高三化学第一学期期末考试
化 学 试 卷
命题人：
第Ⅰ卷（选择题 共72分）
本卷可能用到的相对原子质量：
H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137
注：1。第Ⅰ卷答案需填写在答题卡上
2．第Ⅱ卷答案需填写在答题卷上
一．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。这两类燃料的主要成份都是
A.碳水化合物 B.碳氢化合物 C.氢气 D.醇类
2．下列过程中，不涉及化学变化的是
A.甘油加水作护肤剂 B.用明矾净化水
C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味
D.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
3．强酸与强碱在稀溶液里反应的反应热可表示为：
H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）； △H=-57.3 kJ/mol
已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) ；△H=-Q1 kJ·mol-1
HNO3(aq)＋NaOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l) ；△H=-Q2kJ·mol-1
上述均系在稀溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是
A.Q1＝Q2＝57.3 B.Q1＞Q2＞57.3 C.Q1＜Q2=57.3 D.无法确定
4．据2001年12月的《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是
A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料
B．自然界中存在大量单质硅
C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制
D．自然界硅的贮量丰富
5．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓 “纳米材料”是指研究、开发出直径从几纳米至几十纳米的材料(1 nm=10-9m)，若将纳米材料分散到分散剂中，所得到混合物具有的性质是
A．能全部透过半透膜 B．不能透过滤纸
C．一定是无色、透明溶液 D．具有丁达尔效应
6．下列仪器：（1）普通漏斗；（2）量筒；（3）滴定管；（4）容量瓶；（5）分液漏斗；（6）蒸馏烧瓶；（7）试管。常用于物质分离的是
A、（1）（3）（5） B、（2）（4）（6） C、（1）（5）（6） D、（2）（5）（6）（7）
7．2000年，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是〔Cu2(OH)2CO3〕，这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析最可能的是
A．它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金
B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去
C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化
D．它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金
8．一定温度下，向质量分数为a的乙腈（CH3CN）溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a，若乙腈的密度为
1，水的密度为2，则下列说法正确的是
A．1＜2
B．1＞2 C．1＝2
D．无法确定
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合项意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，造两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
9．在 100mL 0.10 mol·L－1的 AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是
A.最终得到白色沉淀和无色溶液
B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C.在最终得到的溶液中，Cl- 的物质的最为0.02 mol
D.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01 mol·L－1
10．在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后溶液体积具有加和性），则对反应后溶液的叙述正确的是
A c（A－）＝c（K＋） B c（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－）
C V总≥20mL D V总≤20mL
11．下列说法中错误的是
A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B.元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素
C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
12．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是
A a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
13．下列离子方程式书写正确的是
A FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
B 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O
C FeS固体放人稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋====Fe2＋＋H2S↑
D AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O
14.在一恒定容积的容器中充入2mol的A和1mol的B发生反应：2A(g)＋B(g)
XC(g)。达到化学平衡后，C的体积分数为a。若在恒温恒容下，按0.6mol的A、0.3mol的B、1.4 mol的C为起始物质，达到化学平衡后，C的体积分数仍为a，则X的值可能为
A.2 B.3 C.4 D.无法确定
15．乙烯在硫酸催化作用下的水化合成乙醇经过下列步骤；首先在较低温度下乙烯被浓H2SO4吸收： CH2＝CH2十H2SO4（浓）→CH3CH2OSO3H （I） 然后生成物（I）再进一步吸收乙烯，产生生成物（II）： CH3CH2OSO3H ＋ CH2＝CH2→（ CH3CH2O）2SO2 （II）
加水时，生成物（I）和（II）都与水反应生成乙醇：
CH3CH2OSO3H ＋H2O→CH3CH2OH＋H2SO4 （CH3CH2O）2SO2 ＋ 2H2O→2CH3CH2OH＋H2SO4
下列叙述中正确的是：
（1）化合物I、II都属于酯类；
（2）上述生成I、II化合物的反应都属于酯化反应（酸和醇起作用生成酯和水的反应叫做酯化反应）；
（3）上述生成I、II化合物的反应都属于加成反应；
（4）上述生成醇的反应都属于取代反应
A.只有（1） B.只有（1）（3） C.只有（1）（3）（4） D.（1）（2）（3）（4）
16．蒽与苯炔反应生成化合物X：
X中一个氢原子被甲基取代的所有异构体数为
A.5种 B.4种 C.3种 D.2种
17．实验室常以纯净的无水Na2CO3作基准物，用未知浓度的盐酸滴定之，通过此法测定盐酸的准确浓度。下列判断正确的是
A．若所取Na2CO3在空气中受过潮，则被测盐酸浓度偏高
B．若所取Na2CO3中混有NaOH，则所测盐酸浓度偏高
C．若用酚酞作为滴定指示剂，则被测盐酸浓度偏低
D．滴定前盛放盐酸的滴定管玻璃活塞下端有气泡，滴定过程中气泡被液流冲出，则被测盐酸的浓度偏低
18 将18g某混合气体通过足量的Na2O2固体充分反应后固体增重2g,则该混合气体不可能是
A．H2O(g), N2 B．H2O(g), CO2 C．CO2,O2 D．CO2 ，H2O(g), O2
第Ⅱ卷（非选择题
共78分）
三．（本题共2小题，共22分）
19．（1）为确认CH3COOH、H2CO3和H4SiO4的酸性强弱，有人设计用如右图装置，一次实验即可达到目的（不必再选用其它酸性溶液）。请依据此实验填空：
①锥形瓶内装某可溶性正盐固体，分液漏斗中所盛试剂是 。
②装置B所盛的试剂是 ；装置B所盛试剂的作用是 。
③装置C中所盛的试剂是 ；出现的现象是 。
（2）Ca3(PO4)2 、CaHPO4 均为难溶于水的白色固体。某同学向Na2HPO4 溶液中滴加CaCl2 溶液至恰好反应，生成白色沉淀。试设计一个简单的实验方案，来证明所生成的白色沉淀是Ca3(PO4)2 还是CaHPO4
实验原理： 。
实验用品及试剂：烧杯、玻璃棒、试管；石蕊试液、酚酞、PH试纸
实验步骤、现象、结论（可不填满）：
A．___________________________________________________________
B．__________________________________________________________
C．__________________________________________________________
D．__________________________________________________________
20．为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。
（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为_______.
（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为_______________________________________________;
装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧并E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是___________________________。
一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是______________________;
（3）装置D的作用是________________________________________ 。
（4）若将E瓶用冰盐水冷却，得到微黄色液体，其成分是 ，理由是
。
四．（本题共3小题，共29分）
21．在100℃时，将0.100mol的四氧化二氮气体充入1 L抽空的密闭容器中，隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
| 浓度 | 时间 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| C(N2O4)moL·L－1 | 0.100 | C1 | 0.050 | C3 | a | b | |
| C(NO2)moL·L－1 | 0.000 | 0.060 | C2 | 0.120 | 0.120 | 0.120 | |
试填空：
（1）该反应的化学方程式为 。达到平衡时四氧化二氮的转化率为 %。表中C2 C3、a b（填 > < =）。
（2）20s时四氧化二氮浓度C1= moL·L－1。
0s~20s四氧化二氮的平均反应速率为 moL·L－1·s－1。
（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是 moL·L－1。
22． 设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是对世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－离子。回答如下问题：
（1） 以丁烷代表汽油，这个电池放电时发生的化学反应的化学方程式是：
（2） 这个电池的正极发生的反应是：
固体电解质里的O2－的移动方向是：
向外电路释放电子的电极是：
（3）汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生 堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年时间，正是新一代化学家的历史使命。
23．如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物。它们之间有如下转化关系：
（1）若甲是短周期金属单质，乙、丙是短周期非金属单质。X、Y、Z中只有一种是离子晶体，试推断：
①含有丙元素的化合物是 （填X、Y、Z）
②工业上有些气体中也含有一定量的Z成分，试 列举 工业上含Z成分的气体 。
③X与甲反应的化学方程式 。
（2）若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是深红棕色液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子，试推断：
①写出甲、乙、丙三种物质的化学式 、 、 。
②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式 。
五．（本题共1小题，共11分）
24． 2002年度国家科学技术奖的颁奖大会，于2003年2月28日在人民大会堂隆重举行，连续四年空缺的国家自然科学一等奖由中科院上海有机化学研究所获得。他们完成的有机分子簇集和自由基化学研究项目，荣获2002年度国家自然科学唯一个一等奖。
（1）上海有机化学研究所在我国氟化学理论研究和氟产品以及核化学工业方面等作出过重大贡献，如F46，就是用四氟乙烯与全氟丙烯（分子式C3F6）共聚得到的。写出这两种单体按物质的量之比为1:1聚合所得高分子化合物的结构简式 。
（2）已知三氟苯乙烯（三个氟均连在苯环上）的分子式为C8H5F3，则它的异构体除
|
外，还有 种，试写出其中任意两种的结构简式
。
（3）有机反应中很多是自由基反应，最简单的自由基是碳烯（:CH2），它可以由重氮甲烷（CH2N2）受热或光照时分解得到，同时有氮气生成
①碳烯的电子式为 。
②碳烯很容易以它的一对未成对电子与不饱和烯、炔发生加成，生成三元环状化合物，它与丙烯反应后所得产物的结构简式为 。
③碳烯还可以插入C—H之间，使碳链加长。它插入丙烷分子C—H之间，碳链增长形成C4H10，该化合物结构简式可能为 。
④重氮甲烷和CCl4混合后用紫外光照射时发生反应，生成一种相对分子质量为210的有机物和N2，写出该反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：
。
六．（本题共2小题，共16分）
25．0.1mol某种烯烃或两种烯烃的混合物（碳原子数均不超过5）充分燃烧后，生成的二氧化碳完全被300mL2mol/L的NaOH溶液吸收，所得溶液中含有两种物质的量相等的溶质。
（1） 若为纯净物，试推断可能的烯烃分子式：
① ；② ；③ （可以不填满，也可以补充）
（2）若为两种烯烃的混合物，试推断可能的组成及体积比（可以不填满，也可以补充）
| 序号 | 组成 | 体积比 |
| 1 | ||
| 2 | ||
| 3 |
26.将等物质的量的两种氧化物溶于100 mL硫酸，而后逐滴加入l.00 mol/L的 NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V1=50 mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH 加入量逐渐增加。当NaOH的体积V2=650 mL时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小。当V3=750 mL时，沉淀量不再改变。
（1）最初加入的50 mL NaOH溶液的作用是
（2）硫酸的浓度是 mol/L
（3）两种氧化物分别是 ，其物质的量分别是 。
高三第一学期期末考试
化学试卷答题卷
三．（本题共2小题，共22分）
19．（1）①
② ， 。
③ ， 。
（2）
。
A．
B．
C．
D． 。
20．（1）
（2） ；
；
（3）
（4） ；
四．（本题共3小题，共29分）
21．（1） 。
， ，
（2） ，
（3）
22．（1）
（2） ， ，
（3）
23．（1）① ；② ；
③
（2）① 、 、 ；
②
五．（本题共1小题，共11分）
24．（1）
（2） ，
（3）① ； ②
③
④
六．（本题共2小题，共16分）
25．（1）① ② ③
（2）
| 序号 | 组成 | 体积比 |
| 1 | ||
| 2 | ||
| 3 |
26．（1）
（2） mol/L
(3) ,
答案：
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| B | A | C | B | D | C | D | A | B |
| 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| AD | AD | B | B | AB | C | C | AD | AB |
19．（1）①CH3COOH ②碳酸氢钠溶液，除去CO2 中的CH3COOH蒸汽
③硅酸钠溶液，产生白色沉淀
（2）原理：若生成物的混合物显强酸性，则生成的沉淀为Ca3(PO4)2
2Na2HPO4 +3CaCl2 =Ca3(PO4)2 +4NaCl +2HCl
若生成物的混合物不显酸性，则生成的沉淀为CaHPO4
Na2HPO4+CaCl2=CaHPO4+2NaCl
A．在Na2HPO4 溶液中滴加过量的氯化钙溶液
B．沉淀静置
C．用玻棒沾取上层澄清液到pH试纸上，若溶液呈酸性，则证明生成的沉淀为Ca3(PO4)2 ；反之则为CaHPO4
20．（1）用CO2赶出E中的空气
（2）3Cu+8HNO3==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
因CO2无法赶尽E中的空气，O2与NO反应使气体变红棕色
NO2与水反应生成的HNO3将CaCO3溶解
（3）吸收尾气，防止污染空气
（4）N2O4、NO2 ，冷却时NO2转化为N2O4，但反应可逆，NO2不可能完全转化为N2O4
21．（1）N2O4
NO2，60%，>，=
（2）0．070，0．0015
（3）0．200
22．（1）2C4H10+13O2==8CO2+10H2O
（2）O2+4e-==2O2-, 正极到负极，负极
（3）碳
23．（1）①X、Z ；②焦炉气等③2Mg+CO2==2Mg+C
(2)①Cl2 Fe Br2 ②2 Fe2++4 Br-+3 Cl2==2 Fe3++2 Br2+6 Cl-
24、
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23．（1）[ CF2－CF2－CF2－CF ]n
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（2）5；
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②CH2—CH—CH3； CH3CHCH3、 CH3CH2
CH2 CH3
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③CCl4+4CH2N
C（CH2Cl）4+4Ｎ2↑
25．（1）① C2H4 ②C4H8
| 1 | C2H4、C5H10 | 1：2 |
| 2 | C3H6、 C5H10 | 1：1 |
| 3 | C4H8、 C4H8 | 任意比 |
（2）
26．（1）中和过量硫酸
（2）3．25
（3）Al2O3、 Fe2O3 ,0.05mol、0.05 mol