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高三化学模拟试卷

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。

可能用到的原子量：

H：1　C：12　O：16　 Na：23　Mg：24　Zn：65　S：32　K：39　Mn：55　Fe：56

一．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）

（　　）1．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是

A、提高汽油燃烧效率　　　　B、降低汽油成本

C、避免铅污染大气　　　　 D、铅资源短缺

（　　）2．生物体中细胞膜内的葡萄糖．细胞膜外的富氧液体及细胞膜之间可构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是

①正极的电极反应可能是：O₂+4e^－+2H₂O＝4OH^—

②负极的电极反应可能是：O₂+4e^－+2H₂O＝4OH^—

③负极的反应主要是C₆H₁₂O₆（葡萄糖）生成CO₂或HCO₃^—

④正极的反应主要是C₆H₁₂O₆（葡萄糖）生成CO₂或HCO₃^—

A．①②　　　　 B．①③　　　　 C．②③　　　　 D．②④

（　　）3．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH^—)为

①1.0×10^—7mol• L^—1　　　　　　 ②1.0×10^—6mol• L^—1

③1.0×10^—2mol• L^—1④1.0×10^—12mol• L^—1

A．①　　　　　B．①③　　　　C．④　　　　　 D．③④

（　　）4．向100mL的FeBr₂溶液中通入标准状况下的Cl₂3.36L时，Cl₂全部被还原,测得此时溶液中c(Br^—)=c(Cl^—)，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度是

　　A．0.75mol• L^—1 B．1.5mol• L^—1　C．2mol• L^—1　　　　D．3mol• L^—1

(　　)5．已知2H₂S+SO₂=3S+2H₂O,现将等物质的量的SO₂和H₂S常温下在定容的密闭容器中反应，待充分反应后恢复至常温。容器内的压强是原压强的

A．1／2　　　　B．1／4　　　　C．＜1／4　　　　D．＞1／4

二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

（　　）6．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”，其主要成分的结构式如图，它属于

Ａ．芳香族化合物　　　　　　　

Ｂ．苯甲酸的同系物　　

Ｃ．易溶于水的有机物　　　　　

Ｄ．易升华的物质

（　　）7．由CO₂、H₂和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO₂、H₂和CO的体积比为

A．29:8:13　　　　　B．22:1:14　　　C．13:8:29　　　　　D．26:16:57

（　　）8．下列离子方程式中正确的是

Ａ、偏铝酸钾溶液和过量盐酸：AlO₂^－＋4H^＋＝Al³^＋＋2H₂O

B、醋酸铵溶液和盐酸反应：CH₃COONH₄＋H^＋＝CH₃COOH＋NH₄^＋

C、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液：Ca²^＋＋OH^－＋HCO₃^－＝CaCO₃↓+H₂O

D、氢氧化亚铁在空气中氧化：4Fe²⁺+O₂+2H₂O=4Fe³⁺+4OH^－

（　　）9．下列反应中，若调节反应物的用量或浓度，不会改变反应产物的是

A、白磷在Cl₂中燃烧　　　　　B、铁在硫蒸气中燃烧

C．二氧化硫通入石灰水　　　　D、H₂SO₄中加入锌粉

（　　）10．将2 mol H₂O和2 mol CO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H₂O（g）2H₂＋O₂，2CO＋O₂2CO₂。若平衡时O₂和CO₂的物质的量分别为n(O₂)_平＝a mol ，n(CO₂)_平＝b mol。则n(H₂O)_平为

A．2－2a－b　　　 B．2－b　　　　C．a－b　　　　　　D．a＋b

（　　）11．要从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，合理的操作步骤是：①蒸馏　②过滤　③静置分液　④通入过量CO₂　⑤加入足量Na　⑥加入足量NaOH溶液　⑦加入乙酸和浓H₂SO₄的混合液后共热　⑧加入足量的溴水

A．⑦①　　　　　B．⑧②④③　　　　C．⑥①④②或③ 　　　D．⑤④②

（　　）12．下列各组中的两组物质，既不是同系物，又不是同分异构体，但不论它们以何种比例混合，只要总质量不变，完全燃烧后生成的水的质量都相同的是

A、乙烯和丁烯　　　　 B、乙醛和乙酸乙酯

C、甲苯和甘油　　　　 D、丙醛和丙酮

（　　）13．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是：

H₂SO₃＋I₂＋H₂O＝2HI＋H₂SO₄　　　　2FeCl₃＋2HI＝2FeCl₂＋2HCl＋I₂　

3FeCl₂＋4HNO₃＝2FeCl₃＋NO＋2H₂O＋Fe(NO₃)₃

A、H₂SO₃>I^－＞Fe²^＋＞NO　　　　　B、I^－＞Fe²⁺>H₂SO₃>NO

C、Fe²⁺>I^－＞H₂SO₃＞NO　　　　　D、NO＞Fe²⁺>H₂SO₃>I^－

（　　）14. 下列关于卤素单质及其化合物的叙述中，正确的是

① 随着原子序数增大，卤化氢(HX)分子中的化学链极性逐渐减弱

② 向含有卤离子(X^－)的溶液中，滴加AgNO₃溶液，均有颜色不同的卤化银沉淀析出。　

③ ⅠA 族和ⅡA 族的金属卤化物(RX 和RX₂)均是易溶于水的离子化合物。

④ 卤素单质(X₂)与铜、铁反应，其生成物分别为CuX₂和FeX₃

Ａ．①③　　　　Ｂ．①④ 　　Ｃ．②④　　　　Ｄ．③④　

（　　）15. 在托盘天平两端各放一个质量相等的烧杯，内盛4 摩/升的盐酸溶液50 毫升，调节天平使其平衡，分别向烧杯中加入下列各种物质，反应完毕天平仍为平衡的是

　 ① 6.5克Fe和0.1摩Zn 　　　　　② 0.1摩Fe和0.1摩Zn

　 ③ 0.1摩Fe和5.6克Zn　　　　　④ 0.1摩Na和0.1摩Mg

A．①、②　　　　　 B．①、③　　　　C．②、③　　　　 D．①、④

三．本题包括2小题，共28分。

16．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na^＋、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、 NO₃^-、SO₄²^＋、 Cl^-、I^-、HCO₃^－，取该溶液实验如下：

实验步骤	实验现象	结论
①观察溶液的外观	溶液无色透明
②取少量原溶液，加几滴石蕊	溶液变成红色
③另取少量原溶液，_____________，加热	有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色
④另取少量溶液，加BaCl₂溶液	有白色沉淀生成
⑤取④中上层清液，加AgNO₃溶液		无法说明是否含_______离子
⑥另取少量原溶液，加________		存在Al³^＋离子，无________
⑦		存在Na⁺离子
⑦		存在Cl^－离子，无I^－离子

17．下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：

(1)A是氯气发生装置，其中的化学反应方程式为______。

(2)实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl₂通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO₂和HCl。试写出D中反应的化学方程式：

______________________________________________________，装置C的作用是______。

(3)在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因____________________________________________________________________________。

(4)若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为下列选项中的_________。

A．有白色沉淀生成

B．无明显现象

C．先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失

(5)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl₂产生，此时B中的现象是______，B的作用是______。

四．本题包括3小题，共22分

18．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。

下面是某些短周期元素的x值：

元素符号	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

⑴通过分析x值变化规律,确定N、Mg的x值范围：

_______＜x（Mg）＜____________，_________＜x（N）＜_____。

⑵推测x值与原子半径关系是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ____________________________ 。

根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的　　　　　　　变化规律。

⑶某有机化合物结构式为：其中S—N中，你认为共用电子对偏向谁？

　　　　（写原子名称）。

⑷经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值（Δx）即Δx＞1.7时，一般为离子键，Δx＜1.7，一般为共价键，试推断：AlBr₃中化学键类型是　　　　　。

⑸预测元素周期表中，x值最小的元素的位置：　　　　　　（放射性元素除外）。

19．查看下列数据，

	乙醇	乙烷	氯乙烷	氯化钠	二氧化硅
熔点	－117.3℃	－183.3℃	－136.4℃	801℃	1723℃
沸点	78.5℃	－88.6℃	12.3℃	1465℃	2230℃

（1）一般来说，决定组成与结构相似的分子晶体的熔沸点的主要因素是______________________________；

（2）按照以上规律，无法解释乙醇与乙烷、氯乙烷之间熔点与沸点的大小的关系，可能原因是____________________________;

（3）氯化钠的熔沸点比较高的原因是__________________________；二氧化硅的熔沸点很高的原因是____________________。

20、在恒定压强下，容器内某一反应中M、N两种气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图，且已知在反应达到平衡时，体系的体积有所增加。请填写下列空格：

（1）该反应的化学方程式为：

_____________________________________；

（2）该反应的平衡常数表达式K＝___________；该反应的K值随温度的升高而________（填增大、减少或不变），理由是________________________________。

（3）t₁时，正反应速率______逆反应速率，t₂时，正反应速率_______逆反应速率，t₃时，正反应速率_______逆反应速率（填＜、＞或＝）；

（4）该反应在_______时刻到达平衡；

（5）达到平衡后，如果再加压，平衡______________移动（填“正方向”“逆方向”或“不”）。

五．本题包括2小题，共24分

21．据报道，最近有人第一次人工合成了一种有抗癌活性的化合物Depudecin，这种物质曾从真菌里分离出来，其结构如下：

（1）试写出这种化合物的化学式　　　　　　　　　　　　　　　；

（2）该物质可能发生的反应有________；

A、加成　　B、氧化　　C、水解　　D、酯化

（3）该物质可以称为_________；

A、烃类　　　B、烯烃　　　C、烃的衍生物　　　D、醇类

（4）若分子中一个碳原子连着四个不同的原子或原子团称不对称碳原子，请在结构简式上用*号标出不对称碳原子。

（5）如果一个不对称碳原子都可以出现两个光学异构体，则这种抗癌分子有　　_________种不同的光学异构体。

22. 某液态有机物Ａ6.2 克与足量镁粉反应，生成2.24 升H₂（标准状态下），Ａ与Na₂CO₃溶液不反应；在同温同压下测得Ａ气体的密度为CO₂气体密度的1.41倍。Ａ分子内脱水可得Ｂ，Ａ分子间脱水可得Ｃ或Ｄ。Ａ氧化得Ｅ，Ｅ再氧化得Ｆ。Ａ与Ｆ脱水可得Ｇ或Ｈ。

　（1）推断、写出结构简式：Ａ______________Ｃ______________Ｄ_______________。

　（2）写出Ａ与Ｆ分子间脱水的化学方程式.

_____________________________________________

六．本题包括2小题，共16分。

23．取0.04mol KMnO₄固体加热一段时间后，收集到a mol气体，此时KMnO₄的分解率为X，在反应后的残留固体中加入一定量的浓盐酸，又收集到b mol气体，设此时Mn元素全部以Mn²⁺存在于溶液中，则：

(1)a+b=_________________（用X表示）

(2)当X=___________时，(a+b)取最小值，且最小值为　　　　　　　　　　。

(3)当a+b=0.09mol时，0.04 mol KMnO₄加热后所得固体残余物各是什么物质？其物质的量分别是多少？

24.有机物X由C、H、O三种元素组成，X的沸点是198℃，已知：①在一定温度和压强下，在密闭容器中把4.2 L X蒸气和16.0 L O₂混合点燃，当充分反应后，将温度和压强恢复到原来状况，得混合气体A为26.5 L（已知在该实验状况下气体的摩尔体积为42.0 L·mol^－1）；②当A处于标准状况下时，气体体积变为7.3 L，此时测得气体对H₂的相对密度为19.64。解答下列问题：

（1）推断气体A的组成（简述过程和结论）。

（2）计算A的各组分的物质的量。

（3）确定X的分子式和结构简式。

高三化学模拟试卷答案

1、C　　±、B　　3、D　　4、C　　5、C　　6、AB　　7、CD　　8、AC　　9、B　　10、A　　11、C　　12、BC　　13、A　　14、A　　15、D

16．

实验步骤	实验现象	结论
①		无Fe³^＋离子
②		原溶液中含有能发生水解的离子
③浓缩，加Cu片，再加浓硫酸		原溶液含有NO₃^－离子
④		原溶液含有SO₄²^－离子
⑤	产生不溶于HNO₃的白色沉淀	Cl^-
⑥氢氧化钠溶液	加少量NaOH时产生白色沉淀，加过量NaOH时沉淀溶解	HCO₃^－
⑦)焰色反应	产生黄色火焰
⑦取原溶液，加AgNO₃溶液和稀HNO₃	产生白色沉淀