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高考化学试题5

第Ⅰ卷

一、选择题（本题共20分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上

1、下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是

A 碳酸钠　B 氢氧化钠　C 氧化钠　D 碳酸钡　

2、近年来，加“碘”食盐田较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是

A　I₂　　B　KIO　 C　NaIO　 D　KIO₃　

3、下列电子式书写错误的是　

A　 H O H　　　　　 B　N N　　　

C 　[ O H]^-　　　　　 D　[H N H]⁺

4、钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素、、、、中，中子数不可能为　

A　30　 B　28　 C　26 D　24　

5、0.05mol某单质与0.8g硫在一定条件下完全反应，该单质可能是

A　H₂　 B　O₂　 C　K D　Zn　

6、　下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是　

A　硫化氢在氧气中燃烧　B 铁在硫蒸气中燃烧　

C　二氧化硫通入石灰水　D 硫酸中加入锌粉　

7、二氧化氮存在下列平衡：2NO₂(g)ÛN₂O₄(g)+Q 在测定NO₂的相对分子量时，下列条件中较为适宜的是　

A　温度130℃、压强3.03×10⁵Pa　 B　温度25℃、压强1.01×10⁵Pa

C　温度130℃、压强5.05×10⁴Pa　 D　温度0℃、压强5.05×10⁴Pa　

8、在100g浓度为18mol/L、密度为ρ(g/cm³)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入的水的体积为

A　小于100mL　B　等于100mL　C　大于100mL　D　等于100/ρmL

9、在10mL0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为　

A　1.34mL 　B　2.240mL 　C　0.672mL 　D　0mL

10、以下现象与电化腐蚀无关的是　

A　黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿　

B　生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈　

C　锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈　

D　银质奖牌久置后表面变暗　

二、选择题（本题共30分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上

11、下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是　①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液　③FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液　④无水硫酸铜放入医用洒精中

　A ②③①④　　B　③②①④　　C　③①②④　　D　①②③④　

12、设阿佛加德罗常数的符号为N_A，标准状况下某种O₂和N₂的混合气体m克含有b个分子，则n克该混合气体在相同状况下所占的（L）体积应是

A　22.4nb/N_A　 B　22.4mb/bN_A　　C　22.4nN_A/mb　　D　nbN_A/22.4m　

13、冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+O₃→ClO+O₂ ，ClO+O→Cl+O₂下列说法不正确的是

A　反应后将O₃转变为O₂　　　　　 B　Cl原子是总反应的催化剂　

C　氟氯甲烷是总反应的催化剂　　　 D　Cl原子反复起分解O₃的作用　

14、将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得、，溶液的pH=2.0（假设溶液中H₂SO₄完全电离为H⁺和SO），则K⁺为　

A　0.045mol/L　　B　0.035mol/L　C 0.055mol/L　 D　0.040mol/L　

15、反应速度V和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H₂+Cl₂→2HCl的反应速度V可表示为V=K式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定之。

(mol/L)	(mol/L)	V(mol/L·s)
1.0	1.0	1.0K
2.0	1.0	2.0K
2.0	4.0	4.0K

由此可推得，m、n值正确的是　

A　m=1、n=1 　 B m=、n= 　 C m=、n=1 　 D　m=1、n=

16、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是　

A　Na⁺ 、HS^- 、Cu²⁺ 、Cl^-　　　 B　HS^- 、Na⁺ 、OH^- 、K⁺　

C　K⁺ 、CO、Br^- 、AlO　　　D H⁺ 、Cl^- 、Na⁺ 、SO

17、同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH₃ ②NO₂，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为　

A　 ①>②　　B　 ①<②　　C　①=②　　D　不能确定　

18、甲、乙两烧杯中各成盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为

A　5.4g　　B　3.6g　　C　2.7g　　D　1.6g　

19、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是　

20、某强酸溶液，强碱溶液，已知，酸碱溶液混合后，则酸溶液体积（酸）和碱溶液体积（碱）的正确关系为

三、选择题（本题共20分）每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题纸上　

21、己知维生素A的结构简式可写为　　　　　　　　　　　　

式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来，关于它的叙述正确的是

A　维生素A的分子式为C₂₀H₃₀O　　　　　　 B　维生素A 是一种易溶于水的醇

C　维生素A分子中有异戊二烯的碳链结构　 D 1mol维生素A 在催化剂作用下最多可

　　　　　　　　　　　　　　　　　　与7molH₂发生加成反应

22、下列离子方程式书写正确的是　

A 过量氯气通入溴化亚铁溶液中　3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^-→6Cl^-+2Fe³⁺+2Br₂

B 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 CO₂+2H₂O+AlO→Al(OH)₃↓+HCO

C 在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 NH+HSO+2OH^-→SO+NH₃↑+2H₂O

D 碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg²⁺+2HCO+Ca²⁺+2OH^-→CaCO₃↓+2H₂O+MgCO₃↓

23、已知酸性强弱顺序为H₂CO₃＞　　　　　＞HCO，下列化学方程式正确的是

24、联合制碱法中关键的一步是把NH₄Cl从几乎饱和的NaHCO₃溶液中分离出来，为此根据NaCl和NH₄Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO₃的NH₄Cl.NaCl和NH₄Cl共同存在时的溶解度曲线如图所示，以下操作正确的是　

通入气体

温度控制

（A）

（B）

（C）

（D）

CO₂

NH₃

30~40℃

0~10 ℃

30~40 ℃

0~10℃

25、第二主族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体16g，试推测该元素可能为

A　Mg　　B　Ca　　C　Sr　　D　Ba

第Ⅱ卷

四、（本题共24分）

26、智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。

（1）试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数

NaIO₃+ NaHSO₃→ NaHSO₄+ Na₂SO₄+ I₂+ H₂O

（2）已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强，在制备试验时，定时取样，并用酸化的氯化钡来检测SO离子生成的量，发现开始阶段反应速度呈递增的趋势，试简述这变化趋势发生的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

27、a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：　

微粒代码

原子核数

单核

双核

多核

单核

多核

带电荷数

（单位电荷）

1⁺

1^-

2⁺

1⁺

　　其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。

试写出：（1）a微粒的核外电子排布式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为　　 >　　　（用化学式表示）　（3）d溶于水的电离方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）g微粒所构成的晶体类型属　　　　　　　（5）c微粒是　　　　，f微粒是　　

（用化学式表示）

28、汽车尾气（含有烃类、CO、SO₂与NO等物质）是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO₂的转化。

（1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　

（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是　　　　　　

（3）控制城市空气污染源的方法可以有　　　　　　　　　（多选扣分）

　　　　 a　开发氢能源　b 使用电动车　c 植树造林　d　戴上呼吸面具　

29、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（固）+CO（气）≒Fe（固）+CO₂（气）-Q ，其平衡常数可表达为 K= ，已知1100℃时，K=0.263 。

（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO和体积比值　　

平衡常数K值　　　　（本小题空格均备选：增大、减小或不变）　　

（2）1100℃时测得高炉中[CO₂]=0.025mol/L　[CO]=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态　　　（选填是或否），此时，化学反应速度是V_正　　 V_逆（选填大于、小于或等于），其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

五、（本题共22分）

30、用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO（仪器可选择使用，N₂和O₂的用量可自由控制）。

已知：①NO+NO₂+2OH^-→2NO+H₂O②气体液化温度：NO₂　21℃　 NO　-152℃　

　试回答：（1）仪器的连接顺序（按左→右连接，填各接口的编号）为　　　　　　　

（2）反应前先通入N₂目的是　　　　　　　　　　　　（3）确认气体中含NO的现象是　　　　　　　　　　（4）装置F的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　

（5）如果O₂过量，则装置B中发生反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　

31、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：　

粗盐　 H₂O　 NaOH　Na₂CO₃　　 Cl₂　　 H₂　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 10%NaOH 、16%NaCl溶液

　　　　　　　　　沉渣　　　　　　　　　　　　 NaCl晶体　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 50%NaOH溶液

依据上图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　，与电源负极相连的电极附近，溶液pH值

　　　　（选填：不变、升高或下降）　　（2）工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　

（3）如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡式剂除去SO，该钡试剂可以是　　　（选填a、b、c，多选扣分）　 a　Ba(OH)₂　b Ba(NO₃)₂　　C　BaCl₂　

(4)为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO，加入试剂的合理顺序为　　（选填a，b，c多选扣分）

a 先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂　b 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃　　

c 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃　（5）脱盐工序中利用NaoH和NaCl在溶解度上的差异，通过　　　、冷却、　　　（填写操作名称）除去NaCl　　（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl₂与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H₂，相应的化学方程式为　

六、（本题共18分）　

32、化学式为C₈H₁₀O的化合物A 具有如下性质：①A+Na→慢慢产生气泡 ②A+RCOOH有香味的产物　③A苯甲酸 ④催化脱氢产物不能发生银镜反应 ⑤脱水反应的产物，经聚合反应可制得一种塑料制品（它是目前造成主要的“白色污染”源之一）。

试回答：（1）根据上述信息，对该化合物的结构可作出的判断是　　　　　（多选扣分） a苯环上直接连有羟基　b肯定有醇羟基　c苯环侧链未端有皿基 d肯定是芳香烃

（2）化合物A的结构简式　　　　　　，（3）A和金属钠反应的化学方程式　　　　

33、化合物C和E都是医用功能高分子材料，且有相同的元素百分组成，均可由化合物A（C₄H₈O₃）制得，如下图所示，B和D互为同分异构体。

　　　　　　　　　　　浓H₂SO₄

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　一定条件下

　　　　　　　　　　　　浓H₂SO₄ 　　　　　　　

　　　　　　　　　一定条件下

试写出：化学方程式A→D　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

B→C　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，反应类型A→B 　　　　　　　，B→C 　　　　　　　　 A→E 　　　　　　　　　　　，A的结构简式的同分异构体（同类别且有支链）的结构简式：　　　　　　及　　　　

七、（本题共16分）

34、近年来。工业上用Mg(NO₃)₂替代浓H₂SO₄作为制取浓HNO₃的脱水剂（以下数据均为质量百分比浓度）。65%HNO₃（质量为M₁）中加72%Mg(NO₃)₂溶液（质量为M₂）后蒸馏。分别得到97.5%HNO₃和60%Mg(NO₃)₂溶液（不含HNO₃）。（1）若蒸馏过程中HNO₃、Mg(NO₃)₂、H₂O均无损耗，求蒸馏前的投料比M₁/M₂的值。（2）蒸馏过程中，若H₂O的损耗占总质量的5.0%，即有M₁+M₂×5.0%的H₂O流失。则投料时，比值M₁/M₂应该　　　　　（选填增大、减小或不变）。