高考化学全真模拟试卷1

高考化学全真模拟试卷1

试卷命题指导思想：

　　本试卷是针对第一轮复习成果进行目标检测。命题时一方面力求紧扣“双基”，检查学生经过第一轮复习后对基础知识与基本技能的掌握情况；另一方面又重视“能力”，考查学生分析解决实际问题的能力。命题时注意了知识覆盖面以及各知识块的比例。整卷难度大致控制在0.6左右。希望本测试卷能对第一轮复习能起到良好的查漏被缺作用，同时对第二轮复习能起到一定的指导作用。

第I卷（选择题，共72分）

可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Si 28　P 31　Cl 35.5　Na 23　K 39　

一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）

　　1．为防“非典”，室内空气可用0.8%的过氧乙酸（C₂H₄O₃）喷雾消毒。过氧乙酸不稳定，有刺激性很强的醋酸气味。则过氧乙酸的结构简式可能是　　　　（　　）

 

　　2．下列说法确有例证的是：①两种弱酸反应生成两种强酸；②某弱碱通过反应生成某强碱；③两种弱酸盐反应生成两种强酸盐；④有单质参与的反应不一定是氧化还原反应。

A.②④　　　　 　B.①③　　　　 C.①②③　　　D.①②③④

3．下列合成溴化钾的方法中，最合理的是　　　　　　　　　　　　　 (　　)

A.KClKBr　　B.Br₂FeBr₃KBr

C.Br₂KBr　　D.KOHKIKBr

　　4．下列点燃氢气的装置中既安全又正确的是（从右端尖嘴处点火，液体均为水）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　（　　）

　　A　　　　　　　 B　　　　　　  C　　　　　　　 D

　　5．某含结晶水的无色透明晶体，可能是明矾或草酸晶体，下列有诸位同学设计的鉴别实验方案，其中正确的组合是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

①检验K^＋　②检验Al³⁺　③用胶体性质检验　　④用石蕊试液检验　　⑤用把加热分解产物通入石灰水中的方法检验　　⑥用碳酸钠溶液检验　　⑦用酸化的高锰酸钾溶液检验　　　⑧用蓝黑墨水检验

A.全部正确　　　　　　　　　　B.其中6个正确

C.可用NaHCO₃溶液鉴别　　　　D. 其中5个正确

　　6．某离子晶体晶胞结构如右图所示，X位于立方体的顶点， Y位于立方体的中心，晶体中距离最近的两个X与一个Y形成的夹角∠XYX的角度为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

A. 90°　　B. 60°　　C. 120°　　D. 109°28′

7．关于氢键，下列说法正确的是　　　　　　　　　  　　　　　　 （　  ）

A．每一个水分子内含有两个氢键

B．冰、水和水蒸气中都存在氢键

C．没有氢键就没有生命

D．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

　　8．在反应：Fe₂(SO₄)₃＋6KSCN2Fe(SCN)₃＋3K₂SO₄ 达到平衡后，加入少量下列固体物质，该平衡几乎不发生移动的是　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　A.KSCN　　　 B.K₂SO₄　　　 C.NaOH　　　 D.FeCl₃

二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

　　　　9．热化学方程式：S(g)+O₂(g)=SO₂(g)；△H=-297.3kJ/mol，分析下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

A.S(g)+O₂(g)=SO₂(l)； △H>297. 3kJ/mol

B.S(g)+O₂(g)=SO₂(l)； △H<297. 3kJ/mol

C.1mol SO₂的键能总和大于1mol S和1mol O₂键能之和

D.1mol SO₂的键能总和小于1mol S和1mol O₂键能之和

10．某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中肯定不能大量共存的离子组是

　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

A.Cl^－、Mg²⁺、NO₃^—、K⁺　　　　B.NH₄⁺、Cl^－、Na⁺、Ba²⁺

C.SO₄^2—、Cl^－、CO₃^2—、Na⁺　　　D.HCO₃^—、K⁺、NO₃^—、SO₄^2—

　　11．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

A.124g白磷中含有P-P键的个数为4N_A

B.12g石墨中含有C-C键的个数为2N_A

C.12g金刚石中含有C-C键的个数为2N_A

D.60gSiO₂中含有Si-O键的个数为2N_A

12.下列反应的离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

A.氟气通入水中：2F₂＋2H₂O＝4F^－＋4H^＋＋O₂

B.向小苏打溶液中加入过量的石灰水：

 Ca^2＋＋2OH^－＋2HCO₃^－＝CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

C.硫氢化钠溶液与碘反应：HS^－＋I₂＝S＋2I^－＋H^＋

D.FeBr₂溶液与等摩尔Cl₂反应：2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂＝2Fe^3＋＋4Cl^－＋Br₂

　　13.已知化合物A （C₄Si₄H₈） 与立方烷（C₈H₈）的分子结构相似，如下图，则C₄Si₄H₈的二氯代物的同分异构体数目为　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　A．3 　　　　 B．4　 　　　C．5　　 　　 D．6

14.现有pH＝a和pH＝b的两种HCl溶液，已知b＝a＋2，将两种溶液等体积混和后，所得溶液的pH接近于　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　（　　）

A. a－lg2　　　 B. b－lg2　　　　C. a＋lg2 　　　　D. b＋lg2

15．将羧酸的碱金属盐电解可生成烃类化合物，例如

	电解

2CH₃COOK+2H₂O=====CH₃—CH₃↑+2CO₂↑+H₂↑+2KOH

Cl

现充分电解CH₂—COOK水溶液，并加热电解后的水溶液，则下列说法中合理的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

A.CO₂气体在阴极放出

B.加热后有不溶于水的油状物生成

C.混合液蒸干后得到的固体物质是KOH

D.混合液蒸干后得到的固体物质是KCl

　　16．30℃时，在0.1mol/L的Na₂S、NaHS两溶液中均存在的关系是　 （　　）

　　A.c(H⁺)·c(OH^-)＞1×10^-14 B.c(Na⁺)=c(S^2-)+c(HS^-)+c(H₂S)

　　C.c(OH^-)=c(H⁺)+c(HS^-)+2c(H₂S)　  D.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HS^-)+2c(S^2-)

　　17．在一容积可调的密闭容器内使乙烯和活性炭接触，一部分乙烯被活性炭吸附，使压强减小，吸附总伴随着热的放出。在一定温度下，单位质量的活性炭中所吸附的乙烯的质量（用纵坐标表示）随压强的改变（用横坐标表示）所应有的关系正确的是（图中T₁、T₂表示温度，且T₁>T₂）　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （　　）

18．将2mol NaHCO₃和一定量的Na₂O₂固体混合，在加热条件下让其充分反应后得到的固体，经测定Na₂O₂无剩余，则最后固体的物质的量为　　　　　  （　　）

A.1～2mol之间　　B.1～4mol之间　　C.2～4mol之间　　D.大于4mol

第II卷（非选择题，共78分）

三、（本题包括2小题，共22分）

19．（9分）（1）右图是中学化学实验中的一种常用装置，若要在仅盛有少量水的水槽的条件下检查其气密性（不得使用任何导管、橡皮管，且不得拔下橡皮塞等），其操作方法和现象是________________________。

　（2）在体积为250mL的锥形瓶内装有20mL H₂O，同时收集满CO₂气体,再加入一定量的金属钠后迅速塞紧瓶塞，其气球的变化有三种情况

①当气球无变化时，锥形瓶中溶质为　　　　  ；

②当气球膨胀时，锥形瓶中溶质为　　　　　  ；

③当气球瘪凹时，锥形瓶中溶质为　　　　　  。

　　20．（13分）乙醛在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：

物质	乙醛	乙酸	甘油	乙二醇	水
沸点	20.8℃	117.9℃	290℃	197.2℃	100℃

请回答下列问题：

　　（1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）____________________________________；

　　（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在_____________；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在___________________，目的是_____________________________；

　　（3）烧杯B的作用是___________________________；烧杯B内盛装的液体可以是____________（写出一种即可）；

　　（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。

该方案为___________________________________________________________。

四、（本题包括2小题，共18分）

　　21．（6分）已知下列几种烷烃的燃烧热如下：

烷　　烃	甲烷	乙烷	丙烷	丁烷	戊烷
燃烧热／（kJ·mol-1）	890.3	1559.8	2219.9	2877.0	3536.2

　　今有10L（在标准状况下）某种天然气，假设仅含甲烷和乙烷两种气体，燃烧时共放出热量480kJ。

　　（1）试写出乙烷气体燃烧的热化学方程式_______________；

　　（2）计算该天然气中甲烷的体积分数___________________；

　　（3）由上表可总结出的近似规律是_____________________。

　　 22．（12分）A、B、C、D是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，它们之间存在如下图的所示的转化关系。由此推断：

　　

　　（1）元素A有可变化合价，则A单质的名称_________，甲的化学式为________，乙的电子式为_________。

　　（2）试判断A和C的还原性强弱（在通常条件下）：A________C（填“大于”、“小于”）。

　　（3）写出甲和D反应的化学方程式_____________________________。

　　（4） 已知D能与烧碱溶液反应，写出D与烧碱溶液反应的离子方程式__________。

五、（本题包括2小题，共18分）

　　23．（8分）化合物CO、HCOOH、OHC－COOH分别燃烧时，消耗O₂和生成的CO₂的体积比都是1:2。后两者的分子式可以分别看成是(CO)(H₂O)和(CO)₂(H₂O)，也就是说只要分子式符合[(CO)_m(H₂O)_n]（m和n为正整数）的各种有机物，它们燃烧时消耗的O₂和生成的CO₂的体积比总是1︰2。现有一些含C、H、O三种元素的有机物，将它们在足量空气中燃烧，再将所得的混合气体（包括水蒸气）通过Na₂O₂层（反应完全），发现实际消耗O₂的（燃烧消耗O₂的体积减去气体通过Na₂O₂层后生成的体积）与生成CO₂的体积之比为1︰4。

（1）在满足已知条件的有机物中，相对分子质量最小的化合物的分子式是　　　　 ；

（2）这些有机物满足的通式是　　　　 ；

（3）某两个碳原子数目相同的上述有机物，若它们的相对分子质量分别为a和b（a＜b），则a和b满足的一般关系式是　　　　　　　 。

　　24．（10分）.已知R—CH=CH₂+H₂ORCHOHCH₃。现有含C、H、O的有机物A——F，相互之间的转化关系如下图所示：

　　（1）化合物A→F相互转化的关系中属于取代反应的有_______（填反应序号）；

　　（2）化合物A和F的结构简式为：A______，F________。

六、（本题包括2小题，共20分）

　　25．（8分）10℃时取100g水配制氯化钾的饱和溶液，又取50g水加入35.4g硝酸钠配成溶液，然后将两种溶液混合，发现有晶体析出。试通过计算指出晶体是什么物质？　　　　　　　　　 10℃时几种物质的溶解度（g/100g水）

NaNO3	NaCl	KNO3	KCl
80	35.8	20.9	31

　　

　　26.（12分）在NO₂和O₂的混合气体中，NO₂所占的体积分数为x。用容积为50mL的容器盛满该混合气体并倒立于水中，足够长的时间后，容器内剩余VmL气体。

　　（1）试确定x的取值范围与剩余气体体积V的函数关系：V=f(x)。

　　（2）若最终剩余10ml气体，则原混合气体中NO₂的体积分数是多少？

　　（3）若原50mL混合气体中含有少量N₂（小于1mL），请判断在上述条件下，这些N₂的存在对第（2）题的计算结果有无影响。

　　

参考答案

一、（本题包括8小题，每小题4分，共32分）

1．A　2．D　3．B　4．C　5．C　6．D　7．C　8．B

二、（本题包括10小题）

9．AC　10．AD　11． C　12．CD　13．B　14．C　15．D　16．AD　 17．A 18．B

三、（本题包括2小题，共22分）

19．（1）将装置倒置使A、B两管都浸入水中，两手紧贴烧瓶外壁，若导管口有气泡出现，把手移开，随后导管A、B中均形成一段水柱，说明装置不漏气。（3分）

　 （2）①Na₂CO₃（2分）　②Na₂CO₃与NaHCO₃或NaHCO₃ （2分）③NaOH与Na₂CO₃（2分）

20．（1） （2分）

　 （2）试管A的反应液中（1分）　　略低于试管A的支管口处（1分）　 收集含乙酸的馏分（1分）

　 （3）使试管A内的反应液均匀受热发生反应，使生成的乙酸变成蒸气进入试管C（3分）　乙二醇或甘油（只写一个）（2分）

　 （4）方法一：将少量碳酸氢钠粉未，放入一个洁净的试管中，加入少量试管C中的液体，若有气体产生，则说明试管C中含有产物乙酸。

　　　　方法二：把一块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取试管C内的液体，点在pH试纸中部，试纸变色后，用标准比色卡比较来确定溶液的pH，进而说明是否有乙酸生成（答案合理均正确）。（3分）

四、（本题包括2小题，共18分）

　　21．（1）2C₂H₆（g）+7O₂（g）4CO₂（g）+6H₂O（l）；△H= —3119.6kJ/mol （2分）

　 （2）72%　（2分）

　 （3）烷烃分子中每增加一个CH₂，燃烧热平均增加660kJ/mol 左右 （2分）

　　22．（1）铁（1分）　Fe₃O₄（1分） （2分）　（2）大于（2分）

　 （3）3Fe₃O₄+8Al9Fe+4Al₂O₃ （3分）

　 （4）2Al+2OH^—+2H₂O=2AlO₂^—+2H₂O　（3分）

五、（本题包括2小题，共18分）

　　23．（1）C₂H₄O （2分） （2）(C₂O)_mH_2n（2分）　

　 （3）b－a＝2k（k为自然数）（4分）

　　24．（1）②④⑥ （4分）

（2）A：CH₃CH=CH₂（3分） F：CH₃COCOOCH(CH₃)₂（3分）

六、（本题包括2小题，共20分）

　　25．（1）原来的硝酸钠溶液是不饱和溶液，混合后溶剂增加，硝酸钠更不饱和；原来氯化钾是饱和溶液，混合后也变为不饱和，因而硝酸钠、氯化钾不会成为晶体析出。

 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （2分）

　　（2）混合溶液中的4种离子，也可能结合成硝酸钾、氯化钠成为晶体析出。

　　　　　　　　　 NaNO₃+ KCl== KNO₃+ NaCl

　　　　　　　　　  85　　 74.5　 101　58.5

　　　 　　　　　　 x　　　31　　 y　　 z

　　　　　　　　  x=35.4(g)　恰好反应完全

　　　　　　　　  y=42.0(g)　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （1分）

　　　　　　　　  z=24.3(g)　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （1分）

　　（3）已知10℃时氯化钠的溶解度为35.8g，硝酸钾的溶解度为20.9g。150g水中最多溶解NaCl的质量为W，KNO₃的质量为m

 则100:150=35.8:w　  w=53.7(g)　　53.7＞24.3（不会有NaCl晶体析出）（2分）

　　100:150=20.9:m　 m=31.4(g)

　　31.4＜42.0，可知析出晶体硝酸钾10.6g。　　　　　　　　　　　  （2分）

　　26．混合气体在溶液中发生的反应可能有：①4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃；②3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO。　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　（2分）

　　（1）若x≤80%，剩余气体可能为0或全部为O₂，可认为只发生反应①，则有：V=50-(50x+50x/4）=50-62.5x　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （2分）

　　 若x＞80%，上述反应①和反应②均会发生，则有：

V={50-[(1-x)×50+(1-x)×50×4]}=(250x-200)　　　　　　　　　　  （2分）

　　（2）当x≤80%时，有：10=50-62.5x得x=64%　　　　　　　　　  （1分）

　　　　 当x＞80%时，有：10=(250x-200)得x=92%　　　　　　　　 （1分）

　　（3）假设混合气中有1mLN₂，在x=64%时，,仍然是O₂过量，故在题设条件下少量N₂的存在对计算所得NO₂的体积分数（64%）没有影响。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （2分）

　　　　 若剩余的10mL气体是NO和N₂，则其中只有9mLNO，故发生反应①后剩余NO₂的体积应为27mL，反应①中消耗的NO₂的体积=17.6mL。所以混合气体中NO₂的实际体积分数==89.2%＜92%。即在题设条件下，少量N₂的存在使计算所得NO₂的体积分数偏小。　　　　　　　　　 （2分）

题号	难度	命题意图	学生的典型错误
1	0.8	须关注社会，关注身边的事	不能分析清楚过氧键的位置而错选C
2	0.6	从隐性角度考查氧化还原反应的知识	学生储备知识不够（如HClO与H2SO3的反应及相应的盐发生氧化还原反应）而错选A
3	0.7	结合所学知识分析化工生产的合理性	忽略Fe3+与CO32-发生双水解反应而错选D
4	0.5	考查基本实验操作技能
5	0.7	对新教材草酸性质的考查	不了解草酸的性质而错选A、B、D
6	0.5	空间想像能力的考查	对不同结构的正四面体空间构型（如P4、CH4）掌握不透而错选B
7	0.4	能否正确理解物质结构中的分子间作用力	认为氢键是化学键而不是分子间作用力而错选B
8	0.5	浓度对化学平衡移动的影响	没有从离子反应的角度去分析而错选A、C、D
9	0.6	考查键能与反应热的关系	没有掌握键能与反应热的关系而错选
10	0.65	考查离子共存问题	A中由于NO3-离子的存在，在酸性条件下不可能产生H2
11	0.5	阿佛加德罗常数的又一种考查方式	不了解常见晶体的空间构型而错选
12	0.65	离子方程式的书写	不熟悉元素化合物的知识而错选
13	0.6	同分异构体的书写	由于机械类比而错选A
14	0.65	pH的定量计算	没有掌握近似计算而错选
15	0.4	电化学与有机化学的结合	没有考虑卤代烃在碱性条件下水解而错选B、C
16	0.65	离子浓度的大小比较	没有掌握水的离子积常数意义而漏选A
17	0.65	化学平衡图像分析	没有把题给文字翻译成化学方程式而错选
18	0.5	过量问题计算	不能分析清楚CO2、H2O与Na2O2反应情况而错选
19	（1）0.7	化学基本实验操作	学生的迁移能力不够
	（2）0.6	通过结论分析条件，考查学生的逆向思维能力
20	0.65	综合实验	实验的设计、评价是一个重点、难点，学生的得分普遍不高
21	0.6	考查学生的数据处理能力	不能从图表中提炼取有效信息，没有掌握燃烧热的概念
22	0.6	无机框图题的考查	没有重视常见物质的置换反应而找不到解题的突破口
23	0.7	以有机物的推断为载体，对学生收敛与发散思维能力的考查	部分学生由于被已知条件迷惑而进入死故同
24	0.65	有机物的推断与合成	本题得分率为0.448，区分度为0.693，与预期值相符
25	0.6	溶解度计算	不清楚易溶于水的盐的溶解平衡，故本题得分率不高
26	0.7	综合讨论型计算	（1）（2）问与预期值相符，（3）问零分者众多，全卷分数高的考生本题也得分高

备用题

　　工业生产从海水中提取金属镁的方法是　D

　　A．

　　B．

　　C．

　　D．

　　如右图所示，某刚性容器内有一活塞和弹簧，B内为真空，A内已充入2molSO₂和1molO₂，在一定条件下发生可逆反应2SO₂+O₂ 2SO₃；ΔH=-Q（Q>0），此时活塞已保持静止，SO₂反应速率为V₀。再往A内迅速充入2mol SO₂和1molO₂，当活塞再次保持静止时，SO₂反应速率为V，在此过程中，下列说法正确的是C

　　A.活塞先下移，后上移到原静止位置，V>V₀

　　B.活塞先下移，后上移到原静止位置，V=V₀

　　C.活塞先下移，后上移，不到原静止位置，V>V₀

　　D.活塞先下移，后上移，不到原静止位置，V=V₀

　　关于（I）和（II）两个反应的下列说法中正确的是B

　　（I）2HCl+Na₂O₂=2NaCl+H₂O₂ （II）2CO₂+2Na₂¹⁸O₂=2Na₂CO₃+O₂

　　 ①Na₂O₂是碱性氧化物　　　②H₂O₂呈现弱酸性

　 ③Na₂CO₃的式量是108　　　④SO₂也能与Na₂O₂反应生成Na₂SO₃

　　 A.①②　　　B. ②③　　C. ③④　　 D.①④

　　有nmol分子中碳原子数不超过3的有机物，在amolO₂中完全燃烧后的产物只有CO₂和H₂O，已知燃烧前后物质的量不发生改变。则n的最大值为A

　　A.a　　　B.a/2　　 C.a/3　　　D.2a

　　现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极，请用氯碱工业中的膜技术原理，回答下列问题。

　　请利用交换膜技术，根据下图框架，设计一个电解硫酸钠溶液制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的装置，标出进出物质名称。A:______，B:_______，C:______，D:______，E:______，F:______，G:_______。膜b为______(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。

　　A:O₂，B:H₂，C:NaOH，D:H₂O（可含少量NaOH），E: Na₂SO₄，F:H₂O（可含少量H₂SO₄），G:H₂SO₄。膜b为阳离子交换膜。

A、B、C都是含C、H、O、N四种元素的有机化合物。1molA隔绝空气经加热分解后得到1molB和1molCO₂，且有机物的质量减少了29.53%，B是天然蛋白质水解的最终产物，经红外光谱分析得知，B分子结构中不含甲基，除-COOH外，还含有一个-OH。C属于硝酸酯类化合物，又是B的同分异构体。回答下列问题：

　  （1）A的相对分子质量是___________；

　  （2）B的结构简式是_______________；

　  （3）C可能的几种结构简式是_______________________________________。

　　149　（2）HOCH₂CH(NH₂)COOH　 （3）CH₃CH₂CH₂ONO₂或(CH₃)₂CHONO₂

　　

　　物质A至F有如下转化关系，反应①、②、③均是在高温下进行的（必要时可使用催化剂）。A是最常见的金属单质，B是最常见的溶剂，E分子与N₂分子具有相同的电子数。

回答下列问题：

　  （1）上表中反应①的化学方程式是_________________。

　  （2）上表中反应③的化学方程式是_________________。

　  （3）写出一个B作还原剂的化学反应方程式___________________________。

　  （4）写出一个F作氧化剂的化学反应方程式___________________________。

　 （1）3Fe+4H₂OFe₃O₄+4H₂　 (2)CO+H₂OCO₂+H₂

　 （3）2F₂+2H₂O=4HF+O₂　　　　 (4)C+CO₂2CO或CO₂+2Mg2MgO+C

有50mlNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO₂，随后取此溶液10mL将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO₂气体体积（标况）与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图所示：

　　试分析NaOH在吸收CO₂气体后，在甲乙两种情况下，所得溶液中存在的溶质是什么？其物质的量之比是多少？产生的CO₂气体体积（标况）是多少？

　　答案：NaOH溶液中通入一定量的CO₂，有几种情况：一种是CO₂不足，反应后的混合物为NaOH、Na₂CO₃；另一种情况是恰好反应生成；第三种是过量，全部将转化为；第四种为、的混合物。

　　分析图象甲：加入盐酸50mL时开始产生，至反应完毕消耗25mL盐酸，根据反应：

　　　①

　　　②

　　可知滴加到50mL时开始反应②，根据耗酸量可知的物质的量。分析图象加入盐酸50mL以前，无气体放出，与盐酸反应转化为应消耗25mL盐酸，则与NaOH反应的盐酸也是25mL，由此得出甲成分只能为和，且物质的量之比为1：1，产生的体积为0.056L。

　　分析图象乙：滴加盐酸25mL时，开始有气体放出，消耗50mL盐酸反应完全，耗酸为未产生气体时的2倍，说明原物质是和的混合物，由耗酸量可判断出物质的量之比为1：1，产生气体亦可由产生气体耗酸量求得为0.112L。