高三化学计算综合练习（三）
可能用到的相对原子质量： H: 1 O: 16 C: 12 N: 14 F:19 Cl: 35.5 Br:80
Na: 23 Mg: 24 Al:27 K:39 Cu:64 Ca:40 Fe:56 Zn:65 Ba:137 Ag:108
一、选择题（下列各题只有1个选项符合题意。每小题2分,共16分。）
1．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．53gNa2CO3固体含有的CO32-离子数为0.5 NA
B．0.5mol氖气含有的原子数为NA
C．常温常压下，11.2L氧气含有的分子数为0.5 NA
D．1molNa2O2与水充分反应后转移的电子数为2NA
2．设阿伏加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体m克含有b个分子，则n克该混合气体在相同状况下所占的体积（单位L）应是
A．22.4mb/NA B．22.4nb/mNA C．22.4nNA/mb D． nbNA/22.4m
3．标准状况下，一个装满氯气的容器质量为74.6 g，若装满氮气质量为66 g ，则此容器的容积为
A．22.4 L B．44.8 L C．1.12 L D．4.48 L
4．有Wg浓度为15%的NaNO3的溶液，若想将其浓度变为30%，不可采取的方法是
A．蒸发掉溶剂的1/2 B．蒸发掉W/2 g溶剂
C．加入3/14 W gNaNO3 D．加入W g45%的NaNO3溶液
5．将1L C3H8与aL O2混合起来点燃，C3H8完全反应后所得混合气体的体积为bL（气体的体积均在120℃、101Kpa时测定），使得bL混合气体通过足量的碱石灰，知气体的体积为 cL。若b－c=6，则a值为
A．4.3 B．4.5 C．5.0 D．6.0
6．中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则
A．V3>V1=V2 B．V3>V2>V1 C．V1>V2>V3 D．V3<V1=V2
7．0.6molCu2S与足量稀HNO3反应,生成物为Cu(NO3)2、H2SO4、NO、H2O，则被还原和未被还原的HNO3的物质的量分别为
A．0.6mol、0.3mol B．1.2mol、0.6mol C．2mol、0.6mol D．2mol、2.4mol
8．有n mol金刚石中，含C—C非极性键数是
A．2n×6.02×1023 B．n×6.02×1023
C．4n×6.02×1023 D．8n×6.02×1023
二、选择题（下列各题只有1个选项符合题意。每小题3分,共30分。）
9．t℃时在一烧杯中盛有一定量KCl溶液，若向该溶液中加X g KCl晶体，充分搅拌后仍有Y g晶体末溶：若将原溶液加热蒸发掉Z g水，再冷却到t℃,溶液恰好达到饱和.则t℃时KCl的溶解度为
A．
B．
C．
D．
10．在标准状况下，将CO和CO2的混合气体(体积比为3:1)充满一容积为22.4L且盛有足量的Na2O2密闭容器中,用间断的电火花引发到反应完全。下列对容器里最后存在的物质及其物质的量的判断均正确的是(忽略固体物质占有的体积)
A．存在0.5molNa2CO3,0.25molCO B．存在0.125molO2, ,1mol Na2CO3
C．存在0.5molCO, 0.5molNa2CO3 D．存在0.75molNa2CO3,0.25molCO
11．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）==2C（g），若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有以下几种说法,其中正确的是
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1
A．①② B．①④ C．③② D．③
12．将2.3 g钠与另一种金属元素组成的合金放入足量盐酸中，完全反应时收集到1.13 L H2(标准状况)，则另一种金属可能是①K ②Mg ③Al ④Li ⑤Rb ⑥Fe
A．①⑤⑥ B．①⑤ C．②③④ D．①②③④
13．一定质量的Na、K分别投入一定量的稀盐酸中(Na、K均反应完全)，在相同条件下产生氢气的体积随时间变化的曲线如图中a、b所示，则下列说法中不正确的是
A．投入的Na、K物质的量一定相等
B．曲线a对应的反应使用了催化剂
C．曲线a代表K的反应，曲线b代表Na
D．盐酸中氯化氢可以是足量的也可不足量
14．在15gFe和Fe2O3的混合物中，加入稀硫酸200mL，放出标准状况下的H21.68L，反应停止后，溶液中无Fe3+.为中和过量的硫酸，并使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀，共用去3mol·L—1NaOH溶液200mL，则稀硫酸的物质的量浓度为
A．6.0mol·L—1 B．3.0 mol·L—1 C．1.5 mol·L—1 D．1.0 mol·L—1
15．已知甲、乙溶质质量分数与密度的关系如下表：
| 溶质质量分数 | 甲溶液密度（g/cm3） | 乙溶液密度(g/cm3) |
| 1% | 0.95 | 1.02 |
| 5% | 0.92 | 1.04 |
| 10% | 0.90 | 1.07 |
甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合后，下列叙述正确的是
A．混合后甲、乙溶液质量分数均大于5%
B．混合后乙溶液质量分数大于5%，甲溶液质量分数小于5%
C．混合后甲溶液质量分数大于5%，乙溶液质量分数小于5%
D．混合后甲、乙溶液质量分数均等于5%
16．电解普通水和重水的混合物,通电一定时间后,两极共生成气体18.5g,其体积为33.6L(标况),在所生成的气体中重氢和普通氢的原子个数比为
A．2:3 B．2:5 C．1:2 D．1:3
17．1L1.00mol·L－1的纯碱溶液逐滴加入到1L1.25mol·L－1的盐酸中；再做相反操作：将1L1.25mol·L－1的盐酸逐滴加入到1L1.00mol·L－1的纯碱溶液中，两次操作在同温同压下产生气体的体积比是
A．2:5 B．5:2 C．2:1 D．1:1
18．碱金属溶于汞可形成良好的还原剂“汞齐”。取某种碱金属的汞齐46g投入足量水中产生2.24L气体（标准状况），并得到密度为ρg/cm3的溶液1L，则该溶液中溶质的质量分数为
A．1.12/ρ% B．0.8/ρ% C．0.48/ρ% D．0.24/ρ%
三、简答填空（30分）
19．（9分）（1）脂肪烃CnHm分子中，碳原子与碳原子之间共用电子对数为__________（用含n 、m的式子表示）。
（2）若将Cn看作烃完全失去氢原子后的产物，则C60分子中碳碳原子间共用电子对数为__________________。
（3）对不同系列的脂肪烃CnHm而言，分子中碳碳原子间共用电子对数不确定，则H原子数（m）的取值范围是_____________（碳原子数用n表示）。
20．（9分）298K时，向VL真空容器内通入n mol SO2和m mol H2S。
⑴若n=2，则当m= 时，反应后容器内气体的密度最小；
⑵若2n>m，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为 g；
⑶若5n=m，且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48g，则n+m= 。
21．（12分）合成氨原料可以由天然气制取。其主要反应为：CH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g)。
（1）1m3（标准状况）CH4按上式完全反应，产生H2 mol。
（2）CH4和O2的反应为：2CH4（g）＋O2（g）→2CO（g）＋4H2（g）。设CH4同时和H2O（g）及O2（g）反应。1m3（标准状况）CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积V（标准状况）为 。
| 气体 | CO | H2 | N2 | O2 |
| 体积（L） | 25 | 60 | 15 | 2.5 |
（3）CH4和H2O（g）及富氧空气（O2含量较高，不同富氧空气氧气含量不同）混合反应，产物气体组成如右表所示，计算该富氧空气中O2和N2的体积比V(O2)／V（N2）＝ 。
（4）若CH4和H2O（g）及富氧空气混合反应的产物中，V(H2)／V(N2)＝3︰1 （合成氨反应的最佳比），则反应中的H2O（g）和富氧空气的体积比为 。
四、分析推理（8分）
22．（8分）准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净锥形瓶中，然后用0.20 mol／L NaOH溶液滴定（指示剂为酚酞）。滴定结果如下：
| NaOH溶液起始读数 | NaOH溶液终点读数 | |
| 第一次 | 0.01Ml | 18.60mL |
| 第二次 | 0.20Ml | 18.00mL |
（1）根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为______________mol／L。（精确到0.01）
（2）如标准NaOH溶液由于保存不妥而变质（和空气中CO2反应产生少量Na2CO3），测出的盐酸浓度__________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
（3）若操作有误，则导致待测盐酸溶液浓度偏低的错误操作是____________（填序号）。
A．滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗，直接装入标准碱液
B．滴定前滴定管尖端有气泡，滴后气泡消失
C．滴定管读数时，滴定前仰视滴定后俯视
D．待测液中指示剂酚酞（为有机弱酸）加得太多
（4）如果准确移取25.00mL 0.20mol／L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸（装在酸式滴定管中）滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？____________（填“是”或“否”）
五、数形结合问题（16分）
23．（6分）现将600 mL稀硫酸等体积分为6份，并向其中5份中分别加入质量不等的Zn粒，并收集生成的氢气，有以下记录结果（H2体积已折算为标准状况）。
| 实验① | 实验② | 实验③ | 实验④ | 实验⑤ | |
| Zn粒质量（g） | 5.0 | 8.0 | 12 | 14 | 16 |
| H2体积（L） | 1.72 | 4.14 | 4.48 | 4.48 |
（1）由实验结果可推知，此稀硫酸的物质的量浓度为____________________。
实验②收集到H2的体积为____________________。
（2）若向第6份稀硫酸中不断加入Zn粒，请在下图中画出H2体积（V）与Zn粒质量（m）的关系图象。
24．(10分)现有NaOH(s)、水、大理石和盐酸，制取33g纯NaHCO3。请参照物质的溶解度表回答下列问题：
| 25℃ | 溶解度/g |
| NaOH | 110 |
| NaHCO3 | 9 |
| Na2CO3 | 30 |
(1)制取过程中反应的化学方程式为：
。
(2)若提供100g水则需NaOH的物质的量为 mol。
(3)简述实验的操作过程：
(4)在如图反映上述实验过程的图象中，标出A点(即当
125mol时)的位置，此时所得盐及其物质的量为 。
化学计算综合练习（三）参考答案
| 1 | A | 2 | D | 3 | B | 4 | A | 5 | B |
| 6 | A | 7 | D | 8 | A | 9 | C | 10 | B |
| 11 | B | 12 | C | 13 | B | 14 | C | 15 | B |
| 16 | D | 17 | B | 18 | C |
| |||
19．(1)(4n-m)/2 (2)120 (3)2≤m≤2n+2
20．⑴ 4 ⑵ 16m ⑶ 3
21．（1）133.9
（2）3m3＜V＜4m3
（3）设H2O为Xmol，O2为Ymol
则：
X＝10 Y＝7.5
VO2/VH3＝(7.5＋2.5)/15＝2/3
（4）设富氧空气中O2的体积分数为a，反应用去的H2O（g）与富氧空气的体积分别为X、Y。
（3X＋4aY）/[(1－a)Y]＝3/1 X/Y＝1－7/3a
（用其它方法解得也给分）
22．（1）0.15（2）不变（3）C（4）是
23．（1）2.0 mol·L－1 2.76 L
（2）如右图所示。
24． (1)①NaOH+CO2=NaHCO3
（2）0.5mol
（3）称取20gNaOH放入烧杯中，缓缓加入100g H2O并不断搅拌，待充分溶解并冷却后，将由 大理石和HCl反应制得的CO2通入烧碱溶液中，直到沉淀不再增加为止，过滤，再用滤纸吸 干固体表面的水份。
（4）在图中标出点A(0.125，0.375) Na2CO3 ；0.125mol