高三化学实验设计单元测试
一、选择题：（每题有1~2个答案）
1．制备1，2—二溴乙烷的合理反应是 （ ）
A、乙烷光照下与Br2反应 B、乙烯加成HBr
C、乙炔与过量Br2反应 D、乙烯加成Br2
2．下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是 （ ）
A、氯化氢易溶于水 B、氯化氢的水溶液能导电
C、液态氯化氢不导电 D、氯化氢不易分解
3．在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液紧急止血，其主要原因是 （ ）
A、FeCl3溶液能使血凝聚 B、FeCl3溶液具有杀菌消毒作用
C、FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 D、FeCl3溶液能使血液发生化学变化
4．下列实验中，能验证乙二酸比乙酸酸性强的是 （ ）
A、分别将未知浓度的两种酸滴在Na2CO3粉末上
B、同温时取等物质的量的浓度的两种酸分别滴定0.1mol·L-1的NaOH溶液
C、相同温度时取等物质的量的浓度的两种酸分别滴在pH试纸上
D、分别将乙二酸晶体和冰醋酸置于pH试纸上
5． 验证乙酸乙酯密度，溶解性和水解三项性质的合理实验是 （ ）
A、将其滴入水中，随即滴加碱液并迅速加热至沸腾
B、将其滴入沸腾的碱液中观察
C、将其滴入水中观察片刻，再滴加含有酚酞的碱液并缓缓加热
D、将其滴入沸腾的水中观察
6．现有一种未知液，若加入过量盐酸，生成白色沉淀。过滤后向滤液加入过量的氨水使溶液呈碱性，又产生白色沉淀。再向滤液中加入小苏打液，还产生白色沉淀。根据以上事实，原溶液中可能存在的离子是 （ ）
A、
、Ba2+、Mg2+
B、Ag+、Ca2+、Mg2+
C、Ag+、Mg2+、Na+ D、Ag+、Al3+、Ba2+
7．向某一溶液里加入过量氨水，得到白色沉淀和无色溶液，将沉淀过滤并使其与过量烧碱作用，沉淀全部溶解，则原液里可能含有的离子是 （ ）
A、Fe3+ B、Mg2+ C、Al3+ D、Ag+
8．某有机物x溶解于烧碱液（滴有酚酞）中，开始溶液呈红色，煮沸5分钟后，溶液褪色；加入盐酸至酸性时，沉淀出白色的晶体，该晶体溶于水，加入FeCl3溶液呈现紫色。该有机物x是 （ ）
O
A、 HO— —NH2 B、HO— —C—O—CH3
O
C、 HO—CH2— —C—OCH3 D、HO— —COOH
9．下列各组物质，只用一种试剂就能鉴别的是（允许加热） （ ）
①Al2(SO4)3、FeCl2、Mg(NO3)2、NH4NO3四种溶液
② 、 、 、 四种液体
③CuO、FeS、FeO、C四种黑色粉末
④KNO3、Al2(SO4)3、Ba(OH)2、HCl四种溶液
A、只有①③ B、只有①③④ C、只有②③④ D、全部
10．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是
( )
A、 a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B、 a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C、 a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D、 a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
11．Cu+在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质。若要检验用氢气还原CuO后所得的红色固体产物中是否含有Cu2O，应选用的试剂和相应的实验现象正确的是 （ ）
A、浓H2SO4；是否有无色气体生成 B、稀HNO3；是否生成蓝色溶液
C、稀H2SO4；固体物质是否溶解 D、稀HCl；是否生成蓝色溶液
12．下列事故中，处理不当的是 ( )
A、皮肤上沾有苯酚时，立即用酒精洗涤
B、误食重金属盐，立即喝生牛奶或蛋清
C、不慎将水银温度计打碎，立即用硫磺覆盖水银
D、不小心将装浓硫酸的试剂瓶撞翻，立即用自来水冲洗
二、填空题：
13．现有右图所示装置，为实现下列实验目的，其中y端适合于作入口的是
（A）瓶内盛液体干燥剂，用以干燥气体
（B）瓶内盛液体洗涤剂，用以除去某气体中的杂质
（C）瓶内盛水，用以测量某难溶于水的气体的体积
（D）瓶内贮存气体，加水时气体可被排出
（E）收集密度比空气大的气体
（F）收集密度比空气小的气体
14．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98％的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器。）
请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。
| 序号 | 实验步骤 | 简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置） |
| ① | 溶解 | 将混合物放入烧杯中，加入98％ H2SO4，充分搅拌直到固体不再溶解。 |
| ② | ||
| ③ | ||
| ④ | ||
| ⑤ | 洗涤沉淀 | |
| ⑥ | 检验沉淀 |
15．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。
请你回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式 。
（2）甲同学设计的实验 （填能或不能）验证乙炔与澳发生加成反应，其理由是 （多选扣分）。
（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应
（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应
（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔
（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔
（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是 ，它与溴水反应的化学方程式是 ；在验证过程中必须全部除去。
（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。
（a） （b） （c） （d）
→ b → → d
（电石、水）（ ） （ ） （溴水）
（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是 。
16．某试剂厂用银（含杂铜）和硝酸（含杂质Fe3+）反应制取硝酸银。步骤如下：
根据上述步骤，完全下列填空：
（1）溶解银的硝酸应该用 硝酸（填浓或稀），原因是 。
a、减少过程中产生NOx的量
b、减少原料银的消耗量
c、节省硝酸物质的量
（2）步骤B加热保温的作用是 。
a、有利于加快反应速率
b、有利于未反应的硝酸挥发
c、有利硝酸充分反应，降低溶液中的C(H+)
（3）步骤C是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质，冲稀静置时发生的化学反应是 。
a、置换反应 b、水解反应 c、氧化还原反应
产生沉淀的化学式是 、 。
17．为证明在加热条件下，浓硫酸能将碳氧化成CO2，请根据所提供的如图所示的仪器装置设计实验，回答有关问题：
（1）仪器接口的连接顺序为 ；
（2）是否选择装置B的理由是 ；
（3）是否选择装置C的理由是 ；
（4）是否选择装置D的理由是 ；
（5）是否选择装置E的理由是 。
1、D 2、C 3、A 4、C 5、C 6 、BD 7、CD 8、B
9、D 10、B 11、D 12、D
13．（A）（B）（D）（E）
14．②过滤 将烧杯中物质倒入耐酸过滤器中过滤，得滤液。
③析出沉淀 将滤液沿烧杯壁慢慢倒入足量水中，并不段搅拌，直至析出全部固体。
④过滤 将此烧杯中的物质倒入过滤器中过滤，得固体。
⑤ 用蒸馏水冲洗滤纸上的固体若干次，直至洗净。
⑥取新得到的洗出液少许，滴入用盐酸酸化的BaCl2 溶液 ，若没有白色浑浊出现，则说明沉淀已洗净，若有白色浑浊出现，则说明沉淀没有洗净。
15．（1）CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2
HC≡CH＋Br2→
（或HC≡CH＋2Br2→
）
（2）不能 a、c
（3）H2S Br2＋H2S→S↓＋2HBr
（4） c b
（CuSO4溶液）（CuSO1溶液）
（5）如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证。
16．（1）稀 a、c (2) a、c （3）b Fe(OH)3 Cu(OH)2
17．（1）a－e－d－b－c－g（2分）
（2）选择B的目的是检验SO2是否被吸收完全；（2分）
（3）选择C的目的是吸收SO2时，CO2不被吸收，同时也不生成CO2；（4分）
（4）不选D，因为NaHCO3溶液能与SO2生成CO2，干扰检验被氧化生成的CO2；（4分）
（5）选择E，检验是否生成CO2。（2分）