高三化学第一学期期末调研测试试卷

高三化学第一学期期末调研测试试卷

说明：本卷分第I卷和第Ⅱ卷，满分150。考试时间120分钟。

与本卷有关的相对原子质量：H=1　 He=4　 C=12　　N=14　 O=16　 Na=23　

Mg=24　　S=32　Cl=35.5　K=39　Ca=40　 Fe=56　Cu=64　Ag=108　Ba=137

第I卷（选择题，共72分）

一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．目前，我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中一般不涉及

A．SO₂　　　　　　　　　　 B．CO₂　　　　　　　　　　 C．NO₂　　　　　　　　　　D．可吸入颗粒物

2．据最新报道，钬的放射性同位素可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是

A．32　　　　　　　　　　　　B．67　　　　　　　　　　　 C．99　　　　　　　　　　　 D．166

3．人体血红蛋白中含有Fe²⁺，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe²⁺转化为Fe³⁺，生成高铁血红蛋白而丧失与O₂的结合能力，服用维生素C可以缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有

A．酸性　　　　　　　　　　B．碱性　　　　　　　　　　C．还原性　　　　　　　　D．氧化性

4．1999年英国科学家L. Taom博士合成和分离出了含高能量的N₅^＋离子的化合物N₅AsF₆。下列有关叙述不正确的是

A．N₅^＋离子中氮氮原子之间以共价键相结合　　  B．AsF₆^－离子中As与F之间的化学键为离子键

C．1 mol N₅^＋ 离子共有34×6.02×10²³个核外电子　D．在化合物N₅AsF₆中，氟元素呈―1价

5．在某些火箭发射中常用肼（N₂H₄）为燃料。0.1 mol N₂H₄（气态）在O₂（气态）中燃烧生成N₂（气态）和H₂O（气态），放出53.4 kJ的热量,则下列热化学方程式正确的是

A．N₂H₄(g) + 2O₂(g)N₂(g) + 2H₂O(g)；　　△H=＋534 kJ·L^－1

B．N₂H₄(g) + 2O₂(g)N₂(g) + 2H₂O(g)；　　△H=－53.4 kJ·L^－1

C．N₂H₄(g) + 2O₂(g)N₂(g) + 2H₂O(g)；　　△H=＋53.4 kJ·L^－1

D．N₂H₄(g) + 2O₂(g)N₂(g) + 2H₂O(g)；　　△H=－534 kJ·L^－1

6．下列叙述正确的是

A．化合反应一定不是氧化还原反应　　　B．红磷与白磷互为同素异形体

C．植物吸收氮肥的过程称为生物固氮　　D．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强

7．ClO₂是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO₂将逐渐取代Cl₂成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应制得，在以上反应中NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为

A．1︰1　　　　　　　　　　B．2︰1　　　　　　　　　　

C．1︰2　　　　　　　　　　D．2︰3

8．对可逆反应：A(g) + B(s)  C(s) + D(g)；　ΔH>0

下图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t₁时刻改变以下条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示的条件是

A．②③　 B．①②　C．③④　　　 D．④⑤

二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

9．下列比较正确的是

A．熔沸点高低：NH₃<PH₃<AsH₃<HI　　　　　　  B．离子半径大小：Br^－<Mg²⁺<Cl^－<F^－

C．分散质微粒直径大小：Fe(OH)₃胶体>NaCl溶液　 D．酸性强弱：H₂SO₃>CH₃COOH>H₂CO₃>H₂SiO₃

10．鉴别SO₂和CO₂，可将它们分别通入

A．盛有澄清石灰水的洗气瓶　　　　　　　　　　 B．盛有品红溶液的洗气瓶

C．盛有氯化钡溶液的洗气瓶　　　　　　　　　　 D．盛有溴水的洗气瓶

11．某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中肯定不能大量共存的离子组是

A．Cl^－、Mg²⁺、SO、K⁺　　　　　　　　　　　　 B．NH、Cl^－、Na⁺、Ba²⁺

C．SO、Cl^－、CO、Na⁺　　　　　　　　　　 D．HCO、K⁺、NO、SO

12．铅蓄电池效率低、污染大，现在研究用锌电池取代它。其电池反应为：2Zn ＋ O₂2ZnO

其原料为锌、空气和电解质溶液，则下列叙述正确的是　

A．锌为负极，空气进入负极反应　　　　　　　　　 B．正极发生氧化反应，负极发生还原反应

C．负极电极反应是：Zn－2e^－＋2OH^－ZnO＋H₂O D．电池工作时，外部电流由锌极流向另一极

13．下列离子方程式书写正确的是　

A．次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳　　Ca²⁺ + 2ClO^－+ H₂O + CO₂CaCO₃↓+ 2HClO

B．金属钾与水反应　　K + H₂OK⁺ + OH^－+ H₂↑

C．醋酸与氢氧化钠溶液的反应　　H⁺ + OH^－H₂O

D．二氧化锰与浓盐酸共热制氯气　  MnO₂+4H⁺+2Cl^－Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

14．设N₀为阿伏加德罗常数的值，下述错误的是

A．4 g氦气所含原子个数为N₀ B．18 g水含有8 N₀个电子

C．16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为N₀ D．12 g金属镁变为镁离子时，失去的电子数目为N₀

15．在0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中，下列关系正确的是

A．c(Na⁺)> c(CO₃^2－)> c(HCO₃^－)> c(OH^－)> c(H⁺)　B．c(Na⁺)> c(CO₃^2－)> c(OH^－)> c(HCO₃^－)> c(H⁺)

C．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(OH^－)+c(CO₃^2－)+ c(HCO₃^－)　 D．c(OH^－)= c(H⁺)+ c(HCO₃^－)+2c(H₂CO₃)

16．某盐酸的浓度为12.0 mol·L^－1，其密度为1.19 g·cm^－3。现有该浓度的盐酸100 m³,则用于吸收HCl形成该盐酸的水的体积是

A．75.2 m³　　　　　　　　B．85.5 m³　　　　　　　 C．90.8 m³　　　　　　　 D．100 m³

17．在一定体积某浓度的Ba(NO₃)₂溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba^2＋恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba(NO₃)₂溶液的体积比是

A．10∶1　　　　　　　　　B．1∶10　　　　　　　　　C．9∶1　　　　　　　　　 D． 1∶9

18．常温下用石墨电极，电解100 mL 0.1 mol·L^－1 Cu(NO₃)₂和0.1 mol·L^－1 AgNO₃组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为1.12 L时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是

A．阴极增重1.4 g　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．所得溶液 pH<1

C．阴极增重0.64 g　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．所得溶液pH>1

第II卷（非选择题，共78分）

三、（本题包括2小题，共22分）

19．（10分）回答下列问题：

（1）下列仪器中：①普通漏斗 ②天平 ③蒸馏烧瓶 ④容量瓶 ⑤燃烧匙 ⑥滴定管 ⑦分液漏斗，常用于物质分离的是__________（填编号），其中根据物质沸点不同分离物质的仪器是______________（填编号）。

（2）实验室有贮存以下物质的方法：A少量白磷贮存在水中；B碳酸钠溶液贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中；C少量金属钠贮存在酒精中；D浓硝酸贮存在棕色的细口玻璃瓶中。其中正确的_______________________（填编号）。

（3）下列实验操作错误的是___________

A．检测溶液pH的操作是：将湿润的pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡进行比较。

B．容量瓶检漏的操作是：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置，观察是否漏水。

C．用酸滴定碱的操作是：左手摇动锥形瓶，右手控制活塞，两眼注视溶液液面颜色的变化。

D．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。

20．（12分）电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒CN^－离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代。处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO₂作用下，先用NaClO将CN^－离子氧化成CNO^－，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N₂和CO₂。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定CN^－被处理的百分率。

将浓缩后含CN^－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液200 mL（其中CN^－的浓度为0.05 mol·L^－1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。

（１） 甲中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 

乙中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（２） 乙中生成的气体除N₂和CO₂外，还有HCl及副产物Cl₂等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN^－的处理效果。

丙中加入的除杂试剂是　　　　　　 （填字母）

a．饱和食盐水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　b．饱和NaHCO₃溶液

c．浓NaOH溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 d．浓硫酸

（３）丁在实验中的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（４）戊中盛有足量的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN^－被处理的百分率等于　　　　　　　　 。请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低？简要说明理由____________________________________________________________________________。

四、（本题包括2小题，共18分）

21．（8分）如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始时，甲、乙体积均为V  L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：

3A(g)＋2B(g) C(g)＋2D(g)；ΔH<0

达到平衡（Ⅰ）时，V(乙)=0.86VL。请回答：

（1）乙中B的转化率为 　　　　　 ；

（2）甲中D和乙中C的物质的量比较：　　　　  （填“相等”、“前者大”、“后者大”）；

（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，乙的体积为　　　　  （用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计。）

22．（10分）根据反应框图填空，已知反应①～⑤均为工业生产及应用中常见反应，其中Ｂ、Ｇ、Ｉ、Ｊ、Ｌ均为常见单质，Ｂ、Ｊ、Ｌ为气体。Ａ是工业生产中重要的矿石原料的主要成份，其相对分子质量为120。

（1）写出Ａ、Ｂ的化学式

Ａ__________________　 B____________________

（2）写出下列化学反应方程式：

反应②的化学方程式_________________________________________________

反应③的化学方程式_________________________________________________

反应⑤的离子方程式_________________________________________________

（3）写出下列反应在工业生产所使用设备的名称

　　反应①所使用设备的名称_________________________________

五、（本题包括2小题，共18分）

23．（10分）有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙三种化合物，各化合物中原子个数比关系如下表：

	甲	乙	丙
化合物中各元素原子个数比	A∶C=1∶1	D∶E=1∶3	B∶E=1∶4

其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2个；在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质活泼；D和E位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30。

（1）写出A、B、C、D的元素名称：

A、___________B、___________C、___________D、___________

（2）向甲的水溶液中加入MnO₂，反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）乙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO₃溶液反应会迅速产生大量气体和难溶物，有关离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　 。

（4）向30 mL 1 mol·L^－1 KI溶液中依次注入下列试剂：①1 mL 5 mol·L^－1盐酸　②0.5 mol·L^－1 30%甲溶液　 ③1 mL丙，经充分振荡后，静置，可得一紫色溶液。这种紫色溶液是______________。

24．（8分）1 183 K以下纯铁晶体的基本结构单元如图1所示，1183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。

　　　　

（1）在1 183 K以下的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为_______个；在1 183 K以上的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为___________；

（2）纯铁晶体在晶型转变前后，二者基本结构单元的边长之比为（1 183 K以下与1 183 K以上之比）

___________。

（3）转变温度前后两者的密度比（1 183 K以下与1 183 K以上之比）_____________。

六、（本题包括2小题，共20分）

25．（8分）将4.89 g K₂SO₄、K₂CO₃、KOH、KCl的固体混合物完全溶于水，在该溶液中加入过量的250 mL　0.10 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液得白色沉淀A 4.30 g。向过滤所得滤液中加入550 mL 0.10 mol·L^－1 HCl溶液，恰好完全中和。再向沉淀A中加入足量的稀硫酸最终得到沉淀B 4.66 g。求原混合物中各物质的质量。

26．（12分） 在200 mL 1 mol·L^－1的KHCO₃溶液中，加入一定质量单质或化合物X，恰好将其转化为只含K₂CO₃溶质的溶液。

（1）该过程中一定发生的一步离子反应方程式为________________________________

（2）能实现上述转变的物质Ｘ有多种，请在下表中尽可能多地填写符合条件的Ｘ的化学式及其质量：（如空格不够可另加）

编号	１	２	３	４	5
Ｘ的化学式
加入Ｘ的质量／g

第一学期期末调研测试试卷

高三化学参考答案

说明:1.方程式书写中未配平、化学式错误均不给分。

　　２.各题其他合理解法均参照评分标准给分。　

一、选择题（每小题4分）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8
答案	Ｂ	A	C	B	D	B	B	A

二、选择题（每小题4分。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选错不给分。）

题号	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
答案	CD	BD	D	C	AD	B	BD	A	D	AB

三、19．（10分）（1）①③⑦　 ③（2）AD （3）ABCD

（第（１）（２）小题，每空2分，第（3）小题4分每答对1个给1分）

20．（12分）（1）CN^－+ClO^－CNO^－+Cl^－　

2CNO^－+2H⁺ +3ClO^－N₂↑+2CO₂↑+3Cl^－+H₂O　　

（2）a　 (3)去除Cl₂　　(4) 82%　　 偏低，因为在丙中溶解的CO₂以及装置中滞留的CO₂未与戊中的澄清石灰水反应。

（每空2分）

四、21．（8分）（1）20%　（3分）（2）后者大 （2分） （3）0.29V（3分）

22．（10分）（1） FeS₂　O₂  （每空1分）

（2）　

（每空2分）

（3）沸腾炉　　（2分）

五、23．（10分）（1）氢　碳　氧　铝（每空1分）（2）（2分）

（3）　　I₂的CCl₄溶液（每空2分）

24．（8分）（1）8　12  （每空2分） （2）（2分）　（3）（2分）

(未化简及化为小数均给全分)

六、

25．（8分）解： BaCO₃+H₂SO₄BaSO₄+H₂O+CO₂↑　　沉淀增重

1 mol　　　　　　　　　　　　　　　 233 g－197 g＝36 g

0.01 mol　　　　　　　　　　　　  4.66 g－4.30 g＝０.36 g

4.30 g沉淀中：

m(BaCO₃)= 0.01 mol×197 g·mol^－1 ＝1.97 g  

则4.30 g－m(BaCO₃)＝4.30 g－1.97 g＝2.33 g，n(BaSO₄)＝ 0.01 mol

4.89g 中固体混合物中：

n(K₂SO₄)＝ n(BaSO₄)＝ 0.01 mol， 则 m(K₂SO₄)＝0.01 mol×174 g·mol^－1 ＝1.74 g

n(K₂CO₃)＝ n(BaCO₃)＝0.01 mol，　则 m(K₂CO₃)＝0.01 mol×138 g·mol^－1 ＝1.38 g

n(KOH)=0.55 L×0.10 mol·L^－1－0.25 L×0.10 mol·L^－1×2=0.005 mol ，

则m(KOH)＝ 0.005 mol×56 g·mol^－1 ＝0.28 g

m(KCl)＝4.89 g－m(K₂SO₄) －m(BaCO₃)－ m(KOH)

＝4.89 g－1.74 g－1.38 g－0.28 g

＝1.49 g

答：原混合物中K₂SO₄、K₂CO₃、KOH、KCl的质量分别为1.74 g、1.38 g、0.28 g、1.49 g

（每问2分，答案过程各1分．）

26．（12分）（1）HCO₃^－+OH^－CO₃^2－+H₂O　　　（2分）

（2）

编号	１	２	３	４
Ｘ的化学式	K	KH	K2O	K2O2	KOH	KO2
加入Ｘ的质量／g	7.8	8.0	9.4	11	11.2	14.2

（每组2分）只要求答对五组