高三第三次月考化学试题

高三第三次月考化学试题

说明：本试卷分为第I卷和第II卷，将第I卷的答案填写在第II卷答题表中。

可能用到的原子量：H:1　C:12　N:14　O:16　S:32　Fe:56　Ag:108

第I卷

一、选择题(每小题有一个或二个正确答案,每小题3分)

1.美国科学家发现C₆₀是一种新的分子，它具有空心的类似足球的结构，被称为“分子足球”。最近日本科学家确认世界上还存在着另一种“分子足球N₆₀”，它与C₆₀的结构相似，并且在高温或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。对于N₆₀，下列说法中正确的是

A.N₆₀是由共价键构成的空心圆球面结构，所以它是一种原子晶体

B.N₆₀和¹⁴N都是氮的同位素　　　　　　  C.N₆₀没有同素异形体

D.N₆₀的发现开辟了能源世界新天地，将来会成为最好的火箭燃料

2.下列说法中不正确的是

①质子数相同的微粒一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的微粒，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的微粒不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数

A、①②④⑤　 B、①②⑤⑥　 C、②③⑤⑥　D、③④⑤⑥

3.下列叙述中正确的是:

A.CO₂水溶液的导电性较差,故CO₂属于弱电解质　　　　 B.BaSO₄难溶于水,属于非电解质

C.强电解质比弱电解质的水溶液导电能力强

D.向较浓的醋酸溶液中逐滴加入浓氨水,电导实验显示混合溶液的导电能力开始有一个由弱到强的变化过程

4.为了除去酸性AlCl₃溶液的Cu²⁺,下列实验步骤顺序和试剂都正确的是:

①通入CO₂气体②加盐酸③加过量NaOH溶液④加入AlCl₃溶液⑤过滤

A. ③⑤①⑤②　 B.③⑤②　　 C. ③⑤①②　　D. ③⑤④②

5.下列关于碱金属的某些性质的排序中,正确的是:

A.原子半径:Li<Na<K<Rb<Cs　　　　 B.密度: Li<Na<K<Rb<Cs

C.熔、沸点: Li<Na<K<Rb<Cs　　　　D.还原性: Li>Na>K>Rb>Cs

6.W g下列各组物质在足量的O₂中充分燃烧,其燃烧产物立即与过量的固体充分反应,固体增重也为W g,符合此要求的是:①H₂②CO③H₂、CO混合气④CH₃COOH⑤C₆H₁₂O₆

A. ①②　 B. ④⑤　　 C. ①②③　　 D. ①②③④⑤

7.将3.48gFe₃O₄完全溶于100mLH₂SO₄中，然后加入K₂Cr₂O₇溶液25mL，恰好使Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺，Cr₂O₇ ^2-全部转化为Cr³⁺，则K₂Cr₂O₇溶液的物质的量浓度为（单位：mol·L^-1）

A、0.3　　　 B、0.2　　　 C、0.1　　　　 D、0.05

8.含有6.02x10²³个氯化氢分子的是: ①22400mlHCl②200ml5mol/L盐酸③0.5molH₂与0.5molCl₂的混合气体在光照下充分反应④58.5克NaCl和58.5克浓H₂SO₄共热至600^。C充分反应

A．①②　　　 B. ③④　　  C.①③④　　　D. ①②③④

9.下列各反应的离子方程式不正确的是

A.向100mL0.1mol·L^-的NaOH溶液中通入0.224L（标准状况）CO₂：OH^‑+CO₂=HCO₃^-

B.向饱和偏铝酸钠溶液中通入过量CO₂气体：2AlO₂^-+ CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-

C.将过氧化钠投入重水中：2Na₂O₂+2D₂O=4Na⁺+O₂↑+4OD^-

D.氯化亚铁溶液久置于空气中变质：12Fe²⁺+3O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+8Fe³⁺

10.一定温度和压强下,a体积XY₂气体和b气体化合生成Z气体,若a:b=2:1,则Z为:

A.X₃Y　　　B.XY₃　　　　C.X₂Y₄　　　 D.X₂Y₆

11.已知Al₂(SO₄)₃和AlCl₃溶液中Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-物质的量浓度都是1mol/L，则Al₂(SO₄)₃和AlCl₃的物质的量浓度关系是：

A．c[Al₂(SO₄)₃]﹥c[AlCl₃]　　　　 B. c[Al₂(SO₄)₃]﹤c[AlCl₃]

C.相等且等于1/3mol/L　　　　　  D.相等且等于1mol/L

12．关于氯气和SO₂性质的叙述正确的是（　　  ）

A.在相同条件下，Cl₂ 比SO₂更易溶于水

B.常温下等体积的Cl₂和SO₂混合气体通入BaCl₂溶液时无明显现象

C.Cl₂和SO₂分别通入H₂S溶液中都可变浑浊

D.等体积的Cl₂和SO₂分别通入石蕊试液中，溶液的紫色立即褪去

13.N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.标况下，1L苯完全燃烧后，生成CO₂的分子数为6×N_A/22.4

B.1molCH₃⁺含有8N_A个质子

C.标况下,22.4L以任意比混合的CO₂与CO气体中含碳原子数为N_A

D.1molNa₂O₂与水完全反应,反应中转移的电子数为2N_A

14.右图为Na₂SO₄的溶解度曲线,已知硫酸钠晶体(Na₂SO₄·10H₂O)在温度为T₃时开始分解为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 

无水硫酸钠。现有142克T₂时的饱和硫酸钠溶液，当温度降为T₁或升为T₄时析出晶体的质量相等。则温度为T₄时Na₂SO₄的溶解度为：　　　　　　　　　 　　　　　　　

A.32.8g　 B.40g　　C.40.8g　　 D.41g

15.在一密闭容器中，盛aL Cl₂和H₂的混合气体，用电火花引燃，恢复原来的状态，发现混合气体仍为aL，用足量的NaOH吸收引燃后的气体，结果气体被完全吸收，由上可知原混合气体中Cl₂和H₂的体积比一定（　　）

A．=1:1　　　　　　　　　　　 B．≥1:1　　　　　　 　　 C．≤1:1　　　　　 　　　D．为任意比

16.

化学试题

第I卷答题表：（共42分）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14
答案

第II卷：（共58分）

15、（2分）3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂↑中，若有6molH₂O发生氧化还原反应，则BrF₃被水还原的物质的量为　　　　mol。

16、（9分）（1）向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，写出发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 ；在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）₂溶液，写出此步反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　 。

（2）向Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液至恰好不再生成沉淀时为止，写出反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 ；在以上溶液中，继续滴加NaHSO₄溶液，写出此反应的离子方程式：　 　　　　　　　　　　。

（3）向Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入明矾溶液至溶液中Ba²⁺恰好完全沉淀，其反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　 ；在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，请写出此反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　  。

17、（6分）A、B、C、D为短周期元素，B、A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1：1和2：1，且分子中电子总数分别为18和10；B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成一种极易溶于水的酸性气体Y。X分子与B₂A分子中的电子数相同，Y分子中的电子数为18，A、B、D形成离子化合物B₄A₃D₂，其水溶液呈弱酸性。请回答：

（1）元素符号：A　　　　B　　　　 C　　　　  D　　　　

（2）写出化学方程式：C₂和X（过量）反应：　　　　　　　　　　　　　　

（3）B₄A₃D₂的化学式为：　　　　　　　　 ，其水溶液呈酸性的离子方程式

是：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 

（4）液态X能电离（可根据B₂A电离推知），其阴离子的电子式为：　　　　  。

18、某无色溶液，其中可能存在Na⁺,Ag⁺,Ba²⁺,Al³⁺,AlO₂^-,S^2-,CO₃^2-,SO₃^2-,SO₄^2-；取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：

请回答下列问题：

（1）、生成沉淀甲的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（2）、由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　

（3）、沉淀丙可能是：　　　　　　　　　　　 ，如何鉴别其化学成份　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（4）、综上信息，该溶液中肯定存在的离子有：　　　　　　　　　　 　　 。

19、（6分）在一定温度下，可逆反应2A===B+D达到化学平衡时，反应物与产物的平

	C(B)平×C（D）平

｛C（A）平｝2

衡浓度存在如下关系：K=　　　　　　　　　  ，K为平衡常数，它只与温度

有关，与浓度，压强，催化剂等条件无关。该反应在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为零。反应物的浓度（mol·L^-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验序号		0	10	20	30	40	50	60
1	800OC	1．0	0．80	0．67	0．57	0．50	0．50	0．50
2	800OC	C2	0．60	0．50	0．50	0．50	0．50	0．50
3	800OC	C3	0．92	0．75	0．63	0．60	0．60	0．60
4	820OC	1．0	0．40	0．25	0．20	0．20	0．20	0．20

根据上表完成下列填充：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均反应速率为　　  mol/(L·min).

（2）在实验2，A的初始浓度C₂= 　　　mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是　　　　　　　　　　　

（3）设实验3的反应速率为V₃，实验1的反应速率为V₁，则V₃ V₁ （填“>”,“<”，“=”），且C₃的浓度为　　　　　　　 

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是　　　　　　 反应（选填“吸热，或放热”），理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

三、实验题：

20、（7分）实验室配制500mL  0.2mol/L 的FeSO₄溶液，实验操作有如下步骤：

①在天平上称出27.8g绿矾,把它放在烧杯里,用适量的蒸馏水使它完全溶解.

②把制得的溶液小心地注入500mL  容量瓶中。③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度2—3cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：

（1）操作步骤和正确顺序（填序号）　　　　　　　　  　　。

（2）本实验用到的基本仪器有：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？　　　 （填“偏高，偏低，或不变”）。

（4）若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会　　　　　　　　　　　　  ，加蒸馏水时不慎超过了刻度，会　　　　 

（5）若实验过程中出现如下情况应如何外理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应

　　　　　　　　　　　　　 ，向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，应　　　　　　　　　　　　　  。

21、（8分）已知水是由H、O元素组成的，用H₂还原CuO的实验可证明水中H、O两元素的质量比。具体方法是从CuO的失氧和无水CaCl₂吸收水分后的增重计算得出结论。可供选用的仪器如下：

（1）m中盛放的试剂是　　　　　  　 。装置D中盛放的试剂是　　　　。C、D的作用分别是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（2）为了准确测出水中H、O两元素质量比，实验装置的连接顺序是：

　　　　　　　　　　　　　　

（3）若用a表示反应前B+CuO质量，b表示反应后B+CuO质量，c表示反应前E+CaCl₂质量，d表示反应后E+CaCl₂质量，则用数学表达式表示H₂O中H、O两元素的质量比为：　　　　　　　　　　　　　  。

（4）若通入的H₂过量而CuO不足，对此实验结果的影响是　　　　　 （H、O元素质量比值偏大，偏小，无影响）。

四、计算题：（9分）

22、硫酸银溶解度较小，25^oC时，每100g水仅溶解0.836g硫酸银。

（1）　　　 25^oC时，在烧杯中放入6.24g硫酸银固体，加入200g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200mL。计算溶液中Ag⁺的物质的量浓度是多少？

（2）　　　 若在上述烧杯中加入50mL 0.0268 mol/L BaCl₂溶液，充分搅拌，溶液中Ag⁺的物质的量浓度是多少？

（3）在（1）题烧杯中需加入多少升0.0268 mol/L BaCl₂溶液，才能使原溶液中Ag⁺浓度降低至0.0200 mol/L?