高 三 化 学（第24周）
【高三化学第一学期期末考试试题】
一、选择题（本题包括5小题，第小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 当前，我国环境保护急待解决的白色污染问题指的是 （ ）
A 白色建筑废料 B 纸张的大量浪费
C 粮食产品大量使用的漂白剂 D 塑料制品废弃物
2. 下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是 （ ）
A 胶体的电泳、活性炭吸附有色物质 B 油脂的硬化、石油裂化
C 萘升华、石蕊试液变色 D 蛋白质变性、冰熔化
3. 下列有关物质的性质比较中，正确的是 （ ）
A 热稳定性：
B 酸性
C 导电性：
D 熔点
4. 在相同温度下，PH=4的硫酸溶液和PH=10的NaOH溶液，其水的电离度分别为
和
，则和的关系为
（ ）
A 
B 
C 
D 无法确定
5. 下列贮存药品的方法错误的是 （ ）
A 氨水可贮存在无色试剂瓶中 B 氢氟酸可盛放在密封的瓷瓶中
C 硝酸银必须盛放在棕色瓶中 D 少量白磷可保存于水中
二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有一个或二个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1份，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
6. 所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：
| Na | Cu | Al | Fe | |
| 熔点 | 97.5℃ | 1083℃ | 660℃ | 1535℃ |
| 沸点 | 883℃ | 2595℃ | 2200℃ | 3000℃ |
其中不能形成合金的是（ ）
A Cu和Na B Fe与Cu C Fe与Na D Al与Na
7. 下列物质不能同时倒入废液缸的是 （ ）
A 氢氧化钡与盐酸 B 硫化锌与稀硫酸
C 硫酸钠与BaCl2溶液 D 浓盐酸和高锰酸钾
8. 以下分子或离子结构为正四面体且键角为
的是
（ ）
①CH4 ②P4 ③CH3Cl ④SO42－
A ①②④ B ①③④ C ①④ D ②④
9. 将Wg NaCl与Wg98%的浓H2SO4混合，微热收集到m mol气体，再强热又收集到n mol气体，则m与n的关系是 （ ）
A 
B 
C 
D 不能确定
10. 有下列六种物质，①NO2和Br2②乙醛、苯、CCl4③硝铵、食盐、烧碱④重晶石、CaCl2、无水CuSO4⑤电石、生石灰、氮化镁⑥硫、Na2O2，只用水就能将它们一一区别开来的是（ ）
A ①④⑤⑥ B ①②③④⑤ C ②③④⑤ D 全部
11. 下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A 碳酸钡与醋酸反应：
B 向偏铝酸钠溶液中通过量CO2：
C 向氯化铁溶液中通H2S：
D
向漂白粉溶液中通SO2：
12.可逆反应： ，通入不参加反应的
水蒸气后，下列叙述正确的是
（ ）
A 在恒容过程中，平衡向正反应方向移动 B 在恒容过程中，平衡不移动
C 在恒压过程中，平衡向正反应方向移动 D 在恒压过程中，平衡不移动
13. 短用周期元素A、B、C原子序数依次逆增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C在周期表中位置相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列叙述正确的是 （ ）
A 原子半径A＜B＜C
B A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性
C B的氧化物的熔点比A的氧化物的熔点高
D A与C可形成离子化合物
14. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A 一个氧原子的质量为ag，则氧元素的原子量为aNA
B 在标准状况下，2g重氢气（D2）所占体积约为22.4L
C 0.1mol H218O2所含的中子数为2.0NA
D 1L 1.5mol·L－1的AlCl3溶液中含Al3+数为1.5NA
15. 已知分子为C10H14的烃，其一溴代物的同分异构体有四种，则该烃的结构简式可能是 （ ）
 |
16. 下列既可以是原电池发生的电极反应，又可以是电解池发生的电极反应式的是（ ）
①
②
③
④
⑤
⑥
A ①③④ B ①②④⑥ C ②③④⑤ D ②④⑥
17. 将1.2g碳与下列物质完全反应可生成2.24L（标况）气体。该氧化物一定不是（ ）
A H2O B CuO C SiO2 D CO2
三、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个选项符合题意。）
18. 在恒温恒压下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中氨气的体积分数为25%，则反应后的总体积是反应前总体积的 （ ）
A 
B 
C 
D 
19. O2、CO2、N2、Cl2各0.1mol，分别与足量镁粉充分反应，生成固体的质量依次为W1、W2、W3、W4，下列关系正确的是 （ ）
A W1＜W2＜W3＜W4 B W1＜W2＜W4＜W3
C W1=W2＜W4＜W3 D W3＜W4＜W1＜W2
20. 室温时，乙烷、乙炔、丙烯和H2的混合气体32mL（其中乙烷与丙烯的体积比为5:1）与过量的氧气混合点燃后，恢复到原来的温度和压强，气体体积缩小了72mL，原混合气体中丙烯的体积分数是 （ ）
A 12.5% B 13.5% C 20% D 无法确定
21. 用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合液250mL，经过一段时间后，两极分别得到11.2L（标况）气体，则原混合液中NaCl物质的量浓度不可能为（mol·L－1） （ ）
A 0.5 B 1 C 1.5 D 4
22. 在物质CH3—CH=CH—C C—CF3中，可能在同一平面上的原子数目最多为（ ）
A 12 B 10 C 8 D 6
23. 已知反应
能完全进行，则下列推断正确的有
（ ）
A BeCl2溶液的PH＜7，将其蒸干，灼烧后得残留固体Be(OH)2
B Na2BeO2溶液PH＞7，将其蒸干灼烧得残留物为BeO
C Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
D BeCl2水溶液导电性强，故BeCl2为离子化合物
24. 将4mol化合物A放入某密闭容器中，加热至t℃，存在以下两个平衡：
2A(s) 3B(g)+C(g)，2C(g) D(g)+3B(g)，这时测得容器中含0.5molC，2.4molB，则A的转化率是
（ ）
A 20% B 35% C 70% D 45%
25. 有一铁的氧化物样品，用5mol·L－1盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收0.56L（标况）Cl2，Fe2+全部变成Fe3+，则该氧化物的化学式可能为 （ ）
A Fe2O3 B Fe3O4 C Fe4O5 D Fe5O7
四（本题包括2小题，其17分）
26.（6分）化学实验具有一定的危险性，但如严格按照操作规定进行实验，危险也能变为安全。请回答下列问题：
（1） 在制取或使用Cl2、H2S、NO2、CO等有毒气体时，必须在 _____中进行。
（2） 在制乙烯时，在大试管里倒入酒精和浓H2SO4的混合液，加热时可能会发生 _______
事故，防止该事故发生的办法是 __________。
（3） 配制银氨溶液时为防止爆炸事故的发生，应注意 _________。
27.（11分）在75℃左右，用HgSO4做催化剂，乙炔可水化为乙醛，但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用。现用乙炔水化合，只用块状电石、浓H2SO4、水、CuSO4溶液、NaOH溶液、氧化汞粉末等物质制乙醛，可选用的主要仪器如下表所列（其它玻璃导管和胶管省略。）
 |
请回答以下问题：
（1）组装乙炔气体发生装置可选用仪器序号为 ____________
组装制乙醛的发生器，应选用仪器序号为 ____________
（2）若要防止催化剂中毒，应采取的措施是 _______________
（3）要使反应在75℃条件下进行，所采取的操作方式叫 ____________，它们主要应用范围是 ______________
（4）在乙醛发生器中加入的药品及顺序为 ___________________
（5）实验中吸收乙醛的试剂为 ________，检验乙醛已制出的操作、现象是 ___________。
五、（本题包括3小题，共18分）
28.（4分）H2、C是工业上常用的还原剂，Na2S是工业上有较多用途的一种水溶性硫化物，常用Na2SO4与过量的碳或H2在高温下反应制取Na2S。写出制取Na2S的这两个反应的化学方程式 ___________________; ______________________
29.（8分）有一种稀有气体化合物六氟铂酸氙XePtF6，研究报告指出：“关于XePtF6的电价有Xe2+[PtF6]2－、Xe+[PtF6]－两种可能，巴特列用不可能参加氧化还原反应的五氟化碘作溶剂，将XePtF6溶解，然后在此溶液中加入RbF可得到RbPtF6；加入CSF可行到CSPtF6，这些化合物都不溶于CCl4等非极性溶剂。”试回答：
（1）XePtF6中各元素的化合价分别是 ____、 _____、 _____
（2）XePtF6是 ______（离子、共价）化合物
（3）写出Xe与PtF6反应生成XePtF6的反应式是 ___________________.
而且O2与PtF6可发生类似的反应，其反应式是 ____________________。
上述两反应属（ ）
A 均为氧化还原反应 B 前者为氧化还原反应，后者为非氧化还原反应
C 均为氧化还原反应
30.（6分）
A、B、C、D四种短周期元素；原子序数依次增大，它们的单质在一定条件下都能与水反应。A与水反应的产物都是气体；1molB与水反应产生0.5mol气体F；1molC与水反应产生0.5mol气体E；E、F相化合生成水；D与水反应生成两种酸。则
（1）B单质与水反应的化学方程式为 ____________
（2）C与D所形成的化合物，其晶体的微粒间以 _______相结合，一个D的微粒周围最
近距离上有 _____个C的微粒。A与D所形成的化合物，其晶体的微粒以 ______相结合。
（3）四种元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是 ________（填化学式）
六（本题包括3小题，共18分）
31. 烯烃与有机过酸可以加成，得环氧化合物，此反应被称为环氧化反应，如：
所得的环氧化合物可进一步与羧酸反应，生成相应的羟基酯：
 |
请写出以乙烯和过乙酸为原料，合成乙二醇的化学反应方程式。
32. 下图中A—F都是含苯环的化合物，其中化合物A在不同条件下可自相反应，化合物F是香烟中存在一种含有羰基的化合物，其分子为C13H8O，该有机物分子中有两个苯环和一个由五个碳原子组成的环，但羰基不在苯环上。
 |
请回答下列问题：
（1）写出下列有机物的结构简式：C ________；F ___________
（2）写出④的化学方程式 ____________________
（3）上述反应属于取代反应的有 _______________（填序号）
O
33. 已知（1）烯键经臭氧氧化，再用Zn与水还原，可得到含—C—的化合物，如：
|
R—CH=C
RCHO+R＇—C —R＇＇
|
O
（2）酰卤极易与水反应，如：R—C—X+H2O→R—COOH+HX
某高分子化合物（C4H5Cl）n发生如下转化：
 |
（1） 写出A、E的结构简式：A __________ E ___________
（2） 写出B转化为C的化学方程式 _____________________
（3） 写出C转化为D的化学方程式 _______________________
七、（本题包括2小题，共15分）
34.（6分）现有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物6.85g，加热灼烧后，再跟足量的盐酸反应，放出1.12L CO2（标况），计算原混合物里Na2CO3和NaHCO3各占多少克？
35.（9分）向a mol NaOH溶液中逐滴加入b mol AlCl3溶液，试回答：
（1）依次写出溶液中发生反应的化学方程式 ________________________
（2）若a+b=1，当a取不同值时，生成物可能有如下情况：
①全部是Al(OH)3，a的取值范围是 ___________
②全部是NaAlO2，a的取值范围是 ___________
③部分是NaAlO2，部分是Al(OH)3，a的取值范围是 ________，反应所生成的Al(OH)3的物质的量为 _____ mol，反应所生成的各物质的总物质的量（包括水）为 _____mol（用含b的式子表示）
④在上述条件下，若要生成7.8g沉淀，则a的值等于 _____或 _____。
【第一学期期末考试高三化学试题答案】
一、二、三题
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
| D | C | A | C | B | AC | BD | C | B | D | BC | BC | BC |
|
| 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | |
|
| CD | A | AD | C | B | A | D | B | C | B | D |
14
C四、26.（1）通风橱 （2）暴沸冲出、碎瓷片
（3）①不能加入过量氨水 ②不能久置，要随配随用。
27.（1）①②⑧⑥ 或 ①②⑦⑨ 或 ②③⑧；
①④⑤⑦⑨⑩ 或 ①④⑤⑥⑧⑩
（2）在乙炔与乙醛发生装置之间连接一个盛有CuSO4溶液的洗气瓶
（3）水浴加热 ≤100℃需加热的操作
（4）HgO、水、浓H2SO4
（5）水，取吸收液加入新制Cu(OH)2中加热，有红色沉淀生成
28. 
29. （1）+1、+5、－1 （2）离子
（3）Xe+PtF6=XePtF6 （4）O2+PtF6 = O2PtF6， A
30. （1）
（2）离子键，b，分子间作用力 （3）HClO4
O
31. CH2=CH2+CH3—C—O—OH→CH2—CH2+CH3COOH
O
O
CH2—CH2+CH3COOH→CH2—CH2—O—C—CH3
O OH
O
|
CH2—CH2—O—C—CH3+H2O
CH2—CH2+CH3COOH
OH OH OH
 |
|
（2）
（3）①②③④⑤⑥⑦
33.（1）[CH2—CH=C—CH2] n，
Cl
O
|
CH2—CH2—CH2—COOH
OH
O
|
[ O—CH2—CH2—CH2—C ]n+nH2O
OH
七、34. Na2CO3 : 2.65g NaHCO3 : 4.2g
35.（1）
（2）①
②
③
，5b－1，2－4b
④ 0.3mol或0.78mol.