高三化学模拟试卷2

高三化学模拟试卷2（新课程卷）

命题人：江苏省通州高级中学　　郑春荣　

第一卷（选择题，共72分）

可能用到的原子量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　S 32　Cl 35.5　Ba 137

一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．修正液中含有挥发性的有毒溶剂，应告戒学生尽量不要使用，以减少对身体的毒害及对环境的污染，该溶剂所含的一种有毒成分可能是（　 ）

　A、乙醇　　　　  B、乙酸　　　　　C、三氯乙烯　　　　  D、甘油

2．我国已经规定2005年在冰箱生产中全面停止使用氟里昂（如CCl₃F、CHClF₂等）作致冷剂。该致冷剂确有许多优点，但又具有破坏大气臭氧层的严重缺点。据研究产生这一缺点的原因在于它们的组成中含有（　 ）

　A、氟元素　　　　B、氢元素　　　　C、氯元素　　　　　  D、碳元素

3．下列操作中所用试剂不恰当的是（　 ）

　A、用食醋清洗水壶中的水垢

　B、用酒精萃取碘水中的碘

　C、用稀硝酸洗去残留在试管壁上的银镜

　D、用碱石灰吸收氨气中的水蒸气

4．蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池作用，下列是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时的反应：Fe +NiO₂+2H₂O放电充电Fe(OH)₂+ Ni(OH)₂，下列有关爱迪生蓄电池的推断中不正确的是 (　 )　　

A、放电时Fe作负极，NiO₂作正极

B、放电时溶液中的阳离子向正极移动

C、充电时的阳极反应是Fe(OH)₂ +2e^- == Fe + 2OH^-

D、该蓄电池既可用KOH溶液又可用稀H₂SO₄作电解质溶液

5．2003年由于“非碘”的影响，市场上的消毒液被抢售一空，因而“家用消毒液发生器”

也进入了百姓家庭。该“家用消毒液发生器”是以食盐和自来水为原料，通电时发生器内的

电极板上产生大量气泡（同时使产生的气体充分与电解液接触），所制得的混合液具有强烈

的杀菌能力，且不致对人体造成伤害。该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应（反应条件

均略去）有（　 ）

　①2NaCl +2H₂O = 2NaOH +H₂↑+Cl₂↑

②Cl₂ + 2NaOH = NaCl +NaClO +H₂O

③H₂ +Cl₂ = 2HCl

④Cl₂ +H₂O =HCl+HClO

⑤2HClO =2HCl + O₂↑

　A、①④⑤　B、①②　C、③④⑤　D、②③④

6．根据所学知识，下列说法正确的是（　 ）

①把1mL饱和的FeCl₃溶液逐滴加入20mL沸水中，边加边振荡，即可制得Fe(OH)₃胶体；②医学上利用胶态磁流体（将磁性物质制成胶体离子作为药物的载体，在磁场作用下送到病灶，达到治疗目的）可以治癌病； ③化工生产上可以利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上，这样的操作叫电泳电镀；④KNO₃溶于水则形成溶液，如果溶解在酒精中则可形成胶体。

A、只有①正确　　　　　　　　　　　B、只有①②③正确

C、只有①③④正确　　　　　　　 D、全部正确

7．2002年12月31日，世界上第一条商业磁悬浮铁路在上海投入运营，磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。以Y₂O₃、BaCO₃和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa₂Cu₃O_ⅹ。现欲合成0.5mol此高温超导物质理论上需要Y₂O₃、BaCO₃和CuO的物质的量（mol）分别是（　 ）

A、0.50、 0.50、 0.50　　　　B、0.50、 1.0、　1.5

C、0.25、 1.0、　1.5　　　　 D、1.0、　0.25、 0.17

8．通常状况下，下列各选项中的两个量，前者一定大于后者的是（　 ）

A、物质的量浓度相等的次氯酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH

　 B、25℃的纯水和100℃的纯水中的c(H⁺)

　 C、硫酸铵溶液和氯化铵溶液中c(NH₄⁺)

D、读取量筒中一定体积的液体时，仰视的读数和俯视的读数

二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

9．以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　 ）

　　　 A、1L0.1mol·L^－1的醋酸溶液中含离子和分子总数是0.1N_A

　　　 B、22.4L氖气中所含原子数为N_A

　　　 C、1.6gNH₂^－离子中所含电子数为N_A

　　　 D、2gD₂O所含中子数为N_A

10．近年来用红外激光技术研究液氢时，发现分子间作用力也可引起粒子间的反应。在液氢中有氢分子和质子形成的H₃⁺离子，其构型是等边三角形；H₃⁺还可进一步形成H_n⁺。下列判断正确的是（　 ）

　　　 A、H₃⁺可在液氢中开成H₅⁺、H₇⁺、H₉⁺

　　　 B、每个H₃⁺粒子中含有2个质子

　　　 C、H₃⁺可在液氢中形成H₄⁺、H₅⁺、H₆⁺

　　　 D、H₃⁺可广泛存在于固态、液态和气态氢中

11．在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入amol

及bmol碘化氢(a>b)，待反应 2HI(g)　　I₂(g)+H₂(g)　达到平衡后，下列说法肯定正确的是（　 ）

　　A、从反应开始到建立平衡A容器中所需的时间短

　　B、平衡时A、B两容器中I₂蒸气的浓度相同

C、平衡时I₂蒸气在混合气体中的百分含量，A容器大于B容器

D、平衡时HI的分解率等于

12．下列离子方程式正确的是 （　 ）

　　A、将少量SO₂气体通入NaClO溶液中

SO₂ +2ClO^－+H₂O==SO₃^2－+2HClO

　　B、在硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）₂溶液至pH=7　

2H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+2OH^－=BaSO₄↓+2H₂O

　　C、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液

OH^―+ Ca²⁺+ HCO₃^－==CaCO₃↓+H₂O

　　D、用铂电极电解硫酸铜饱和溶液

Cu²⁺ +2H₂OCu +O₂↑+4H⁺

13．电子工业中常用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板上的部分铜皮。要从腐蚀后的废液中回收铜

和制得纯净的FeCl₃溶液，需要用到下列试剂中的（　）

  ①蒸馏水；　②铁粉；　③浓硫酸；　④浓盐酸；　⑤烧碱；　⑥浓氨水　 ⑦氯气。

　　A、①②④⑦　　　 B、①③④⑥　　　　 C、②④⑥⑦　　　　D、①④⑥⑦

14．安息香酸（C₆H₅ —COOH）和山梨酸（CH₃CH==CH—CH==CH—COOH）都是常用的

食品防腐剂。下列有关这两种酸的叙述正确的是（　 ）

A、都能与溴水反应，使溴水褪色

B、1mol酸分别与足量氢气加成，消耗氢气的量相等

C、在一定条件下都能与乙醇发生酯化反应

D、都能与氢氧化钠发生中和反应

15．在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m₁g；再向其中加入一定

量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m₂g。则m₁与m₂之间的关系是（　 ）

　　A、m₁一定大于m₂　　　　　　　　　  B、m₁可能等于m₂　　

C、m₁一定等于m₂　　　　　　　　　  D、m₁可能大于m₂

16．将下列各组括号内的少量杂质除去的操作正确的是（　 ）

　　Ａ、福尔马林(甲酸)：加Na₂CO₃ 蒸馏

　　Ｂ、乙醇(水)：加浓H₂SO₄ 蒸馏

Ｃ、O₂（H₂ 、H₂O）：通过浓硫酸洗气，再通过灼热的CuO 粉末

Ｄ、FeCl₂溶液(FeCl₃)：加足量的铁粉，振荡、过滤

17．1L1.00mol·L^－1的纯碱溶液逐滴加入到1L1.25mol·L^－1的盐酸中；再做相反操作：将1L1.25mol·L^－1的盐酸逐滴加入到1L1.00mol·L^－1的纯碱溶液中，两次操作在同温同压下产生气体的体积比是（　）

　　A、2:5　　　　B、1:1　　　C、2:1　　　　D、5:2

18．将0.2mol KMnO₄在一定温度下加热后生成a molO₂；将剩余固体与过量浓盐酸混合加

热又生成b mol Cl₂，此时锰元素全部以Mn²⁺形式存在。若a＋b＝m，则m的值可能为（　 ）

　　A、0.35　　　　 B、0.45　　　　　 C、0.55　　　　　  D、0.60

第二卷（非选择题，共78分）

三、（本题包括2小题，共22分）

19．（7分）

如图A、B、C均为制气装置，盛放药品前都需检验气密性。回答下列问题：

（1）三次检验气密性方法的共同之处是：

________________________________________________________

________________________________________________________；

（2）三次检验气密性方法中的不同之处是：

_______________________________________________________

_______________________________________________________。

20．（15分）实验室可以用下图所示仪器连接起来制备纯净的二氧化碳并测定其式量。

　　现用含有少量硫化亚铁的大理石和盐酸反应制备二氧化碳气体, 实验步骤如下:

　　(1)将橡皮塞B塞在A烧瓶口, 并用橡皮筋套在烧瓶的瓶颈处以标记橡皮塞所塞入瓶颈的深度, 准确称其质量为m₁g。

　　(2)连接制备和净化气体的装置, 其接口连接顺序是: 　　 接　　　, 　　　接　　　, 　　　接　　　, 　　　接　　　　。

　　(3)将导管G插入烧瓶A中用向　　　　 (填“上”或“下”)排空气法收集二氧化碳气体; 检验二氧化碳气体已经充满烧瓶的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　若经检验, 二氧化碳气体已经充满烧瓶, 迅速用橡皮塞塞好烧瓶口, 并称其质量为m₂g。

　　(4)将烧瓶口橡皮塞取下, 向烧瓶内注水至标记线, 再将水小心地倒入量筒, 测量出水的体积为V₁mL; 将该体积换算成标准状况时的体积为V₂mL。

　　请写出二氧化碳式量的计算式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　若不将气体净化和干燥, 所测定的二氧化碳式量的数值将会　　　　　　（填“偏高”或“偏低”）, 其理由是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

四、（本题包括2小题，共18分）

21．（8分）有元素X、Y、Z，已知X元素的-2价离子、Y元素的+1价离子的核外电子排布均与氖原子相同；Z元素最高价氧化物分子组成为Z₂O₃，4.5gZ元素所形成的单质与盐酸反应，在标准状况下生成5.6L氢气，Z原子核中质子数比中子数少一个。（1）X原子的结构示意图_______；Y元素位于周期表中第_______周期、第_{——————}族。（2）用电子式表示X与Y在高温下形成稳定的化合物的过程__________________________________（3）X、Z两种元素所形成的化合物，是工业上____________的主要原料，该反应的化学方程式为_______________________________________。

22．（10分）　　

　　　　　　　　　　　　　 

上图中每一个方框内的字母代表一种物质，常温常压下，A、B、C和D均为单质，且B为金属，其它三种为双原子分子的气体，它们在一定条件下，发生图中所示的化合反应，得到化合物E、F、G、H、I和J，这些化合物在常温常压下的状态及颜色已在图中注明，有关反应的化学计量关系为：

（1）A与B按物质的量之比n(A)︰n(B)=1︰2完全反应生成G

（2）B与C按物质的量之比n(B)︰n(C)=3︰1完全反应生成F

（3）C与D按物质的量之比n(C)︰n(D)=1︰3完全反应生成E

请填空：

（1）物质B是　　　　  ，物质C是　　　　  。

（2）B与C反应生成F的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（3）A与H反应生成I的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）E与A能反应吗？　　　 ，若能则化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　  。

五、（本题包括2小题，共18分）

23．（8分）荣获2001年诺贝尔化学奖的科学家科研的成果，不仅具有巨大的理论意义，并且已经成功地运用于生产实际，取得了良好的经济效益。例如，美国科学家的成果被应用于工业合成重要的治疗帕金森症（震颤麻痹症）的药物左旋多巴（C）。下面是它们的结构式以及美国科学家发明的合成路线。

（1）在上述反应中，关于（I）、（II）两步的反应类型，全部正确的是（　　）

A、化合反应，分解反应　　 B、加成反应，水解反应

C、还原反应，分解反应 　　D、氧化反应，水解反应

（2）在上述化合物中，多巴、甘氨酸都是氨基酸，它们的共同点是具有两性，即：既有酸性，也有碱性。因此，它们只是与下列物质中的（　　）不进行反应。

A、金属钠　　 B、氢氧化钠　　 C、氯化钠　　D、盐酸

24．（10分）药用有机化合物A为一种无色液体。从A出发可发生如下图所示的一系列反。

试回答：

（1）　　　 写出化合物A、B、C的结构简式：　A _________________；B__________________；

C_______________。

（2）化学方程式表示如下反应：

　 ①___________________________；⑤_______________________________。

六、（本题包括2小题，共20分）

25．（12分）在一定温度下，把2体积　

N₂和6体积H₂通入一个带有活塞的容积

可变的容器中，活塞的一端与大气相通，

发生反应N₂（g）+3H₂(g) 2NH₃ (g) ；

ΔH<0达到平衡，测得混合气体为7体积。

（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N₂、H₂、NH₃体积，若反应达到平衡后，混合气体中各物质的百分含量仍与上述平衡完全相同，那么：

①若a=1, c=2则b=_____，在此情况下，反应起始时将向_____方向进行。

②若规定起始时反应向逆方向进行，则C的取值范围是______________

（2）在上述装置中，若起始时的a、b、c值均与（1）相同，但需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取措施是______，其原因是__　　　　　　　　　　　　 ____。

26．（8分）现有等物质的量的NaHCO₃、KHCO₃的混合物a g与100mL盐酸反应。题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的公式表示。

（1）该混合物中NaHCO₃与KHCO₃的质量比为　　　　　　　  。

（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为　　　　 mol·L^-1。

（3）如果盐酸过量，生成CO₂的体积为　　　　 L。

（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO₂的体积，还需要知道

　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

参考答案及评分标准

（选择题每题4分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9
答案	C	C	B	C	B	D	C	A	CD
题号	10	11	12	13	14	15	16	17	18
答案	A	AD	BC	A	CD	A	D	D	B

19．（1）将导气管插入水中，用两手握住容器，若有气泡放出；移开两手，液面在导气管中上升（或形成一段水柱）均为气密性良好，否则反之。<两层涵义各2分，共4分>

（2）A是直接验气密性；B需用水封住长颈漏斗下端才可验气密性；C需将分液漏斗

活塞关闭才可验气密性。<三段文字各1分，共3分>

20．(2)g接a，b接c，d接e，f接h。或g接c，d接a，b接e，f接h。　　(4分)

 (3)上；用燃着的木条放在瓶口，若火焰熄灭，则证明CO₂已经充满。　(4分)

 　　　　　　　　　　(4分)

 (5)偏低：因为含有H₂S、HCl、H₂O等杂质气体的式量均小于CO₂的式量。　(3分)

21．（方程式各2分，其余每空各1分）

22．(1)Mg 、　 N₂；(2) 3 Mg + N₂== Mg₃ N₂

(3)  2NO + O₂ ==2NO₂(4) 能　，4 NH₃ + 5 O₂ ==4NO + 6H₂O

（第一问各1分，其余每空各2分）

23．(1) B  （4分）　　　 (2) C　（4分）

24．(1)　　　　　　　　　　　　　　　　　 

(2)

 ①____________________________________________

⑤________________________________________________。

（每空各2分）

25．⑴① 3 ，逆反应方向　（每空各2分）

　　　② 　　1 < C ≤4　 （4分）

　　⑵ 加压等；（2分）　　　可用勒沙特列原理解释。（4分）

26．⑴ 21/15 ；　　　　 ⑵ a/9.2 mol•L^-1　；

⑶ 22.4a/9.2　　　　⑷ 盐酸的物质的量浓度。

（每空各2分）

备用题

一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．Fe(OH)₃胶体和NaCl溶液共同具备的性质是（　D  ）

A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀　　　

B．都有丁达尔现象

C．加入盐酸先产生沉淀，随后溶解　　　　

D．分散后微粒可通过滤纸

2．在H₂O中加入等物质的量的Ag⁺ 、 Na⁺ 、 Ba²⁺ 、NO₃^— SO₄^2—、Cl^—，该溶液放在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物与还原产物的质量比是（　B  ）

　　A．1 : 8　　　　B．8 : 1　　　C．35.5 : 108　　　D．108 : 35.5

二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

1．把50mL 1.0mol·L^—1的盐酸和50mL 1.1mol ·L^—1NaOH溶液混合，若混合前两种溶液温度均为24.4℃,而混合后两种溶液的温度变为31.2℃, 设两种溶液的密度均为1 g ·mL^—1，混合液的比热为4.18J·g^—1·℃^—1，则反应热为……(  A　)

　 A．—56.8kJ　　B。—28.4kJ　　 C。—5.68kJ　　D。—2.84kJ

2．用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是……( C  )

① 加盐酸溶解，② 加烧碱溶液溶解，　　③ 过滤，　　 ④ 通入过量CO₂生成Al(OH)₃,沉淀， ⑤ 加入盐酸生成Al(OH)­₃沉淀，⑥ 加入过量烧碱溶液生成Al(OH)₃沉淀

A．①⑤⑥③　　　　　　 B．②③⑥③　　　C．②③④③　　　　　　D．②③⑤③

第二卷（非选择题，共78分）

三、（本题包括2小题，共22分）

1．实验室有一包 KCl和 AlCl₃的固体混合物，通过以下实验可确定 KCl和 AlCl₃的质量之比，试根据实验方法和主要步骤，回答有关问题：

　　　　（1）调整托盘天平的零点时，若指针偏向右边，应将右边的螺丝向旋动。

　　　　（2）某学生用已知质量为 y g的表面皿准确称取 W g样品，他在托盘天平的右盘上放上（W＋y）g的砝码，在左盘的表面皿中放入样品，此时指针稍偏右边，该学生应怎样操作　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　（3）将样品置于烧杯中加适量水溶解，滴入过量的A溶液，烧坏中有沉淀物，则A溶液的名称是　　　　　　　　　　　　　　　  ；

　　　　（4）过滤，某学生欲用右图装置操作，错误之处应怎样纠正？

　　　　答：　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　（5）甲学生用水多次洗涤过滤所得沉淀物，然后使其干燥，得到固体纯净物C，质量为W₂g，C的名称是　　　　　　　　　　　  ；

　　　　（6）乙学生将过滤所得滤液跟甲学生洗涤沉淀所得液体混合，然后蒸干溶剂，再充分加热，最后得到纯净KCl固体W₁g，则原混合物中KCl与AlCl₃的质量之比的计算式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（答案：（1）左；（2）往左盘表面皿上慢慢加少量样品，使指针指向标尺中间；（3）氨水；（4）漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，倾倒液体时应用玻璃棒引流；（5）Al（OH）₃；（6）W₁：（W-W₁）或W₁：133.5W₂/78）

四、（本题包括2小题，共18分）

1．  将9．6g镁在空气中充分燃烧，为了分析燃烧产物的成分做如下实验：

　　　　（1）

(1 )写出物质甲、乙、丙、丁、戊的化学式；

（2）若将上述实验生成的氨气通过稀H₂SO₄，硫酸增重 3．4 g，戊煅烧到质量不再变化时得到8g固体，求镁燃烧的混合物中甲与乙的物质的量之比；

（3）写出甲变化为丙的化学反应方程式。

（答案：(1 )Mg₃N₂、 MgO 、NH₄Cl、 MgCl₂、 Mg(OH)₂； (2 ) 1: 2；　(3 )Mg₃N₂ + 8HC1 = 3MgCl₂ + 2NH₄Cl　）

六、（本题包括2小题，共20分）

1．有K₂SO₄、Al₂(SO₄)₃混合溶液，巳知其中c(Al³⁺)=0.4 mol·L^－1,[ SO₄^2－]=0.7 mol·L^－1,求溶液中K⁺物质的量浓度?

(答案：混合溶液中K⁺、Al³⁺离子所带的正电荷总数，一定等于SO₄^2－所带的负电荷总数，因为三种离子处于同一溶液中，所以，溶液的体积可看作1L。所以：

C（K⁺）×1L＋0.4 mol·L^－1×1L×3=0.7 mol·L^－1×1L×2

C（K⁺）=0.2 mol·L^－1　　　 ）