高三化学专题检测
化学实验
(时间100min，总分120分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列除去杂质的方法正确的是
（A） 除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
（B） 除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体
（C） 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
（D） 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
2．实验室制取并收集硝酸可用下图装置，其中仪器A为曲颈甑，颈管特别长。在曲颈甑内装入20g硝酸钠和20ml浓硫酸，小火加热之，随即有硝酸蒸气冷凝而成的液体出现。这个装置还可制取并收集下列哪些物质
（A）氯气 （B）二氧化碳
（C）氧气 （D）乙酸乙酯
3．下列各组物质在只提供水和若干支试管的情况下，达不到鉴别目的是
（A）硝基苯、苯、乙醇三种液体
（B）硫黄、Na2O2、CaCl2三种固体
（C）H3PO4、Ba（OH）2、Ba3（PO4）2三种固体
（D）Na2SO4、KNO3、BaCl2三种固体
4．下列试剂的贮存方法错误的是
（A）苯用带橡胶塞的试剂瓶贮存
（B）浓硝酸存放在棕色试剂瓶中
（C）少量白磷存放在水中
（D）少量金属钠存放在煤油中
5．下列实验中用错试剂的是
(A)用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝
(B)用酒精萃取碘水中的碘
(C)用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜
(D)用碱石灰吸收氨气中的水蒸气
6．下图分别表示四种操作，其中有两个错误的是
7．有一瓶96－98.3%的浓H2SO4，欲测定它的浓度值，可采用的有效方法是
（A）用pH试纸测其pH （B）用比重计测出其密度
（C）用电导仪测其导电性 （D）观察其粘稠程度
8．下列实验不能先用蒸馏水润湿试纸的是
（A）用品红试纸检验SO2
（B）用淀粉碘化钾试纸检验Cl2
（C）用红色石蕊纸检验NH3
（D）用pH试纸测定某溶液的pH值
二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。有1～2个正确答案）
9．对下列定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是
（A）用托盘天平称取0.5molNaOH固体20.0g；
（B）将用水润湿的pH试纸，浸入稀盐酸溶液，测定溶液的pH值；
（C）滴定管的0刻度线在上部，而量筒的0刻度在下部；
（D）在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时无须再加入蒸馏水使其液面与刻度持平
10．用下图所示装置进行实验，表中所叙述的结论正确的是
| 甲 | 乙 | 丙 | 结论 |
| （A）盐酸 | 石灰石 | 苯酚钠 溶 液 | 酸性 HCl＞H2CO3＞苯酚 |
| （B）盐酸 | FeS | 溴水 | 还原性： S2-＞Br-＞Cl- |
| （C）浓盐酸 | KmnO4 | KBr溶液 | 氧化性： KmnO4＞Cl2＞Br2 |
| （D）水 | 电石 | 溴水 | 稳定性： 水＞C2H2＞Br2 |
11．下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是
（A）用过滤法分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的混合物
（B）用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3
（C）用蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物
（D）用加热法分离碘和氯化铵的混合物
12．下列各组溶液，不用其他试剂，只需两两混合就可以将它们区别开来的是
（A）硝酸银、氯化钠、硫化钾、溴化钾
（B）氯化钾、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾
（C）氢氧化钠、氯化铵、硝酸钾、盐酸
（D）氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾
13．下列说法正确的是（填写标号）
（A）配制0.1mol/L的NaCl溶液250mL，只需用以下仪器即可完成：托盘天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、250mL的容量瓶、胶头滴管
（B）快速配制室温时的NaCl饱和溶液不必使用温度计、溶解度表
（C）硅酸钠溶液可以保存在滴瓶中
（D）中和滴定时，眼睛必须注意：①滴定管中液面的变化，②锥形瓶内指示剂颜色的变化，③滴定管下端的液体流速
14．下列实验能够达到预期目的是
（A）用25mL量筒量取2.0mL稀H2SO4
（B）用碱式滴定管量取18.5mL 1mol/L的Na0H溶液
（C）用托盘天平称量50.56克KCl
（D）用50mL酸式滴定管量取25mL稀盐酸的操作是：将盐酸注入酸式滴定管，其凹液面正好与25mL刻度相切，将溶液全部放入烧杯中，可准确量取25mL稀盐酸。
15．为了检验某溶液中是否含有SO42－，下列操作最合理的是
（A）加入用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液
（B）用HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液
（C）先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液
（D）直接加入盐酸酸化的BaCl2溶液
16．下列实验中所选用的仪器合理的是
（A）用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸
（B）用100mL烧杯配制100g质量分数为1%的食盐水
（C）用托盘天平称量11.7g氯化钠固体
（D）用酸式滴定管量取25.12mL某高锰酸钾溶液
（E）用瓷坩锅灼烧各种钠的化合物
17．下列配制溶液的操作能引起浓度偏高的是：
（A）1g98%的浓H2SO4加4g水中配制1∶4H2SO4溶液
（B）在100mL无水乙醇中，加入2g甲醛配制2％的甲醛的酒精溶液
（C）在80mL水中加入18.4mol/L硫酸溶液20mL，配制3.68mol/L稀H2SO4
（D）配制一定物质的量浓度的硫酸时，最后在容量瓶中加水稀释到标线，塞好塞子摇匀后，发现液面低于标线
18．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO
及泥沙等，将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作①过滤②加入过量NaOH溶液③加入适量盐酸④加入过量Na2CO3溶液 ⑤加入过量的BaCl2溶液，正确的操作顺序是
（A）①④②⑤③ （B）②⑤④①③
（C）④①②⑤③ （D）⑤②④①③
19．实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液。下列操作可供选用：
①逐滴加入稀盐酸，调pH值为5；
②煮沸；
③加蒸馏水溶解；
④加热至不再产生气味为止；
⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；
⑥加入稍过量的BaCl2溶液；
⑦过滤。
上述实验操作的正确顺序应是
（A）①②⑤⑥⑦③④ （B）③④⑥⑤⑦①②
（C）④③⑥⑤⑦①② （D）④③⑤⑥⑦②①
20．欲用试剂Y来检验物质X是否发生变质，下列X和Y的组合中不正确的是
| A | B | C | D | |
| X | FeSO4 | KI | Na2SO3 | 白磷 |
| Y | KSCN | 淀粉 | BaCl2 | 紫色石蕊试液 |
三、填空题（本题包括5个题。共68分）
21．（12分)右图所示装置有多种用途，请回答下列问题：
（1）洗气：除去CO中的水蒸气，装置内应盛
（2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛
（3）集气：若用排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的
端通人（填A或B，下同）；若收集比空气重的气体，则气体从 端通人。若用排水法收集O2时，瓶内应先装满水，气体从 端通人。
(4)贮气：若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应
从 端通人。
（5)量气：若要测定实验室制得的少量O2的体积，则应在瓶内先装满水，再将O2从
端通入。
22．（15分）纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，利用下图仪器装置可用于测定纯碱中Na2CO3的质量百分含量（即质量分数）。
图中：1．空气 2．某溶液 3．纯碱 4．稀H2SO4 6．碱石灰
其实验步骤是：
a．按上图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性；
b．准确称量盛有碱石灰的干燥管D的质量（设为m 1 g）；
c．准确称量一定量的纯碱（设为ng），并将其放进广口瓶内；
d．从分液漏斗中缓缓滴入一定量稀硫酸，并从“1”处缓缓鼓入空气，至B反应器中不再产生气体为止；
e．准确称量干燥管D的总质量（设m 2 g）。
根据上述实验，回答下列问题：
（1）该实验进行到操作d时，要缓缓鼓入空气，鼓入空气的作用是 。装置A中盛装的液体“2”应选用_ ；装置A的作用是 ；如果撤去装置A，直接向装置B中缓缓鼓入空气，则会导致实验测定结果 （填偏大、偏小或不变）。
（2）在空白格内画出装置C及试剂；装置C盛放的试剂“5”是 ；说明装置C的作用是 ；如果撤去装置C，则会导致实验测定结果 （填偏大、偏小或不变）。
（3）根据此实验，计算纯碱中Na2CO3的质量百分含量（即质量分数）的数学式为 。（用m1、m2、n表示）
（4）装置E的作用是 。
23．（13分）为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置
如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。
（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为 。
（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为 。
装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧并E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是 。一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因 。
（3）装置D的作用是 。
24．(15分）图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：
（1）A是氯气发生装置，其中的化学反应方程为
（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式： 。装置C的作用是 。
（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是 。
（4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为 。
（选填标号）
（A）有白色沉淀生成 （B）无现象
（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失
（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是 ，B的作用是 。
25.（13分）下图A—J分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质。已知A—E和F—J中分别含有同一种元素。反应E→A+O2的条件未标出。
请填写下列空白：
(1)化合物H中的阳离子_______；D的化学式___________。
(2)A生成B反应的离子方程式是______________________________________。
(3)A和F的混合物叫做___________，发生反应的化学方程式是
_________________________________________________________________。
(4)I→J反应的化学方程式是___________________________________________。
该反应过程中发生的现象是_________________________________________。
高三化学专题检测：化学实验答案
一、选择题
1．D 2．D 3．D 4．A 5．B 6．B 7．B 8．D
二、选择题
9．AD 10．AC 11．AD 12．AD 13．B 14．B 15．A 16．CD 17．BC 18．BD 19．C 20．C
21．(1)浓H2SO4（2)澄清石灰水（3)B；A。B。（4)A （5)B
22．（1）把反应器B中产生的CO2气体送入干燥管D中；NaOH溶液；除去空气中的CO2；偏大
（2）浓硫酸；干燥CO2（吸水）；偏大。
（3）
（4）防止空气中水蒸汽、二氧化碳气进入干燥管D。
22.（1）用碳酸钙与稀硝酸反应产生的二氧化碳气赶走装置内的空气；
（2）3Cu+8HNO3
3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O；
CO2比空气重，从长管进入E，并没有把E中空气赶尽，致使部分NO先与未赶尽的空气生成少量红棕色NO2，当再从F鼓入空气时，E中有更多NO2生成，所以红棕色加深；
二氧化氮与水反应有硝酸生成，硝酸与碳酸钙反应使沉淀溶解；
（3）吸收NO、NO2、CO2尾气，防止污染大气。
②在水槽，用玻璃片盖住集气瓶口，按住玻璃片，小心把集气瓶移出水面，正放在桌上，用带火星的木条插入瓶口，木条迅速燃烧，证明Y是O2
23．（1）4HCl+MnO2
MnCl2+2H2O+Cl2↑
（2）2Cl2+2H2O（气）+C4HCl↑+CO2↑吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气。
（3）生成的HCl气体使紫色石蕊溶液变红，因未反应完的Cl2与H2O作用产生的HClO的漂白作用使红色消失。
（4）B
（5）瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升，贮存少量Cl2。
24．⑴、Fe2+ ；Al(OH)3
⑵、2Al+2OH-+2H2O===2AlO2_+3H2↑
⑶、铝热剂 （1分）；2Al+ Fe2O3===2Fe+ Al2O3
⑷、4Fe(OH)2+ O2 +2H2O === 4Fe(OH)3
白色絮状沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。