高三化学专题训练
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分，考试用时120分钟。
可能用到的相对原子质量（原子量）：
H－1 C－12 O－16 Cu－64 Ca－40 Mg－24 Fe－56 Al－27 Si－28 Zn－65
第Ⅰ卷（选择题，共72分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有1个选项符合题意）
1．用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件时有发生，下列不易区别其真伪的方法是（ ）
A．测定密度 B．放入硝酸中
C．放人盐酸中 D．观察外表
2．下列溶液有时呈黄色，其中是由于久置时，被空气中氧气氧化而变色的是 （ ）
A．浓HNO3 B． FeSO4
C．KMnO4 D．工业盐酸
3．已知某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合液100mL中，阳离子物质的量浓度均相等，硫酸根离子总浓度是6mol/ L，此溶液中还可溶解的铁粉的质量为 （ ）
A．11.2g B．16.8 g
C．33.6g D．5.6g
4．下列物质中，既可由单质直接化合而得，也可以在溶液中反应制得的是 （ ）
A．Al2S3 B．CuS
C．FeCl3 D．Fe3O4
5．工业冶炼钨采取的方法是 （ ）
A．热分解法 B．热还原法
C．电解法 D．自然界存在直接得到
6．下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是 ①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气由放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中 （ ）
A．②③①④ B．③②①④
C．③①②④ D．①②③④
7．Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入 100mL l mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解, 放出22.4mL(标准状况)的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁 （ ）
A．11.2g B．5.6g
C．2.8g D．无法确定
8．能分别将含有 Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是 （ ）
A．NaHCO3溶液 B．KSCN溶液
C．NaOH溶液 D．NH3·H2O溶液
二、选择题(本题包括10小题,每小题4分，共40分。每小题只有1或2个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项, 多选时, 该题为0分; 若正确答案只包括两个选项, 只选一个且正确的给2分, 选两个都正确的给4分, 但只要选错一个, 该小题就为0分)
9．南极考查队在印度洋发现了一种不寻常的狗鱼，它的血像水一样无色透明。研究发现这种鱼的血液中某种元素的含量是其它鱼的血液中的十分之一。这种元素最有可能是（ ）
A．Cu B．Ag C． Fe D．Pb
10．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是 （ ）
A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉
B．等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4与 BaC12溶液
C．等物质的量的 NaHCO3与 Na2O2固体
D．在NaBr溶液中通入过量氯气
11．最近，科学家冶炼出纯度高达99.999 ％的铁，你估计它具有性质是 （ ）
A．硬度比生铁小
B．在冷、浓H2SO4中可以钝化
C．在潮湿的空气中放置比生铁易生锈
D．当它与生铁的粉碎粒度相同时，与4mol/L盐酸反应速率比生铁大
12．Fe（NO3）2溶液呈浅绿色，其中存在下列平衡：Fe2+＋2H2O ＝ Fe（OH）2＋2H+，往该溶液中逐滴加入盐酸，发生的变化是 （ ）
A．平衡向正反应方向移动
B．平衡向逆反应方向移动
C．溶液颜色由浅绿色变为棕黄色
D．溶液由浅绿色变为灰绿色
13． 将锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是 （ ）
A． 锌 B． 铁 C． 铝 D． 镁
14．二战期间丹麦科学家玻尔被迫离开德军占领的祖国。为了表明一定要返回祖国的决心，他把自己获得的金质诺贝尔奖章放在盛有王水的玻璃瓶中留了下来：Au＋ HNO3＋ 3HCl＝ AuCl3＋ NO↑＋ 2H2O；战后玻尔从溶液中提取金，又重新铸成了奖章，下列方法中，你认为不能从溶有黄金的王水中提取金的是 （ ）
A．用铁置换 B．电解其水溶液
C．先蒸发水分后灼烧固体 D．过滤
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15．工业上利用下述反应在真空中炼铷：2RbCl＋ Mg==MgC12＋ 2Rb。这一反应能进行的原因是 （ ）
A．在高温下镁的金属活泼性比铷强
B．铷的沸点比镁低，以气体形式被抽去
C．铷的熔点比镁低，以液体形式被抽去
D．MgC12的稳定性比RbCl的强
16．以下描述的元素肯定是金属元素的是 （ ）
A．原子最外层电子数≤3的元素
B．能与酸或碱反应放出氢气的元素
C．最外层电子数1~2个，次外层电子数8~18个的元素
D．核外电子层层数相同，内层均达饱和的几种离子中，离子半径最大的元素
17．下列各组溶液，无论将少量前者滴入后者，还是将少量后者滴入前者，生成物一定相同的是 （ ）
A．AgNO3溶液和 NH3·H2O B．FeBr2溶液和氯水
C．NaOH溶液和AlC13溶液 D．Ca（HCO3）2溶液和澄清石灰水
18．A、B、C、D、E分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：（1）A、C均能与稀 H2SO4反应放出气体；（2）B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；（3）C与强碱反应放出气体；（4）C、E在冷浓H2SO4中发生钝化反应，由此可以推断A、 B、 C、 D、E依次为 （ ）
A． Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C． Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe
第II卷 (非选择题 满分78分)
三、本题包括2小题, 共23分
19． (本小题共9分) 某同学用久置的（已部分氧化变质）绿矾配制纯净的FeSO4溶液，所选用的试剂有：蒸馏水、铁粉、稀硫酸。请回答下列问题：
（1）写出绿矾 FeSO4变质的化学反应方程式_______________________________。
（2）铁粉、稀硫酸的作用和有关的离子反应方程式分别是：铁粉__________________，稀硫酸____________________________________________
（3）配制过程中试剂的加入顺序为____________________________________________。
20．(本小题共14分) 某课外活动小组加热炭份（过量）和氧化铜的混合物，再用下图装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验，请你帮助他们完成下列实验报告。
（一）实验目的：_________________________________。
（二）实验用品：
仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、
酒精灯、洗气瓶等
药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化氢溶液，二氧化锰、碱石灰、浓硫酸等
（三）实验内容；
| 实验步骤 |
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| 在C中加入样品粉 末wg，D中装入药 品后并称重量为mg 连接好仪器后，检查气密性 | ||
| 打开A的活塞，慢 慢滴加溶液 | ||
| 对C进行加热。 当C中的药品充分 反应后。关闭A的 活塞，停止加热 |
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| 冷却后，称量D的 质量为m2 g |
实验现象
有关化学方程式
(四) 计算：样品中铜的质量分数=___________（用含w 、m 、m2 的代表式表示）
（五）问题和讨论
实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使C中反应完全，D中吸收完全，也不会得出正确的结果。经讨论，有同学提出在B与C之间加入一个装置,再次实验后，得到了较正确的结果，那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是_________________________，在B与C之间加入的装置可以_____________，其中盛放的药品是______________。
四、本题包括2小题, 共16分
21．(本小题共8分) Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，若看作盐则可写成Fe（FeO2）2。根据化合价规律和以上书写方法，若将Pb3O4看成盐则可写为___________，看作氧化物则可以类似形式写成_____。已知等物质的量的Fe3O4和Pb3O4分别在一定条件下均可以与浓盐酸反应，且消耗等量的盐酸，所不同的是高价铅能将盐酸氧化为 C12。试写出 Fe3O4和Pb3O4分别与浓盐酸反应的两个化学反应方程式：____________________________________；
___________________________________________。
22．(本小题共8分)已知某些卤化物和浓硫酸反应生成卤化氢，如：NaX+H2SO4(浓)==NaHSO4+HX↑。A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的6种物质，它们之间有如下转化关系：
其中B、D在常温常压下为气态物质，F溶液呈现碱性，C是一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（1）写出C的化学式_______________。
（2）写出反应①的化学方程式_______________________________________________
（3）写出F溶液与盐酸反应的离子方程式________________________________________。
五、本题包括2小题, 共19分
23．(本小题共11分) 化学实验中，如使某步骤中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质(称之为零排放)。例如：
Na2Cr2O7 ①
CrCl3
②
Cr(OH)3
④ ⑤ ③
Na2CrO4
NaCrO2
(1) 在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是_______，需用氧化剂的是_______（填编号）。
(2) 在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是_________（填化学式）, 体现两性的离子方程式是___________________________,__________________________
（3）完成并配平步骤①的化学方程式：
□Na2Cr2O7＋□ KI＋□ HCl→□CrCl3＋□NaCl+□KCl+□I2+□______
24．(本小题共8分) 铁是自然界里分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）等。工业上用一氧化碳作还原剂炼铁。铁及其化合物是生活、生产中必须的元素之一。
（l）写出工业用赤铁矿炼铁的主要化学反应式：____________________________
(2)红热的铁能与水蒸气起反应，有一种产物是可燃气体，则其反应式为：_______________________________________________。在常温下，铁跟水不起反应。但是，在水和空气里的氧气及二氧化碳等的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢材年产量的四分之一。刷油漆是重要的防腐蚀措施之一。油漆防腐蚀的主要原因是______________________________________________。
(3) 一种冬季用“热敷袋”，内盛还原铁粉、碳粉及其它必要物质，用力搓此袋，袋则发热。请解释可能的原因______________________________________________________。
六、本题包括2小题, 共20分
25．(本小题共6分) 铁铝硅合金13.6g分成两份 , 一份溶于足量烧碱溶液, 另一份溶于足量盐酸溶液生成的气体均是784mL(标准状态), 原合金各成份物质的量分别是多少?
26． (本小题共分) 现有Fe、Cu组成的合金，其中Fe、Cu的总物质的量为a mol，Cu的物质的量分数为x，全部投入含b mol HNO3的稀溶液中，且硝酸的还原产物只有NO,试回答下列问题：已知：Cu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+）
（1）HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有多种情况，请用粒子符号，填写下列空白：（可填满，也可不填满）
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |
| 溶液中的金属离子 | |||||||
| 残留固体成份 |
（2）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，求b的取值范围。
（3）当x＝0.5时，溶液中 Fe2+与Fe3+的物质的量相等时，在标准状况共产生672mL气体。求a、b的值。
参考答案及评分标准
一、二选择题(1~18小题每题4分,共72分)
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 答案 | D | B | A | C | B | B | C | C | D |
| 题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 | BD | AB | BC | C | D | B | C | D | C |
19．⑴12(FeSO4·7H2O)+3O2==4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3 +78 H2O 或12FeSO4+6H2O+3O2==
4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3(3分) ⑵ 2Fe3++Fe=3Fe2+ 防止Fe2+被空气氧化， Fe(OH)3+3H+= Fe3++ 3H2O 抑制水解。(4分)⑶绿矾、铁粉、稀硫酸、水。(2分) 本题共9分
20．㈠铜粉样品中铜含量的测定 (2分)
㈡
| 打开A的活塞，慢 慢滴加溶液 | 产生大量气泡 | MnO2 2H2O2= 2H2O+ O2↑ | ||||
| 对C进行加热。 当C中的药品充分 反应后。关闭A的 活塞，停止加热 | 铜粉由红褐变黑色 |
2Cu+ O2=2CuO C +O2==CO2 |
(6分)
㈣｛w－[12(m－m)/44]｝/w ×100% (2分)
㈤ O2不干燥, 水分进入D；洗气瓶, 浓硫酸。(4分) 本题共14分
21． Pb(PbO2)2 2PbO·PbO2 (2分)
Fe3O4+8HCl=FeCl2+ 2FeCl3+4H2O Pb3O4+8HCl=3PbCl2+ Cl2↑+4H2O(6分)
本题共8分
22． ⑴AgCl (2分)⑵ NH3 + HCl= NH4Cl (3分)
⑶ Ag(NH3)2++OH－+3H++Cl－= AgCl↓+ 2NH4++ H2O(3分) 本题共8分
23．⑴ ①⑤, ⑥ (4分) ⑵ Cr(OH)3 Cr(OH)3+ OH－=CrO2－+2H2O Cr(OH)3+ 3H+= Cr3++ 3H2O (5分)
⑶ 1,6,14,2,2,6,3,7 H2O(3分) 本题共12分
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24．⑴ Fe2O3+3CO== 2Fe+3CO2 (9分)⑵ 3Fe+ 4H2O= Fe3O4+ 4H2↑, (9分)油漆隔绝铁与空气接触, 起保护层作用, 以防发生电化腐蚀。(9分)⑶铁作负极, 碳粉作正极, 发生吸氧腐蚀而放热。(9分) 本题共13分
25．解: 铝与强酸或强碱反应生成的氢气相同
Mg~H2 Si~ 2H2 Al~1.5H2
n(Mg)=2n(Si)
n(Mg)+ 2 n(Si)+ 1.5 n( Al)=784×2mL/22.4L·mol－1
n(Mg)×24g·mol－1+ n(Si) ×28g·mol－1+ n( Al)×27·mol－1=13.6g
n( Al)=0.2mol n(Mg)=0.2mol n(Si)=0.1mol (6分)
答: 略
26． 解: （1）Fe的物质的量是a(1－x), Cu的物质的量是ax
设定在Fe、Cu中逐渐加入HNO3
①：硝酸不足时
3Fe+8H++2NO3－== 3Fe2++2NO↑+4H2O 溶液中的金属离子 Fe2+，残留固体成份Cu
②硝酸稍过量时
3Fe+8H++2NO3－== 3Fe2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3－== 3Cu2++2NO↑+4H2O 溶液中的金属离子 Fe2+ Cu2+，无残留固体成份
③：硝酸过量时
3Fe+8H++2NO3－== 3Fe2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3－== 3Cu2++2NO↑+4H2O
3Fe2++4H++NO3－== 3Fe3++NO↑+2H2O 溶液中的金属离子 Fe3+ Cu2+，无残留固体成份
④：硝酸从0~①时溶液中的金属离子 Fe2+，残留固体成份Fe Cu
⑤：①~②时溶液中的金属离子 Fe2+，残留固体成份Cu
⑥：②~③时溶液中的金属离子Fe2+ Fe3+ Cu2+，无残留固体成份
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |
| 溶液中的金属离子 | Fe2+ | Fe2+ | Fe2+ | Fe2+ Cu2+ | Fe2+ Fe3+ Cu2+ | Fe3+ Cu2+ | — |
| 残留固体成份 | Fe Cu | Cu | Cu | — | — | — | — |
(9分)
（2）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时, 确立拐点
①Fe恰好完全转化为Fe2+后, 再加HNO3则有Cu2+生成
3Fe + 8HNO3 == 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
a(1－x)mol 8 a(1－x)mol
②HNO3将Cu恰好反应止(再HNO3则有Fe3+生成
3Fe + 8HNO3 == 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
a(1－x)mol 8 a(1－x)mol/3
3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
ax mol 8ax mol/3
所以 8 a(1－x)/3＜b≤8ax/3+8 a(1－x)/3 , 即 8 a(1－x)/3＜b≤8a/3(2分)
(3)利用电子得失守恒: Fe→Fe2+ +Fe3+ Cu → Cu2+ HNO3→NO
0.25a×2+0.25a×3+0.5a×2=3×0.672L/22.4L·mol－1 a=0.04
最后溶液是Fe(NO3)2, Fe(NO3)3,Cu(NO3)2
b=0.25a×2+0.25a×3+0.5a×2+0.672/22.4=0.12 b=0.12(3分)
答:略 本题共14分