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高三化学复习辅导

重要考点与认知要求：

　　　 1、了解这些元素的单质和氢化物的重要性质，并进行比较。

　　　 2、了解这些元素的氧化物的重要性质。

　　　 3、以Na₂O₂为例，了解过氧化物的性质。

　　　 4、掌握硫酸和硝酸的制备原理、性质和用途。

　　　 5、了解磷酸和硅酸的主要性质和用途。

　　　 6、了解常见盐类的性质和用途。

　　　 7、了解常见化肥的基本性质。

　　　 8、了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染，以及防止大气污染。

　　　 9、了解一些生活用水的净化及工业污水的处理方法。

复习要点：

　　　 1、要掌握以下重要物质的相互关系。

　　　（1）有关O₂、H₂、H₂O、H₂O₂的转化关系。

　　　　（2）硫及其重要化合物

　　　　（3）氮气其重要化合物

　　　　（4）磷及其重要化合物

　　　（5）碳及其重要化合物

　　　（6）硅及其重要化合物

　　　 2、非金属的单质、氢化物、氧化物往往在常温下呈气态，因此对于它们的实验室制法、性质、主要用途作一归纳是十分重要的。

　　　（1）常见气体的制备、性质、用途：

气体	制备反应原理	颜色、气味	溶解性	特性	用途
H₂	Zn+H₂SO₄==ZnSO₄+H₂	无色、无臭	难溶	可燃性、还原性	燃料、还原剂
O₂	2KClO₃2KCl+3O₂	无色、无臭	难溶	氧化性、供呼吸	氧化剂、呼吸
N₂	NH₄Cl+NaNO₂NaCl+N₂+2H₂O	无色、无臭	难溶	稳定、不活泼	保护气、制化肥
Cl₂	MnO₂+4HCl==MnCl₂+Cl₂+2H₂O	黄绿色、刺激性	可溶(反应)	氧化性、有毒	化工原料、漂白粉
HCl	2NaCl+H₂SO₄Na₂SO₄+2HCl	无色、刺激性	极易溶	酸性	化工试剂
H₂S	FeS+2HCl==H₂S+FeCl₂	无色、臭鸡蛋气味	可溶	还原性、剧毒	还原剂、鉴别
NH₃	2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃+ 　　　　　 2H₂O	无色、刺激性	极易溶 (反应)	易液化、弱碱性	致冷剂、化肥
CH₄	CH₃COONa+NaOHNa₂CO₃+ 　　　　　　　　 CH₄	无色、无臭	难溶	可燃	气体燃料
C₂H₄	CH₃CH₂OHC₂H₄+H₂O	无色、略有甜香气味	难溶	加成、聚合	石油化工原料
C₂H₂	CaC₂+2H₂O®C₂H₂+Ca(OH₂)	无色、无臭	微溶	可燃、加成	焊接、有机化工
CO	HCOOH H₂O+CO	无色、无臭	难溶	剧毒、可燃、还原	还原剂（冶炼）
CO₂	CaCO₃+2HCl==CaCl₂+CO₂+H₂O	无色、无臭	可溶(反应)	弱酸性、不支持燃烧	灭火、化工原料
SO₂	Na₂SO₃+H₂SO₄==Na₂SO₄+SO₂+H₂O	无色、刺激性	易溶(反应)	漂白性、有毒	漂白纺织物
NO	3Cu+8HNO₃(稀)==3Cu(NO₃)₂+2NO+ 4H₂O	无色、无臭	难溶	剧毒、易被氧化	制NHO₃中间产物
NO₂	Cu+4HNO₃( 浓)==Cu(NO₃)₂+2NO₂ 　　　+2H₂O	红棕色、刺激性	易溶(反应)	有毒、氧化性	制HNO₃

　　　（2）常见气体的实验室制取、尾气吸收装置：

收集				尾气吸收
气体　气体　分子式　装置制取气体　的装置
	O₂ CH₄	O₂	NH₃ CH₄		NH₃
	H₂ C₂H₂	H₂S CO₂ NO₂	H₂	H₂S NO₂
	NO C₂H₄	Cl₂ HCl SO₂		Cl₂ SO₂	HCl

　　　注：

　　　 ①因为C₂H₂、C₂H₄的气体密度很接近空气，所以不宜用向下排气法收集。

　　　 ②因为NO极易与空气中氧气反应生成NO₂所以只能用排水法收集。

　　　思考：对于NH₃和HCl这2种污染性气体的尾气吸收装置为什么要选用倒置的漏斗？