高三化学《电离平衡》测试题2
班级： 姓名： 座号： 成绩：
一、选择题答案表
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
| B | A | B | A | C | B | CD | BC | B | AC | AD | A | A | A | BD |
第 Ⅱ 卷 ( 非选择题，共40分 )
二、填空题（12分）
16、（4分）下列十种物质：①NaCl溶液 ②H2SO4 ③硫酸铜晶体 ④Cu ⑤CH3COOH NaOH固体 ⑦蔗糖 ⑧石灰水 ⑨水银 ⑩氨水。其中能够导电的物质是： ① ④ ⑧ ⑨ ⑩ ，属于强电解质的是： ② ③ ⑥ 。
17、（4分）已知BiCl3水解生成BiOCl（俗称珠光白，是难溶于稀酸的物质。）
（1）写出BiCl3水解方程式： BiCl3
+ H2O 
BiOCl ＋2 HCl ；
（2）配制BiCl3溶液时，应先将其溶解于适量的 盐 酸 中。
18、（4分）某可溶性盐的化学式XmYn（m≠n），将一定量的该盐溶解于适量的水中。
（1）若测得溶液的pH为3，则该盐与水反应的离子方程式可能为
Xn+ ＋ n H2O X(OH)n ＋ n H+
。
（2）若该盐水溶液的pH为11，则其与水反应的离子方程式可能为
Ym－ ＋ H2O HY(m－1)－ ＋ OH－
。
三、实验题（18分）
19、（4分）有一学生在实验室测某溶液的PH时，先用蒸馏水润湿PH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试液进行检测，该操作方法错误，其原因是： 若 溶 液 不 显 中 性，则和均被稀释，测出的不是原溶液对应的PH 那么，该操作方法 不 一 定 （填“一定”或“不一定”）产生误差。
20、（14分）某烧碱样品中含少量不与酸反应的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行如下操作：
A、 在250mL容量瓶中定容250mL的烧碱溶液。
B、 用碱式滴定管量取25烧碱液于锥形瓶中，并滴加几滴甲基橙指示剂。
C、 在天平上准确称取W g烧碱样品，在烧杯中用蒸馏水溶解。
D、 将物质的量浓度M mol·L－1的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面并记下开始刻度V1mL。
E、 在锥形瓶下垫一张白纸，开始滴定至终点，并记下终点刻度为 mL。
回答下列实验问题：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写） C A B D E
（2）滴定管读取数据时应注意：_ 目光视线应与凹液面最低点齐平__ ____。
（3）操作E中，在锥形瓶下垫一张白纸的目的是： 便于准确判断滴定终点溶液颜色的变化 。
（4）操作D中液面应调整到_____ “0”或“0”刻度以下的其一刻度 。
尖嘴部分应注意_ 充满溶液，无气泡存在__ ____。
（5）滴定终点时PH约为3.1～4.4，终点时锥形瓶中溶液颜色变化是： 黄色变为橙色________。
（6）若酸式滴定管没有使用标准H2SO4溶液润洗，则测定结果将 偏 高 （填“偏高” “偏小” 或“无影响”，其它操作均正确）
（7）该烧碱样品的纯度计算式为： 。
四、计算题（10分）
21、量取25.00mL未知浓度的硝酸溶液，用去10.50mL浓度为0.120mol·L－1NaOH溶液进行滴定，又再用去14.50mL浓度为0.120mol·L－1的KOH继续滴定恰好安全反应，求该HNO3溶液的浓度是多少？
解：C（HNO3）＝ 0.120mol·L－1
答：（略）