高三化学综合测试 (一)
第Ⅰ卷（选择题共72分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）
1．某气体在近地面空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空却对人类有保护作用，该气体是( )
A．NO B．CO C．O3 D．CCl2F2
2．美国在科索沃战场上投下了至少10 t贫铀弹。贫铀弹的主要成分是低放射性的铀238，它与制造原子弹的铀235属于（ ）
A．同素异形体 B．同位素 C．同分异构体 D．无法确定
3．下列各物质中，可用作潜水等供氧剂的是（ ）
A．Na2O B．H2O C．Na2O2 D．H2O2
4．将SiCl4与过量的液氨反应可生成化合物Si(NH2)4。将该化合物在无氧条件下高温灼烧，可得到氮化硅(Si3N4)固体，氮化硅是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛的应用。则氮化硅所属的晶体类型是（ ）
A．原子晶体 B．分子晶体 C．离子晶体 D．金属晶体
5．用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n mL，仰视时读数为x mL，俯视时读数为y mL，若x>n>y，则所用的仪器可能为（ ）
A．容量瓶 B．量筒 C．滴定管 D．以上均不对
6．人们在日常生活中，为了使菜变得味香可口，炒菜时加少许酒和醋。使菜变得味香可口的原因是（ ）
A．有盐类物质生成 B．有醇类物质生成
C．有酸类物质生成 D．有酯类物质生成
7．将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液呈中性，则此时（ ）
A．c(NH4+)>c(Clˉ) B．c(NH4+)=c(Clˉ)
C．c(NH4+)<c(Clˉ) D． c(NH4+)与c(Clˉ)之间关系不确定
O
8．毒气沙林的主要成分甲氟磷酸异丙酯(结构为 ) ,消除环境中的沙林毒气最好喷洒 （ ）
A．食盐水 B．酒精 C．稀盐酸 D．肥皂水
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
9．用石墨棒作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.01×1023，则此时在阴极 析出物质的质量为（ ）
A．35.5 g B．32 g C．16 g D．64 g
10．下列有关硼元素的叙述中，正确的是（ ）
A．根据硼的相对原子质量为10.8，可判断，硼原子核内的中子数为6
B．在三氯化硼分子中，所有原子均达到8电子结构
C．硼元素与氢氧根结合的化合物是一种强碱
D．硼元素可以和氢元素结合成为氢化物
11．在某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g) == pC(g)+qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是（ ）
A．K的表达式为K=
B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大
C．K随反应物的浓度改变而改变
D．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大
12．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400 ℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ）
A．AlCl3 B．NH4HCO3 C．MgSO4 D．KMnO4
13．设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是（ ）
A．18 g水所含电子数为10NA B．48g臭氧中含有氧原子数为NA
C．同温同压下，相同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NA
D．2.3 g金属钠由原子变成离子时失去电子数目为0.1NA
14．在100 mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，其物质的量浓度分别是0.4 mol·L-1和
0.1 mol·L-1。向该溶液中加入1.92 g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度为（ ）
A．0.225 mol·L-1 B．0.15 mol·L-1 C．0.35 mol·L-1 D．0.45 mol·L-1
15．日本的白川英树和美国的马克迪尔米德和艾伦·黑格尔，由于发现聚乙炔具有良好的导电性，而共同成为2000年诺贝尔化学奖得主。那么关于聚乙炔的以下叙述错误的是（ ）
A．单体为不饱和烃 B．聚乙炔的分子中只含有碳碳单键
C．聚乙炔的相对分子质量为26 D．聚乙炔中碳的质量分数为92.3%
16．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．亚硫酸氢钠与过量的氢氧化钡溶液混合HSO3ˉ+Ba2++OHˉ=BaSO3↓+H2O
B．碳酸氢钠水解HCO3ˉ+H2O == H3O++ CO32-
C．氯气和水反应Cl2+
H2O =2H++Clˉ+ClOˉ
D．用铂电极电解氯化镁溶液
17．下列实验方案合理的是（ ）
A．混有乙酸、乙醇杂质的乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液进行除杂
B．用加入氢氧化钠溶液的方法分离苯和苯酚的混合物
C．用点燃的方法除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳
D．用热的氧化铜除去氮气中少量氧气
18．将一定量的钠、铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH=14的溶液。然后用1 mol·L-1的盐酸滴定至沉淀量最大时消耗盐酸40 mL。原合金中钠的质量为（ ）
A．0.23g B．0.69g C．0.46g D．0.92g
第Ⅱ卷（非选择题共78分）
三、（本题2小题，共19分）
19．（12分）设A、B、C代表三种元素。已知①A+和B—两种离子相差一个电子层；②C元素核内质子数比B元素原子核内质子数少9个；③B和C两元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子。据此请填空：
⑴A元素是 B元素是 C元素是 （填元素符号）；
⑵A元素的原子结构示意图 A2C的电子式 ；
⑶A的氧化物对应水化物的冷溶液与B单质反应的离子方程式 ；
⑷由A、B、C三种元素所形成60个电子的盐类化合物的化学式 。
20．（7分）油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会变成黑色（PbS）。从而使油画的色彩变暗。若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变成白色的PbSO4而使油画“复原”。请填空：
⑴上述“清洗”反应的化学方程式 ；
⑵若有0.1 mol PbS参加化学反应，则在此反应中发生电子转移的电子为 mol。
四、（本题2小题，共20分）
21．（8分）有A、B两种有机液体的混合物，如果AB互溶且相互不发生化学反应，在常压下A的沸点为35℃，B的沸点为200℃，用 方法分离。提纯该混合物必不可少的玻璃仪器和用品是 。
22．（12分）工业制纯碱时第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠结晶它的反应原理可用下面的方程式表示：NH3+CO2+H2O = NH4HCO3；
NH4HCO3+NaCl（饱和）= NaHCO3↓+NH4Cl，以上反应的总结果是放热反应。请设计一个实验，用最简单的实验装置模拟实现这一过程，获得碳酸氢钠结晶。可供选择的实验用品有：
6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1硫酸、浓氨水、氢氧化钠、消石灰、石灰石、氯化铵、食盐、蒸馏水和冰，以及中学化学实验常用仪器。
⑴画出实验装置示意图，在仪器旁自左至右分别用A、B、C……符号标明。
⑵请写出在图中用A、B、C……各玻璃仪器中盛放物质的化学式或名称A： ；
B： ；C： ……
⑶利用在本题所提供的实验用品，如何判断得到的产品是碳酸氢钠的结晶，而不是碳酸氢铵或食盐结晶。
五、（本题2小题，共20分）
23．（10分）有三种只含C、H、O的有机物A1、A2、A3，它们互为同分异构体。室温时，A1为气态，A2、A3为液态。分子中C与H的质量分数之和是73.3%，在催化剂（Cu、Ag等）存在下， A1不起反应，A2、A3分别氧化得到B2、B3。B2可以被新制Cu(OH)2氧化得到C2，而B3则不能。 请用计算推理，填写下列空白：
⑴写出下列物质的结构简式：A2： ；B3： ；
⑵写出下列反应的化学方程式
①B2
C2
；
②A3+C2
。
24．（10分）有机化合物X在一定条件下有如下图所示的转化：
|
试推断：
⑴ 写出X的结构简式 ；写出B的结构简式 。
⑵ 指出下列转化的有机反应类型：X→A属 反应，X→C属 反应。
⑶ 完成下列反应的化学方程式
① 生成B的反应方程式____________________________________________；
② 生成C的反应方程式____________________________________________。
六、（本题2小题，共19分）
25．（7分）将一种化学式为R(NO3)X·nH2O的硝酸盐晶体6.05 g溶于水配成500 mL溶液，用石墨作电极电解，当通过电流强度为5A，时间为16.05 min时，溶液中阳离子全部放电，且一极增重1.60 g（已知M（晶体）=242 g·mol-1，一个电子电量为1.6×10-19C）
⑴X= ；⑵R的相对原子质量为 ；⑶n= 。
26．(12分)某试剂厂生产化学试剂FeCl3·6H2O，国家规定其二级品含量不低于99.0%，三级品含量不低于98.0%，现称取0.500 g样品，将其溶于水向所得溶液中加少量盐酸使其酸化，并加入过量的KI溶液充分反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2，最后用0.100 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，Na2S2O3 与I2 反应的化学方程式I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，滴定达终点时用去18.17 mL，试通过计算说明此样品属于哪一级产品？
综合测试（一）参考答案
第Ⅰ卷
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | ||
| 答案 | C | B | C | A | C | D | B | D | ||
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 | C | D | D | C | AD | A | BC | A | AB | D |
第Ⅱ卷
三、
19．
⑶ Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ⑷ NaClO4
20．⑴ PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O ⑵ 0.8
四、
21．分馏（蒸馏） 酒精灯 蒸馏烧瓶 温度计 冷凝管 锥形瓶 碎瓷片
22．⑴
⑵ A.CaCO3 6 mol·L-1盐酸 B.蒸馏水(饱和NaHCO3) C.冰水(冷水) D.氯化钠饱和浓氨溶液 E.6 mol·L-1H2SO4
⑶ 取少量产品放在试管中，在酒精灯上加热至不再有气体放出时，停止加热。试管中如有白色剩余物质，则得到产品不是碳酸氢铵。试管冷却后，向其中加入适量盐酸，反应激烈，冒出大量气泡，最后剩余物全部溶解，说明得到的结晶是碳酸氢钠。如果加入盐酸后，晶体全部溶解，但没有气泡产生，则得到的结晶可能是食盐。
23．⑴ A2 CH3CH2CH2OH B3 CH3COCH3
⑵ ① CH3CH2CHO+2Cu(OH)2
Cu2O↓+CH3CH2COOH+2H2O
② CH3CH2COOH+(CH3)2CHOH
CH3CH2COOCH(CH3)2+H2O
24．⑴X CH2(OH)CH2CH2COOH B CH3COOCH2CH2CH2COOH
⑵酯化（取代） 消去
⑶①CH3COOH+ CH2(OH)CH2CH2COOH
CH3COOCH2CH2CH2COOH
+H2O
②CH2(OH)CH2CH2COOH
CH2=CH2CH2COOH+H2O
25. ⑴ 2 ⑵ 64 ⑶ 3
26. 设I2为x mol
由I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI+Na2S4O6
1 2
x 0.100×0.01817mol
x=0.mol
设Fe3+为ymol
由2Fe3++2I-=2Fe2++I2
2 1
y 0.mol
y=0.001817mol
mFeCl3·6H2O=270.5g·mol-1×0.001817mol=0.4915g
ω(FeCl3·6H2O)%=0.4915g÷0.500g×100%=98.30%
属三级品