高考化学模拟试题

高考化学模拟试题

化　 学

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟。

　　　　　   第Ⅰ卷（选择题 共72分）

注意事项：

1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型（A或B）用铅笔写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。

3．考试结束，监考人将本试卷和答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H　1　 C　12　 N　14　 O　16　 Cl　35.5

　　　　　　　　　　　  Ca　40　 Cu　64　 Ag　108　 Ba　137　 S　32

一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．生活中碰到某些问题，常常涉及化学知识，下列分析正确的是

A、氯气和二氧化硫均可以做漂白剂，若同时使用它们去漂白某一湿润的物质，漂白效果会明显增强

B、为实现消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，所加的碘以单质形式存在

C、工业酒精含有甲醇等杂质，不能用它勾兑饮用酒

D、目前，在我国的空气质量日报中，列为空气污染物的是二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳

2．下列叙述既不属于描述物质的化学性质，也不属于化学变化的一组是　　　（　　）

A、酒精具有挥发性，碘酒洒在衣服上，可用酒精擦洗除去

B、硫酸具有酸的通性，浓硫酸敞口放置一段时间后，质量会增加

C、氢气可以还原氧化铁，铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体物质

D、二氧化硫具有刺激性气味，块状生石灰在空气中变成粉末

3．下列氢化物在液态时，分子间不存在氢键的是　　　　　　　　　　 　　（　　）

A、HF　　　　 B、H₂O　　　　C、NH₃　　　　D、CH₄

4．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

A、加热　　　　　　　　　　　  B、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

C、滴加少量CuSO₄溶液　　　　  D、不用铁片，改用铁粉

5．已知3H₂(g) + N₂(g) 2NH₃(g),△H=-92.4kJ•mol^-1,则反应 NH₃ (g)  H₂(g) + N₂(g)的△H为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （　　）

A、+92.4 kJ•mol^-1　　　　　　　　　　  B、-46.2 kJ•mol^-1

C、-184.8 kJ•mol^-1　　　　　　　　　　　 D、+46.2 kJ•mol^-1 　 

6．某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定ClO^-与的物质的量浓度之比为1:3，则Cl₂与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

A．21:5　　　B．11:3　　　C．3:1　　　 D．4:1

7.下列有关气体体积的叙述中，正确的是

A、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定

B、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定

C、不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同

D、气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

8.25⁰C时，硫酸铜的溶解度为Sg，把Sg无水硫酸铜粉末加入到（100+S）g饱和溶液中，得到一定量的蓝色晶体，若将此晶体溶解制成饱和溶液，应加入水的质量是

A、100g　　　 B、(100+S)g　　　 C、(100-9/25)g　　　 D、(100-16/25)g

二.选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分; 若正确答案只包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分。）

9．漂粉精在溶液中存在下列平衡体系：ClO^- + H₂OHClO + OH^-,以下措施能增强漂粉精的漂白效果的是

A．升高溶液温度　　　　　　　  B．加入大量的水

C．加入适量盐酸　　　　　　　  D．加入烧碱溶液

10.下列说法中错误的是

A．同周期元素的原子半径Ⅶ A 族的为最大

B．稀有气体其原子与同周期Ⅰ A、Ⅱ A 族阳离子具有相同的核外电子排布

C．Ⅰ A、Ⅱ A族元素的原子，其半径越大越容易失去电子

D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等

11．预防“非典”的措施之一为经常对居住、工作环境消毒，常用消毒剂过氧乙酸的

O

　　　　　 

　　　　　　　

结构为 CH₃—C—O—O—H，下列叙述正确的是

 A．过氧乙酸具有强氧化性　　　　　　　  B．过氧乙酸含有羧基

C．过氧乙酸具有酸性　　　　　　　　　  D．过氧乙酸中氧显-2价　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

12．下列各种环境中的离子组合能够大量共存的是

A．pH=0的溶液：Al³⁺、、Ca²⁺、

B．无色溶液：Mg²⁺、、Fe³⁺、Cl^-

C．c(H⁺)=10^-14 mol•L^-1的溶液：S^2-、Na⁺、、

D．pH试纸变红的溶液：Fe²⁺、、I^-、ClO^-

13．放热反应CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)在温度t₁时达到平衡。c₁(CO)=c₁(H₂O)=1.0mol•L^-1,其平衡常数为K₁。降低反应体系的温度至t₂时，反应物的平衡浓度分别为c₂(CO)和c₂(H₂O)，平衡常数为K₂，则

A．K₁ 和K₂的单位均为mol•L^-1

B．K₂<K₁

C．c₂(CO)=c₂(H₂O)

D．c₁(CO) >c₂(CO)

14．向明矾溶液里滴入Ba(OH)₂溶液，当沉淀完全时，铝元素的存在形式是

A．一部分为Al(OH)₃沉淀，一部分以Al³⁺形式存在于溶液中

B．一部分为Al(OH)₃沉淀，一部分以形式存在于溶液中

C．全部为Al(OH)₃沉淀

D．几乎全部以形式存在于溶液中

15．某有机物甲经氧化后得乙（分子式为C₂H₃O₂Cl）;而甲经水解可得丙，1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯（C₆H₈O₄Cl₂）；由此推断甲的结构简式为　　　（　　）

A．ClCH₂CH₂OH　　　　　　　　　  B．OHC—O—CH₂—Cl

C．ClCH₂CHO　　　　　　　　　　  D．HO—CH₂—CH₂—OH

16．某溶液中含Cl^-、、H⁺和OH^-四种离子，下列关于四种离子浓度大小的比较一定不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

A．c(Cl^-)>c()>c (H⁺)>c (OH^-)　　　　B．c(Cl^-)>c()=c (H⁺)>c (OH^-)

C．c()>c(Cl^-)>c (H⁺)>c (OH^-)　　　　D． c ()>c(Cl^-)>c (OH^-)>c (H⁺)

17．下列叙述中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　（　　）

A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应

B．用原电池做电源进行电解时，电子从电池负极流向电解池阳极

C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应

D．原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应

18．为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg{c(H⁺)/ c(OH^-)},则下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （　　）

A．中性溶液AG=0

B．酸性溶液AG<0

C．常温下0.1 mol•L^-1的氢氧化钠溶液AG=12

D．常温下0.1 mol•L^-1的盐酸溶液AG=12

高考化学模拟试题

化　 学

　　　　　   第Ⅱ 卷（非选择题 共78分）

注意事项：

1．第Ⅱ　卷用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷中。

2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。

题号	三	四	五	六	总分
分数

三、（本题包括两小题，共22分）

19、（8分）用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：

（1）实验室保存饱和氯水的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（2）产生上述现象的原因可能有两种（用简要文字说明）：

① 是由于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ；

② 是由于　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　。

简述怎样用实验证明红色褪去原因是① 或者② ：　　　　　　　　　　　　　　　 
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20、（14分）某同学用如图所示的装置对铜粉（含碳）样品进行实验测定，请完成实验报告。

　　　 A

（1）实验目的：测定样品中铜的质量分数。

（2）实验用品：（请把上图中A、B、C等仪器的名称填入下列相应空格中）

仪器：天平，A　　　　　 ，B　　　　　  ，硬质玻璃管，D　　　　　 ，酒精灯，洗气瓶等；

药品：红褐色铜粉（含碳）样品，过氧化氢溶液，二氧化锰，碱石灰，浓硫酸等。

（3）实验步骤：

① 选仪器安装后，检查气密性；在C中加入样品粉末W；在D中装入药品后，称得质量为m₁。

② 打开B的活塞，慢慢滴加溶液，在A中进行的化学反应方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　。

③ 对C进行加热，当C中药品充分反应后，关闭B的活塞，停止加热，C中发生反应的方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  和
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④ 冷却后，称量D的质量为为m₂。

（4）计算：实验时，C中反应完全，D中吸收也完全，根据所得数据，样品中铜的质量分数=　　　　　　  （用含W、m₁、m₂的代数式表示）。

（5）问题讨论：

① E中所盛试剂为　　　　　　 ，其作用是　　　　　　　　　　　　　　  。

② 根据上述实验方案测得铜的质量分数跟实际铜的质量分数相比，是偏高、偏低、还是相等？　　　　  ，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

③ 如需要对该同学设计的实验装置进行改进，请提出改进的方案是　　　　　　　 
　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　。

四、（本题包括2小题，共18分）

21．（12分）（1）2003年1月16日，美国“哥伦比亚”号航天飞机发射升空，2月1日在返回地面前16分钟时与地面控制中心失去联系，后在德克萨斯州中北部地区上空解体坠毁，机上7名宇航员全部遇难，这一事件引起世界人民的广泛关注。事后调查表明这提事件可能与“哥伦比亚”号上的隔热板脱落有关。已知航天飞机中用于抗高温的隔热板是由二氧化硅制成的。

请回答下列问题。（6分）

①　下列有关二氧化硅晶体的叙述正确的是　　　　 　　（多选倒扣分）

A．属原子晶体　　　　　  B．属分子晶体　　　　　 C．属离子晶体

D．导热性差　　　　　　  E.化学性质稳定　　　　  F.是良好的电的良导体

②　SiO₂与NaOH溶液反应可生成Na₂SiO₃.向Na₂SiO₃溶液中通入足量的CO₂,有白色浑浊产生,写出Na₂SiO₃溶液与过量的CO₂反应的离子方程式为　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 .

(2)室温下,单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：（6分）

A

① C在B中燃烧的现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

② 反应① 的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

③ 反应④ 的离子方程式为：　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　 。

22、（6分）某反应A+BC在任一时刻的正、逆反应速率都可用v_正、v_逆表示：v_正=k₁•c（A）• c（B），v_逆= k₂•c（C），其中k₁、k₂在一定温度下恒为常数，c（A）、c（B）、c（C）分别代表某一时刻三种物质的物质的量浓度。

（1）上述反应达到平衡时，三种物质的物质的量浓度关系可表示为　　　　　　  。

（2）在300K时，开始反应的A、B浓度均为0.1mol•L^-1,达平衡时B的转化率为50%,则k₁、k₂之间的关系是　　　　　　　　　  。

（3）升高温度，k₁、k₂的变化是　　　　　  ，k₁/k₂增大，说明正反应是　　　　 （填“吸”或“放”）热反应。

五、（本题包括两小题，共18分）

23．（8分）充分燃烧含C、H、O的一类有机物，消耗O₂的体积与生成CO₂的体积比为9∶8（相同条件下）

（1）该类有机物最简式是下列各式中的　　　　　 （填字母代号）

A．C_n(H₂O)_m　　　　　　　　　  　　B．(C₂H₃)_n•(H₂O)_m　

C．(C₂H)_n•(H₂O)_m　　　　　　　　　  D．(C₂O)_n•(H₂O)_m

E．(CH)_n•(H₂O)_m　　　　　　　　　　 F．(CO)_n•(H₂O)_m

(2)若符合该通式的有机物的相对分子质量为136，则其化学式为　　　　　　  ，若该有机物属于酯类且分子中含有苯环，则其同分异构体有　　　 种，写出其中任意两种的结构简式　　　　　　　　　　　  ，　　　　　  　　　　　　　 。

24．（10分）葡萄糖是人类的营养素。在人体里，富氧条件下氧化生成二氧化碳和水，在缺氧时则生成一种有机酸A。已知将A进行如图所示的反应，其中C和C′是同系物，C′是甲酸（HCOOH），回答下列问题：

（1）D′和E分别属于哪一类化合物：D′　　　　，E　　　　  。

① 多元酸　　② 醛　　　　　  ③ 不饱和羧酸　　④ 多元羧酸　　⑤酯

（2）写出结构简式：A　　　　　　　　　　　　 ，F　　　　　　　　　　　 ，

H　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）写出反应类型：（Ⅰ ）　　　　　　　　  ，（Ⅱ　） 　　　　　　　　　。

（4）写出A→E的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

六、（本题包括两小题，共20分）

25．（8分）实验室有一定量未知浓度的稀盐酸及Na₂CO₃与NaHCO₃混合物固体试样，两次取样进行实验并记录于下表

序号	混合物固体试样质量/g	稀盐酸体积/mL	实验结果
1	5.92 （溶于适量蒸馏水）	25.0 （滴加）	溶液pH=7 （反应后溶液经微热）
2	29.6	200	6.72L （标况下生成CO2体积）

（1）计算确定混合物固体试样中Na₂CO₃与NaHCO₃ 物质的量之比

（2）计算确定稀盐酸的物质的量浓度

26．（12分）已知热稳定性CuSO₄•5H₂O< CuSO₄< CuO< Cu₂O。取25.0gCuSO₄•5H₂O晶体,加热使之均匀、缓慢升温至100⁰C并恒温1h，试通过计算回答下列问题（如果是混合物，要算出混合物各组分的质量）：

（1）在某中间温度时，固体产物质量是否可能为10g？

（2）不考虑实验带来的误差，在反应条件下，反应气态产物除去后，物质的量可能为　　　　　　　 。

A．0 mol　　　　 B．0.1mol　　　　 C．大于0.1mol

除以上三个选项外，你认为更准确的范围应是多少？解释原因。

（3）你认为最终固体产物为多少克？产物颜色如何？

（4）如果某同学做此实验时最后固体质量为7.6g，试计算其组成。

高考化学模拟试题（4）

　　　　　　　　　　　　　　　   答案

一、1.C  2.A　3.D　4.B  5.D　6.D　7.B  8.A

二、9.AC  10.AB　11.AC　12.C　13.CD　14.D　15.A

　 16.C　17.D　18.AD

三、

19．（1）用棕色试剂瓶密封保存在阴凉避光处。

（2）①氢氧化钠完全中和饱和氯水的酸性

②饱和氯水的强氧化性将红色漂白了

往溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，若重新出现红色，则为原因①，否则为②。

20．（2）A.锥形瓶　 B.分液漏斗　D.干燥管

	MnO2

(3)②2H₂O₂===2H₂O+O₂↑

	△		△

③C + O₂===CO₂ ,　2Cu + O₂===2CuO

(4)Cu%=[W-(m₂-m₁)x12]/44W

(5)①浓硫酸，防止碱石灰吸收空气中的水份及CO₂。

②偏低，因没有干燥CO₂气体，使之质量增大，从而使Cu的质量分数减小。

③在A、C之间加一个干燥装置。

四、

21．（1）①A、D、E

②+2CO₂+3H₂O=H₄SiO₄↓+

或者+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+

（2）①产生苍白色火焰

	△

②2Fe+3Cl₂===2 FeCl₃

③Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

22.

(1)K₁·c(A)·c(B)=K₂·c(C)

(2)K₁/K₂=20 (3)均升高，吸热反应

五、

23．（1）C　（2）C₈H₈O₂，6，CH₃COOC₆H₅、HCOOC₆H₄CH₃

24．（1）④，③　　（2）CH₃CH（OH）COOH，

,

(3)消去反应，加聚反应

（4）CH₃CH（OH）COOH　CH₂=CHCOOH+H₂O

六、

25．

（1）由第1组实验可知，溶液的PH=7，则盐酸正好与混合物反应完毕，全部生成氯化钠，且由第2组实验知：200-25.0x29.6/5.92=75.0知第2组实验中盐酸已过量.且可以计算出第1组实验产生的CO₂的物质的量为:6.72x5.92/29.6/22.4=0.06mol.设第1组实验中Na₂CO₃物质的量为A, NaHCO₃物质的量为B,则有:

A+B=0.06,106A+84B=5.92;A=0.04mol,B=0.02mol;

所以n_Na2CO3/ n_NaHCO3=2/1.

(2)4mol/L

26.(1)可能

(2)B.更准确的范围在0.05mol-0.1mol之间.因为若CuSO₄•5H₂O完全分解为Cu₂O,则物质的量为0.05mol.

(3)最终固体产物为红色的Cu₂O,质量为7.2克.

(4) Cu₂O:0.0375mol,CuO:0.025mol