高三第一次月考化学试题
可能用到的原子量数据：H:1 N:14 O:16 Na:23 S:32 Al:27 Cu:64
第I卷(选择题，共72分)
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，只有一个正确选项）。
1．工业上生产硫酸，回收尾气中SO2气体，选用的试剂是（ A ）
A．NH3·H2O B．NaOH C．Ca(OH) 2 D．浓H2SO4
2．用铂电极电解某溶液一段时间，该溶液浓度增大而pH减小，该溶液是（ C ）
A．NaOH B．CuCl2 C．H2SO4 D．CuSO4
3．下列有关晶体的说法中，正确的是（ C ）
A．分子晶体中一定存在共价键 B．离子晶体中不一定存在离子键
C．原子晶体的熔、沸点均较高 D．金属晶体的硬度均较大
4．在pH＝1的无色透明溶液中能大量共存的离子组是（ A ）
A．NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ B．Ba2＋、K＋、OH－、NO3－
C．Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－ D．Na+、HS－、K+、SO42－
5．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1 nm～100 nm，1nm=
m）的超细粉末粒子，
然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是（ C ）
A．NaCl溶液 B．泥浆水 C．Fe(OH)3胶体 D．油水混合物
6．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ D ）
A．二氧化硅和干冰的熔化 B．液溴和液汞的汽化
C．食盐和冰的熔化 D．纯碱和烧碱的熔化
7． 能用来鉴别Na2S、Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2、NaNO3、AgNO3六种无色溶液的试剂是（ D ）
A．酚酞 B．氨水 C．BaCl2 D．盐酸
8．煅烧硫铁矿时，氧化产物与还原剂的物质的量之比是（ B ）
A．8∶4 B．5∶2 C．6∶4 D．4∶8
二、选择题：（本题包括10小题，每小题4分，共40分，有一个或二个正确选项。）
9．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（AC ）
A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H2
B．S(g)+O2(g)==SO2(g)；△H1 S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H2
C．C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H1 C(s)+ O2(g)==CO2 (g)；△H2
D．H2(g)+ Cl2(g)==2HCl(g)；△H1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)；△H2
10．下列说法中正确的是（ B ）
A．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
B．中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应
C．在101kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量一定为碳的燃烧热
D．CO燃烧是吸热反应
11．下列有关化工生产的叙述正确的是（ B ）
A．氯碱工业中，阳极发生的反应是：2H++2e—=H2↑
B．粗铜精炼电解池中，粗铜作阳极
C．硫酸工业上，二氧化硫经接触氧化生成三氧化硫后，在吸收塔中用水吸收
D．硫酸工业上，二氧化硫氧化为三氧化硫常采用高压
12．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用
热能，采用了中间有热交换器的接触室(见右图)。按此密闭体
系中气体的流向，则在A处流出的气体为（ C ）
A． SO2 B．SO3，O2 C．SO2，O2 D．SO2，SO3
13．下列物质按熔点由高到低的顺序排列的是（ B ）
A．F2、Cl2、Br2、I2 B．Li、Na、K、Rb
C．HF、HCl、HBr、HI D．Si、SiC、金刚石
14．将淀粉-KI混合液装在一半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是（ A ）
A．加碘水变蓝色 B．加碘水不变蓝色
C．加AgNO3有黄色沉淀 D．加氯水变蓝色
15．Ｘ元素的1个原子失去2个电子，被Ｙ元素的2个原子获得，形成离子化合物Ｚ，下列说法中正确的是（ BC ）
A．固态Ｚ能导电 B．Ｚ可表示为ＸＹ２
C．液态Ｚ能导电 D．Ｚ可表示为Ｘ２Ｙ
16．硒有两种同素异形体：灰硒和红硒。灰硒溶于三氯甲烷，红硒溶于二硫化碳，它们都不溶于水，则灰硒和红硒的晶体是（ B ）
A．原子晶体 B．分子晶体 C．金属晶体 D．以上均有可能
17．下列可以证明铁的还原性比铜强的实验方案是（ AD ）
A．将铁棒插入硫酸铜溶液
B．将铜棒插入氯化铁溶液
C．铁作阴极、铜作阳极均插入硫酸铜溶液中电解
D．铁片、铜片用导线连接后，两片浸入稀硫酸
18．下列各组物质中，前者是欲检验在放置过程中是否已部分氧化变质的物质(都是溶液)，后者是验证时使用的试剂，其中正确的是（ BC ）
A．Na2SO3，BaCl2 B．FeCl2，NH4SCN C．NaI，淀粉 D．苯酚，FeCl3
第Ⅱ卷(非选择题，共78分)
三、（本题包括7小题，共60分）
19．（10分）选择以下物质，填写下列空白（填序号）。
A．干冰 B．金刚石 C．氯化铵 D．氟化钙 E．固体碘 F．烧碱
⑴熔化时不需要破坏化学键的是 。
⑵熔化时需要断裂共价键的是 。
⑶熔点最低的是 。
⑷晶体中存在分子的是 。
⑸晶体中既有离子键又有共价键的是 。
20．（4分）0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，其热化学方程式为 ；
又已知H2O(液)=H2O(气)；ΔH=+44 kJ/mol，则标准状况下，22.4 L乙硼烷完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为 kJ。
21．（10分）如图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸（B中的电极为石墨），C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：
⑴电源A上的a为______________极。
⑵滤纸B上发生的总化学方程式为：
。
⑶欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点
短路，则电极e上发生的反应为 ，
电极f上发生的反应为： ，
C槽中盛放的镀液可以是 。
(只要求填两种电解质溶液)。
22．（12分）如右图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+离子或Cl-离子所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。
⑴请将其中代表Na+离子的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成
NaCl晶体的结构示意图。
⑵晶体中，在每个Na+离子的周围与它最接近的且距离相等的Na+
离子共有_______个。
⑶晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面体
的顶点上、面上、棱上的Na+或Cl-离子为该晶胞与其相邻的晶胞所共有。一个晶胞中，Cl-离子的个数等于______，Na+离子的个数等于_______。
⑷设NaCl的摩尔质量为M g/mol，食盐晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA。则食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为 cm。
23．（6分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、NO3－、SO42－、CO32－、C1－和I－。取该溶液进行以下实验：
⑴用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
⑵取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后，CCl4层呈紫红色；
⑶另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过
程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；
⑷取部分上述碱性溶液加热，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
⑸将⑶得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定：在该溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 ，不能确定是否存在的离子是 。
24．（8分）根据实验要求，回答下列问题：
⑴精制硫酸亚铁晶体（含少量不溶性杂质）时，将晶体溶于水后，为什么还需加热到50℃~80℃？为减少硫酸亚铁的损失，应采取什么分离方法？
、
。
⑵某溶液中含有OH–、CO32–、SO42–三种阴离子，要求只取一次待测液就能将阴离子都检验出来，试设计一种简便的检验方法（不选用指示剂）。
。
25．
|
回答下列问题：
⑴配平在滤液（Ⅲ）中发生反应的化学主程式：
NOx+ H2O+ O2= HNO3。
⑵写出制取硫酸铜的总反应方程式 。
⑶在上述生产过程中，被循环使用的物质是 。
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四、（本题包括2小题，共18分）
26．(8分)为了充分利用原料降低成本，现有70%的H2SO4溶液35 g，含杂质为20%的烧碱25 g（假设杂质不参与任何化学反应）和足量的铝屑。求最多可制得氢氧化铝多少克？
27．（10分）用铂电极电解500 mL含KNO3和Cu(NO3)2两种溶质的溶液，一段时间后在两个电极上均生成11.2 L气体（标准状况）。试求：
⑴原溶液中Cu2+的物质的量浓度。
⑵当两个电极上均产生11.2 L气体时，所得溶液中H+的物质的量浓度是多少？（忽略溶液体积的变化）
高三化学答卷纸
一、二选择题（每小题4分，共72分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 答案 | |||||||||
| 题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 |
三、（本题包括7小题，共60分）
19． ⑴ 、⑵ 、⑶ 、⑷ 、⑸ 。
20． ⑴ ；
⑵ kJ。
21．⑴ 个。
⑵ 。
⑶ ， ， 。
22．⑴
⑵ 。
⑶ 、 。
⑷ cm。
23．⑴ 、 、 。
24．⑴ 、
。
⑵ ，
。
25．⑴ NOx+ H2O+ O2= HNO3。
⑵ 。
⑶ 。
⑷
四、计算题：（共18分）
26．
27．