高三化学期末统一检测试卷

高三化学期末统一检测试卷

　　　　　　　　　　  时量：90分钟　总分100分

　 可能用到的原子量表：H :1 O :16 Na:23 S:32 N:14 Fe:56 Cu:64

第一卷(选择题共54分)

一、选择题(每小题只有一个正确的选项共18小题54分)

1. 2003年2月，广东部分地区发生了非典型肺炎，其因是由病毒感染所引起的，不少群众购买醋表用于室内消毒灭菌，这是因为醋精

A 沸点低  B 能使蛋白质变性  C 具有医疗保健作用  D 有酸味 

2. 下列几种计量仪器：①托盘天平 ②量筒 ③容量瓶 ④滴定管 ⑤温度计 。其中无零刻度的是：

A ②③  B ② C ①⑤ D ①②③⑤

3. 现代人正进入以“室内空气污染物”为标志的第三个污染时期。以下不属于室内空气污染物的是

A 烹饪时产生的油烟　　　　B 装修材料释放出的有害放射性气体氡 

C 劣质粘合剂释放出的甲醛  D 水果散发出的香味 

4. 下列物质中不属于新型无机非金属材料的是

A 光导纤维 B 氮化硅陶瓷C 普通玻璃 D 人造刚玉

5. 在下列物质中，既有共价键又有分子间作用力的是：

A 液氨  B 二氧化硅 C氦　D铝　

6. 下列叙述中错误的是

A 铀原子的235  92U中子数为143　　B N₂分子的电子式为N　 N　

C 共价化合物中一定不含离子键  D 离子半径：Na⁺>Mg²⁺　

7. 用化学方法不能实现的是

A 生成一种新分子　　　B 生成一种新离子　

C 生成一种新原子　　　D 生成 一种新单质　

8. 为了确定下列物质是否被氧化，所先试剂(括号内物质)达不到实验目的是

A Na₂SO₃(BaCl₂)　　　　　B FeCl₂(KSCN)

C KI(淀粉溶液)　　　　  D HCHO溶液(紫色石蕊试液)　

9. 设在密闭容器中进行下列反应 C (固)+CO₂(气)=2CO(气)反应速率为V₁ ，CO(气)+NO₂(气)=CO₂(气)+NO(气)反应速率为V₂ 。对上述反应，恒温时缩小容器的体积，V₁和V₂的变化情况为

A V₁增大，V₂不变　　　　  B V₁增大，V₂减小　

C V₁、V₂都增大　　　　　  D 无法确定 

10. 在己处于化学平衡状态的反应体系中，如果下列状态发生变化，其中一定能表示该平衡发生移动的是 

A 反应混合物的浓度　　　　  B 反应物的转化率 

C反应混合物的压强　　　　  D正、逆反应的速率 

11. 下列条件下的各离子组可以大量共存的是 

A 在强酸性条件下：Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-　

B在水溶液中：Al³⁺、SO₄^2-、K⁺、HCO₃^-

C 在强碱性条件下：K⁺、AlO₂^-、Na⁺、CO₃^2-　　

D 在无色溶液中：Na⁺、Ag⁺、NO₃^-、MnO₄^-　 

12. 下列有关反应的离子方程式正确的是  

A 向沸水中滴加饱和的FeCl₃溶液 Fe³⁺+3H₂O=Fe(OH)₃↓+3H⁺ 

B 实验室制氯气：MnO₂+4HCl(浓)=Mn²⁺+2Cl^-+Cl₂↑+2H₂O　

C苯酚钠溶液中加入通入适量的CO₂：C₆H₅O^- +CO₂+H₂O→ C₆H₆O+ HCO^- D 往AlCl₃溶液中加入过量的氨水：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O　　

OOCCH3

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　

13. 解热镇痛药阿斯匹林的结构为 COOH　 ，在适宜条件下斯匹林发生的反应不可能是　

A 水解反应 B 酯化反应 C 加成反应 D 消去反应　

14. 向10mlpH=12的NaOH溶液中加入10ml某酸，再滴入几滴紫色石蕊试液，则溶液呈现红色。这种酸可能是

A pH=2的溶液　　　　　　  B pH=2的醋酸

C 0.01mol·L^-1的醋酸　　　 D 0.01mol·L^-1的硝酸　　

15. 用N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是：

A 0.1N_A个HCl分子溶于1L水中得到0.1mol·L^-1的盐酸溶液　

B 5.6g铁单质与足量的氯气反应失去电子数目为0.3N_A　

C 1mol 甲基中含有9N_A个电子　

D 16g臭氧中含有的氧原子数为N_A　

16 将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液呈中性，则此时 

A c(NH₄⁺)>c(Cl^-) 　　　　 B c(NH₄⁺)<c(Cl^-)

C c(NH₄⁺)=c(Cl^-)　　　　　D c(NH₄⁺)与c(Cl^-)之间的关系无法确定　

17. 强酸和强碱的稀溶液反应的中和热，可表示为 H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(L)H=-57.3kJ/mol　

已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)=CH₃COONa(aq)+2H₂O(L)；H₁=-Q₁kJ/mol　　 H₂SO₄(aq)+ 2NaOH(aq)=Na₂SO₄(aq)+2H₂O(L)；H₂=-QkJ·mol^－1　 上述反应均在稀溶液中进行，则下列关系正确的是：

A Q₂>Q₁.57.3　B Q₁=57.3<Q₂　C Q₂=57.3>Q₁　D Q₂>57.3>Q₁　

18. 用石墨电极在一定温度下电解K₂SO₄饱和溶液m g，当阳极产生amol气体时，从溶液中析出n g无水晶体，则剩余溶液的溶质分数是：

A m/(m-n)　B n/(9a-n)　C n/(36a+n)　D n/(18a+n)　　

第二卷(共46分)　

二、填空题(每空1分共10分)　

19. 近日，南昌市出现抢购家用含碘食盐现象，造成盐价上涨，部分地区甚至出现盐荒，这此南昌盐务局专门发出安民告示，才使这一风波得以平息。请问

⑴家用含碘食盐中的碘是以　　　　　 　(写名称)形式存在的。为了验证含碘食盐中没有I₂，可向含碘食盐水中加入　　　　 ，若溶液　　　　　　  ，证明食盐中没有单质碘。

⑵已知在酸性中IO₃^- 和I^-发生如下反应：IO₃^-+I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，为了检验含碘食盐中的有效成份，可从下列试剂或食品中选择出合适的正确组合是(全对才给分)　　　　　

A 食用醋　 B 淀粉　 C淀粉碘化钾试纸  D pH试纸　

20.新型高能钠硫电池以熔融的钠、硫为电极，以钠离子导电的陶瓷为固体电解质。该电池放电时为原电池，充电时为电解池，反应原理是：

2Na+XS　　  Na₂S_x

⑴放电时S发生　　 反应，Na作　　　极。

⑵充电时Na所在电极与直流电源　　　极相连。

⑶充电时阳极反应为　　　　　　　　　　　　　　　　 ，放电时负极反应为　　　　　　　　　　　　　 。

⑷用此电池作电源电解饱和NaCl溶液，当阳极产生11.2L(标态)气体时，消耗钠　　　 克。　

三、推断题(21题7分22题6分共13分) 

21. 已知A、B、C是分别由a、b、c三种常见短周期元素构成的单质，a、b、c的原子序数依次增大。化合物X和Y均由a、b两种元素组成，且分子中a、b两种元素的原子个数比分别为1∶1和2∶1 ，W是一种高沸点酸，该酸的浓溶液具有强氧化性。这些单质和化合物之间有如下反应关系(未配平) ①A + B→Y　②X　　　 Y+B　③B + C→Z　 ④X +Z→W。请回答：⑴写出元素符号：a　  b　　 c　　　

⑵写出反应②的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

写出反应④的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　  。

COOCH3

22. 已知R -O –R’ +H₂O　　　 R-OH+R’-OH，某化合物X的结构简式为：　　

COOC2H5CCH3

　　　　OCH₃　　　　  请填空　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑴X的同分异构体很多，  OH 是其中之一，它可属于　

A 芳香烃  B 酯类  C 醇类  D 醛类 E 酚类　F 羧酸类　

⑵ 写出X的一种同分异构体，它属于芳香醛类且分子结构中不含-CH₃，结构简式为　　　　　　　 

⑶X在酸性条件下充分水解的化学方程式为：　　　　　　　　　　 

四、实验题(每空1分共10分)

23. 现有四种无色溶液a、b、c、d，分别是Na₂CO₃、Na₂SO₄、H₂SO₄、Ba(NO₃)₂中的一种，为确定每种溶液，做如下实验 

①a + b→沉淀+溶液e　②b +d→沉淀f+ 溶液　③e +f→溶液+气体　

请根据上述实验推断　

a是　　　　 b是　　　　 c是　　　　  d是　　　　　  .

24.利用下图装置，选用适当试剂，可完成实验A、B，并得出相应的实验结论。实验所用试剂和所得结论列于下表中。⑴请将表中①、②应填写的内容填在下面空格内

实验	所用试剂			实验结论
	甲	乙	丙
A	浓盐酸	高锰酸钾	①	氧化性 KMnO4>Cl2>Br2
B	盐酸	石灰石	苯酚钠	②

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 甲　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　 。  　　　丙　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 乙

⑵请利用上面的装置另设计一个有机化学实验，制备某熟悉有机物并检验其化学性质。

①写出制备该有机物的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

②丙中试剂是　　　　　  观察到的现象是 　　　　　　　　 ，由此现象得出的结论是　　　　　　　　　　　　　  。

五、计算题(25题5分26题8分)　

25.某CuO粉末与适量的硫酸(d=1.7g·cm-3)在微热下充分反应，冷却后恰好全部形成CuSO₄·5H₂O(设反应过程中无水分损失)。求此硫酸溶液的物质的量浓度。

26在密闭容器中，加入一定量的N₂O₄，在一定温度下反应达到平衡：N₂O₄(气)=2NO₂(气)(正反应为吸热)试求：

⑴该温度下该反应的化学平衡常数的表达式K= 　　　，若使该反应的温度降低，则达新平衡时K值　　　　(用“增大”“减小”“不变”填空)。⑵若有3 4 的N₂O₄未发生分解，则平衡时混合气体的平均相对分子质量为　　　　 .

⑶若平衡混合气体的平均相对分子质量为69则N₂O₄的分解率为　　 .⑷保持容器容积不变，N₂O₄未分解时容器内压强为1×10⁵Pa，则当压强增至1.35×10⁵Pa时，N₂O₄的分解率为　 

参考答案

选择题：1---18

B A D C A B C A C B C C D B A C D C

19⑴ 碘酸钾，淀粉，无现象变化。  ⑵ A C

20 ⑴ 还原，负。⑵ 负  ⑶S_x^2- -2e=XS　　　Na -e=Na⁺　　⑷23　　

21⑴ H、O、S　 ⑵ 2H₂O₂　　　 2H₂O +O₂↑　　H₂O₂ +SO₂=H₂SO₄　　　

22⑴B E　　　

　　　

	CHO

COOH

COOCH3

 ⑵ CHOHCH₂OH

 ⑶OCH₃　 + 2H₂O→ OH　　　 +2CH₃OH

23 H₂SO₄  Ba(NO₃)₂  Na₂SO₄  Na₂CO₃ 

24 ⑴①NaBr或KBr溶液　  ②HCl>H₂CO₃>C₆H₆O　

⑵ ①CaC₂ +2H₂O=Ca(OH)₂ +C₂H₂↑　

② 溴水或高锰酸钾溶液　  褪色　　 C₂H₂为不饱和烃　　

25 10mol╱L　　

26 ⑴ (NO₂ )²╱(N₂O₄ )　减小　　⑵ 73.6　  ⑶33.3%　　⑷35%