新课程高三化学综合测试题（2）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共150分。考试时间120分钟。
相关相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共72分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）
发展绿色食品，避免“白色污染”，增强环保意识，是保护环境，提高人类生存质量的重要措施，请回答1～3题。
1．绿色食品是指 （ ）
A．绿颜色的营养食品店 B．有叶绿素的营养食品
C．附加值高的营养食品 D．安全、无公害的营养食品
2．通常所说的“白色污染”是指 （ ）
A．冶炼厂的白色烟尘 B．石灰窑中的白色粉尘
C．聚乙烯等白色塑料 D．白色建筑废料
3．提倡“免赠贺卡”，“免用一次性木筷”的出发点是 （ ）
A．减少个人经济支出 B．节约木材，保护森林
C．减少固体垃圾 D．移风易俗
4．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转化为
Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合能力，服用维生素C可以缓解亚硝酸盐的中
毒，这说明维生素C具有 （ ）
A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性
5．由于人类向大气中排放有毒气体，形成南极臭氧层空洞，下列气体哪种是形成南极臭氧
层空洞的罪魁 （ ）
A．Cl2 B．HCl C．NO2 D．CCl2F2
6．关于卤族元素的下列说法不正确的是 （ ）
A．原子半径的单位是10－10m
B．液态溴易溶于水形成溴水，也易溶于有机溶剂
C．溴蒸气和NO2可以用水区分
D．碘是紫黑色具有金属光泽的晶体
7．在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→
暗→明，下列说法正确的是 （ ）
A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关
B．溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关
C．灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子
D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同
8．明矾的主要成分是KAl(SO4)2·12H2O，关于明矾的下列说法不正确的是 （ ）
A．电离方程式为：KAl(SO4)2 K++Al3++2SO
B．可以做食品的膨化剂
C．能净化水，但不能使硬水软化
D．明矾中有Al3+，多食对人体健康不利
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分；每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一
个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
9．下列说法不正确的是 （ ）
A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的有害气体如CO、SO2等
C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率会降低。
10．下列各组物质充分混合后，再加热蒸干，并将得到的固体物质灼烧至质量不变，最终得
到混合物的是 （ ）
A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4与BaCl2溶液等体积混合
B．向FeI2溶液中加足量H2O2
C．向FeSO4溶液中通入过量Cl2
D．等物质的量混合的钠和铝混合物投入到较多的水中
11．下列说法中不正确的是 （ ）
A．传感膜和热电膜均是功能高分子材料的产品
B．传感膜能将化学能转换成电能
C．热电膜能将热能转换成化学能
D．热电膜能将热能转换成电能
12．已知某种元素一种同位素原子的核内质子数为m、中子数为n，则下列论断正确的是（ ）
A．若一个碳原子的质量为W g，则此种原子一个原子的质量为（m+n）W g
B．这种元素的相对原子质量为m+n
C．不能由此确定该元素的相对原子质量
D．核内中子的总质量一定小于质子的总质量
13．有关材料的用途不正确的是 （ ）
A．高温结构陶瓷可以制作耐酸设备
B．氧化铝陶瓷不可以用于制耐高温设备
C．氮化硅陶瓷可以制造轴承
D．光导纤维可用于传能、传像照明等
14．下列离子方程式错误的是 （ ）
A．向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液呈中性：
2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O
B．向NaAlO2溶液中加入盐酸至溶液呈酸性：
AlO2－+4H+=Al3++2H2O
C．在碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：
NH4++HCO3－+2OH－=NH3↑+CO32－+2H2O
D．往苯酚钠溶液中通入足量的CO2：
15．关于原电池和电解池的叙述正确的是 （ ）
A．原电池中失去电子的电极为正极
B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应
C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电
16．在一定体积和一定条件下有反应N2+3H2 2NH3，现分别从两条途径建立平衡：
Ⅰ．起始浓度N2 l mol·L－1，H2 3mol·L－1。
Ⅱ．起始浓度N2 2mol·L－1，H2 6mol·L－1，下列叙述正确的是 （ ）
A．Ⅰ和Ⅱ两途径达到平衡时，体系内各成分的体积百分含量相同
B．达到平衡时，I途径的反应速率v(H2)等于Ⅱ途径的反应速率v(H2)
C．达到平衡时，Ⅰ途径体系内混合气体的密度为途径Ⅱ体系内混合气体的密度的
D．达到平衡时，Ⅱ途径体系内混合气体的压强是I途径内混合气体压强的2倍
17．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4,0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出
445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ）
A．2CH4(g)+4O2(g)→2CH4(g)+4H2O(l)； △H=+890kJ/mol
B．CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)； △H=+890kJ/mol
C．CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)； △H=-890kJ/mol
D．CH4(g)+O2(g)→CO2(g)+H2O(l)； △H=-890kJ/mol
18．化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃、……的通式转化成键数的通式，给研究有机
物分子中键能大小的规律带来了很大方便。设键数为I，则烷烃中碳原子数跟键数的关
系的通式为CnI3n+1，烯烃(视双键为两条单键)、环烷烃中碳原子数跟键数关系的通式为
CnI3n，则苯的同系物中碳原子数跟键数关系的通式为 （ ）
A．CnI3n－1 B．CnI3n－2 C．CnI3n－3 D．CnI3n－4
第Ⅱ卷（非选择题 共78分）
三．（本题包括2小题，共19分）
19．（9分）实验室用如图所示方法制Fe(OH)2，但一般看不到白色沉淀，
而是灰绿色转为红褐色的沉淀，请回答：
（1）滴管下端插入液面的原因是_____________________________
______________________________________________。
（2）生成红褐色沉淀的化学方程式为_________________________。
（3）此反应中的02可能来自于______________________________
_____________________________________________________。
（4）现欲用同样的装置制得Fe(OH)2白色沉淀(至少能存在较长的时间)，
设计一个改良的实验方案。(提示：如何能减少02对生成Fe(OH)2的氧化)
| 操 作 方 法 | 目 的 |
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20．（10分）实验室有下列装置
下列试剂：①一定浓度的氢氧化钠溶液 ②37%盐酸 ③40%硫酸 ④14%盐酸
⑤大理石 ⑥碳酸钾固体
按下列要求填空：
（1）要制取二氧化碳气体，应选用哪种装置__________________（填符号），选用哪些
试剂__________________（填代号），该装置检验气密性的方法_________
______________________________________________________________________，
有关的反应方程式____________________________________。
（2）制备碳酸钠的纯溶液，应选择的试剂为_____ ___（填代号），简述试验步骤。
四．（本题包括2小题，共20分）
21．（10分）A、B、C、D、E均为常见的分子或离子，它们都具有10个电子，A是有五个
原子核的离子，它们之间的关系如下：
，B+E=2D，D与酸性氧化物
和碱性氧化物均反应，则A的符号为________________，B的符号为________________，
E的电子式为_____ _________________。实验室制取C的化学方程式为
_______________________________________________ _________。
22．（10分）现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入，碘元素对人体健康与发育有着
至关重要的作用。若缺少碘元素，则会造成幼儿痴呆、发育不良，易患地方性甲状腺肿。
为了预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾。
据此回答下列问题：
（1）食盐包装袋通常标有如下建议：菜未熟不宜加入碘盐。请简述其中所包含的化学原
理：_________________________________________________________________。_标有如下建议：菜未熟不宜加入碘盐。请简述其中所包含的化学原理。
（2）已知KIO3可用电解方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定
电流强度和温度下电解KI溶液。总反应化学方程式为KI+3H2O
KIO3十3H2↑
则两极反应式分别为：阴极____________ _______，阳极__________ ______。
（3）为检验某食盐中是否含有碘酸钾。某同学取食盐样品428g溶解后，加入盐酸酸化
的淀粉碘化钾溶液，溶液呈蓝色。反应的离子方程式为_____________ ______，
氧化产物与还原产物的物质的量之比为________________ __。
（4）为进一步确证该样品是否为合格产品，该生再用0.030mol／L的硫代硫酸钠溶液滴
定，当用去18.00mL时蓝色刚好又褪去(I2+2S2O32-—→2I-+S4O62-)由此可通过计算判
断该加碘食盐为____________ (填合格或不合格)食盐。
五．（本题包括2小题，共20分）
23．（9分）CH3COOH是一种弱酸，而氯乙酸（CH2ClCOOH）的酸性强于CH3COOH，这是
因为—Cl是一种强吸引电子基团，能使—OH上的H 原子具有更大的活动性。有的基团
属于斥电子基团，能减弱—OH上H 原子的活动性，这种作用叫“诱导效应”。
根据以上规律判断：
（1）HCOOH 显酸性，而H2O 呈中性，这是由于HCOOH分子中存在__ __电子基
团，这种基团是___ ______。( )
（Ａ）吸，羟基 （Ｂ） 吸，羧基 （Ｃ）斥，羧基 （Ｄ） 斥，羟基
（2）CH3COOH 的酸性弱于HCOOH，这是由于CH3COOH 分子中存在（斥）电子基团，
这种基团是（甲基）。 请判断：( )。 (填“对”或“错：)
（3）C6H5－（苯基）也属于吸电子基团，所以C6H5COOH（苯甲酸）酸性比乙酸的酸性
（ ）。（填 1---“强”或
2---“弱”）。 
24．（11分）药用有机物A为一种无色液体。从A出发可发生如下一系列反应
试回答：
（1）化合物A、B的结构简式：A____________________；B___________________。
（2）用化学方程式表示反应③和④
③_________________________________________________________。
④_________________________________________________________。
（3）有机物A的同分异构体甚多，其中属于羧酸类化合物，且含有苯环结构的异构体有
4种，它们是____________、______________、______________、_____________。
六．（本题包括2小题，共19分）
25．（7分）用石墨电极电解500mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液。通电一段时间后，阴、
阳两极逸出的气体在标准状况下的体积分别为11.2L和8.4L，求原溶液中Cu2+的物质的
量浓度。
26．（12分）CuSO4溶液和强碱反应得碱式硫酸铜，其化学组成为aCuSO4·bCu(OH)2(a、b
为正整数，且2<b<6，
)，有的还含一定数目的结晶水，其组成随反应条件不同
而异。
（1）取一种不含结晶水的某碱式硫酸铜样品高温灼烧后只得CuO固体，另取等质量的该
样品，滴加稀盐酸至恰好完全反应。两次实验中消耗HCl与生成CuO的物质的量
之比为3:2，则该碱式硫酸铜的化学组成为__________________。
（2）某含结晶水的碱式硫酸铜aCuSO4·bCu(OH)2·cH20(c也是正整数)，已知a+b+c=9。
取一定量样品高温灼烧至质量不再改变，将反应产生的气体通过盛有足量P205的U
型管，U型管增重1.26g。残留固体冷却后质量为5．60g。通过计算求该含结晶水
的碱式硫酸铜的化学组成。
新课程高三化学综合测试
参考答案
综合二
1.D 2.C 3.B 4.D 5.D 6.B 7.A 8.A 9.AD ［解析］化石燃料只用在适当的温度和有氧条件下才能燃烧。化石燃料不经处理直接燃烧可产生污染物CO、SO2等有害气体。化石燃料(煤)经深加工后变成气体燃料再燃烧，不仅可以减少SO2对大气的污染，而且能提高燃烧效率。 10．C 11.C 12．C 13.B 14.D 15.B 16.C 17.C 18.C
19．(9分)(1)避免和减少空气中的氧气对Fe(OH)2氧化(2分) (2)4Fe(OH)2+O2+2H20=4Fe(OH)3(2分)
(3)溶入NaOH溶液的02，溶入FeSO4溶液的02，空气中的O2。(2分)
(4) (3分)
| 操作方法 | 目的 |
| 将NaOH溶液加热到沸腾后冷却使用 | 减少NaOH溶液中的O2 |
| 用加热到沸腾后冷却的蒸馏水配FeSO4溶液。 | 减少FeSO4溶液中的O2 |
| 在试管液面上滴少量油 | 隔绝空气中的02 |
注：学生如有其他合理的设计方案也是对的，此答案仅供参考。
20．(10分)(1)A (1分) ④⑤(1分)
检验气密性的方法是：用橡皮管连接一段导管，将导管的出口浸入水槽中，手握住试管，有气泡从导管
口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。 (2分)2HCl+CaCO3====CaCl2+H2O+CO2↑
(1分) （2）①④⑤(1分)
步骤：①取同体积的氢氧化钠溶液分放在两只烧杯中；(1分)
②用14%的盐酸与大理石作用，将产生的二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的一只烧杯中，使之全
部转化为碳酸氢钠；(1分)
③将另一只烧杯中的氢氧化钠倒入其中，可得碳酸钠的纯溶液。(2分)
21．(10分) A：NH4+ (2分) B： OH- (2分) E： (3分)
(3分)
22．(10分) (1)因C1、Br同属卤族元素，所以KIO3的性质可由KClO3类似获得，由于KClO3受热易分解，
所以KIO3在高温下受热同样易分解。(2分)
(2) 6H2O+6e－=3H2↑+6OH－；(1分)I－+3H2O－6e-=IO3－+6H+。(1分)
(3) 5I－+IO3－+6H+=3I2+3H2O，(2分) 5:1。(2分)
(4)合格(2分)
提示：由I2十2S2O32-—→2I-十S4O62-知：
n(I2)=0.03mol／L×0.018L×=0.27×10-3mol
由IO3-～3I2得：
n(KIO3)=0.27×10—3mol×
=9×10—5mol 因此每千克食盐中含KIO3
×1000mg／g=45mg
所以该盐为合格食盐。
23．(9分)(1) B(3分) (2) 对 (3分) (3) 1(3分)
24．(11分) （1）A．
(2分) B．
(2分)
（2） ③ 
(2分)
④
(1分)
（3）
(4分)
25．(7分(解：有关的电有反应：阴极：
(1分)
(1分)
阳极： (1分)
∴阳极转移的电子的物质的量为 (1分)
阴极上 得到电子的物质的量为
(1分)
的物质的量为
(1分)
原溶液中 的物质的量浓度为
(1分)
26．(12分) [说明] 本题考查有关结晶水合物的计算，要求学生根据Cu(OH)2、CuS04灼烧分解的性质，结
合实验数据推测结晶水合物的化学式。有些学生可能不注意a与b的比值范围，造成多解，也有些同学
不善于运用讨论法解题，使解题不能继续下去，因而，此题能较好的检查学生分析问题、解决问题的能
力。 [答案] (1)该碱式硫酸铜的化学式为 CuSO4·3Cu(OH)2 (4分)
(2)根据题意，1.26g为样品加热生成水蒸气的质量，5.60g为样品分解生成CuO的质量。
n(CuO)：n(H20)=
∶
=0.07∶0.07=1∶1
(4分)
即a+b=b+c
所以a=c 因
<
< a+b+c=9 若a=c=1 b=7 不符 a=c=2 b=5 符合
a=c=2 b=3 不符合 a=c=2 b=1 不符合
所以该含结晶水的碱式硫酸铜的化学式为 2CuSO4·5Cu(OH)2·2H20 (4分)