高考化学模拟试卷
一. 选择题：
共7个小题，每小题6分且只有一个选项符合题意。
可能用到的原子量：
Ｈ １ Ｈｅ ４ Ｃ１２ Ｎ １４ Ｏ １６ Ｎａ ２３
Ｍｇ２４ Ａｌ ２７ Ｓ３２ Ｃｌ３５.５ Ｚｎ ６５
1. 下列各组物质中，前者为附着在试管内壁的残余物，后者为某同学所选用的洗涤剂。
后者不能溶解前者的是 ( )
（Ａ） 红磷 －－ 二硫化碳
（Ｂ） 二氧化锰 －－ 浓盐酸
（Ｃ） 苯酚 －－ 氢氧化钠
（Ｄ） 油脂 －－ 酒精
2. 下列说法中不正确的是 ( )
（Ａ） 任何酸都不能与二氧化硅发生氧化-还原反应
（Ｂ） 二氧化硅是制造水泥的主要原料，它在高温下可与石灰石发生反应
（Ｃ） 二氧化硅属于原子晶体，具有四面体的空间网状结构
（Ｄ） 烟水晶的主要成分为二氧化硅
3. 由下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是( )
（Ａ） 6和8 （Ｂ） 11和8
（Ｃ） 11和16 （Ｄ） 12和17
4. 在制玻璃、制皂、造纸、纺织等工业生产中都需要的物质是( )
（Ａ） 氧化钙 （Ｂ） 纯碱
（Ｃ） 石灰石 （Ｄ） 氯化钠
5. 设N
为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
① 4克Ca变为Ca
失去的电子数目为0.1N
② 在标准状况下，40克SO2所占的体积约为11.2升
③ 18克重水所含的电子数是9N
④ 1.6克NH
离子中含有的电子数为 0.8N
（Ａ） ①、② （Ｂ） ②、④
（Ｃ） ②、③ （Ｄ） ③、④
6. 有aX
和 bY
两种简单离子(X、Y全都是短周期元素)，已知X比Y多2个电子层，
下列关系或说法正确的是( )
① X只能是第三周期的元素 ② a-b+n+m 等于10 或者等于16
③ b不大于5 ④ Y不可能是第二周期元素
（Ａ） ①、② （Ｂ） ②、④
（Ｃ） ②、③ （Ｄ） ③、④
|
7. 具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”， 其主要成分的结构式如图 它属于( ) |
（Ａ） 芳香族化合物
（Ｂ） 苯甲酸的同系物
（Ｃ） 易溶于水的有机物
（Ｄ） 易升华的物质
二、分析题和实验题：
| 1. （8分）如图所示，在支管锥形瓶Ａ中充满等体积的H2S和NO气体；在分液漏斗Ｂ中盛有淀粉碘化钾溶液；在锥形瓶的支管处用弹簧夹ｂ夹紧，并充满O2的气球C。根据实验，填写：
|
(1).打开分液漏斗的活塞ａ，将漏斗中的溶液缓慢的流入Ａ中，
发生的变化是：( H2S 气体溶于KI溶液中 )。
请判断：( )
(2).松开弹簧夹ｂ，气球C逐渐_________，
锥形瓶A中的气体 颜色立即变成__________. ( )
（Ａ）增大 棕色 （Ｂ）缩小 红色
（Ｃ）缩小 棕色 （Ｄ）增大 红色
(3).锥形瓶A中的溶液开始变混浊，这是因为______.
(用化学方程式表示）。 ( )
（Ａ）2NO + O2 = 2NO2 （Ｂ） H2S + 2NO2 = 2HNO3 + S
（Ｃ）2KI + 2NO2 = 2KNO3 + I2 （Ｄ）以上都不对。
(4).锥形瓶A中的溶液开始变混浊，在溶液中变混浊的同时，
溶液出现浅蓝色，这是因为( )
（Ａ）2NO + O2 = 2NO2 （Ｂ）H2S + 2NO2 = 2HNO3 + S
（Ｃ）2KI + 2NO2 = 2KNO3 + I2 （Ｄ）以上都不对。
2. （共15分）在实验室中制取少量乙酸乙酯的主要步骤如下：
① 把2毫升乙醇、1毫升浓硫酸装入反应的试管中，再加入2毫升10% 的醋酸。
② 在收集试管中，装入饱和的NaOH 溶液，组装好全部装置。
③ 将反应试管加强热，保持剧烈沸腾。
④ 倒出收集试管中的上层液体，即得到产品乙酸乙酯。
指出以上①—④步骤中的主要错误，并回答有关问题：
错误处：
① ________________________________________________________________________，
②________________________________________________________________________，
③________________________________________________________________________，
④________________________________________________________________________，
问题：
(1).步骤③操作的作用是（应小心加热，使酯化反应充分进行，并把乙酸乙酯蒸出）。
判断对错：( )
(2).收集试管中的导管为什么不能插入溶液中？
［答］：
(3).乙酸乙酯的主要用途是_________________，___________________。
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3.（6分） 根据下列图示，回答问题。 |
(1).原两种黑色粉末的名称是（碳）和（二氧化锰）；
判断对错：（ ）
W 盐的化学式为( ALCL3 )。
判断对错：（ ）
(2). X 与Mg 的反应的化学方程式为: CO2 + 2Mg = 2MgO + C.
判断对错：（ ）
(3). Z 溶液呈酸性的主要原因是NaHSO4 = Na
+ H + SO
.
判断对错: （ ）
5. （6分）在298K时，向V 升真空容器内通入N 摩SO2和M 摩H2S。
（1） 若N = 2 时，则当M 〉（ ）时，反应后容器内气体的密度最小。
（2） 若2N 〉M ，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为（ ）克。
（3） 若5N = M ，且反应后氧化产物与还原产物的质量之和为48克，则N+M=（ ）.
| 6
.（6分） 化合物Ａ，学名为邻羟基苯甲酸，俗名水杨酸，其结构简式如下图所示： （1） 将Ａ跟哪种物质的溶液反应可得到一种钠盐， 其化学式为C7H5O3Na？( ) |
（A） NaOH （B） Na2S
（C） NaHCO3 （D） NaCL
（2）水杨酸的同分异构体中属于酚类，但是不属于酯类、也不属于羧酸类的化合物必定含
有_____基。 ( )
（Ａ） 羟基 （Ｂ） 羧基
（Ｃ） 醛基 （Ｄ） 酚基
三、解答题：（17分）
有Ａ、Ｂ两种溶液，Ａ是把蒙有10.2克氧化铝的铝条放入1升1.5摩／升热NaOH溶液里，过会儿取出铝条，溶液增重12.6克。Ｂ是把蒙有氧化铝的铝条放入1升0.9摩／升的硫酸溶液，过会儿取出铝条，溶液增重25.2克。假设Ａ、Ｂ两溶液最后的体积仍为１升。
回答下列问题：
Ａ溶液中的溶质是什么？其物质的量的浓度是多少？
[答]：
参 考 答 案
一.
1. A 2. B 3. D 4. B 5. B 6. B 7. D
二、
1.
(1).对
(2). C
［分析］：其反应的化学方程式为：2NO + O2 = 2NO2
(3). B
(4). C
2.
［答］：
① 不应该先加入浓硫酸再加入醋酸；醋酸浓度太小。
② 导管不应该插入溶液中，这样会造成液体回吸。
③ 不应该加强热至剧烈沸腾。
④ 不应将产品直接倒出，使产品不纯。
(1). 对
(2).［答］：
因为由于乙酸乙酯液化，造成溶液回吸。
(3).
［答］：
（1） 作为溶剂 （2） 医药。
3. ( 3 ：7 )
4. （1） ( 4 )
（2） ( 16 )
（3） ( 3 )
5.
（1）
|
答：A、C、D如图所示 |
（2） 答: HOCH2CH2OH + HOOCCOOH → HOCH2CH2OOCCOOH + H2O.
6．
（1）C
（2）C
三、
[答]： AL2O3 + 2NaOH = 2NaALO2 + H2O
102 2 摩 2 摩
10.2
消耗 NaOH 0.2 摩，生成NaALO2 0.2 摩
12.6 -10.2 = 2.4 (铝反应的增重）
2AL + 2NaOH +2H2O = 2NaALO2 + 3H2 增重
54克 2 摩 2 摩 6 克 54—6=48克
铝消耗 NaOH 为0.2+0.1=0.3,共生成NaALO2 0.3.
A 溶液中的溶质是NaALO2和NaOH，分别为0.3摩/升，1.3摩/升。