—1，则下列判断正确的是
A．化学计量数：m+n<p B．平衡向正反应方向移动了
C．物质B的转化率减小了 D．物质C的质量分数增加了
14．近年来用红外激光技术研究液氢时，发现分子间作用力也可引起粒子间的反应。在液氢中有氢分子和质子形成的H3+离子，其构型是等边三角形；H3+还可进一步形成Hn+。下列判断正确的是
A．H3+可在液氢中开成H5+、H7+、H9+
B．每个H3+粒子中含有2个质子
C．H3+可在液氢中形成H4+、H5+、H6+
D．H3+可广泛存在于固态、液态和气态氢中
15．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（g）+2B（g）2C（g），反应达到平衡时，A的转化率为0.4。则平衡混合物中物质的量n(A)、n(B)和n(C)应满足的关系是
A．n（A）=n（C） B．n（B）=n（C）
C．n（A）+n（B）=n（C） D．n（B）+n（C）=n（A）
16．物质的量浓度相同(0.1mol/L)的弱酸HX和NaX溶液等体积混合后，溶液中微粒浓度关系错误的是
A．c(Na+)+ c(H+)= c(X—)+ c(OH—)
B．c(HX )+ c(X—)= c(Na+)
C．若溶液呈酸性，则c(X—)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH—)
D．若溶液呈碱性，则c(Na+)>c(HX)> c(X—)>c(OH—)>c(H+)
17．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L－1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(ｍmol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(ｍmol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)
A．甲＝乙＞丙 B．甲＞丙＞乙
C．丙＞甲＝乙 D．乙＞丙＞甲
18．如图所示，x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，下列组合符合这一情况的是
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三、简答填空（26分）
19．（6分）在一定温度下，把2体积
N2和6体积H2通入一个带有活塞的容积
可变的容器中，活塞的一端与大气相通，
发生反应N2（g）+3H2(g) 
2NH3 (g) ；
ΔH<0达到平衡，测得混合气体为7体积。
（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2、NH3体积，若反应达到平衡后，混合气体中各物质的百分含量仍与上述平衡完全相同，那么：
若a=1, c=2则b=_____，在此情况下，反应起始时将向_____方向进行。
若规定起始时反应向逆方向进行，则C的取值范围是______________。
（2）在上述装置中，若起始时的a、b、c值均与（1）相同，但需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取措施是______，其原因是__ ____。
20．（10分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期，C是F不同周期的邻族元素。B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A、B两种元素的核电核数之差等于它们的原子最外层电子数之和；E和F 的原子序数之和为30。现有由上述六种元素中的两种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物，这些化合物中的原子个数比如下表：
| 化合物 | 各元素原子个数比 |
| 甲 | N(A)︰N (C)=2︰1 |
| 乙 | N(A)︰N (C)=1︰1 |
| 丙 | N(B)︰N (A)=1︰1 |
| 丁 | N(D)︰N (C)=1︰1 |
| 戊 | N(E)︰N (F)=1︰3 |
| 己 | N(B)︰N (F)=1︰4 |
请回答下列问题：
（1）化合物己的电子式为_________________。
（2）向乙的水溶液中加入MnO2，其氧化产物是________________。
（3）化合物丙中所有的原子都在同一直线上，实验室制取丙的化学方程式为_________________________________________。
（4）F的单质与甲反应的离子方程式为____________________________。
（5）戊与足量丁投入甲中发生反应的总化学方程式为：
____________________________________________________________。
21．（10分）已知某溶液中只存在OH—、H+、Na+、CH3COO—四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
① c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)
② c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(OH—)＞c(H+)
③ c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)
④ c(Na+)＞c(OH—)＞c(CH3COO—)＞c(H+)
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是____________，上述四种离子浓度的大小顺序为_______（填序号）。
（2）若上述关系中①是正确的，则溶液中的溶质为____________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为____________。
（3）若该溶液是由体积相等的稀醋酸和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(CH3COOH)______c (NaOH)（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸溶液中c(H+)和碱溶液中c(OH—)的关系c(H+)______c(OH—)。
四、实验设计（13分）
22．（4分）试利用你家里的一些物品,设计一原电池,画出其原理图,并说明检测电流的方法．
23.（9分）为测定冰醋酸在加水稀释的过程中溶液导电能力的变化，某学生用下图所示仪器设计了一个实验。
（1）请将下图所示仪器间没有连接的部分用导线连接起来完成本实验。
（2）电路开关闭合为t0时刻，之后向长颈漏斗中持续加入蒸馏水，并分别在t1、t2、t3时刻观察到电流计指针的偏转情况如下（其中t1< t2< t3，且在实验全过程上t2时刻电流计指针偏转为最大）：
请据此信息分析，在t1到t2的过程中，溶液中c (H+)（填“增大”“减小”或“不变”）__________；继续加水，在t2到t3的过程上，溶液中c (H+)（填“增大”“减小”或“不变”）_________；请用简要文字解释冰醋酸在稀释过程中c (H+)变化的原因_____________。
（3）下图中横坐标均表示向一定量冰醋酸中加入水的体积，请判断图中纵坐标的意义并填空：纵坐标表示（请填选项字母）：醋酸的电离度________；醋酸的浓度________；溶液的导电能力________。
五、计算与推理（15分）
24．（6分）某温度下，将一定量的密度为1.15g/L的NaCl溶液电解（惰性电极），设NaCl
恰好完全电解且无其它反应发生时，得到的溶液中氧元素的质量分数为80%。
求：（1）电解后溶液中溶济和溶质的物质的量之比。
（2）原溶液的物质的量浓度。
25．（9分）YBa2Cu3Ox是近年来科学家发现的一种高温超导材料。YBa2Cu3Ox中，Y、Ba、O三种元素都有固定的化合价，分别为+3、+2、-2，而Cu是+2和+3的混合价态，化学式中x为未知数。现用碘量法测Cu，进而求得x值。
取4.00×10-2g YBa2Cu3Ox样品，用稀盐酸溶解，在氩气保护下加1gKI固体。样品中的Cu3+和Cu2+分别氧化KI，再用0.0100mol/LNa2S2O3溶液滴定得到I2（Cu3++3I-=CuI+I2，2Cu2++4I-=2CuI+I2），终点时消耗Na2S2O3溶液23.45mL。另取一份质量相等的YBa2Cu3Ox样品，用稀盐酸溶解，煮沸，使其中的Cu3+全部转化为Cu2+，冷却后用碘量法滴定，终点时消耗18.13mL 0.0100 mol/L Na2S2O3(在滴定时S2O32-转变为S4O62-)。请回答下列问题：
（1）写出在滴定过程中S2O32转变为S4O62-离子方程式。
（2）求出Cu3+和Cu2＋物质的量之比。
（3）求出x值。
理论部分综合练习（三）
参考答案
| 1 | C | 2 | B | 3 | A | 4 | A | 5 | D |
| 6 | D | 7 | D | 8 | C | 9 | C | 10 | C |
| 11 | D | 12 | B | 13 | C | 14 | A | 15 | C |
| 16 | A | 17 | B | 18 | A |
| |||
19．⑴① 3 ，逆反应方向
② 1 < C ≤4
⑵ 加压等； 可用勒夏特列原理解释。
20． (1)略 （2）O2
（3）CaC2+2H2O = Ca(OH)2+C2H2↑
（4）Cl2+H2O = HClO+H++Cl－
（5）AlCl3+2Na2O2 = NaAlO2+3NaCl+O2↑
21．（1）CH3COONa 、③
（2）CH3COONa+CH3COOH、CH3COONa+NaOH
(3)大于、小于
22．可用废旧电池的碳棒、锌皮、铁丝等做电极，用食醋、食盐的水溶液或水果等做电解质溶液，用用废旧电线做导线；用“随身听”等的耳机、音乐贺年卡的小扬声器做电流的检测装置。装置图略。
23．（1）如图所示
（2）增大；减小； 由于冰醋酸中没有水，醋酸分子无法发生电离，则t0时刻c (H+)约为零；当加入一定量的水时，醋酸溶液浓度有所减小，但醋酸的电离度增大，导致溶液中c (H+)增大；当加入大量水后，尽管电离度继续增大，但醋酸浓度的减小成为影响c (H+)的主要因素，所以溶液中c (H+)反而减小。
（3）C；B；A；
24．（1）10：1 （2）4.8 mol/L
25．（1）[2分]2S2O32-=+I2=2S4O62-；（2）[3分]532/1281；（3）[3分]6.94