高三化学综合测试（二）
第Ⅰ卷 选择题（共72分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）
1．人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（ ）
A．K B．Ca C．Na D．Fe
2．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡
,从而对人体产生伤害， 该同位素原子的中子数和质子数之差是（ ）
A．36 B．50 C．86 D．222
3．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1～100 nm,1 nm=10-9 m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（ ）
A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A．食醋 B．氯气 C．碳酸氢铵 D．二氧化硫
5．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议 事日程，其首要原因是（ ）
A．利用电池外壳的金属材料
B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D．回收其中石墨电极
6．只含有一种元素的物质（ ）
A．可能是纯净物也可能是混合物 B．可能是单质也可能是化合物
C．一定是纯净物 D．一定是一种单质
7．量筒和滴定管里所盛液体的凹面,皆在10 mL刻度,若均仰视液面,所得的读数前者与后者的关系（ ）.
A．大于 B．小于 C．等于 D．不能确定
8．我国规定食盐中含碘量（按每千克食盐含碘元素计）为20 mg/kg～40 mg/kg, 则每千克食盐中加入的碘酸钾物质的量应不少于（ ）（碘酸钾的摩尔质量为M g/mol）
A．（20×10-3/M）mol B．（20/M）mol
C．（20×10-3/127）mol D．（20/127）mol
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
9．为减少汽车对城市大气的污染，1998年6月我国成功的开发了以新燃料做能源的“绿色汽车”，这种汽车可避免有机铅、苯、苯的同系物以及多硫化物的排放，保护环境，这种绿色汽车的燃料是
A．甲醇 B．汽油 C．柴油 D．重油
10．某种解热镇痛药的结构简式为 
当它完全水解时，可得到的产物有（ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
11．周期表中有些元素有“隔类相似”现象，即对角线规则，如Mg与Li；Si与B； Be与Al等性质相似。现用熔融LiCl 电解可得锂和氯气。若用已潮解的LiCl加热蒸干并加强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无味的气体，其理由是（ ）
A．电解出的锂与水反应放出氢气
B．电解前LiCl于加热时水解
C．电解时产生的气体是氧气
D．在高温时阳极放出的氯气与水作用释氧
12．吸进人体中的氧气，有20%转化为氧化性极强的活性氧副产物，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用含硒的化合物Na2SeO3清除体内的活性氧时，Na2SeO3的作用是（ ）
A．氧化剂
B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂
13．人体中的血红蛋白中应含有Fe2+，如误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，下列叙述中正确的是（ ）
A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C是氧化剂
C．维生素C将Fe３+转化为 Fe2+ D．亚硝酸盐被氧化
14．具有解热镇痛及抗生素作用的“芬必得”主要成分的结构式是：
，它属于（ ）
A．芳香族化合物 B．苯甲酸的同系物
C．易溶于水的有机物 D．易升华的物质
15. 某短跑运动员经化验其体液中Ca2+ 含量太低，比赛时因神经肌肉的兴奋性升高而出现抽搐，这一事实说明Ca2+的生物功能之一是（ ）
A．构成生物细胞的组成之一 B．维持生物细胞的正常形态
C．维持生物细胞的正常生理功能 D．调整渗透压和酸碱平衡
16．在陶瓷和陶瓷器皿的釉质中含有极微量的Pb、Cd、Sb 等有毒的金属类，为防止中毒，不能长期盛放下列物质中的（ ）
A．酱油 B．食醋 C．蔗糖 D．食盐
17．胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C25H45O, 一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C32H49O2，生成这种胆固醇酯的酸是（ ）
A．C6H13COOH B．C6H5COOH
C．C7H15COOH D．C6H5 CH2 COOH
第II卷（非选择题 共78分）
三、（本题包括2小题，共19分）
18．（6分）就氨的喷泉实验，回答下列问题：
（1）实验室欲快速制取大量氨气常用浓氨水加热，但当氨水浓度低于20%时，常向氨水中加入NaOH固体，此时仍能快速制取大量的氨气，其原因是：____________________；
(2)做完喷泉实验，在烧瓶内得到了氨水，为准确测定此氨水的物质的量浓度，可采用中和滴定的方法，中和滴定时，宜选用_________做指示剂。现有三种规格的锥形瓶：
A—50 mL 、 B—150 mL 、 C—500 mL, 若取20.00 mL氨水，应选用_________（填A、B、C）。现实验室有0.5mol/L、0.05mol/L和0.005mol/L的标准盐酸，中和滴定时宜选用________mol/L的标准盐酸。
19．（13分）磷化氢（PH3）是一种无色剧毒的气体（沸点为-89.70C）。夏夜，坟场附近游荡着的蓝莹莹的“鬼火”，就是PH3的自燃现象。PH3可以由碘化磷（PH4I）与强碱反应来制取，其原理类似于实验室制取氨气。现用下图所示装置进行PH3的制取和性质实验。
（1）实验室用PH4I和烧碱反应制取PH3的化学方程式为__________________；
（2）实验开始时，先从分液漏斗往盛有碘化磷的烧瓶（A）中加入适量的乙醚（乙醚为无色液体，沸点是34.5 ℃，微溶于水，与Fe2(SO4)3溶液不发生反应）。微热数分钟后，再从分液漏斗往烧瓶中加入一定量浓烧碱溶液，继续加热。在B处用电加热器控制硬质玻璃管温度在300℃左右。实验中可观察到：①在用湿布裹着的C管处有白色蜡状固体生成；②D试管中Fe2(SO4)3溶液由黄褐色变为浅绿色，同时也有白色蜡状固体生成；③E处点燃气体，火焰呈淡蓝色。
I．C管处白色蜡状固体是________，这一事实说明PH3受热________________。
II．D试管中发生反应的化学方程式为：__________________________，此反应说明PH3具有___________性。
III．E处导出的气体必须点燃的原因是___________________________________。
IV．实验开始时，先往烧瓶A中加入适量乙醚并加热，其目的是______________。
四、（本题包括2小题，共20分）
20．（10分）X、Y、Z、W四种元素，都位于周期表中的短周期，且原子序数X＜Y＜Z＜W。X原子和Y原子的最外层电子数之和与Z原子最外层电子数相等，X原子半径是自然界元素中原子半径最小的，W原子和Y原子最外层电子数之和为Z原子最外层电子数的2倍，W原子最外层电子数为其电子层数的3倍，推断这四种元素的名称分别为：X______ Y______ Z______ W_______
由X、Y、Z、W四种元素形成的一种有机酸盐，其原子数之比为4∶1∶1∶2，该化合物的名称为___________，其结构简式为___________。
21．（10分）人体的胃液是一种无色而呈酸性的液体，pH在0.9～1.5之间，胃液中含有大量的盐酸，其中的H+浓度比血液高几万倍。回答下列问题：
胃液中含有大量的盐酸的意义是 ；
（2）若胃液酸度增高会患胃酸过多症，下列物质不适于用作治疗胃酸过多症的药物的主要成分的是 （A.小苏打粉 B.氢氧化铝粉C. 氧化钙粉D.纯碳酸钙粉）
（3）胃镜检查发现胃少量出血，说明溃疡以深及 （胃壁、胃粘膜下层），胃溃疡患者胃酸过多可考虑选用（2）中的试剂 。
（4）三硅酸镁晶体（Mg2Si3O8·nH2O）是一种常见的用来治疗胃溃疡的药物，该药物不溶于水，但能中和胃酸，作用持久。写出该药物中和胃酸的化学方程式： 。
五、（本题包括2小题，共20分）
22．（8分）缩聚产物：
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是一种具有较好耐热性，耐水性和高频电绝缘性的高分子化合物（树脂），它是由三种单体在一定条件下缩聚（同时还生成水）而成的。
这三种单体分别是（写结构简式）：__________，_________和_________。
它们的物质的量之比（按以上回答单体的顺序写比例式）为___________。
23．（12分）化合物C和E都是医用功能高分子材料，且有相同的最简式，均可由化合物A（C4H8O3）制得，如下图所示：
（1）A→D的化学方程式为_________________________。
（2）B→C的化学方程式为__________________________。
（3）A→B的反应类型为____________________________；
E的结构简式为__________________________。
与A同类别且有支链的A的同分异构体的结构简式为_________________。
六、（本题包括2小题，共19分）
24．（7分）排放的污水含氨量过高也会造成水体污染，使水中藻类大量繁殖，耗掉水
溶氧，形成“死水”。某废水处理站用甲醇处理含氨34 mg/L的废水，其反应原理如下：
NH3＋2O2 NO3－+H++H2O
6H++6NO3－+5CH3OH==3N2↑+5CO2↑+13H2O
如果每天处理500 m3废水，理论上需要用甲醇多少千克？
25．（12分）某厂生产时需用的烧碱为粗品（含NaOH和NaCl）。为测定碱中NaOH的
含量B％（即NaOH的质量分数）是否在(80±2)%合格的范围内，该工厂化验室使用了下列方法：取W g粗碱样品配成500 mL溶液，取出V mL的碱液用0.2000 mol/L的硫酸标准溶液滴定。若要使达到滴定终点时，所加入的0.2000 mol/L的硫酸的体积（毫升数）恰好等于B的
。求：
（1）应取多少毫升的待测样品溶液才适于滴定？
（2）若希望用20.00 mL待测液进行滴定，应称取样品质量（W）是多少克？
（3）在题设条件下，化验室滴定时所用的0.2000 mol/L的硫酸标准溶液，在多少毫升范围内，粗碱样品的质量才算合格？
综合测试（二）参考答案
一、（本题共32分）
1.B 2.B 3.C 4.D 5.B 6.A 7.A 8.C
二、（本题共42分）
9.A 10.C 11.BC 12.B 13.D 14.AB 15.C 16.B 17.B
三、（本题共19分）
18．NaOH固体溶于水加热，使NH3溶解度减小，NH3逸出；NaOH溶于水，电离出OH－，使NH3+H2O=（此处等号是一个可逆符号，请制作人员与我联系）
+ OH－的电离平衡逆向移动，NH3逸出。（2分）
（2）甲基橙，B，0.05（各2分）
分析：用盐酸滴定氨水，终点时溶液显酸性，不能用酚酞，误差太大。
经喷泉实验所得的氨水，理论上可计算出其浓度应为
mol/L，选择盐酸的浓度应与其相近，便于滴定。
19．（1）PH4I+NaOH = NaI+PH3↑+H2O
（2）Ⅰ.白磷，分解生成白磷
Ⅱ. 4PH3+6Fe2(SO4)3 = 12FeSO4+P4+6H2SO4，还原。
III．此气体除H2外，还有未反应的剧毒的PH3和乙醚蒸气，点燃可减少对空气的污染。
IV．乙醚蒸气密度大，可先将装置中的空气排尽，以保护PH3不致在装置中自燃，影响实验效果。
注（1）（2）各2分，后三问各3分
四、（本题共20分）
20．（10分）氢、碳、氮、氧，乙二酸铵（或草酸铵）
 |
21．（10分）（1）（4分）能激活胃蛋白酶原；为胃蛋白酶原提供所需的酸性环境；是食物中的蛋白质变性，易于水解；还能杀死随食物进入人体的细菌。（2）（2分）C；（3）粘膜下层，（各1分）B （2分）
（4）Mg2Si3O8·nH2O+4HCl = 2 MgCl2+3 SiO2+(n+2) H2O
五、（本题共20分）
22． 苯酚 甲醛 苯胺 1∶2∶1
23． （1）
（2）
（3） 消去反应，
（4）
，
六、（本题共19分）
24．（7分）m (NH3) = 500 × 103 L·34×10–3 g/L = 17000 g = 17 kg （1分）
6NH3 ～ 5 CH3OH （2分）
6×7 5×32
17 kg m(CH3OH)
m(CH3OH) = 
（2分）
= 27 kg （2分）
25．（12分）
（1）
（2分）
（2分）
（2）将 20.00 mL代入（2）式 20.00 mL = 
（2分）
W=10.00 g （2分）
（3）
(NaOH) = 78%
代入（1）式
V1= 0.0195 L
= 19.5 mL （2分）
(NaOH) = 82% 代入（1）式
V2= 0.0205 L
= 20.5 mL （2分）