高三化学下学期期终考试试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分110分，考试时间为100分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N14 O：16 Na：23 Cu：64
第I卷（选择题，共54分）
一、选择题(本大题有18小题 ，每小题3分，共54分。每题只有一个答案。)
1．加酶洗衣粉可洗去衣物上的汗渍、油渍和血迹，因而深受人们的喜爱。下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是：①人造丝织物 ②蚕丝织物 ③涤纶织物 ④羊绒织物 ⑤维纶织物 ⑥棉麻织物
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④ D．②④⑥
2．科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中一定正确的是
A．是氢的一种新的同素异形体
B．是氢的一种新的同位素
C．它的组成可用H3表示
D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核
3．钢铁暴露在潮湿的空气中会发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀，发生吸氧腐蚀时正极反应式为
A．4H+＋ 4e－＝ 2H2↑ B．2H2O＋O2＋ 4e一 =4OH－
C．2Fe一 4e－ =2Fe2+ D．4OH一—4e一=2H2O＋O2↑
4．某溶液中含有 HCO3一、SO32一、CO32一、CH3COO一等 4种阴离子。向其中加入足量的 Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）
A．CH3COO一 B．SO32一 C．CO32一 D．HCO3一
5．下列物质发生变化，因反应条件或反应物的用量不同，能够得到不同生成物的是 ① Na和 O2 ②C2H5OH和浓 H2SO4 ③Ca3（PO4）2和 H2SO4 ④AlCl3和 NaOH ⑤Cu和HNO3
A．①③ B．①④⑤ C．除②③外 D．全部
6．下列反应的离子方程式正确的是
A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 Ba2++SO42— = BaSO4↓
B．在氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
C．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水 HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D．石灰石溶于醋酸 CaCO3+2H+ =
Ca2++CO2↑+H2O
7、下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是.
A．K+ Na+ HSO－3 Cl－ B．Na+ Ba2+ AlO－2 NO－3
C．NH+4 K+ Cl－ NO－3 D．K+ Na+ ClO－ S2－
8．室温下,Va LpH=a 的 HCl 溶液可恰好中和Vb LpH=b 的 Ba(OH)2 溶液，若 a+b=15, a+b=14, a+b=13,则 Va 与Vb 的比值应分别为
A．10,1/10,1 B．100,10,1 C．10,1,1/10 D．1,10,100
9．欲使CH3COONa稀溶液中c(CH3COO-)/c(Na+)的比值增大,可在溶液中(恒温)加少量的_
A.固体NaOH B.固体KOH_ C.固体CH3COONa D.固体NaHSO４
10．用pH值相同的盐酸和醋酸溶液分别跟锌反应，若最后锌都已完全溶解，但放出的气体一样多，则下列判断正确的是
① 整个反应阶段平均速率：醋酸＞盐酸 ② 反应所需时间：醋酸＞盐酸
③ 参加反应的锌的质量：盐酸=醋酸 ④ 开始反应速度：盐酸＞醋酸
Ａ、①、② Ｂ、①、③ Ｃ、②、③ Ｄ、②、④
11．某有机物的结构简式为
它的同分异构体中含有羟
基（—OH）的芳香族化合物共有
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
12．过氧乙酸(CH3COOOH)是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，他可由冰醋酸与过氧化氢在一定条件下制得；他可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒(如：SARS 病毒)、细菌、真菌及芽孢，有关过氧乙酸的叙述正确的是
A．过氧乙酸与羟基乙酸(HOCH2COOH)互为同分异构体
B．过氧乙酸可与苯酚混合使用
C．由过氧化氢与醋酸制取过氧乙酸的反应属于氧化还原反应
D．浓过氧乙酸中加入少许紫色石蕊试液，振荡后试液一定呈红色
13．判断物质在不同溶剂中的溶解性时，有一条经验规则；“极性分子组成的溶剂易于溶解极性分子组成的溶质；非极性分子组成的溶剂易于溶解非极性分子组成的溶质。”下列装置中，不适宜用作HCl气体尾气吸收的是
14．若发现114号元素X,它的最外层电子排布与碳相同，比碳多5个电子层，则下列叙述正确的是
A．X有稳定的气态氢化物 B．X应为非金属元素
C．X的最高价氧化物为XO2 D．X的低价氧化物是酸性氧化物
15．苯并[a]芘是一种稠环芳香烃（它的分子
是研究致癌效应的参照标准），其结构式中有5个
环互相并合如图。每个碳原子上都有一个双键（C=
C）,分子中共有m个双键，五个环都处于同一平
面上，分子中可能同时处于一个平面上的原子数
为n个，则m、n分别等于
A．10、30 B．10、32
C．11、30 D．11、32
16．常温下将甲酸和NaOH溶液积混合,所得溶液PH=7，则溶液中：
A． C(Na+)>C(HCOO-) B． C(Na+)<C(HCOO-)
C． C(Na+)=C(HCOO-) D．无法确定C(Na+)和C(HCOO-)的关系
17．下列说法正确的是
①、分子中都存在共价键。②、 23592U→20782Pb + 2010Ne + 810n属于化学变化。③质子数相等，电子数也相等的两种微粒可能是不同的离子。④把铜片和铝片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡。⑤把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面一层铁。⑥实验室制H2，把锌粒加入稀硫酸中，再加几滴硫酸铜溶液，气泡放出速率加快
A、③④⑤⑥ B、③④⑥ C、①③⑥ D、①②④⑥
18、1.92g铜投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，共收集到672mL气体(标况)。将盛有此 气体的容器倒扣在水中，通入一定量的O2(标况)，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2 的体积是
A.504mL B.168mL C.336mL D.224mL
第II卷(非选择题，共56分)
二、填空与简答(本大题有6小题 ，共44分)
19．( 8 分) 某书本查得相对原子质量数据摘录如下:
（1）某书本查得相对原子质量数据摘录如下：
①34.969表示 ②35表示
③35.453表示 ④得35.485的计算式是_____________
20．( 4分) 三硅酸镁是一种胃病患者常用的制酸剂，该物质难溶于水，服用后能中和过多的胃酸。把三硅酸镁的化学式 Mg2 Si3O8·n H2O改写成氧化物的形式 ，写出它中和胃酸（主要是HCl）的化学方程式
。
21．( 6分)在2升的固定容积的密闭容器中进行如下反应：_mA(气)+nB(气) 
pC(气)，若起始加入1mol A气体，2mol B气体，10s时达到平衡发现C的浓度为0.25mol/L，则_①、10s内的平均速度：V(A)＝
_②、达平衡时B的转化率为 。③若在平衡后再向容器中注入1mol A气体和2mol B气体，维持温度不变达新平衡时混合气体中B的体积分数增大，则m+n p (a、> b、= c、< d、> = <均可)。
22．( 4 分)在标准状况下，将 15.6 mL某氮的氧化物 NxOy与过量的氢气混合后反应生成氮气和水，若仍恢复至标准状况时，测得剩余气体的体积比原来缩小了46.8mL，通过计算确定该氧化物的分子式 。
23．（10分）PMAA是一种“智能型”有机高分子化合的，可应用于生物制药中大分子和小分子的分离。可以用下面的设计方案合成：
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G（PMAA）
R1
已知：R2—C—OH 中羟基不能被氧化成相应的醛基或羧基。（R1、、R2、R3
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R3
是相同或不同的烃基）
请填写下列空白：
（1） 写出A、G的结构简式：A：______________ ，G：___________ 。
（2）①②③④反应中属于取代反应的有_______________ 。
（3）写出C D的化学方程式：
____________________________________________ 。
（4）C与F在浓硫酸存在和加热条件下能够充分反应，此反应的反应类型是___________ ，1molC最多能与______________（填物质的量）F完全反应。
24．(12分)已知常温常压下CO2在水中的溶解度不大，CO2与NaOH溶液反应时没有明显现象，某研究小组同学，设计了下图A—E五套装置，欲利用这些装置，能通过观察现象，间接证明CO2与NaOH溶液发生了反应。
请选择以上实验装置，同时指出操作方法和观察到的实验现象，将答案填入下表：（表中已有一个示例）
| 所选装置 | 操作方法 | 实验现象 |
| B | 将充有CO2试管的橡皮塞打开 | 水槽中NaOH溶液上升到试管中 |
三、计算题(12分)
25． 分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液 各100mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol/L的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积（x轴）的关系如下图（分A.B两种情况）：
（1）在A情况下，溶质是（填化学式） ，其物质的量之比为_______________。
（2）在B情况下，溶质是（填化学式） ，其物质的量之比为_______________。
（3）在A、B两种情况下产生CO2的最大体积各为 mL和_____________mL
（4）原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为：______________________。
高三化学参考答案
一、选择题（每小题3分，共54分）
1、C 2、D 3、B 4、A 5、D 6、B 7、B
8、C 9、B 10、B
11、B 12、A 13、C 14、C 15、B 16、C 17、B 18、C
二、填空与简答（44分）
19、（8分）① 35Cl的原子量 ② 35Cl的质量数（或近似原子量）
③Cl元素的（平均）原子量 ④35×75.77% ＋37×24.33%
20、（4分）2Mg0.3SiO2·nH2O
Mg2Si3O8·nH2O + 4HCl ＝ 2MgCl2 + 3H4SiO4↓+(n－4)H2O
21、（6分）① 
×0.025mol/L ② 
×100%或
% ③C
22、（4分）N2O3
23、（10分）
CH3 CH3
（1） CH3—C = CH2
CH2— C n
（2）②
COOH
CH3
CH3
（3）2CH3—C—CH2OH＋O2 
2CH3—C—CHO＋2H2O
OH OH
（4）取代（酯化） 2mol
24、（12分）
A、将分液漏斗旋塞打开，放出部分NaOH溶液；导管中水倒吸进入烧瓶
C、将分液漏斗旋塞打开，放出部分NaOH溶液；导管中有气泡产生
D、通入CO2气体； 左瓶导管中气泡多于右瓶
E、将胶头滴管中液体挤出； 烧瓶中产生喷泉
三、计算题（12分）
25、（1）Na2CO3 NaOH n(Na2CO3)∶n(NaOH)＝1∶1
（2）Na2CO3 NaHCO3 n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝1∶1
（3）224ml 448ml
（4）1.5mol/L